Um princípio importante na dissolução de solutos é que semelhante dissolve semelhante Isso explica, por exemplo, o açúcar se dissolver em grandes quantidades na água, ao passo que o óleo não se dissol

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Um princípio importante na dissolução de solutos é que semelhante dissolve semelhante. Isso 
explica, por exemplo, o açúcar se dissolver em grandes quantidades na água, ao passo que o 
óleo não se dissolve. 
 
A dissolução na água, do soluto apresentado, ocorre predominantemente por meio da formação 
de: 
A) ligações iônicas. 
B) ligações covalentes. 
C) interações íon-dipolo. 
D) ligações de hidrogênio. 
E) interações hidrofóbicas 
Resolução: A água é uma substância polar e o açúcar também, vamos ver os conceitos de cada 
alternativa. Podemos ver que o Oxigênio se liga ao Hidrogênio. 
Ligações iônicas: é um dos tipos de ligações químicas, que acontece com a finalidade de 
estabilizar dois átomos, normalmente um metal e um ametal; metal e hidrogênio. 
Ligações covalentes: dá por compartilhamento de um par de elétrons, sendo um elétron de cada 
átomo ou os dois elétrons do mesmo átomo. Acontece entre ametais ou entre o hidrogênio e um 
ametal, e entre hidrogênios. 
Interações íon-dipolo: Acontece entre um íon (cátion ou ânion) e uma molécula polar, como a 
água. 
Ligações de hidrogênio: tipo de interação intermolecular que se dá entre átomos de hidrogênio 
de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos. Hidrogênio ligado ao F, 
O, N. É a força mais intensa, com ponto de fusão e ebulição mais elevados. 
Interações hidrofóbicas: tipo de interação intermolecular no qual compostos apolares sofrem 
consequências das ações dinâmicas dos compostos polares.