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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 
DOS ELEMENTOS I
BREVE HISTÓRICO
A Tabela Periódica, atualmente adotada no mundo inteiro, 
segue padrões estabelecidos pela IUPAC (sigla em inglês para “União 
Internacional de Química Pura e Aplicada”), mas a elaboração essencial 
dela envolveu o trabalho de várias pessoas ao longo de muitos anos. 
Embora o químico russo Dimitri Mendeleiev seja frequentemente citado 
como o inventor da Tabela Periódica, outros cientistas antes dele já 
haviam tentado elaborar um sistema de classi� cação dos elementos 
químicos.
Elementos como a prata, o ouro, o cobre e o chumbo já eram 
conhecidos desde os tempos antigos, mas a primeira descoberta 
cientí� ca de um elemento só aconteceu em 1669, quando o alquimista 
Henning Brand descobriu o fósforo. Nos próximos 200 anos após 
essa descoberta, dezenas de outros elementos foram encontrados 
na natureza. Com isso, surgiu a necessidade de organizá-los, e então 
os cientistas iniciaram a busca por propriedades que servissem como 
critério de classi� cação.
(Texto retirado de www.tabelaperiodicacompleta.com)
DALTON E AS MASSAS ATÔMICAS
A primeira tentativa de organização foi feita no início do século 
XIX, pelo químico e físico inglês John Dalton. Nessa época, os valores 
aproximados das massas atômicas de alguns elementos já haviam 
sido estabelecidos.
Dalton listou os elementos conhecidos em ordem crescente de 
massas atômicas, descrevendo as propriedades de cada um e os 
compostos formados por eles. Entretanto, essa classi� cação não fazia 
sentido, já que deixava bastante afastados entre si elementos com 
propriedades muito semelhantes. Os próprios valores das massas 
atômicas eram duvidosos, pois foi Dalton mesmo quem os calculou 
baseado em dados imprecisos. O cientista tomou o hidrogênio, que 
experimentalmente já havia sido veri� cado como o elemento mais leve 
conhecido, e atribuiu a ele um “peso nocional relativo” igual a 1. 
As massas dos demais elementos foram estabelecidas em relação ao 
hidrogênio, e esse método resultou em muitos erros.
AS TRÍADES DE DÖBEREINER
Em 1829, foi a vez do químico alemão Johann Wolfgang 
Döbereiner dar sua contribuição à ciência. Döbereiner analisou os 
elementos cálcio, estrôncio e bário, e percebeu que a massa do átomo 
de estrôncio correspondia, aproximadamente, à média dos valores das 
massas atômicas do cálcio e do bário. O químico observou que essa 
relação também se dava em outra tríade, como enxofre-selênio-telúrio 
e cloro-bromo-iodo.
Döbereiner foi o primeiro cientista a relacionar os elementos 
químicos conhecidos com base em um determinado critério, 
entretanto, suas observações não foram tidas como relevantes pela 
comunidade cientí� ca da época. Uma das falhas do seu método é que 
muitos metais não podiam ser agrupados em tríades.
O PARAFUSO TELÚRICO DE CHANCOURTOIS
Mais tarde, em 1862, o geólogo francês Alexandre Chancourtois 
propôs o modelo que � cou conhecido como parafuso telúrico. Em 
uma espiral desenhada na face externa de um cilindro, ele organizou 
os elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas. O 
cilindro era dividido por linhas verticais em 16 faixas, de modo que 
os elementos que possuíam propriedades semelhantes apareciam 
uns sobre os outros dentro dessas faixas. Esse modelo relacionava as 
propriedades dos elementos químicos às posições que eles ocupavam 
na sequência. O problema era: havia elementos que, apesar de estarem 
em posição correta na ordem crescente, apresentavam propriedades 
diferentes dos demais elementos situados na mesma faixa, o que 
invalidava o padrão. Por isso, o parafuso telúrico despertou pouco 
interesse.
A LEI DAS OITAVAS DE NEWLANDS
Outra ideia foi a do químico inglês John Alexander Newlands, que 
se inspirou na música. Sabe-se que, em uma sequência crescente de 
sete notas iniciada em dó, a oitava nota é dó novamente e depois dela a 
sequência se repete. Em 1864, Newlands elaborou uma periodicidade 
semelhante a essa para ser aplicada aos elementos químicos. Ele 
en� leirou os elementos conhecidos na época em linhas horizontais, 
sete em cada linha, em ordem crescente de massas atômicas. As linhas 
eram posicionadas umas sobre as outras. O primeiro elemento de cada 
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS I
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era o oitavo em relação à linha anterior e tinha as mesmas propriedades 
do primeiro elemento dessa linha anterior. O mesmo acontecia com o 
segundo elemento, o terceiro, e assim sucessivamente. Nessa forma 
de classi� cação, a cada oito elementos as propriedades se repetiam, 
por isso a proposta de Newlands recebeu o nome de “Lei das Oitavas”.
DÓ RÉ MI FÁ SOL LÁ SI
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti
Entretanto, o modelo só se mostrava coerente até chegar ao cálcio 
e não valia para os elementos que vinham depois dele, conforme a 
ordem crescente de massas atômicas. A tentativa de associar a química 
à música rendeu a Newlands o desprezo da Sociedade Química de 
Londres. Apesar disso, hoje ele é reconhecido como o cientista que 
trouxe a noção de periodicidade para o campo da química, e seu 
trabalho é tido como precursor do de Mendeleiev.
A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS DE 
MENDELEIEV
Dimitri Ivanovich Mendeleiev foi um químico russo que � cou 
conhecido como o pai da Tabela Periódica. Sua dedicação à 
sistematização dos elementos químicos começou em 1860, quando 
ele iniciou um trabalho de agrupamento dos elementos de acordo com 
suas propriedades comuns. A essa altura, já se sabia que os elementos 
tinham massas atômicas diferentes e era comum organizá-los em 
ordem crescente de massas atômicas. Mas, Mendeleiev acreditava que 
isso não era tudo. Certa ocasião, após ter passado alguns dias revisando 
exaustivamente todo o seu conhecimento químico e as tentativas de 
sistematização já feitas por outros cientistas, ele começou a escrever 
os elementos agrupando-os conforme as propriedades químicas que 
eles apresentavam. O problema era que essa classi� cação juntava 
elementos de massas atômicas muito distantes entre si.
Ao mesmo tempo em que se sentia desanimado por saber que o 
padrão de organização observado em sua tentativa não se aplicava a 
todos os elementos conhecidos na época, Mendeleiev intuía que tal 
padrão não emergia por acaso. A� nal de contas, Chancourtois (que 
propôs o “parafuso telúrico”) também havia percebido um padrão e 
esbarrado no mesmo problema: o fato de ele não se aplicar a todos 
os elementos. Mendeleiev con� ava no conhecimento químico de 
Chancourtois e não acreditava que ele pudesse estar errado, por isso 
continuou seguindo as mesmas pistas, mas sem sucesso.
As coisas começaram a � car mais claras para Mendeleiev quando 
ele teve a ideia de associar a classi� cação dos elementos ao seu jogo 
de cartas preferido: o jogo de paciência. Foi então que ele tomou 
uma série de � chas de papel e começou a escrever em cada uma 
delas o nome de um elemento, acompanhado de sua massa atômica 
e propriedades químicas. Terminado o “baralho” de elementos 
químicos, Mendeleiev começou a ordenar os cartões como se faz no 
jogo de paciência: os elementos de propriedades químicas semelhantes 
eram como cartas pertencentes ao mesmo naipe, e dentro de cada um 
desses “naipes” a ordem crescente de massas atômicas era como a 
ordem numérica crescente das cartas. A ironia é que ele chamou esse 
jogo de “paciência química” sem saber que precisaria realmente de 
muita paciência em sua jornada. Depois de organizados os cartões, 
o químico percebeu que sua intuição estava conduzindo-o na direção 
certa, mas ainda assim a “paciência química” era imperfeita. Foi então 
que, vencido pelo cansaço, adormeceu sobre a mesa de estudo e teve 
um sonho. “Vi num sonho uma tabela em que todos os elementos se 
encaixavam como requerido. Ao despertar, escrevi-a imediatamente 
numa folha de papel”, contou Mendeleiev depois.
O sonho mostrou ao cientista como se encaixavam os conhecimentos 
que ele já possuía, mas não conseguia articular conscientemente.Ao 
acordar e transpor para o papel o que havia sonhado, Mendeleiev 
percebeu a lógica por trás do esquema: quando os elementos são 
listados em ordem crescente de massas atômicas, as propriedades 
químicas apresentadas por eles se repetem periodicamente. Por essa 
razão, chamou o modelo de “Tabela Periódica dos Elementos”.
Duas semanas depois de ter feito a descoberta, Mendeleiev 
apresentou-a à comunidade cientí� ca, publicando o artigo intitulado 
“Um sistema sugerido dos elementos”. O ano era 1869. A princípio, 
a Tabela listava os elementos verticalmente em ordem crescente 
de massas atômicas, e na horizontal os agrupava segundo suas 
propriedades químicas.
A Tabela Periódica, de certa forma, incorporava os modelos 
anteriores propostos por Döbereiner, Chancourtois e Newlands, mesmo 
que a validade desses padrões só fosse veri� cada em determinados 
trechos da Tabela. Além disso, nela se encaixavam todos os elementos 
conhecidos na época. Mas Mendeleiev ainda percebia incoerências em 
seu modelo. Uma delas eram os elementos que, embora estivessem 
no mesmo grupo que outros elementos de propriedades semelhantes, 
tinham massa atômica que não se encaixava na ordem crescente. 
Nesses casos, Mendeleiev desa� ou a ciência ao defender que o 
problema não estava em seu sistema de classi� cação, e sim no cálculo 
da massa atômica do elemento, que estava errada.
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Outra aparente falha da Tabela Periódica era a inexistência de 
elementos que apresentassem determinados valores de massas 
atômicas necessários à continuidade da sequência crescente. Para 
esse problema, o cientista adotou uma solução simples, mas ousada: 
deixava lacunas correspondentes a eles e continuava a sequência 
com os elementos conhecidos. Ele tinha certeza de que os elementos 
correspondentes às lacunas existiam, apenas não tinham sido 
descobertos ainda. Sua segurança era tanta que o químico arriscou 
até mesmo prever as propriedades de alguns daqueles elementos 
desconhecidos, baseando seus palpites na massa atômica que eles 
deveriam ter e na posição que a lacuna ocupava na Tabela.
A TABELA PERIÓDICA DE MEYER
Graças à agilidade com que publicou sua proposta de classi� cação 
dos elementos, Mendeleiev � cou conhecido como o criador da Tabela 
Periódica. Mas a verdade é que, alguns anos antes dele, houve outro 
cientista que elaborou um modelo bastante parecido. Em 1864, o 
químico alemão Julius Lothar Meyer estudou a relação entre as massas 
e os volumes atômicos dos elementos e construiu um grá� co baseado 
nessas duas grandezas. A partir desse estudo, Meyer elaborou uma 
classi� cação periódica dos elementos, levando em consideração as 
propriedades apresentadas por eles. A linha de investigação seguida 
por ele era bem próxima à de Mendeleiev e os resultados obtidos pelos 
dois foram bastante parecidos.
Mas, por que o trabalho de Meyer acabou ofuscado pelo de 
Mendeleiev, que só veio chegar a conclusões consistentes cinco anos 
mais tarde? A resposta é simples: porque Meyer duvidou de suas 
conclusões. O químico alemão levou muito tempo revisando seus 
resultados e só os publicou cerca de um ano depois. Além disso, 
depois da publicação, Meyer hesitou diante dos questionamentos da 
comunidade cientí� ca, que lançava dúvidas sobre a aparente desordem 
dos elementos, a inadequação de alguns elementos aos grupos em 
que apareciam e a falta de elementos para tornar o esquema coerente. 
Já Mendeleiev foi capaz de desa� ar saberes estabelecidos e defendeu 
sua descoberta com convicção.
Apesar da � rmeza com que Mendeleiev defendia sua Tabela 
Periódica, a comunidade cientí� ca não se deixou convencer de que 
aquele modelo estava totalmente correto, pois havia inconsistências 
evidentes nele. Uma delas era a posição de determinados elementos 
com valores de massa atômica próximos, mas com propriedades muito 
diferentes. Problemas como esse levaram os cientistas a descon� arem 
que talvez a massa atômica não fosse uma variável adequada para 
servir de critério de organização dos elementos.
MOSELEY E OS NÚMEROS ATÔMICOS
No início do século XX, por volta de 1913, o físico inglês Henry 
Gwyn-Jeffreys Moseley examinou os espectros dos raios-X característicos 
de cerca de 40 elementos. Neste estudo, descobriu que todos os 
átomos de um mesmo elemento químico tinham carga nuclear idêntica, 
o que indicava que possuíam o mesmo número de prótons em seus 
núcleos. O número de prótons que um elemento possui em seu núcleo 
corresponde ao seu número atômico. O físico observou que quando os 
elementos eram colocados em ordem crescente de números atômicos, 
suas propriedades se repetiam periodicamente.
Não levou muito tempo para que Moseley chegasse à conclusão de 
que o número atômico podia ser usado como critério de organização 
dos elementos químicos, em vez da massa atômica. A aplicação desse 
padrão corrigiu as falhas existentes nas tabelas de Mendeleiev e de 
Meyer. As poucas lacunas que ainda persistiram na Tabela foram 
preenchidas mais tarde por alguns elementos descobertos e outros 
sintetizados em laboratório. Assim, chegou-se a uma versão da Tabela 
Periódica muito parecida com a que temos atualmente, composta por 
linhas chamadas “períodos (ou níveis)” e colunas chamadas ”famílias 
(ou grupos)”.
SEABORG E OS ELEMENTOS TRANSURÂNICOS
A última grande alteração aplicada à Tabela Periódica foi resultado 
do trabalho de Glenn Theodore Seaborg. Dentro do Projeto Manhattan, 
que trabalhava para desenvolver a bomba atômica, Seaborg foi 
chefe da divisão que lidava com os elementos transurânicos (ou seja, 
os elementos com número atômico superior a 92, que é o número 
atômico do urânio). Ao lado de E. M. McMillan, J. W. Kennedy e A. 
C. Wahl, o cientista americano descobriu o plutônio. Depois descobriu 
outros quatro elementos transurânicos e participou da descoberta de 
mais cinco.
Em 1944, Seaborg levantou a hipótese de que os elementos 
com número atômico superior ao do actínio (que é igual a 
98) formavam uma série de elementos semelhantes à série 
dos lantanídeos. A partir dessa hipótese, foi possível explicar 
propriedades químicas de alguns elementos já conhecidos 
e até a de outros que ainda não haviam sido identi� cados. 
Em 1945, o cientista publicou uma versão da Tabela Periódica que 
incluía os elementos transurânicos recentemente descobertos. A 
con� guração dessa Tabela diferia da anterior por trazer a série dos 
actinídeos abaixo da série dos lantanídeos. Em 1951, Seaborg recebeu 
o Prêmio Nobel de Química. O elemento 106 da Tabela Periódica 
chama-se Seabórgio em homenagem a ele.
LOCALIZAÇÃO DOS ELEMENTOS
ORDENAÇÃO DOS ELEMENTOS
Os elementos estão distribuídos e ordenados na Tabela Periódica 
em ordem crescente de seus números atômicos.
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS I
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PERÍODOS
São as � leiras horizontais. Os elementos localizados num mesmo 
período apresentam um mesmo número de camadas eletrônicas.
Exemplo:
11Na – 1s
2 2s2 2p6 3s1 (2; 8; 1) e 
17C – 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 (2; 8; 7), 
Apresentam três camadas eletrônicas. Desta forma, eles estão 
localizados no terceiro período.
GRUPOS OU FAMÍLIAS
São as colunas verticais. O maior grau de semelhança entre 
dois elementos químicos em relação às suas propriedades químicas 
acontece quando eles pertencem a uma mesma coluna ou família.
A localização de um elemento em sua família depende do seu 
subnível mais energético e do número de elétrons na camada de valência.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS 
São elementos que apresentam os subníveis s e p como o mais 
energético. 
Bloco “s” ---------------- n sx
DISTRIBUIÇÃO 
NA CAMADA 
DE VALÊNCIA
COLUNA
(NOTAÇÃO 
ANTIGA)
COLUNA
(NOTAÇÃO 
ATUAL)
FAMÍLIA
NÚMERO DE 
ELÉTRONS DE 
VALÊNCIA
ns1 1A 1
Metais 
Alcalinos
1
ns2 2A 2
Metais 
Alcalino- 
-terrosos
2
Bloco “p” ---------------- n s2 npx
DISTRIBUIÇÃO 
NA CAMADA DE 
VALÊNCIA
COLUNA
(NOTAÇÃO 
ANTIGA)
COLUNA
(NOTAÇÃO 
ATUAL)
FAMÍLIA
NÚMERO 
DE ELÉTRONDE 
VALÊNCIA
ns2 np1 3A 13
Família do 
Boro
3
ns2 np2 4A 14
Família do 
Carbono
4
ns2 np3 5A 15
Família do 
Nitrogênio
5
ns2 np4 6A 16 Calcogênios 6
ns2 np5 7A 17 Halogênios 7
ns2 np6 8A ou 0 18
Gases 
Nobres
8 (exceto o 
Hélio)
Observação
1) Mesmo localizado no grupo 1, o hidrogênio não é um metal 
alcalino.
2) Por apresentar dois elétrons somente, completando o seu 
único orbital s, o Hélio é um Gás Nobre.
3) Para os metais alcalinos e alcalino-terrosos, o número do grupo 
coincide com o número de elétrons na camada de valência do 
elemento.
4) Para os elementos do grupo 13 a 18, o número de elétrons 
da camada de valência é dado pelo algarismo da casa das 
unidades do grupo. 
Exercício Resolvido
01. Utilizando a sua distribuição eletrônica, identi� que o período, 
a coluna e o nome da família do elemento X de número atômico 
igual 34.
Resolução:
34X → 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 (2; 8; 18; 6) → 4º período,coluna 
16 ou 6A, família dos calcogênios.
02. O elemento X abaixo, apresenta os seguintes valores 
de números quânticos para o seu elétron de maior energia 
(diferenciador):
n = 3 , l = 1 , ml = 0 , ms = +1/2.
Considerando o valor positivo do spin para o segundo elétron 
presente num orbital, determine o período, a coluna e o nome da 
família do elemento X.
Resolução:
n =3
l =0
ml = -1
ms =+1/2
-1 0 +1
3p
+10-1
3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (2; 8; 7) → 3º período, coluna 17 ou 7ª, família 
dos halogênios.
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
Elementos de Transição Externa:
São elementos que apresentam o subnível d como o mais energético.
O subnível d se encontra na penúltima camada do mesmo. Suas 
famílias são denominadas pelo nome do primeiro elemento.
Bloco “d” ------------------------ns2 (n-1)dx
COLUNAS 
(NOTAÇÃO)
3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B
COLUNAS 
(NOTAÇÃO 
ATUAL)
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELÉTRONS 
DE VALÊNCIA
2 2 2 1 2 2 2 2 1 2
DX 1 2 3 5 5 6 7 8 10 10
Observação
Os elementos dos grupos 6 e 11 apresentam distribuição eletrônica 
que não obedece integralmente à distribuição eletrônica proposta 
pelo diagrama de Pauling.
Exercício Resolvido
03. Utilizando a sua distribuição eletrônica, identi� que o período e 
a coluna do elemento X de número atômico igual 25.
Resolução:
25X → 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (2; 8; 13; 2) → 4º período, coluna 
7 ou 7B.
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS I
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Elementos de Transição Interna:
São elementos que apresentam o subnível f como o mais energético.
O subnível f se encontra na antepenúltima camada do mesmo. 
Todos os elementos de transição interna estão localizados no sexto e 
no sétimo períodos da coluna 3 ou IIIB.
Bloco “f” ------------------------ns2 (n-2)fx
DISTRIBUIÇÃO PERÍODO
6s2 4fx Sexto Série dos Lantanídeos (57La → 71Lu)
7s2 5fx Sétimo Série dos Actinídeos (89Ac → 103Lr)
Posicionamento dos Elementos em relação aos subníveis de maior 
energia:
B
lo
co
 s
Bloco d
Bloco p
Bloco f
METAIS E AMETAIS (NÃO METAIS)
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS I
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CARACTERÍSTICAS 
GERAIS
METAIS AMETAIS GÁS NOBRE
ESTADO FÍSICO 
À TEMPERATURA 
AMBIENTE
Sólidos, com exceção do mercúrio 
(Hg) que é líquido.
Podem ser sólidos, líquidos e 
gasosos.
São todos gasosos.
BRILHO 
CARACTERÍSTICO
Presente em todos.
Não apresentam com exceção do 
iodo e do carbono na forma de 
gra� te.
Não apresentam.
CONDUÇÃO 
DE CALOR E 
ELETRICIDADE
Bons condutores.
Não conduzem a exceção do 
carbono na forma de gra� te.
Não são bons condutores.
MALEABILIDADE São maleáveis. Não são maleáveis. Não são maleáveis.
DUCTIBILIDADE São dúcteis.
Não são dúcteis, com exceção do 
carbono na forma de diamante.
Não são dúcteis.
FORMAÇÃO DE ÍONS Formam cátions. Forman ânions.
Apresentam grande di� culdade de 
formar compostos.
Maleabilidade → capacidade de serem transformados em lâminas.
Ductibilidade → capacidade de ser estirado em fios.
Alguns elementos (B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po) apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais. 
Em literaturas mais antigas, esses elementos são denominados de semimetais ou metaloides.
EXERCÍCIOS DE
FIXAÇÃO
01. (UFRGS 2018) Na coluna da direita, estão listados cinco elementos 
da tabela periódica; na da esquerda, a classi� cação desses elementos.
Associe a coluna da direita à da esquerda.
( ) Alcalino
( ) Halogênio
( ) Alcalino-terroso
( ) Elemento de transição
1. Magnésio
2. Potássio
3. Paládio
4. Bromo
5. Xenônio
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para 
baixo, é:
a) 1 – 2 – 3 – 4.
b) 2 – 4 – 1 – 3.
c) 2 – 4 – 3 – 5.
d) 3 – 2 – 4 – 5.
e) 4 – 2 – 1 – 3.
02. (UEG 2018) No processo de evolução da tabela periódica, os 
modelos de Mendeleev e Moseley foram as formulações mais bem-
sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos 
elementos químicos. Nesse contexto, a diferença básica entre os 
modelos de Mendeleev e Moseley residem, respectivamente, na forma 
de organização dos seguintes parâmetros atômicos:
a) Massa atômica e elétrons.
b) Massa atômica e nêutrons.
c) Elétrons e número de prótons.
d) Nêutrons e número de prótons.
e) Massa atômica e número de prótons.
03. Leia o texto para responder à questão:
Mendeleev (1834-1907), sob a in� uência da sua segunda esposa, 
voltou-se para o mundo das artes, tornando-se colecionador e crítico. 
Essa nova paixão não deve ter sido considerada nenhuma surpresa, 
a� nal, Mendeleev fez arte com a química, desenhando e manejando 
cartas que representavam os elementos, para ajudar na construção 
da Tabela Periódica. Sua visão da ciência já era um indício de que 
existia uma veia artística dentro dele. Certa vez, disse: “Conceber, 
compreender e aprender a simetria total do edifício, incluindo suas 
porções inacabadas, é equivalente a experimentar aquele prazer só 
transmitido pelas formas mais elevadas de beleza e verdade”.
Na Química, as ideias ousadas e o gênio audacioso de Mendeleev 
renderam-lhe um merecido reconhecimento. Mas ele não se dedicou 
exclusivamente à Tabela Periódica. Já havia estudado a temperatura 
crítica dos gases e prosseguiu sua vida acadêmica pesquisando a 
expansão de líquidos e a origem do petróleo. Em 1955, o elemento de 
número atômico 101 (Z = 101) da Tabela Periódica recebeu o nome 
Mendelévio em sua homenagem.
(http://tinyurl.com/oadx3qe Acesso em: 31.07.2014. Adaptado) 
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS I
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(CPS 2015) De acordo com o texto, é correto a� rmar que Mendeleev foi:
a) opositor à construção da Tabela Periódica.
b) introduzido ao mundo das artes pela primeira esposa.
c) quem descobriu o elemento químico de número atômico 101.
d) merecidamente reconhecido, graças à sua audácia e ideias 
ousadas.
e) o nome dado a um composto químico para homenagear esse 
grande cientista.
04. (CFTMG 2016) Utilizando-se a Tabela Periódica dos Elementos, é 
possível identi� car determinadas substâncias encontradas na natureza.
Considere uma substância com as seguintes características:
I. Simples;
II. Diatômica;
III. Presente na atmosfera;
IV. Constituída por átomos da coluna ou família VI-A (calcogênios).
Essa substância corresponde ao gás 
a) CO2.
b) N2.
c) O3.
d) O2.
05. (IFSUL 2017) Segundo o Centro de Tecnologia Mineral, cerca 
de 70% dos metais pesados e demais elementos potencialmente 
tóxicos encontrados em lixões e aterros sanitários são provenientes 
de equipamentos eletrônicos, entre eles, computadores, celulares e 
baterias descartados, que contaminam o solo e os lençóis freáticos, 
colocando em risco a saúde pública, pois causam muitas doenças 
graves e a grande maioria também é cancerígeno.
A tabela a seguir apresenta alguns destes elementos.
A distribuição do cátion trivalente do elemento químico situado no 
Grupo 13 e no quarto período é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4.
06. (IFCE 2016) Observe a distribuição eletrônica dos elementos 
químicos A, B, C,D e E.
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1.
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5.
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Sobre os elementos supracitados, é correto a� rmar-se que:
a) E é um halogênio.
b) A é um metal de transição.
c) C é um calcogênio.
d) D é um metal alcalino terroso.
e) B e D são metais alcalinos.
07. (IFCE 2014) A forma como os elétrons são distribuídos entre os 
orbitais de um átomo é chamada de con� guração eletrônica, que, entre 
outras informações, pode indicar a que família e período da tabela 
periódica um elemento químico pertence. Com base nisso, considere 
três elementos químicos, X, Y e Z, cujos números atômicos são 35, 54 e 
56. Pela con� guração eletrônica, é correto a� rmar-se que:
a) o elemento X localiza-se na família 4A e no 2º período da 
tabela periódica.
b) o elemento Y localiza-se na família 3A e no 5º período da 
tabela periódica.
c) o elemento Z localiza-se na família 2A e no 6º período da 
tabela periódica.
d) os elementos X e Y são não metais, mesmo pertencendo a famílias 
e períodos diferentes.
e) os elementos X e Y são metais, mesmo pertencendo a famílias e 
períodos diferentes.
08. Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão 
classi� cados na tabela periódica, respectivamente, como:
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b) um halogênio, um não metal e um metal alcalino-terroso.
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
09. Leia o texto.
CIENTISTAS PODEM TER ENCONTRADO O BÓSON DE HIGGS, A 
“PARTÍCULA DE DEUS”.
Os cientistas ainda precisam con� rmar que a partícula que 
encontraram se trata, de fato, do bóson de Higgs. Ela ganhou o 
apelido de “partícula de Deus” por ser considerada crucial para 
compreender a formação do universo, já que pode explicar como 
as partículas ganham massa. Sem isso, nenhuma matéria, como as 
estrelas, os planetas e até os seres humanos, existiria.
 (Adaptado de g1 www.globo.com, 04/07/20 2.)
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da 
natureza, tem massa da ordem de 126 vezes maior que a do próton, 
sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos elementos 
químicos naturais.
O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da 
massa desse bóson é:
a) Cu.
b) I.
c) Mo.
d) Pb.
10. Considerando a classi� cação periódica dos elementos químicos, 
analise as seguintes a� rmativas:
I. Neônio é um gás nobre, muito usado na iluminação para 
propaganda, e tem número atômico 18.
II. O cátion K+(potássio), usado na fabricação da pólvora, apresenta 
na camada de valência a seguinte distribuição eletrônica: 3s2 3p6.
III. Se o subnível mais energético de um elemento no estado 
fundamental for 5p4, seu número atômico e posição na tabela 
são, respectivamente, 56 e 16 (6A)/5º período.
Pode-se a� rmar que está (ão) correta(s) a(s) a� rmativa(s):
a) I e II.
b) II e III.
c) I e III.
d) II somente.
e) III somente.
54
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS I
PROMILITARES.COM.BR
EXERCÍCIOS DE
TREINAMENTO
01. (PUC-RS 2016) A Tabela Periódica contém todos os elementos 
químicos já descobertos, os quais estão organizados em função de 
sua estrutura e propriedades. Em relação aos elementos químicos, é 
correto a� rmar que:
a) o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre.
b) o mais abundante na atmosfera terrestre é um calcogênio.
c) o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período.
d) o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo 
do enxofre.
e) o mais abundante da crosta terrestre está localizado no 
terceiro período.
TEXTO PARA AS QUESTÕES 02 E 03:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões):
A Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como 
sendo o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos 
(IYPT 2019, em inglês).
Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 
completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev. 
Ele, na tentativa de organizar os elementos químicos conhecidos na 
época, inspirou-se em cartas do baralho que usava para jogar paciência 
e fez algo parecido com os elementos. Pegou � chas brancas e nelas 
escreveu o símbolo dos elementos químicos conhecidos e uma curta 
lista de suas propriedades químicas. Passou então a se concentrar 
sobre aquelas � chas e num dado momento, foi vencido pela exaustão 
e adormeceu, tendo um sonho em que via uma tabela na qual os 
elementos se encaixavam exatamente como pretendia. Ao despertar 
do sono, escreveu imediatamente essa tabela. Ele compreendeu que, 
quando os elementos eram escritos numa ordem crescente de massa 
atômica, várias propriedades químicas se repetiam em intervalos 
regulares (periódicos). Por isso, a sua descoberta recebeu o nome de 
Tabela Periódica dos Elementos.
O mais impressionante dessa descoberta e que fez com que ele 
fosse levado a sério pela comunidade cientí� ca foi que ele deixou 
alguns espaços vagos, dizendo que nenhum elemento se encaixava 
ali porque eles ainda não haviam sido descobertos, mas que ainda 
seriam. Além disso, ele especi� cou até mesmo quais seriam as 
propriedades desses elementos químicos ainda não descobertos. 
E, impressionantemente, foi o que realmente aconteceu. Após a 
publicação de sua tabela, os elementos germânio, gálio e escândio 
foram descobertos e possuíam as propriedades descritas por ele.
Atualmente, a Tabela Periódica dos Elementos Químicos está 
organizada em ordem crescente de número atômico (Z), porque, na 
realidade, não são as massas atômicas que de� nem as propriedades 
de cada elemento, mas sim o número atômico.
Apesar de terem sofrido vários ajustes ao longo dos anos, as 
Tabelas Periódicas modernas continuam baseadas sobre a estrutura 
essencial criada por Mendeleev.
No ano de 1955, um novo elemento químico foi 
descoberto, tendo número atômico 101, sendo 
instável e sujeito a sofrer � ssão nuclear espontânea. 
Ele recebeu o nome de mendelévio, em homenagem 
a esse grande cientista.
(<https://tinyurl.com/y9pwfcuw> Acesso em: 21.10.2018. 
Adaptado. Original colorido.)
02. (CPS 2019) Mendeleev deixou, em sua Tabela, espaços vazios:
a) pois havia sonhado com novos elementos químicos e passou a 
pesquisá-los.
b) porque previa a descoberta de novos elementos químicos, o que 
realmente ocorreu posteriormente.
c) que foram preenchidos por novos elementos, com características 
diferentes das previstas por ele.
d) porque não existiam elementos que apresentassem as massas 
atômicas que deveriam ocupá-los.
e) para serem preenchidos por elementos químicos que havia 
descoberto, pouco antes de sonhar com a tabela.
03. (CPS 2019) De acordo com o texto, assinale a alternativa correta:
a) Mendeleev construía seus baralhos para jogar paciência.
b) O baralho de Mendeleev continha os elementos químicos 
conhecidos na época.
c) Na Tabela de Mendeleev, os elementos estão organizados em 
ordem crescente de número atômico.
d) A Tabela Periódica, recebeu esse nome porque as propriedades dos 
elementos, na organização elaborada por Mendeleev, repetiam-se 
periodicamente.
e) A Tabela Periódica, usada nos dias de hoje, ainda é igual à primeira 
tabela de Mendeleev com os elementos em ordem crescente de 
massas atômicas.
04. (UFU 2016) 
WELCOME TO THE INTERNATIONAL UNION
OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY
Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 
113, 115, 117 and 118.
IUPAC announces the veri� cation of the discoveries of four new 
chemical elements: The 7th period of the periodic table of elements is 
complete.
55
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS I
PROMILITARES.COM.BR
Foi assim que, em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em inglês, 
de International Union of Pure and Applied Chemistry) anunciou, 
formalmente, a inclusão de novos elementos na Tabela Periódica: 
Unúntrio (113Uut), Unumpêntio (115Uup), Ununséptio (117Uus) e 
Ununóctio (118Uuo).
Esses novos elementos transurânicos possuemgrandes núcleos e são:
a) naturais e de peso atômico elevado. 
b) arti� ciais e altamente radioativos. 
c) isoeletrônicos e isótopos entre si. 
d) estáveis com semelhança no tempo de vida.
05. (UPE-SSA 1 2017) Marvel Agent Carter é uma série de televisão, 
que narra as aventuras de Peggy Carter lutando contra os vilões e 
o machismo da sociedade no � nal da década de 1940. Em um dos 
episódios, ao buscar um equipamento escondido em um laboratório, 
Vernon Masters, agente do FBI, encontra-o atrás de uma tabela 
periódica, conforme a imagem a seguir:
A produção da série cometeu um erro de contexto ao utilizar uma 
tabela periódica com informações não disponíveis à época.
Qual das alternativas a seguir corresponde ao equívoco?
a) A presença do hidrogênio como elemento do grupo IA é 
equivocada e deve ser evitada, pois não é um metal alcalino.
b) A posição do Frâncio (Fr) o coloca como o elemento químico de 
maior eletronegatividade.
c) Apresenta incoerência quanto à posição do lantânio e actínio que 
fazem parte do bloco d da classi� cação periódica.
d) Apresenta incoerência quanto à presença de elementos 
transurânicos que não eram conhecidos na década de 1940 e 
1950, como o siabórgio (Sg) e o darmstádio (Ds).
e) Os metais Ferro (26Fe), Cobalto (27Co), Níquel (28Ni), e Cobre (29Cu), 
contrariam a distribuição pela Lei Periódica.
06. Um átomo do elemento químico x, usado como corante para 
vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual 
a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas 
semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classi� cação Periódica, o 
elemento y estará localizado no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 15
d) 16
07. Em uma das primeiras classi� cações periódicas, os elementos 
químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. 
Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas 
semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale, 
aproximadamente, à média aritmética das massas atômicas dos outros 
dois. Observe as tríades a seguir:
Li Cl S
Na Br x
K I Te
Com base nos critérios desta classi� cação, a letra x corresponde ao 
seguinte elemento químico:
a) O
b) As
c) Se
d) Po
08. (IFCE 2019) Os diferentes elementos químicos conhecidos na 
atualidade foram organizados num quadro que levou anos para ser 
construído, chamado “Tabela periódica dos elementos químicos”. 
Nela, os elementos estão posicionados obedecendo a uma ordem 
crescente de seus números atômicos, sendo dispostos em � las 
horizontais (períodos) e em colunas verticais (grupos). Baseando-se na 
sua distribuição eletrônica é possível localizar qualquer elemento na 
tabela, determinando seu grupo e seu período.
O item que indica a localização correta na tabela periódica do átomo 
de zinco (30Zn) é:
a) 5º período e coluna 11.
b) 3º período e coluna 13.
c) 4º período e coluna 12.
d) 4º período e coluna 15.
e) 5º período e coluna 12.
09. (COTIL 2019) O terreno de uma antiga fábrica de baterias 
automotivas em Sorocaba (SP) se tornou um garimpo de chumbo 
a céu aberto. Em busca de dinheiro “fácil”, moradores da região 
se arriscam e cavam a terra contaminada por produtos químicos à 
procura de metais que possam ser vendidos aos “ferros-velhos” 
da cidade. Segundo o toxicologista da Universidade de São Paulo 
(USP), Fernando Barbosa Júnior, “as amostras apresentaram valores 
extremamente elevados de chumbo. Um milhão de vezes superiores 
àquelas que nós esperaríamos. Além do chumbo, foram encontrados 
alumínio, cádmio, cromo e arsênio.”
(Adaptado de: https://g1.globo.com/sp/sorocaba-jundiai/noticia/2018/08/19/terreno-
de-antiga-fabrica-de-baterias-vira-garimpo-dechumbo-no-interior-de-sp.ghtml. 
Acessado em 18/09/18.)
Sobre os metais citados no texto acima, pode-se a� rmar que:
a) chumbo, alumínio e arsênio são elementos de transição.
b) alumínio, cromo e arsênio são elementos representativos.
c) arsênio, alumínio e chumbo são elementos representativos.
d) arsênio, alumínio e cádmio são elementos de transição.
10. (PUC-PR 2016) Linus Carl Pauling, nascido no dia 28 de 
fevereiro de 1901, em Portland, nos Estados Unidos, foi um dos 
mais importantes químicos e recebeu dois Prêmios Nobel. Estudou a 
vitamina C. Em 1929, foi nomeado Professor Associado e, um ano 
depois, Professor. Em 1930, retorna para a Europa, estuda os elétrons 
e constrói junto com um aluno um aparelho de difração eletrônica 
para estudar a estrutura das moléculas. Recebeu, em 1931, o Prêmio 
Langmuir por ter realizado o trabalho cientí� co mais signi� cativo feito 
por um cientista com menos de 30 anos. Em 1932, mostrou a ideia de 
eletronegatividade e a escala de Pauling. Um de seus trabalhos mais 
importantes é sobre hibridização e a tetravalência do carbono.
(Disponível em: <http://www.soq.com.br/>.)
Analisando o texto, o qual conta um pouco sobre Linus Pauling, 
assinale a alternativa correta.
Dados:
26Fe (grupo 8 ou família VIIIB)
11Na (grupo 1 ou família IA)
37Rb (grupo 1 ou família IA)
12Mg (grupo 2 ou família IIA)
20Ca (grupo 2 ou família IIA)
56
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS I
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a) A distribuição eletrônica de Linus Pauling ocorre em ordem 
decrescente de níveis energéticos.
b) A distribuição eletrônica para o íon Fe+3 possui subnível mais 
energético 3d³.
c) Caso em um laboratório faltasse o sódio para fazer um 
experimento, o rubídio poderia substituí-lo, pois ambos possuem 
propriedades químicas semelhantes.
d) Os elementos sódio, cálcio e ferro são bons condutores de 
eletricidade, porém maus condutores de calor no estado sólido.
EXERCÍCIOS DE
COMBATE
01. A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de 
Química possuía espaços em branco, reservados para elementos ainda 
não descobertos.
A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na 
existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas 
dos elementos.
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, 
hoje são conhecidos como gálio (Ga), de número atômico igual a 31 e 
germânio (Ge), de número atômico 32.
Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos 
teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
a) estanho (Sn) e índio (In).
b) alumínio (Al) e silício (Si).
c) cobre (Cu) e selênio (Se).
d) zinco (Zn) e arsênio (As).
02. Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos 
A, B, C, D e E.
– O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons.
– A, B- e C+ são isoeletrônicos.
– D pertence ao 5° período e ao mesmo grupo de C, da 
classi� cação periódica.
– Entre os elementos de transição, E é o de menor número 
atômico.
Com base nessas informações, é incorreto a� rmar:
a) A é um gás nobre.
b) B é um halogênio.
c) C é um metal alcalino-terroso.
d) A con� guração eletrônica da camada de valência de D é 5s1.
e) E pertence ao 4° período da classi� cação periódica.
03. Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases 
e não reagem com a água) apresentam importância econômica, tais 
como: Al2O3 é matéria prima da qual se extrai o alumínio; Cr2O3 é 
fonte de cromo usado na fabricação de aço inox; ZnO utilizado em 
pomadas medicinais; PbO em baterias e o MnO‚ em pilhas e nas 
baterias alcalinas.
Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados 
acima, assinale os de transição externa:
a) Al, Pb, Zn
b) Cr, Zn, Mn
c) Cr, Pb, Mn
d) Mn, Al, Pb
e) Al, Pb, Cr
04. Uma forma de identi� car a estabilidade de um átomo de qualquer 
elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com 
seu número de nêutrons em um grá� co denominado “Diagrama de 
estabilidade”, mostrado a seguir.
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número 
de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade 
mostrada no grá� co.
Veri� ca-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de 
um isótopo estável de um metal é igual a:
a) 2.
b) 3.
c) 6.
d) 9.
05. Imagineque a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, 
e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse 
território:
A respeito desse “mapa” são feitas as seguintes a� rmações:
I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II. As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas 
no Nordeste e na Costa Leste desse continente.
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido 
norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos 
apresentam propriedades químicas semelhantes.
57
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS I
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Dessas a� rmações:
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
06. Certa família de elementos químicos apresenta os seguintes 
números atômicos: 9, 17, 35, X e 85. Para esses elementos, foram 
feitas as a� rmações a seguir.
I. O primeiro elemento tem número de massa 9.
II. O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do 
seu período.
III. O número atômico de X é 53.
IV. O átomo eletricamente neutro do último elemento tem 
con� guração eletrônica de gás nobre.
V. Os átomos de X formam a espécie química X2 por ligação 
covalente.
São corretas as a� rmações:
a) I e II apenas.
b) II e III apenas.
c) II, III e V.
d) II, III e IV.
07. Analise as a� rmações I, II e III referentes aos metais, cujas posições 
na Tabela Periódica estão representadas no esquema abaixo:
I. É frequentemente usado em lâmpadas incandescentes, tem 
elevado ponto de fusão e número atômico igual 74.
II. É líquido nas condições ambiente (25 ºC e 1 atm) e utilizado em 
barômetros, em lâmpadas especiais e em odontologia.
III. Possui número atômico 22 e está na família 4 da Tabela Periódica. 
Algumas de suas utilizações podem ser assim exempli� cadas: 
aplicação de próteses em joelhos e quadris; colocação de pinos 
para � xação entre a mandíbula e a prótese dentária.
a) Tungstênio, mercúrio e titânio.
b) Titânio, mercúrio e tungstênio.
c) Tungstênio, titânio e mercúrio.
d) Mercúrio, tungstênio e titânio.
e) Titânio, tungstênio e mercúrio.
08. Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil 
e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a 
sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da � gura 
abaixo em que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, 
voltando a respirar bem.
As teclas apertadas foram:
a) 1 e 2.
b) 2 e 3.
c) 3 e 4.
d) 4 e 5.
e) 5 e 6.
09. Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro 
para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se 
o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado 
elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada 
jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um 
período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início 
da contagem é pelo elemento de número atômico 1.
Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os 
pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), 
Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:
a) Ana.
b) Bruno.
c) Célia.
d) Décio.
e) Elza.
10. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher 
as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados 
como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a a� rmativa correta:
a) Esses três metais são classi� cados como elementos de transição.
b) Esses metais são sólidos à temperatura ambiente.
c) Os elementos de massa molar elevada são denominados “metais 
pesados”.
d) A pilha que contém metais pesados não pode ser descartada no 
lixo doméstico.
e) A contaminação da água por metais pesados ocorre devido à sua 
grande solubilidade neste solvente.
58
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS I
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GABARITO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. B
02. E
03. D
04. D
05. C
06. E
07. C
08. D
09. A
10. D
EXERCÍCIOS DE TREINAMENTO
01. C
02. B
03. D
04. B
05. D
06. D
07. C
08. C
09. C
10. C
EXERCÍCIOS DE COMBATE
01. B
02. C
03. B
04. C
05. E
06. C
07. A
08. D
09. E
10. D
ANOTAÇÕES