2 Tentativa Simulado

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1 - Joseph John Thomson (1856-1940), no final de 1800, conseguiu demonstrar que o átomo não era divisível, utilizando uma aparelhagem denominada tubo de raios catódicos. Com base nas evidências deste experimento. 
Sobre o que Joseph John Thomson concluiu, assinale a alternativa CORRETA:
A) Os raios eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos.
B) Os raios apresentavam carga elétrica positiva, denominados elétrons.
C) Os raios não eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos.
D) O átomo era uma esfera maciça, negativa incrustada de prótons, de modo que a carga total não fosse nula.
2 - Os sais em sua maioria são: sólidos, cristalinos, com sabor “salgado” e apresentam altos pontos de fusão e ebulição. Além disso, são compostos iônicos, ou seja, formados por íons, cátions e ânions, e, desta, forma conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa.
Acerca dos pontos de fusão e de ebulição, assinale a alternativa CORRETA:
A) No ponto de fusão a temperatura de um material não se altera, pois não ocorre mudança de estado. No ponto de ebulição a temperatura de um material aumenta gerando o estado líquido de um composto sólido.
B) No ponto de fusão a temperatura de um material passa do estado sólido para o gasoso. No ponto de ebulição a temperatura de um material passa do estado gasoso para o estado sólido.
C) No ponto de fusão a temperatura de um material não passa do estado sólido para o líquido, mas passa do líquido para o gasoso. No ponto de ebulição a temperatura de um material passa do estado sólido para o estado líquido.
D) No ponto de fusão a temperatura de um material passa do estado sólido para o líquido. No ponto de ebulição a temperatura de um material passa do estado líquido para o estado gasoso.
3 - Linus Carl Pauling é reconhecido como um dos principais químicos do século XX. Estudou química quântica e bioquímica e também é reconhecido como cristalógrafo, biólogo molecular e pesquisador médico. Ele é referenciado devido à sua intervenção e perícia em campos diversos como a Química Inorgânica, Química Orgânica, Metalurgia, Imunologia, Anestesiologia, Psicologia e Radioatividade.
Acerca dos conceitos da distrubuição eletrônica, o que se deve fazer para realizar uma?
A) Usar o número de elétrons da última camada de valência do átomo.
B) Usar o número atômico (Z) do átomo.
C) Usar o número atômico (Z) do átomo e a massa atômica.
D) Usar o número da massa atômica.
4 - Um dos recursos mais usados na Química para atingir essa finalidade é a Tabela Periódica. As primeiras tabelas foram propostas no início do século XIX, porém, apresentavam mais erros do que acertos. Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos de determinada forma, respectivamente.
Sobre como eles são conhecidos, assinale a alternativa CORRETA:
A) Alcalino terrosos, calcogênio e halogênio.
B) Alcalino, halogênio e calcogênio.
C) Alcalino, halogênio e gás nobre.
D) Alcalinoterroso, halogênio e calcogênio.
5 - Modelo atômico é uma representação gráfica que procura explicar, de maneira científica, os fenômenos relacionados à composição da matéria e suas formas. Um modelo atômico tem como função explicar a estrutura microscópica da matéria. 
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A) MODELO ATÔMICO DE NIELS BOHR – TEORIA ATÔMICA ATUAL
Robert Bunsen, por volta de 1855, verificou que alguns metais como sódio, cobre, potássio etc., emitiam luz colorida iguais quando aquecidos em chama.
B) MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON
A matéria é constituída por pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis, denominadas átomos. Elemento químico é a junção de átomos com a mesma massa, tamanho e as mesmas propriedades. Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes, tais como tamanho e massa. A combinação de átomos de elementos diferentes, forma substâncias diferentes. Durante uma reação química os átomos não são criados, nem destruídos, são reorganizados, formando novas substâncias (John Dalton ficou conhecido como: “O Pai da Teoria Atômica”).
C) MODELO ATÔMICO DE JOSEPH JOHN THOMSON 
Joseph John Thomson (1856-1940), no final de 1800, conseguiu demonstrar que o átomo era divisível, utilizando uma aparelhagem denominada tubo de raios catódicos. Com base nas evidências deste experimento, Joseph John Thomson concluiu que: Os raios eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos. Os raios apresentavam carga elétrica positiva, denominados elétrons. O átomo era uma esfera maciça, positiva incrustada de elétrons (carga negativa), de modo que a carga total fosse nula. Em sua totalidade, o átomo seria eletricamente neutro.
D) MODELO ATÔMICO DE ERNEST RUTHERFORD
Ernest Rutherford (1871 – 1937) em 1904, ao realizar um experimento com gás hidrogênio (H2) detectou a presença de partículas com cargas elétricas negativas ainda menores, as quais ele denominou prótons (p). A massa de um próton é aproximadamente 1836 vezes maior que a de um elétron. Em 1911, Ernest Rutherford contribui para um significativo avanço na estrutura do átomo. Ele propôs que o átomo seria constituído no centro, por um núcleo positivo que continha a massa e os nêutrons do átomo. A região fora do núcleo, chamada de eletrosfera, deveria ser ocupada pelos elétrons de carga positiva, orbitando ao redor do núcleo. Este modelo não lembrava um sistema solar, mas ficou conhecido como modelo planetário.
6 - Os elementos químicos apresentam a tendência de perder ou ganhar elétrons para se estabilizar quimicamente, ou seja, alcançar os oito elétrons na camada de valência, tal estabilidade é explicada pela regra do octeto.
Sobre os elétrons, quantos deles possui a camada de valência do Fe (Z=26)?
A) Quatro.
B) Três.
C) Oito.
D) Dois.
7 - Isótonos são átomos de diferentes elementos químicos com números atômicos (Z) e números de massas atômicas (A) diferentes, porém, com mesmo número de nêutrons, sendo: n = A –Z. Diante disso, analise a ilustração a seguir:
 
20A 25 18B23 20C42 20D54 19E24
Dos elementos expostos, quais são Isótonos?
A) A,  B e E.
B) A, B e C.
C) A, D e E.
D) A, B e D.
8 - São os elementos pertencentes à Família 8A ou Grupo Zero da Tabela Periódica. São considerados inertes, pois não reagem quimicamente com outros elementos químicos, sendo encontrados livremente na natureza na forma mais simples de moléculas monoatômicas. Além disso, são elementos estáveis, pois apresentam a camada de valência completa com oito elétrons, com exceção do gás hélio que é estável com dois elétrons na última camada. Desta forma, estes elementos não doam, não ganham elétrons e não realizam ligações com outros elementos.
De acordo com as características expostas dos elementos, assinale a alternativa CORRETA:
A) Trata-se dos halogênios
B) Trata-se dos calcogênios.
C) Trata-se dos gases nobres.
D) Trata-se dos metais alcalinos.
9 - O cientista Svante August Arrhenius estabeleceu conceitos sobre os ácidos e bases ou hidróxidos (funções inorgânicas) e também sobre o grau de ionização (α). Os ácidos, portanto, são substâncias que quando dissolvidas em água, sofrem o processo da ionização, gerando como único cátion o íon hidrônio ou hidroxônio (H3 O+ ). Ademais, no vinagre, por exemplo, contamos com a presença de ácido carboxílico. 
Sobre o ácido carboxílico, assinale a alternativa CORRETA:
A) Trata-se do ácido muriático.
B) Trata-se do ácido butírico.
C) Trata-se do ácido acético.
D) Trata-se do ácido sulfúrico.
10 - Os ácidos, fórmico e acético são mais densos que a água, portanto, apresentam odor agudo, irritante, penetrante e paladar azedo e a solubilidade em água é semelhante a dos alcoóis, aminas e outros compostos que são solvatados pela água através de ligações de hidrogênio Os desagradáveis odores da transpiração são provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor.
Sobre o composto que pode ser utilizado para neutralizar esse mau cheiro mencionado no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A) Sal de cozinha (cloreto de sódio).
B) Leite de magnésia (hidróxido de magnésio).
C) Vinagre (soluçãode ácido acético).
D) Água.