LISTA DE EXERCÍCIOS - MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR

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Lista 2: Massa atômica e massa molecular
Giovanna Ciutti – Química I
1.) Calcule a massa atômica/massa molecular das seguintes substâncias:
a.) 
b.) H;
c.) O;
d.) N;
e.) C;
f.) NH3;
g.) CO2;
h.) H2O;
i.) Cl2;
j.) HNO3;
k.) Mg(OH)2.
2.) (UFPE) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:
a.) 63,96u
b.) 63,00u
c.) 63,80u
d.) 62,55u
e.) 63,55u
3.) (Cesgranrio-RJ) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é:
a.) 25%
b.) 63%
c.) 65%
d.) 75%
e.) 80%
4.) O elemento magnésio, cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 24,30 u, apresenta na natureza apenas três isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 24 u e é encontrado na natureza com abundância de 79%. Já o isótopo de massa igual a 25 u possui uma abundância de 10%. Qual é a massa do terceiro isótopo, o qual apresenta abundância de 11%?
a.) 22,8
b.) 25,8
c.) 27,8
d.) 21,8
e.) 26,8
5.) Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.
Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56.
a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u
6.) (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
Dado: massa atômica do carbono = 12 u
a) 12
b) 36
c) 24
d) 3
e) 18
7.) Considere as seguintes afirmações:
I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.
II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.
III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.
São verdadeiras:
a) Todas.
b) Nenhuma.
c) Somente I e II.
d) Somente I e III.
e) Somente II e III.
8.) (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)?
Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12
a.) 2
b.) 4
c.) 6
d.) 8
e.) 10
Gabarito e resolução dos exercícios
1.)
a.) H = 1u
b.) O = 16u
c.) N = 14u
d.) C = 12u
e.) NH3 = 14 + 3 x 1 = 17u
f.) CO2 = 12 + 2 x 16 = 44u
g.) H2O = 2 x 1 + 16 = 18u
h.) Cl2 = 2 x 35,5 = 71u
i.) HNO3 = 1 + 14 + 3 X 16 = 63u
j.) Mg(OH)2 = 24 + (1 + 16) x 2 = 58u
2.) Alternativa E.
Dados fornecidos pelo exercício:
· Massa do isótopo 1 do cobre = 62,96 u;
· Porcentagem do isótopo 1 = 70,5 %;
· Porcentagem do isótopo 2 = 64,96 u;
· Massa do isótopo 2 do cobre = 29,5 %.
Passo 1: Multiplicar a porcentagem de cada isótopo pela sua massa atômica.
Isótopo 1: 62,96 x 70,5 = 4438,68
Isótopo 2: 64,96 x 29,5 = 1916,32
Passo 2: Somar os resultados encontrados na multiplicação da porcentagem pela massa de cada isótopo.
Soma = Isótopo 1 e Isótopo 2
Soma = 4438,68 + 1916,32
Soma = 6355
Passo 3: Terminar o cálculo da massa atômica utilizando a fórmula cujo somatório encontrado no passo 3 é dividido por 100.
MA. = 6355
          100
MA. = 63,55 u
3.) Alternativa D.
Dados fornecidos pelo exercício:
· Massa atômica do elemento = 63,5;
· Massa do isótopo 1 = 63;
· Abundância do isótopo 1 = x;
· Massa do isótopo 2 = 65;
· Abundância do isótopo 2 = y.
Passo 1: Como esse elemento apresenta apenas dois isótopos, podemos afirmar que, na natureza, a abundância desses dois isótopos resulta em 100%.
x + y = 100
ou
y = 100 – x (já que o enunciado pede a abundância do átomo de massa igual a 63).
Passo 2: Aplicar os dados conhecidos na fórmula da massa atômica.
M.A. = massa do isótopo 1 x abundância + massa do isótopo 2 x abundância
       100
63,5 = 63.x + 65.(100-x)
         100
63,5 x 100 = 63x + 6500 – 65x
6350 – 6500 = 63x – 65x
-150 = -2x. (-1)
150 = 2x
x = 150
      2
x = 75%
4.) Alternativa B.
Dados fornecidos pelo exercício:
· Massa atômica do elemento = 24,3;
· Massa do isótopo 1 = 24;
· Abundância do isótopo 1 = 79%;
· Massa do isótopo 2 = 65;
· Abundância do isótopo 2 = 10%;
· Massa do isótopo 3 = ?;
· Abundância do isótopo 3 = 11%;
Aplicar os dados conhecidos na fórmula da massa atômica.
M.A. = m1 x abundância + m2 x abundância + m3 x abundância
100
24,3 = 24 x 79 + 25 x 10 + x x 11
         100
24,3 x 100 = 1896 + 250 + 11x
2430 = 2146 +11x
2430 - 2146 = 11x
284 = 11x
x = 284
      11
x = 25,81 u
5.) Alternativa B.
H2SO4 = (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 u
H4P2O7 = (4 x 1) + (2 x 31) + (7 x16) = 4 + 62+ 112 = 178 u
Al2(SO4)3 = (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16) = 54 + 96 + 192 = 342 u
Ca3[Fe(CN)6]2 = (3 x 40) + (2 x 56) + (12 x 12) + (12 x 14) = 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u
6.) Alternativa E.
3 átomos de C = 3 x 12 = 36
2x = 36
x = 36/2 = 18
7.) Alternativa A.
8.) A massa molecular da glicose é dada por:
MM = C6 H12 O6
MM = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u
Já a massa molecular da água é dada por:
MM = H2 O
​MM = (2 x 1) + (1 x 16) = 18 u
Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180/18 = 10.