DICIONA RIO-ENEM Humberto Mannarino

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O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
DICIONÁRIO ENEM 
 
 
 
Salve, salve, rapaziada!! Aqui é o Umberto Mannarino, e é com muito orgu-
lho que trago para vocês o Dicionário ENEM de Ciências da Natureza!! 
Procurei trazer o máximo de termos que o ENEM poderia cobrar, para que 
você possa complementar seus estudos com as aulas teóricas e chegar prontís-
simo (a) para o ENEM que está chegando. 
Minha recomendação é que você utilize este material como um checklist de 
assuntos, para garantir que está dominando os principais pontos de cada área 
do conhecimento de Natureza. 
Naturalmente é impossível trazer todos os termos utilizados na Física, Quí-
mica e Biologia, e um material extenso demais perderia o propósito de ser um 
resumo das áreas mais importantes. Então procurei trazer o máximo possível 
sem me alongar demais em cada área. Com certeza tem uma ou outra palavra 
que deixamos de colocar, mas fiz um Dicionário o mais completo possível :) 
Bons estudos! E, mais uma vez, sejam bem-vindos aos Mestres do ENEM. 
 
 
 
 
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QUÍMICA 
 
A 
 
ABSORÇÃO: “Senso comum” de absorver. Não confundir com ADSORÇÃO. 
 
ÁCIDO CARBOXÍLICO: Função orgânica formada por uma carboxila, caracteri-
zando a presença de um grupo -COOH. 
 
ÁCIDO (AMBIENTE): Com pH ácido (menor do que 7). 
 
ÁCIDO (MOLÉCULA): Segundo Arrhenius, é toda substância que em água pro-
duz o cátion H+. A teoria de Brönsted-Lowry diz que é a espécie que doa um 
próton. Para Lewis, ácido é uma espécie que recebe par de elétrons por ligação 
coordenada (dativa). 
 
ÁCIDO CONJUGADO: O composto formado pelo equilíbrio de uma base de 
Brönsted-Lowry com água. A base captura um H+ da água, virando o ácido con-
jugado. Exemplo: NH3 + H2O à NH4+ + OH-. O amônio (NH4+) é o ácido conju-
gado da amônia (NH3), e a amônia é a base conjugada do amônio. 
 
ÁCIDO MONOPRÓTICO / DIPRÓTICO / TRIPRÓTICO: Ácido com 1, 2 e 3 hi-
drogênios ionizáveis, respectivamente. 
 
ACTINÍDEOS: Elementos de transição interna, metais. Seus números atômicos 
vão de 89 a 103. 
 
ADSORÇÃO: Processo em que as moléculas ficam retidas na superfície de um 
material, mas sem ser absorvidas. 
 
AFINIDADE ELETRÔNICA: Propriedade periódica. É a quantidade de energia 
liberada quando um átomo isolado no seu estado fundamental (fase gasosa) re-
cebe 1 elétron. O mesmo que eletroafinidade. 
 
AGENTE OXIDANTE: Espécie química da reação de oxirredução que oxida o 
outro reagente. O agente oxidante recebe os elétrons, reduzindo-se. 
 
AGENTE REDUTOR: Espécie química da reação de oxirredução que reduz o 
outro reagente. O agente redutor doa os elétrons, oxidando-se. 
 
ÁGUA DESTILADA: É a água obtida através da destilação, sem sais minerais 
dissolvidos. 
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ÁLCOOL (FUNÇÃO ORGÂNICA): Composto que apresenta como grupo funci-
onal a hidroxila (‒OH) ligada a carbono saturado. 
 
ALCALINO (AMBIENTE): Com pH básico (maior do que 7) 
 
ALCALINOS (metais): Família do grupo 1 onde estão os elementos hidrogênio, 
lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Têm 1 elétron na última camada. 
 
ALCALINO-TERROSOS (metais): Família do grupo 2 onde estão os elementos 
berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. Têm 2 elétrons na última ca-
mada. 
 
ALCADIENO: Hidrocarboneto com duas ligações duplas entre carbonos. 
 
ALCANO: Hidrocarboneto composto apenas por carbonos saturados. 
 
ALCENO: Hidrocarboneto com uma ligação dupla entre carbonos. 
 
ALCINO: Hidrocarboneto uma ligação tripla entre carbonos. 
 
ALDEÍDO: Função orgânica com carbonila (C=O) na extremidade da cadeia car-
bônica, caracterizando a presença de um grupo -CHO. 
 
ALICÍCLICA: Cadeia orgânica cíclica não aromática. 
 
ALIFÁTICO: Qualquer cadeia carbônica não aromática. Pode ser cíclica ou ací-
clica. Não tendo anéis aromáticos, é alifática. 
 
ALÍQUOTA: Volume da solução retirado do recipiente principal. Tem a mesma 
concentração que a solução original. 
 
ALÓTROPOS: Duas ou mais formas do mesmo elemento no mesmo estado fí-
sico (sólido, líquido, gás ou) que diferem umas das outras na forma física, e, 
por vezes, propriedades químicas (ex: carbono grafite e carbono diamante). 
 
ALQUILA: Radical orgânico originado da remoção de um H de um hidrocarbo-
neto saturado. 
 
AMETAL: Elementos químicos que não são metais. São muito eletronegativos e 
têm tendência a receber elétrons. São os átomos de carbono, nitrogênio, fósforo, 
oxigênio, enxofre, selênio, flúor, cloro, bromo, iodo e astato. 
 
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AMINA: Composto orgânico nitrogenado que deriva da substância amônia (NH3) 
pela substituição de um ou mais hidrogênios por radicais orgânicos. 
 
AMIDA: Composto orgânico nitrogenado que apresenta como principal caracte-
rística a presença de um grupo carbonila (C=O) ligado diretamente a um nitro-
gênio. 
 
ANFIFÍLICO: Molécula com uma parte polar e outra apolar, como detergentes. 
 
ANFIPÁTICO: O mesmo que anfifílico. Molécula com uma parte polar e outra 
apolar, como detergentes. 
 
ANFÓTERO: Molécula com caráter ácido e básico ao mesmo tempo. Exemplo: 
o íon bicarbonato (HCO3-) pode tanto liberar um H+ (caráter ácido) e virar CO32-
quanto capturar um H+ (caráter básico) e voltar a ser H2CO3. 
 
ANIDRIDO: Substâncias derivadas da desidratação de ácidos. Se for inorgânico, 
temos um óxido (anidrido sulfúrico, por exemplo). Se for orgânico, temos a fun-
ção orgânica anidrido, resultado da síntese por desidratação de ácidos carboxí-
licos. 
 
ANIDRO: Substância com praticamente nenhuma água. 
 
ÂNION: Íon com carga negativa, que recebeu elétrons. 
 
ÂNODO: Região da célula eletroquímica onde ocorre a oxidação (saída de elé-
trons). Ver também CÁTODO. 
 
APOLAR: Sem polaridade. Ligação apolar (entre átomos de mesmo elemento 
químico). Moléculas apolares (soma dos vetores momento dipolar igual a zero). 
 
AROMÁTICO: Composto ou radical orgânico com um anel benzênico ou um anel 
com estruturas de ressonância similares ao benzeno. 
 
AQUOSO: Dissolvido em água. 
 
ARILA: Radical orgânico derivado de um anel aromático. 
 
ATIVIDADE ÓPTICA: Capacidade de uma substância desviar o eixo de luz po-
larizada. 
 
ÁTOMO: Unidade fundamental da matéria. Composto de prótons (com carga po-
sitiva), nêutrons (carga neutra) e elétrons (carga negativa). Recomendado revi-
sar os modelos atômicos. 
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B 
 
BALANCEAMENTO: Ato de calcular o coeficiente estequiométrico de cada com-
posto envolvido na reação a fim de “equilibrar” o número de átomos nos reagen-
tes e nos produtos. O número de átomos de cada elemento químico deve ser o 
mesmo nos reagentes e nos produtos. 
 
BASE: Segundo Arrhenius, toda substância que em água produz o ânion OH- 
(hidroxila). Para Bronsted-Lowry é toda espécie receptora de um próton. Para 
Lewis, é toda espécie que doa um par de elétrons por ligação coordenada (da-
tiva). 
 
BASE CONJUGADA: Composto formado pelo equilíbrio de um ácido de Bröns-
ted-Lowry com água. O ácido libera um H+, virando a base conjugada. Exemplo: 
NH4+ à NH3 + H+. A amônia (NH3) é a base conjugada do amônio (NH4+), e o 
amônio (NH4+) é o ácido conjugado da amônia (NH3). 
 
BENZENO: C6H6, cadeia fechada com ligações duplas alternadas. Solvente apo-
lar. 
 
BICARBONATO: Íon HCO3-. Substância anfótera, mas com caráter básico pro-
eminente. Em solução, faz o pH aumentar. 
 
 
 
C 
 
CADEIA CONJUGADA: Cadeia carbônica com ligações duplas alternadas com 
ligações simples (duplas conjugadas). Reduzem a frequência de energia eletro-
magnética absorvida pela molécula. Em quantidades altas, permitem a absorção 
da luz na faixa do visível, conferindo cor aos compostos. 
 
CALCOGÊNIOS: Família do grupo 16 onde estão os elementos oxigênio, enxo-fre, selênio, telúrio e polônio. Têm 6 elétrons na camada de valência. 
 
CALAGEM: Adição de cal / calcário ao solo para neutralizar sua acidez. 
 
CALEFAÇÃO: Tipo específico de vaporização em que há passagem do estado 
líquido para gasoso de maneira muito rápida. 
 
CAMADA DE VALÊNCIA: Última camada da distribuição eletrônica, a mais ex-
terna do átomo. 
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CAPILARIDADE: Propriedade física que os fluidos têm de subir em tubos extre-
mamente finos, graças à tensão superficial. 
 
CARBONATO: Íon CO32-. Caráter básico. Pode ser utilizado no processo de ca-
lagem para neutralizar a acidez de um solo. 
 
CARBONILA: Grupo funcional orgânico formado por um carbono que faz ligação 
dupla com um oxigênio (C=O). 
 
CARBONO-14: Isótopo radioativo do carbono. A proporção C-12 e C-14 man-
tém-se constante ao longo da vida do indivíduo. Após a morte, a quantidade de 
C-14 cai pela metade a cada 5730 anos. Sabendo-se sua meia-vida, pode-se 
calcular há quanto tempo o indivíduo morreu a partir da proporção conhecida 
entre C-12 e C-14. 
 
CARBONO QUIRAL (ASSIMÉTRICO): Carbono que faz 4 ligações com 4 ligan-
tes diferentes. A cada carbono quiral na molécula, existem 2 possíveis estereoi-
sômeros, imagens espelhadas um do outro. Se todos os carbonos quirais de 
uma molécula forem espelhados em relação ao seu isômero, temos um par de 
enantiômeros. Se nem todos os carbonos quirais de uma molécula forem espe-
lhados em relação ao seu isômero, temos um par de diastereoisômeros. 
 
CARBOXILA: Grupo funcional orgânico formado por uma carbonila (C=O) ligada 
a uma hidroxila (OH). Representada por -COOH 
 
CATAÇÃO: Método de separação de mistura que consiste basicamente em re-
colher com as mãos ou uma pinça um dos componentes da mistura. 
 
CATALISADOR: Molécula que reduz a energia de ativação de uma reação quí-
mica, permitindo que ela aconteça mais rápido. Não desloca o equilíbrio químico. 
 
CÁTION: Íon de carga positiva, que perdeu elétrons. 
 
CÁTODO: Região da célula eletroquímica onde ocorre a redução (chegada de 
elétrons). Ver também ÂNODO. 
 
CENTRIFUGAÇÃO: Método de separação de mistura que se baseia no pro-
cesso de aceleração da sedimentação. As fases da mistura se separam devido 
às diferentes densidades. Utiliza-se um aparelho chamado centrífuga ou centri-
fugador. 
 
CÉLULA ELETROQUÍMICA: Dispositivo onde ocorre fluxo de elétrons. 
 
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CÉLULA ELETROLÍTICA: Sistema eletroquímico onde ocorre a eletrólise. 
 
CÉLULA GALVÂNICA: Equipamento por onde ocorre o fluxo espontâneo de 
elétrons (pilha). 
 
CÉLULA UNITÁRIA: É a menor parte do cristal que contém as suas caracterís-
ticas, e que repetido tridimensionalmente forma um mineral. 
 
CETONA: Função orgânica em que a carbonila (C=O) está ligada a 2 radicais 
orgânicos (R1 – CO – R2). 
 
CHUVA ÁCIDA: Fenômeno causado pela poluição atmosférica. Anidridos inor-
gânicos (óxidos) emitidos na queima de combustíveis fósseis, em contato com a 
água da chuva, viram ácidos com poder corrosivo. 
 
CNTP: Sigla que significa condições normais de temperatura e pressão. A tem-
peratura é 0°C e a pressão 1 atm. 
 
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE: É a quantidade necessária de uma subs-
tância para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinada tempe-
ratura e pressão. 
 
COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO: Número que determina o número de mols 
de cada molécula em uma reação química. Pode ser determinado a partir do 
balanceamento. É o número que fica à esquerda de cada molécula na reação. 
 
COLOIDE: Mistura homogênea que possui partículas “dissolvidas” muito maio-
res do que moléculas. O diâmetro médio de suas partículas é de 1 a 1000nm. 
Esse tipo de mistura dispersa facilmente a luz, por isso são opacas, não são 
translúcidas. Podem ser misturas sólidas, líquidas ou gasosas. 
 
COMBUSTÃO: É o mesmo que queima. É uma reação exotérmica, que libera 
energia. Ocorre na presença de comburente (agente oxidante, normalmente gás 
oxigênio). 
 
COMBUSTÃO COMPLETA: Combustão que forma apenas CO2 e H2O como 
produtos. 
 
COMBUSTÃO INCOMPLETA: Combustão em que o combustível não foi total-
mente oxidado. A depender da quantidade de O2 disponível, também forma CO 
e C grafite como produtos. 
 
COMBURENTE: Substância altamente oxidante que permite a combustão, for-
mando a chama. É o gás oxigênio. 
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COMBUSTÍVEL: Substância que é oxidada pelo comburente, formando os pro-
dutos CO2 e, caso a reação seja incompleta, CO e C grafite. 
 
COMPOSTO: Qualquer espécie química iônica ou molecular. 
 
CONCENTRAÇÃO: Relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de 
solvente em uma solução. 
 
CONCENTRAÇÃO COMUM (massa / volume): Relação entre a massa de so-
luto e o volume de solvente em uma solução. 
 
CONCENTRAÇÃO MOLAR (número de mols / volume): Relação entre o nú-
mero de mols de soluto e o volume de solvente em uma solução. 
 
CONDENSAÇÃO: Passagem do estado gasoso para o estado líquido. 
 
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO: Valor numérico que determina a razão entre 
produtos e reagentes no equilíbrio químico. Quanto maior a constante, mais des-
locado o equilíbrio no sentido de formação dos produtos. 
 
CORPO DE FUNDO: Soluto em excesso que não se dissolveu no solvente e 
precipitou. 
 
CORROSÃO: Oxidação de um metal. “Deterioração”. 
 
CRIOSCOPIA: Uma das propriedades coligativas. Abaixamento do ponto de fu-
são de uma substância pela dissolução de um soluto não volátil. 
 
 
 
D 
 
DECANTAÇÃO: Método de separação de mistura que consiste em deixar a fase 
mais densa da mistura sedimentar para depois separar as duas. Pode-se utilizar 
um funil de decantação para remover um dos componentes da mistura. 
 
DENSIDADE: A razão entre a massa e o volume de uma substância. A densi-
dade de um material maciço (sem espaços ocos) é chamada de massa especí-
fica. Unidades comuns: g/cm3 e kg/m3. 
 
DESTILAÇÃO: Método de separação de mistura homogênea que consiste em 
separar sólidos dissolvidos em líquidos, a partir dos diferentes pontos de ebuli-
ção. 
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DESTILAÇÃO FRACIONADA: Método de separação de mistura homogênea 
que consiste em separar dois ou mais líquidos, a partir dos diferentes pontos de 
ebulição. Utilizada para separar as cadeias carbônicas do petróleo com diferen-
tes números de carbono. 
 
DEXTRÓGIRO: Enantiômero que desvia o plano da luz polarizada para a direita. 
Representado por um sinal de (+) na nomenclatura. Ver também LEVÓGIRO. 
 
DIASTEREOISÔMEROS: Isômeros ópticos com pelo menos 2 carbonos quirais, 
e pelo menos 1 carbono quiral igual nos dois. Ou seja, não são moléculas per-
feitamente espelhadas, mas pelo menos 1 dos carbonos quirais é espelhado em 
relação ao outro isômero. São estereoisômeros que não são enantiômeros. 
 
DIFERENÇA DE POTENCIAL: Diferença entre as tendências de uma espécie 
química oxidar (perder elétrons) e a outra de reduzir (receber elétrons). A dife-
rença de potencial elétrico permite o fluxo de elétrons por um fio condutor. 
 
DILUIÇÃO: Adição de mais solvente puro ou de uma solução menos concen-
trada a uma determinada solução, a fim de diminuir sua concentração. 
 
DIPOLO: Substância com polo positivo e negativo, originados a partir da dife-
rença de eletronegatividade entre os ligantes. 
 
DIPOLO-DIPOLO: Interação intermolecular entre moléculas polares. Não é tão 
intensa quanto as ligações de hidrogênio. 
 
DIPOLO INDUZIDO: É a interação mais fraca de todas e ocorre em moléculas 
apolares. Também chamada de Forças de London ou Força de Van der Waals. 
 
DIPOLO PERMANENTE: O mesmo que interações dipolo-dipolo. Entre molécu-
las polares. 
 
DISPERSÃO: Sistema nos quais uma substância está dispersa, sob a forma de 
partículas, em uma segunda substância. O mesmo que mistura. 
 
DISSOLUÇÃO:Ato de dissolver um soluto em um solvente. 
 
 
 
 
 
 
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E 
 
EBULIÇÃO: Tipo de vaporização, passagem do estado líquido para o gasoso. 
Ocorre quando a temperatura atinge o ponto de ebulição. 
 
EBULIOSCOPIA: Uma das propriedades coligativas. Aumento do ponto de ebu-
lição de uma substância pela dissolução de um soluto não volátil. 
 
ELEMENTO QUÍMICO: Átomos com o mesmo número atômico (mesmo número 
de prótons). 
 
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO: São os elementos que estão nos grupos 3 até 
12. Podem ser de transição interna e externa. São todos metais. 
 
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNA: São os elementos que estão nos 
grupos 3 a 12 da tabela periódica, exceto os lantanídeos e os actinídeos. Todos 
são metais. 
 
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA: Elementos da série dos lantanídeos 
e actinídeos. Aparecem separados na tabela periódica, na parte de baixo. 
 
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Tirando os metais de transição interna e 
externa, são os demais elementos da tabela periódica. Famílias 1, 2, 13, 14, 15, 
16, 17 e 18. 
 
ELETROAFINIDADE: Propriedade periódica. É a quantidade de energia liberada 
quando um átomo isolado no seu estado fundamental (fase gasosa) recebe 1 
elétron. O mesmo que afinidade eletrônica. 
 
ELETRODO: Uma das “metades” da célula eletroquímica (eletrolítica ou galvâ-
nica), por onde saem ou chegam os elétrons. 
 
ELETRODO INERTE: Eletrodo que não reduz nem oxida. Apenas permite o fluxo 
de elétrons (geralmente feito de platina ou grafite). 
 
ELETRÓFILO: Espécie química atraída até zonas ricas em elétrons que parti-
cipa em uma reação química aceitando um par de elétrons formando uma ligação 
com um nucleófilo. Já que os eletrófilos aceitam elétrons, eles são ácidos de Le-
wis 
 
ELETRÓLISE: Fluxo forçado de elétrons, no sentido contrário ao espontâneo, a 
partir de fornecimento de energia elétrica. Conversão de energia elétrica de volta 
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a energia química. Pode ser ígnea (sem a presença de água) ou em meio 
aquoso. 
 
ELETRÓLITO: substância que, dissociada ou ionizada, origina íons positivos e 
íons negativos, pela adição de um solvente ou aquecimento. Dessa forma torna-
se um condutor de eletricidade. 
 
ELETRONEGATIVIDADE: É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. 
Os elementos mais eletronegativos são, nesta ordem: F O N Cl Br I S C P H. 
Mais forte em ametais que em metais. 
 
ELETROPOSITIVIDADE: “O contrário de eletronegatividade”. Tendência de um 
átomo de perder elétrons. Mais forte em metais que em ametais. 
 
ELETROSFERA: Região do átomo onde se encontram as partículas de carga 
negativa, os elétrons. 
 
ELÉTRON: Partícula de um átomo com carga negativa. Encontra-se na eletros-
fera. O elétron tem carga negativa e massa desprezível, sendo aproximada-
mente 1/1836 a massa do próton. 
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO: Situação em que a velocidade da reação direta e da 
inversa se igualam, resultando em uma concentração constante de reagentes e 
produtos. 
 
ENANTIÔMEROS: Isômeros ópticos, ou seja, com pelo menos um carbono qui-
ral, e imagens perfeitamente espelhadas uns dos outros. Ver também diastere-
oisomêros. 
 
ENDOTÉRMICO: Processo que absorve mais energia do que libera. 
 
ENERGIA DE ATIVAÇÃO: Energia necessária para superar a barreira energé-
tica e desencadear a reação química. Grandes energias de ativação implicam 
menor velocidade da reação. Os catalisadores reduzem a energia de ativação, 
acelerando a reação. 
 
ENERGIA DE IONIZAÇÃO: Uma das propriedades periódicas. Energia neces-
sária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. 
 
ENERGIA LIVRE DE GIBBS: Representada por G, é a energia de uma molécula 
que pode ser convertida em energia útil para realização de trabalho. Se o ΔG de 
uma reação for negativo (“liberação de energia livre”), a reação é espontânea e 
a energia liberada pode ser convertida em trabalho (exemplo: queima de um 
combustível). Se ΔG for positivo (“absorção de energia livre”), a reação não é 
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espontânea, e é necessário realização de trabalho para acontecer (exemplo: fo-
tossíntese). 
 
ENOL: Função orgânica em que a hidroxila (-OH) está ligada a um carbono que 
faz ligação dupla. 
 
ENTALPIA: Energia das moléculas. A variação de entalpia (ΔH) é diferença en-
tre a quantidade de energia dos produtos e dos reagentes. 
 
ENTROPIA: Grau de desordem de um sistema. A entropia é a entidade física 
que rege a segunda lei da termodinâmica, a qual estabelece que ela deve au-
mentar para processos espontâneos e em sistemas isolados. Para sistemas 
abertos, deve-se estabelecer que a entropia do universo (sistema e suas vizi-
nhanças) deve aumentar até atingir um valor máximo no estado de equilíbrio. 
 
ESTEQUIOMETRIA: É a parte da Química que estuda as proporções dos ele-
mentos que se combinam nas reações químicas. 
 
ÉSTER: Função orgânica caracterizada pela estrutura R1-COO-R2. 
 
ESTEREOISOMERIA: Isomeria espacial. Isomeria cuja estrutura molecular das 
substâncias orgânicas apresenta diferentes estruturas espaciais. Essas substân-
cias são chamadas de estereoisômeros. Há dois tipos de isomeria espacial: a 
isomeria geométrica (cis/trans, ou Z/E) e a isomeria óptica. 
 
ESTERIFICAÇÃO: Reação de ácido carboxílico com álcool, formando um éster 
e liberando água. 
 
ESTRUTURAS DE RESSONÂNCIA: Sempre que uma molécula ou um íon pu-
derem ser representados por duas ou mais estruturas de Lewis, cuja única dife-
rença é a posição dos elétrons, teremos diferentes estruturas de ressonância. 
Nenhuma dessas estruturas será a representação correta para a molécula ou 
íon. A molécula será melhor representado por um híbrido de ressonância. Para 
exemplos, ver benzeno e ozônio. 
 
ÉTER: Função orgânica caracterizada pela presença de um oxigênio ligado a 2 
radicais orgânicos. R1 – O – R2. É um solvente apolar. 
 
EVAPORAÇÃO: Tipo de vaporização, passagem do estado líquido para o ga-
soso. Ocorre a qualquer temperatura, mas de maneira muito mais lenta que a 
ebulição e a calefação. 
 
EXOTÉRMICO: Processo que libera mais energia do que absorve. 
 
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F 
 
FAMÍLIAS: Também chamada de grupos, são as linhas verticais da tabela pe-
riódica. Os elementos estão reunidos segundo sua distribuição eletrônica e, por-
tanto, por suas propriedades químicas. Existem 18 famílias. A numeração vai de 
1 a 18. As famílias dos elementos representativos têm nome: metais alcalinos 
(1, ou 1A), alcalino-terrosos (2, ou 2A), família do boro (13, ou 3A), família do 
carbono (14, ou 4A), família do nitrogênio (15, ou 5A), calcogênios (16, ou 6A), 
halogênios (17, ou 7A) e gases nobres (18, ou 0). 
 
FASE: Uma das partes visíveis de uma mistura. Se a mistura for homogênea, 
ela tem apenas uma fase. Se for heterogênea, tem mais de uma fase. 
 
FENOL: Função orgânica com uma hidroxila ligada a um anel aromático. Tem 
caráter levemente ácido. 
 
FILTRAÇÃO: Método de separação de mistura em que há um processo mecâ-
nico para separar mistura sólida dispersa em um líquido ou gás. 
 
FISSÃO NUCLEAR: Quebra do núcleo de um átomo instável em dois núcleos 
menores pelo bombardeamento de partículas, como nêutrons. Libera muita ener-
gia, e é o princípio da energia nuclear. 
 
FLOCULAÇÃO: Processo de separação de misturas em que partículas coloidais 
formam partículas maiores e saem de suspensão na forma de agregados, ditos 
"flocos", que sedimentam devido à diferença de densidades. Utilizada em uma 
das fases do processo de tratamento da água. 
 
FORÇA DE LONDON: É uma interação intermolecular. É a interação mais fraca 
de todas e ocorre em moléculas apolares. Também chamada de dipolo-induzido 
ou Forças de Van der Waals. 
 
FORÇA DE WAN DER WAALS: É uma interação intermolecular. É a interação 
mais fraca de todas e ocorreem moléculas apolares. Também chamada de di-
polo-induzido ou Forças de London. 
 
FOTOSSÍNTESE: Reação endotérmica que ocorre na presença de luz, “esto-
cando” a energia eletromagnética da luz solar na energia química a planta trans-
forma o gás carbônico e a água em glicose e oxigênio. 
 
FÓRMULA DE LEWIS: Representação das ligações químicas em que os elé-
trons da camada de valência são desenhados para facilitar a visualização das 
ligações covalentes. 
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FÓRMULA ESTRUTURAL: Mostra o número de ligações e quais os átomos es-
tão ligados. Os pares de elétrons são representados por traços. A fórmula estru-
tural mostra o “formato” da molécula. 
 
FÓRMULA MOLECULAR: Fórmula que mostra quais e quantos átomos existem 
na molécula. A molécula do ácido sulfúrico tem fórmula molecular H2SO4. 
 
FÓTON: Basicamente uma “partícula de luz”. A depender da quantidade de ener-
gia, tem frequências diferentes e, portanto, cores diferentes. Também chamado 
de quantum de energia. 
 
FUNÇÃO QUÍMICA: É o conjunto de compostos com propriedades químicas se-
melhantes. Podem ser funções orgânicas e inorgânicas. 
 
FUSÃO: Mudança de estado físico do sólido para o líquido. Derretimento. 
 
FUSÃO FRACIONADA: Método de separação de mistura homogênea que con-
siste em separar dois ou mais sólidos, a partir dos diferentes pontos de fusão. 
 
FUSÃO NUCLEAR: Processo no qual dois ou mais núcleos atômicos se juntam 
e formam um outro núcleo de maior número atômico. A fusão nuclear requer 
muita energia para acontecer, e geralmente libera muito mais energia do que a 
que consome. É o principal tipo de reação que ocorre no Sol. 
 
 
G 
 
GASES NOBRES: Elementos químicos da família 18, a mais à direita da tabela 
periódica. São gases pouco reativos, por serem muito estáveis (octeto com-
pleto). São o hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. 
 
GRUPO: O mesmo que família na tabela periódica. 
 
GRUPO FUNCIONAL: agrupamento de átomos que aparece na estrutura da ca-
deia carbônica e que é responsável pela semelhança no comportamento químico 
de uma série de compostos (Exemplo: carboxila, carbonila, hidroxila, etc.) 
 
H 
 
HALETO: Ânion de um átomo de halogênio (fluoreto F-, brometo Br-, iodeto I-, 
etc.). Se ligado a um radical orgânico, é considerado uma função orgânica (bro-
meto de metila, por exemplo). 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
 
HETEROÁTOMO: Átomo diferente de carbono e hidrogênio localizado entre os 
carbonos de uma cadeia carbônica. Na ponta da cadeia, não é um heteroátomo. 
 
HIBRIDIZAÇÃO (HIBRIDAÇÃO): Conceito de “misturar” orbitais atômicos com 
diferentes energias em novos orbitais híbridos degenerados (igualmente energé-
ticos) adequados para o emparelhamento de elétrons para formar ligações quí-
micas. 
 
HIDRÁCIDO: Ácido que não contém oxigênio. Nomenclatura: ácido [elemento] + 
ídrico (HF – fluorídrico, HCl – clorídrico, HI – iodídrico, etc). Iozinam-se em H+ e 
íons [elemento] + eto (F- – fluoreto, Cl- – cloreto, I- – iodeto, etc). 
 
HIDROCARBONETO: Função orgânica composta por apenas carbono e hidro-
gênio. São todos apolares. 
 
HIDROFÍLICO: Substância polar, que tem afinidade com a água. O contrário de 
lipofílico e lipossolúvel. 
 
HIDROGÊNIO IONIZÁVEL: Átomo de hidrogênio de um ácido que pode se ioni-
zar e virar H+. Nem todos os hidrogênios de um ácido serão ionizáveis; somente 
os ligados diretamente a um átomo de oxigênio (como exemplo, veja a fórmula 
do ácido fosforoso, com 3 hidrogênios, mas somente 2 hidrogênios ionizáveis) 
 
HIDRÔNIO (HIDROXÔNIO): Cátion H+. Quando em maior concentração que os 
íons OH-, confere caráter ácido à solução. 
 
HIDROSSOLÚVEL: O mesmo que hidrofílico. O contrário de lipofílico e liposso-
lúvel. 
 
HIDROXILA: Ânion OH-. Quando em maior concentração que os íons H+, con-
fere caráter básico à solução. 
 
HIGROSCÓPICO: Substância que absorve umidade do ar (NaOH, por exemplo). 
 
 
 
I 
 
IMISCÍVEL: Que não dissolve ou praticamente não dissolve em um soluto. 
 
INSATURAÇÃO: Ligação dupla ou tripla entre carbonos em uma cadeia carbô-
nica. 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
 
INSATURADA (SOLUÇÃO): Solução com menos soluto do que o possível para 
saturar. 
 
INSOLÚVEL: O mesmo que imiscível. Que não dissolve ou praticamente não 
dissolve em um soluto. 
 
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES: Forças com que moléculas se atraem 
entre si. A depender da força da interação, o ponto de fusão e ebulição do com-
posto vai ser maior ou menor. 
 
ISÓBAROS: Átomos com mesmo número de massa (soma de prótons + nêu-
trons). 
 
ISOELETRÔNICOS: Átomos / íons com o mesmo número de elétrons. 
 
ISÔMEROS: Moléculas com a mesma fórmula molecular, mas diferentes fórmu-
las estruturais. NÃO É NECESSÁRIO DECORAR O NOME DAS ISOMERIAS 
PARA O ENEM!!! 
 
ISOMERIA DE FUNÇÃO OU FUNCIONAL: A diferença nos isômeros está no 
grupo funcional (um tem a carbonila na extremidade da cadeia é e aldeído e o 
outro tem a carbonila no meio da cadeia e é uma cetona, por exemplo). 
 
ISOMERIA DE CADEIA: A diferença nos isômeros está no tipo de cadeia (um é 
cadeia ramificada e o outro é normal; um é cadeia homogênea e o outro é cadeia 
heterogênea, etc.) 
 
ISOMERIA DE POSIÇÃO: A diferença nos isômeros está na posição da insatu-
ração, de um grupo funcional, de um heteroátomo ou de um substituinte (a liga-
ção dupla está entre os carbonos 1 e 2 e no outro entre os carbonos 2 e 3, por 
exemplo). 
 
ISOMERIA DE COMPENSAÇÃO (METAMERIA): Tipo especial de isomeria de 
posição, em que a diferença nos isômeros está na posição do heteroátomo (o O 
do éter está entre os carbonos 1 e 2 e no outro está entre os carbonos 2 e 3, por 
exemplo). 
 
ISOMERIA DINÂMICA (TAUTOMERIA): Tipo especial de isomeria de função 
em que as duas funções orgânicas coexistem em equilíbrio dinâmico na solução 
(exemplo: cetona e enol). 
 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
ISOMERIA ESPACIAL (ESTEREOISOMERIA): Os isômeros têm diferentes es-
truturas (formatos). Pode ser uma estereoisomeria geométrica (cis/trans) ou es-
pacial (óptica). 
 
ISOMERIA GEOMÉTRICA: A diferença nos isômeros está na posição dos ligan-
tes dos carbonos que fazem ligação dupla. Se os ligantes iguais estiverem no 
mesmo lado, o isômero é cis; se estiverem de lados opostos, trans. O mais cor-
reto é classificar em isomeria Z e E, mas os detalhes não caem no ENEM. 
 
ISOMERIA ÓPTICA: Isômeros que possuem 1 ou mais carbonos quirais (assi-
métricos), que são a imagem espelhada um do outro. Isômeros ópticos reagem 
de maneiras diferentes no corpo, podendo um estereoisômero ser benéfico e o 
outro ser tóxico. 
 
ISÓTONOS: Átomos com mesmo número de nêutrons. 
 
ISÓTOPOS: Átomos com mesmo número de prótons, e, portanto, do mesmo 
elemento químico. 
 
ÍON: Átomo ou grupo de átomos que perde ou ganha elétrons. Ele pode ficar 
negativo ou positivo. Se a carga for positiva é um cátion, que doa elétrons. Se a 
carga for negativa é um ânion, que recebe elétrons. 
 
 
 
L 
 
LANTANÍDEOS: Elementos de transição interna, metais. Seus números atômi-
cos vão de 57 a 71. 
 
LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS: Num sistema fechado, a massa per-
manece constante qualquer que seja o fenômeno que se verifique no seu interior. 
Numa reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos 
produtos. 
 
LEI DE HESS: Ferramenta matemática que permite calcular a variação de ental-
pia de uma reação a partir do somatório de reações intermediárias. 
 
LEVIGAÇÃO: Método de separação de mistura que consiste na separação de 
substâncias mais densas das menos densas usando água corrente. 
 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
LIGA: Mistura de um metal com quantidades determinadas de outros metais ou 
ametais, preparada quando todos estão fundidos. O bronze é umaliga de cobre 
e estanho, enquanto o aço é uma liga de carbono e ferro. 
 
LIGAÇÃO COVALENTE: ligação onde os átomos compartilham elétrons. 
 
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA: também chamada de coordenada. Ligação m 
que um par de elétrons provém unicamente de um dos átomos ligantes. 
 
LIGAÇÃO IÔNICA: Ligação entre um metal e um ametal, em que devido à dife-
rença grande de eletronegatividade o ametal arranca elétrons do metal. 
 
LIGAÇÃO SIGMA: Ligação covalente simples. Os orbitais se penetram “de 
frente”, constituindo uma ligação mais forte que a ligação pi. 
 
LIGAÇÃO PI: Ocorre nas ligações duplas e triplas. A primeira ligação é sempre 
sigma, mas a segunda e a terceira vão ser pi. A sobreposição dos orbitais ocorre 
de maneira “lateral”. São mais fracas que a ligação sigma, mas contribuem para 
fortalecer a ligação dupla/tripla como um todo. 
 
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO: A interação intermolecular entre compostos co-
valentes mais forte de todas. Só ocorre se o hidrogênio estiver diretamente ligado 
a um flúor, oxigênio ou nitrogênio. 
 
LIPOFILIA: Apolaridade. 
 
LIQUEFAÇÃO: Conversão de uma substância gasosa num líquido. 
 
 
 
M 
 
MASSA MOLAR: Quantidade de gramas em 1 mol da substância (g/mol) 
 
MASSA MOLECULAR: a soma das massas atômicas, em unidades de massa 
atômica (u.m.a.), dos átomos que constituem a molécula. 
 
MEIA-VIDA: Tempo requerido para que a concentração de um reagente diminua 
à metade do seu valor inicial. 
 
MEMBRANA SEMIPERMEÁVEL: membranas que permitem passar moléculas 
de solventes em uma solução, mas não de soluto. 
 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
MENISCO: Superfície arredondada na extremidade de uma coluna líquida. 
 
METAL DE SACRIFÍCIO: Metal com maior potencial de oxidação que o metal a 
ser protegido, para oxidar em seu lugar. 
 
METAIS ALCALINOS: o grupo 1 na tabela representado pelos elementos lítio 
(Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). 
 
METAIS ALCALINOS TERROSOS: o grupo 2 na tabela representado pelos ele-
mentos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio 
(Ra). 
 
METAIS DE TRANSIÇÃO: São os metais do grupo 3 ao grupo 12 que possuem 
elementos formadores de materiais fortes e duros, que são bons condutores de 
calor e eletricidade e que têm pontos de ebulição e de fusão muito elevados. 
 
MINÉRIO: material de um depósito mineral em forma suficientemente concen-
trada para permitir a recuperação do metal desejado. Exemplo: bauxita (minério 
de Al2O3). 
 
MISTURA: Mistura de 2 ou mais substâncias que conservam sua identidade e 
podem ser separadas através de processos físicos. O mesmo que dispersão. 
 
MISTURA HETEROGÊNEA: é uma mistura em que os componentes permane-
cem visualmente separados, ou seja, apresentam mais de uma fase. 
 
MISTURA HOMOGÊNEA: Mistura em que os componentes permanecem visu-
almente indistinguíveis, ou seja, apresenta apenas uma fase. 
 
MISTURA RACÊMICA: Mistura equimolar (mesmo número de mols) de 2 enan-
tiômeros. Não desvia a luz polarizada, pois contém igual proporção do enantiô-
mero dextrógiro e levógiro. 
 
MOL: Unidade de medida de quantidade. Equivale a aproximadamente 602 sex-
tilhões de unidades. 
 
MOLARIDADE: O mesmo que concentração molar. Quantos mols de uma subs-
tância existem em um certo volume da solução. 
 
MOLÉCULA: Agregado de pelo menos dois átomos, com uma distribuição defi-
nida, que se mantêm unidos por ligação covalente. 
 
MONÔMERO: Unidade fundamental de um polímero. A unidade que se repete 
para formar o polímero 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
N 
 
NÊUTRON: Partícula com carga elétrica nula encontrada no núcleo de todos os 
átomos (exceto no átomo de 1H). Sua carga neutra “estabiliza” os prótons. Áto-
mos com o número de nêutrons muito maior que o de prótons tendem a ser ins-
táveis. 
 
NITROCOMPOSTO: Composto orgânico que contém um ou mais grupos funci-
onais nitro (-NO2). 
 
NÍVEIS DE ENERGIA: Conjunto de orbitais de um átomo onde encontram-se os 
elétrons. O primeiro nível energético está mais próximo ao núcleo do átomo e 
comporta dois elétrons. O segundo comporta 8 elétrons (2 + 6). O terceiro com-
porta 16 elétrons (2 + 6 + 10), e assim sucessivamente. Os níveis têm subníveis 
energéticos (s, p, d, f). 
 
NOX OU NÚMERO DE OXIDAÇÃO: Carga real ou aparente de um átomo, caso 
as ligações covalentes fossem perfeitamente iônicas. 
 
NÚCLEO: porção central do átomo, carregada positivamente e constituída por 
prótons e nêutrons. 
 
NUCLEÓFILO: Espécie química que doa um par de elétrons para formar uma 
ligação química em uma reação química. Tem elétron “a mais” e por isso busca 
um “núcleo” para doar. São, por definição, bases de Lewis. 
 
NÚMERO ATÔMICO: é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. 
Átomos de mesmo número atômico, mesmo que tenham diferentes números de 
nêutrons, são do mesmo elemento químico. 
 
NÚMERO DE AVOGADRO: O número equivalente a 1 mol. Aproximadamente 
602 sextilhões de unidades. 
 
NÚMERO DE MASSA: Soma do número de prótons com o número de nêutrons 
de um átomo. 
 
 
 
O 
 
ÓLEO: qualquer dos vários líquidos viscosos que são geralmente imiscíveis com 
água. As plantas naturais e os óleos animais ou são misturas voláteis de ésteres 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
simples ou são glicerídeos de ácidos graxos. Os óleos minerais são misturas de 
hidrocarbonetos (Ex. petróleo). 
 
ORBITAL: Região probabilística onde se pode encontrar um elétron. A depender 
do nível e subnível, o orbital tem formatos diferentes. Cada orbital comporta 2 
elétrons. Um subnível d, portanto, tem 5 orbitais (cada um com 2 elétrons, com-
portando 10 elétrons no total). De acordo com teorias modernas, admite-se que 
os elétrons têm apenas a probabilidade de estar em uma certa região, e não 
seguem uma órbita definida. 
 
OSMOSE: Movimento das moléculas de um solvente através de uma membrana 
semipermeável na direção da solução mais concentrada a fim de diluí-la. 
 
OSMOSE REVERSA: Método de dessalinização que usa alta pressão para for-
çar a água a passar de uma solução muito concentrada para uma mais diluída 
através de uma membrana semipermeável. 
 
ÓXIDO: Função inorgânica binária (com átomos de apenas 2 elementos quími-
cos), em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Ver também PERÓ-
XIDO. 
 
OXIÁCIDOS: Ácidos que contém hidrogênio, oxigênio e outro elemento central. 
 
OXIDAÇÃO: Doação de elétrons por uma substância ou elemento. 
 
 
 
P 
 
PARTES POR MILHÃO: Medida de concentração muito útil em medidas ambi-
entais, onde concentrações extremamente pequenas de poluentes podem ser 
significativas. Uma parte por milhão (1 ppm) significa, por exemplo, um miligrama 
de uma substância misturada em um quilograma de outra substância. 
 
PETRÓLEO: é um óleo que ocorre naturalmente constituído principalmente por 
hidrocarbonetos. Na sua forma não refinada o petróleo é conhecido como óleo 
cru. 
 
PERÓXIDO: Óxido com ligação O-O. O número de oxidação do átomo de oxigê-
nio é -1. São compostos instáveis e tóxicos, e precisam ser degradados pelo 
corpo para não causar danos. A enzima catalase, produzida nos peroxissomos, 
catalisa a decomposição da água oxigenada (peróxido de hidrogênio) em H2O e 
O2. 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
 
pH: Logaritmo negativo da concentração dos íons hidrogênio. Se o pH foi igual 
a 7, a solução é neutra. Se o pH for maior que 7, ela é básica. Se o pH for menor 
que 7, ela é ácida. 
 
pOH: Logaritmo negativo da concentração dos íons hidroxila. Se o pOH foi igual 
a 7, a solução é neutra. Se o pOH for maior que 7, ela é ácida. Se pOH for menor 
que 7, ela é básica. 
 
pKa: Logaritmo negativo da constante ácida. Quanto menor o pKa, mais ácido o 
material é. 
 
pKb: Logaritmo negativo da constante básica. Quanto menor o pKb, mais básico 
o materialé. 
 
pKw: Logaritmo negativo da constante de auto-ionização da água (10-14). É o 
produto do pH com o pOH. 
 
POLÍMERO: Molécula grande formada pela união de moléculas menores – uni-
dades chamadas monômeros – através de uma reação denominada polimeriza-
ção. 
 
POLIMERIZAÇÃO: Reação que dá origem aos polímeros. 
 
PONTE SALINA: Tubo necessário para o funcionamento das pilhas. Permite o 
fluxo de íons de uma solução para a outra, a fim de evitar acumulação de cargas. 
 
POSIÇÃO ORTO: Posição adjacente ao primeiro substituinte de um anel benzê-
nico. 
 
POSIÇÃO META: Posição logo após à posição orto. 
 
POSIÇÃO PARA: Posição logo após a posição meta. No “extremo oposto” do 
anel benzênico. 
 
POTENCIAL PADRÃO DE OXIDAÇÃO: Tendência do elemento de oxidar em 
relação a um eletrodo padrão de hidrogênio. 
 
POTENCIAL PADRÃO DE REDUÇÃO: Tendência de um cátion reduzir em re-
lação a um eletrodo padrão de hidrogênio. 
 
PRECIPITAÇÃO: Sedimentação de partículas sólidas insolúveis no fundo do re-
cipiente, formando corpo de fundo. 
 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
PRESSÃO: Força exercida em certa área. No caso dos gases, pode ser enten-
dida como a força com que as moléculas se chocam contra as paredes do reci-
piente dividida pela área da superfície interna desse recipiente. 
 
PRESSÃO DE VAPOR: Propriedade coligativa. Pressão exercida por um vapor 
quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem, 
ou seja, a quantidade de líquido que evapora é a mesma que se condensa. A 
pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. 
 
PRESSÃO OSMÓTICA: Pressão que deve ser exercida sobre um sistema para 
evitar que a osmose ocorra 
 
PRODUTO: Substância que se forma como resultado de uma reação química. 
 
PRÓTON: Partícula subatômica que tem uma carga elétrica unitária positiva. É 
o número de prótons que determina o elemento químico do átomo. 
 
PONTO DE EBULIÇÃO: temperatura em que existem em equilíbrio as fases lí-
quida e gasosa. 
 
PONTO DE FUSÃO: temperatura em que existem em equilíbrio as fases sólida 
e líquida. 
 
PUREZA: Porcentagem de reagente que efetivamente existe em um material. O 
restante é impureza e não deve ser considerado na reação. 
 
 
 
R 
 
RADIOATIVIDADE: Fenômeno nuclear que resulta da emissão de energia por 
átomos, provocada em decorrência de uma desintegração, ou instabilidade, de 
elementos químicos. 
 
RADIAÇÃO ALFA: Partícula composta de 2 prótons e 2 nêutrons, com carga 
+2, derivada do decaimento radioativo de átomos mais pesados e instáveis. Por 
serem pesadas, não têm alto poder de penetração. 
 
RADIAÇÃO BETA: Radiação de configuração igual a um elétron. Tem maior 
poder de penetração que a radiação alfa. 
 
RADIAÇÃO GAMA: Radiação eletromagnética de alta energia e elevado poder 
de penetração. 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
 
RADICAL: Fragmento de uma molécula. Contém um elétron desemparelhado. 
 
REAÇÃO DE ADIÇÃO (DE SÍNTESE): Reação em que duas ou mais moléculas 
se juntam e originam unicamente um produto. Não há produto secundário. 
 
REAÇÃO DE ANÁLISE: O mesmo que reação de decomposição. Um reagente 
maior dá origem a duas ou mais moléculas menores. 
 
REAÇÃO DE ELIMINAÇÃO: Nesse tipo de reação ocorre a saída de ligantes de 
uma molécula sem que aconteça a substituição desses ligantes por outros. 
 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: reação entre um ácido e uma base. 
 
REAÇÃO DE SIMPLES TROCA: Um átomo ou íon de um composto troca por 
outro átomo de outro elemento. 
 
REAÇÃO NUCLEAR EM CADEIA: Sequência de reações de fissão nuclear es-
pontânea. 
 
REAÇÃO REDOX (OXIRREDUÇÃO): Reação onde ocorre transferência de elé-
trons ou troca dos números de oxidação das substâncias que tomam parte dela. 
 
REAÇÃO DE SUBSTITUIÇÃO: Neste caso, um átomo ou grupo de átomos é 
substituído por um radical do outro reagente, ou seja, ocorre na molécula a troca 
de um ligante. 
 
REAGENTE: Substância que é consumida em uma reação química. 
 
REAGENTE EM EXCESSO: Aquele que está em uma quantidade estequiomé-
trica superior à dos demais reagentes. Vai sobrar na reação. 
 
REAGENTE LIMITANTE: aquele que está em proporção estequiométrica insufi-
ciente. Ele é o reagente que será inteiramente consumido. 
 
REDUÇÃO: Recebimento de elétrons por uma substância ou elemento. 
 
RENDIMENTO: Quanto de produto efetivamente é produzido, em comparação 
com o rendimento ideal de 100%. Se idealmente se formariam 10g de produto e 
na prática se formaram apenas 8g, o rendimento é de 80%. 
 
 
 
 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
S 
 
SAL: Composto iônico constituído por um cátion diferente do íon hidrogênio e 
um ânion distinto da hidroxila ou do oxigênio. 
 
SATURADA: Solução com a quantidade máxima de soluto dissolvido. 
 
SOLUBILIDADE: Quantidade máxima de soluto que se pode dissolver em uma 
quantidade dada de solvente, a uma temperatura específica. 
 
SOLUTO: Substância dissolvida solução. 
 
SOLUÇÃO: é uma mistura homogênea formada por um soluto e um solvente. 
 
SOLVENTE: é a substância na qual a dissolução ocorre. 
 
SUBLIMAÇÃO: processo em que as moléculas passam diretamente da fase só-
lida para a fase de vapor. 
 
SUBSTÂNCIA (“PURA”): Espécie química que não é uma mistura. Contém um 
único tipo de molécula. Exemplo: água destilada. 
 
SUBSTITUINTE: Espécie química que substitui um hidrogênio ligado ao carbono 
de uma molécula orgânica. 
 
SUPERSATURADA: Solução com mais soluto dissolvido que o possível para 
uma certa temperatura. É extremamente instável, e qualquer perturbação no 
meio faz o soluto em excesso precipitar em forma de corpo de fundo. 
 
SUSPENSÃO: Misturas de partículas ainda maiores do que as partículas dos 
coloides. As suspensões são heterogêneas, sedimentam quando deixadas em 
repouso, e podem ser separadas pelo uso do papel de filtro. A água barrenta 
contém partículas de solo em suspensão. 
 
 
 
T 
 
TENSÃO SUPERFICIAL: a propriedade de um líquido que o faz comportar-se 
como se sua superfície estivesse revestida por uma película. A água tem uma 
forte tensão superficial devido à sua elevada polaridade. 
 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
TRANSESTERIFICAÇÃO: reação química entre um éster (RCOOR') e um álcool 
(R''OH) da qual resulta um novo éster (RCOOR'') e um novo álcool (R'OH). 
 
TURBIDEZ: propriedade física dos fluidos que se traduz na redução da sua 
transparência devido à presença de materiais em suspensão que interferem 
com a passagem da luz através do fluido. 
 
 
 
V 
 
VAPORIZAÇÃO: Passagem do estado líquido para o gasoso. 
 
VISCOSIDADE: Medida da resistência de um fluido ao escoamento. 
 
VULCANIZAÇÃO: processo que consiste em submeter a borracha a um aque-
cimento prolongado com enxofre em presença de óxidos metálicos. Serve para 
eliminar inconvenientes da borracha, tais como ser dura e quebradiça no inverno, 
mole e pegajosa no verão, e macia, não oferecendo resistência à tração e ao 
desgaste. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
BIOLOGIA 
 
 
 
A 
 
Abiótico: sem vida, oposto de biótico. 
 
Acelomado: que não desenvolve celoma. 
 
Ácido Graxo: um ácido com uma longa cauda hidrocarbonada e um grupa-
mento carboxila na outra extremidade, produzido quando as moléculas de gor-
duras são quebradas. 
 
Ácido Nucléico: polímeros de cadeia longa, constituído por nucleotídeos (base 
nitrogenada + fosfato + pentose). 
 
Ácido Ribonucleico: um tipo de ácido nucléico, molécula responsável pela 
síntese de proteínas das células do corpo (RNA) 
 
Adaptação: processo fisiológico ou comportamental que torna um organismo 
mais apto a sobreviver e se reproduzir. 
 
Adenina (A): base nitrogenada purínica, pareada à timina (T) na molécula de 
DNA. 
 
Adrenal: suprarrenais são glândulasendócrinas, situadas na cavidade abdomi-
nal acima dos rins. Divididas em córtex (camada externa) e medula (parte cen-
tral). 
 
Adrenalina: hormônio simpaticomimético e neurotransmissor responsável por 
preparar o organismo para a realização de grandes feitos, secretado pelas 
glândulas suprarrenais. 
 
Adrenocorticotropina: hormônio ACTH, responsável por estimular a síntese e 
secreção de cortisol ou corticosterona pelo córtex da adrenal. 
 
Aérobico: processo bioquímico responsável pela obtenção de energia a partir 
de nutrientes na presença obrigatória de oxigênio. 
 
AIDS (Síndrome da imunodeficiência adquirida): doença crônica causada 
pelo vírus HIV, debilita o organismo de lutar contra outras infecções. 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
 
Aldosterona: hormônio sintetizado no córtex das glândulas suprarrenais, res-
ponsável pela regulação do balanço eletrolítico. 
 
Alelo: formas alternativas de um mesmo gene ocupando o mesmo espaço (lo-
cus) do cromossomo. 
 
Alvéolo: pequenos sacos aéreos encontrados no pulmão, responsáveis pelo 
aspecto esponjoso. 
 
Amensalismo: ligação ecológica entre duas espécies em que uma inibe o de-
senvolvimento da outra. 
 
Amido: polímero de glicose, utilizado por plantas como uma forma de reservar 
energia. 
 
Amilase: enzima que digere amido. 
 
Aminoácido: compostos de carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. Proteí-
nas são conjuntos de aminoácidos. 
 
Anabolismo: mecanismo do metabolismo no qual moléculas mais simples for-
mam moléculas mais complexas 
 
Anaeróbico: processo utilizado por organismos que não necessitam de oxigê-
nio para realizar a respiração celular. 
 
Anáfase: fase da mitose em que ocorre a primeira separação das cromátides-
irmãs. 
 
Anagênese: evolução progressiva em uma linhagem única ao passar do 
tempo. 
 
Andrógenos: esteroides que controlam e estimulam as características do sexo 
masculino. 
 
Aneuploidia: alterações no número de cromossomos, caracterizado tanto pelo 
aumento ou diminuição numérica. 
 
Anfipático: molécula com regiões hidrofílicas e hidrofóbicas. 
 
Anticódon: três nucleotídeos de RNA transportador que se juntam a uma 
trinca complementar (códon) no RNA mensageiro. 
 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
Anticorpo: glicoproteínas encontrados no plasma sanguíneo que atuam na de-
fesa do corpo contra microrganismos infecciosos. 
 
Antígeno: substâncias que instigam o corpo a produzir mais anticorpo. 
 
Aorta: principal artéria do corpo humano, é a partir dela que são ramificadas a 
maioria das outras artérias. 
 
Artéria: vaso sanguíneo muscular que transporta sangue oxigenado do cora-
ção para toda extensão corporal do organismo. 
 
Arteriosclerose: acúmulo de placas de gordura (colesterol) nas paredes arteri-
ais dificultando o fluxo sanguíneo, podendo ocorrer a ruptura dessas placas que 
ocasionam rigidez da parede arterial e o rompimento da própria. 
 
Árvore Filogenética: representação gráfica em forma de árvore, que apre-
senta relações evolutivas entre os seres vivos 
 
Atmosfera: camada gasosa que envolve e protege a Terra. 
 
Autossomo: todo cromossomo, sem ser o sexual. 
 
Autotrófico: organismos capazes de viver a partir da produção de matéria or-
gânica usando matéria inorgânica. 
 
 
 
B 
 
Bile: fluido secretado pelo fígado, com o intuito de emulsionar as gordura pre-
sentes no intestino delgado. 
 
Bioma: unidade biológica desenvolvida e adaptada a determinada região geo-
gráfica caracterizada por vegetações distintas. 
 
Biomassa: massa integral de organismos ou grupo de organismos vivos. 
 
Biosfera: toda região do planeta, tanto terrestre quanto aquática, que é favorá-
vel à vida. 
 
Biota: todos os organismos (plantas, fungos, animais, microrganismos) encon-
trados em determinado local. 
 
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Biótico: todos efeitos causados dada as características do que é vivo ou vincu-
lado a seres vivos (fauna e flora). 
 
Blastocele: cavidade central e oca da blástula. 
 
Blastóporo: abertura que põe em contato a cavidade digestiva do embrião 
com o meio externo, dando origem à boca ou ao ânus. 
 
Bomba de Prótons: sistema de transporte ativo que usa energia (ATP) para 
movimentar hidrogênio pela membrana, produzindo potencial elétrico. 
 
Bomba de Sódio e Potássio (bomba Na-K): proteína responsável pelo trans-
porte ativo primário, bombeando íons de potássio para dentro da célula e íons 
de sódio para fora dela. 
 
Brônquio: órgão em forma de tubo que liga a traqueia ao pulmão, responsável 
por levar ar aos pulmões. 
 
Bronquíolo: ramificação dos brônquios, responsável por transportar o ar ate os 
alvéolos pulmonares. 
 
 
 
C 
 
Cadeia Alimentar: relação alimentar dentro de um ecossistema, diagrama que 
representa quem é predador e quem é presa. 
 
Cadeia Respiratória: uma etapa da respiração celular, na qual se caracteriza 
pela movimentação de elétrons na membrana interna. 
 
Calcitonina: hormônio produzido pela tireoide, responsável pela atenuação de 
cálcio na corrente sanguínea e pela formação óssea. 
 
Calor específico: porção de energia que é absorvida por 1g de um composto 
para somar mais 1º C à sua temperatura. 
 
Caloria: quantidade de energia necessária para aumentar a temperatura de um 
grama de água em um grau Celsius. 
 
Canal Deferente: canal muscular que transporta os espermatozoides do epidí-
dimo para a uretra. 
 
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Capilares: pequenos vasos sanguíneos caracterizados pelo seu calibre redu-
zido, responsáveis pela troca de substâncias entre o sangue e os tecidos cir-
cundantes. 
 
Carboidratos: compostos orgânicos, formados por carbono, hidrogênio e oxi-
gênio. Exemplos comuns são os açúcares, amido e celulose. 
 
Cariótipo: a estrutura, os números e os tipos de cromossomo em uma célula. 
 
Carnívoro: organismos que se alimentam de tecido animal. 
 
Catabolismo: reações metabólicas nas quais moléculas complexas são hidroli-
sadas. 
 
Catalisador: substância química que intensifica a velocidade de uma reação. 
Enzimas são catalisadores biológicos, por exemplo. 
 
Celoma: cavidade corporal que alguns organismos têm, criada a partir de célu-
las de origem mesodérmica. 
 
Celulose: polímero de glicose, usado por plantas como material de sustenta-
ção 
 
Centríolo: organela celular, que ajuda na organização dos microtúbulos nas 
células animais e protistas no período de divisão celular. 
 
Centrômero: área em que as cromátides-irmãs se unem. 
 
Centrossomo: centro fundamental de organização de microtúbulos de uma cé-
lula animal. 
 
Cerebelo: zona do encéfalo que comanda a coordenação muscular. 
 
Cérebro: principal órgão e o centro do sistema nervoso em todos os animais 
vertebrados, e em alguns invertebrados. 
 
Ciclo Biogeoquímico: movimentação de organismos vivos e do ambiente fí-
sico. 
 
Ciclo celular: fases nas quais as células passam entre uma divisão e a outra, 
incluindo todos os estágios da mitose e da interfase. 
 
Ciclo de Krebs: uma fase da respiração celular, sendo uma série de reações 
químicas que ocorrem na vida da célula e seu metabolismo. 
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Ciclo Hidrológico: deslocamento das águas oceânicas para a atmosfera, para 
o solo e novamente para o oceano. 
 
Ciclo Lisogênico: replicação viral, onde o vírus se incorpora no cromossomo 
da célula do hospedeiro sem matá-lo. 
 
Ciclo Lítico: reprodução viral que estoura a célula hospedeira, liberando novos 
vírus. 
 
Citocinese: divisão do citoplasma no momento que a célula está sendo divi-
dida. 
 
Citocromos: proteínas vermelhas ligadas a uma membrana responsáveis pelo 
transporte de elétrons na fotofosforilação e respiração celular. 
 
Citoesqueleto: microtúbulos e microfilamentos que conferem à célula eucarió-
tica capacidade de arranjar suas organelasde se movimentar, além de garantir 
sua forma estrutural. 
 
Citoplasma: fluido gelatinoso envolta do núcleo celular, rico em organelas no 
interior da célula. 
 
Citosol: parte fluida do citoplasma, exceto organelas e partes sólidas. 
 
Clonagem Gênica: desenvolvimento de um clone de células de bactéria ou le-
vedura que inclui um gene específico. 
 
Clorofila: pigmento verde relacionado ao cloroplasto ou membranas bacteria-
nas, responsável pela captação de energia luminosa para a fotossíntese. 
 
Cloropasto: organela presente nas células eucariontes, incluindo enzimas e 
pigmentos que realizam a fotossíntese. 
 
Código Genético: relação entre a sequência de bases de DNA e a sequência 
associada a aminoácidos, na proteína. 
 
Codominância: interação entre alelos de um gene quando não existe relação 
de dominância, assim o indivíduo heterozigoto passa a apresentar dois genes 
funcionais, produzindo dois fenótipos. 
 
Códon: três nucleotídeos no RNA mensageiro que conduzem a disposição de 
determinado aminoácido em uma cadeia polipeptídica. 
 
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Coenzima: molécula não proteica que ajuda na produção de energia e na re-
generação das células, sendo um antioxidante que contribui no combate aos 
radicais. 
 
Coesão: predisposição da molécula ou qualquer outra substância em aderir. 
 
Cofator: molécula necessária para a enzima ter sua função. Sem a presença 
dessas moléculas a enzima é inativa. 
 
Comensalismo: relação ecológica interespecífica na qual duas espécies de 
animais se encontram associadas com benefício para uma delas, mas sem pre-
juízo para a outra; inquilinismo. 
 
Competição: relação ecológica dissonante, que ocorre quando organismos da 
mesma espécie ou de espécies diferentes competem por algum recurso. 
 
Comunidade: grupos ecologicamente agregados de seres vivos que habitam 
determinada região. 
 
Consumidor: organismo que se alimento de algum tipo de tecido de outro or-
ganismo. 
 
Coronária: referente aos vasos sanguíneos do coração. 
 
Corpúsculo de Barr: um cromossomo X inativo, em fêmeas mamíferas. 
 
Córtex: nas plantas são tecidos presentes no meio da epiderme e do tecido 
vascular do caule ou da raiz. Nos animais são tecidos externos de determina-
dos órgãos, como o córtex cerebral. 
 
Corticosteroides: hormônios esteroides liberados e produzidos pelo córtex da 
glândula supra-renal. 
 
Cromátide: um, dos dois filamentos de DNA, produzidos pela duplicação de 
um cromossomo. 
 
Cromatina: proteína-aminoácido unida a cromossomos eucarióticos. 
 
Cromossomo: estrutura composta de DNA ou RNA, junto com proteínas, que 
inclui parte ou toda informação genética da célula. 
 
Crossing-over: troca de material genético entre cromossomos homólogos, 
sendo uma das fases finais da recombinação genética 
 
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Cruzamento-teste: determina se um indivíduo com caráter biológico domi-
nante ou recessivo é homozigoto ou heterozigoto para aquela característica. 
 
 
 
D 
 
Decompositores: organismos que se alimentam de compostos orgânicos ou 
organismos mortos, liberando material inorgânico. 
 
Densidade populacional: número de indivíduos em determinada unidade área 
ou volume. 
 
Desoxirribose: açúcar com 5 carbonos, presente no DNA e nos nucleotídeos. 
 
Diafragma: músculo em forma de cúpula que ajuda no processo respiratório de 
inspiração e expiração. 
 
Difusão: processo que ocorre quando um soluto é transportado a favor do gra-
diente de concentração, resultando na distribuição harmônica das partículas 
quando não há barreiras. 
 
Difusão facilitada: transporte passivo que ocorre devido uma movimentação 
passiva mediante uma membrana trabalhando em conjunto a uma proteína car-
regadora. 
 
Diploide: quando os cromossomos são organizados em pares (cromossomos 
homólogos). 
 
DNA: ácido desoxirribonucleico, composto orgânico onde as moléculas têm in-
formações genéticas que coordenam de todos seres vivos (e certos vírus). 
 
DNA-polimerase: enzimas responsáveis pela criação de fitas de DNA, a partir 
de um molde do próprio. 
 
Doença autoimune: distúrbio causado pelo ataque do sistema imunológico 
aos antígenos do próprio corpo. 
 
 
 
 
 
 
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E 
 
Ecossistema: organismos em um habitat específico, como um rio ou uma flo-
resta, em conjunto com ambiente físico no qual eles estão vivendo no mo-
mento. 
 
Eferente: ação de mover para longe ou para fora de um órgão ou estrutura. 
 
Eletroforese: técnica de separação quando substâncias são afastadas umas 
das outras com base em suas cargas elétricas e pesos moleculares. 
 
Endêmico: limitada a uma região particular, de modo que geralmente possui 
uma distribuição comparativa restrita. 
 
Endocitose: processo pelo qual a célula absorve (engloba) ativamente materi-
ais através da membrana. 
 
Endossimbiose: interação biológica entre dois seres vivos, sendo que um de-
les vive dentro do corpo do outro. 
 
Endotérmico: animal que pode controlar sua temperatura corporal a partir da 
energia gasta pelo seu metabolismo, independe do meio externo. 
 
Energia: faculdade de realizar trabalho ou induzir matéria contra uma força. A 
capacidade de exercer uma mudança. 
 
Enzima: proteínas organizadas de modo a acelerar reações bioquímicas do or-
ganismo vivo. 
 
Eritrócito: glóbulo vermelho do sangue 
 
Eritropoetina: hormônio fabricado pelos rins como reação à falta de oxigena-
ção no sangue, a fim de estimular maior produção de glóbulos vermelhos. 
 
Espermatogênese: gametogênese masculina que impulsiona a produção de 
espermatozoides. 
 
Esteroide: lipídeo com 17 carbonos dispostos em anéis. 
 
Estrógeno: qualquer hormônio esteroide sexual, em grande parte produzido 
pelos ovários femininos. 
 
Estroma: parte interna fluida de uma organela. 
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Eucariontes: organismos onde o material genético fica dentro de um núcleo. 
 
Eutrofização: crescimento excessivo de plantas aquáticas, para níveis que 
afetem a utilização normal e desejável da água. O fator substancial para este 
aumento é a maior concentração de nutrientes, essencialmente o nitrogênio e 
fósforo. 
 
Evolução: qualquer mudança genética e modificação fenotípica decorrente nos 
organismos, de geração a geração. 
 
Excreção: liberação de resquícios metabólicos pelos organismos. 
 
Exocitose: meio pelo qual uma vesícula dentro de uma célula se funde com a 
membrana plasmática e libera seu conteúdo para o seu exterior. 
 
Exoesqueleto: parte exterior e dura ao qual os músculos estão unidos. 
 
Éxon: parte do DNA de um gene eucariótico, que é transcrito, sobrevivendo ao 
processo de splicing. 
 
 
 
F 
 
Fagocitose: processo que ocorre quando as células englobam determinada 
partícula usando da sua membrana plasmática, formando uma bolsa interna 
chamada de fagossoma. 
 
Fase G1: durante o curso celular é o intervalo entre o final da mitose com o iní-
cio da fase S. 
 
Fase G2: durante o curso celular é o intervalo entre a fase S e o início da mi-
tose. 
 
Fase M: durante o curso celular é o momento em que está acontecendo a mi-
tose. 
 
Fase S: durante o curso celular é o momento da interfase, no qual o DNA é re-
plicado. 
 
Fauna: todos animais encontrados em determinada região. 
 
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Fenótipo: características visíveis, resultando da expressão dos genes do indi-
viduo e influências dos fatores ambientais. 
 
Fermentação: processo bioquímico da síntese de ATP sem a presença de oxi-
gênio. 
 
Filogenia: histórico de evolução de determinado grupo vivo ou seus genes. 
 
Fosfolipídeo: lipídeo que tem ligações com um fosfato, presente nas membra-
nas plasmáticas celulares. 
 
Fóssil: qualquer estrutura de um organismo preservado ao longo das eras geo-
lógicas.Fóton: partículas que compõem a luz, “pacotes” que transportam a energia 
contida nas radiações eletromagnéticas. 
 
Fotossíntese: processo metabólico realizado por plantas, onde a energia lumi-
nosa é usada para sintetizar glicose e ATP. 
 
 
 
G 
 
Gameta: célula reprodutiva madura: espermatozoide e óvulo. 
 
Gene: unidade de hereditariedade, sendo cada gene formado por um conjunto 
específico de ácidos nucléicos. 
 
Genoma: todos genes em um conjunto haploide de cromossomos específicos. 
Organismos diploides (2n) têm 2 genomas em seu cariótipo. 
 
Genótipo: descrição da construção genética de um organismo, tanto a caracte-
rísticas isoladas quanto características gerais. 
 
Glândula: grupo de células, tecido ou órgãos que tem função de produzir e se-
cretar substâncias para o funcionamento do restante do organismo. 
 
Glândula endócrina: glândulas que secretam hormônios e outras substâncias 
para dentro do corpo através do sangue. (Hipófise) 
 
Glândula exócrina: glândulas que secretam hormônios e outras substâncias 
para fora do corpo ou para o interior de uma cavidade. (Glândula salivar) 
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Glicocorticoides: hormônios fabricados pelo córtex adrenal, tem função de ini-
bir a capitação de glicose pela maioria dos tecidos, além controlarem respostas 
ao estresse. 
 
Glicogênio: polissacarídeo (C6H10O5)n formado a partir de moléculas de gli-
cose, utilizado como reserva energética e abundante nas células hepáticas e 
musculares. 
 
Glucagon: hormônio fabricado e liberado pelo pâncreas, responsável pela ati-
vação da hidrólise do glicogênio e a liberação de glicose no sangue. 
 
Gônada: órgão responsável pela produção de células sexuais em animais: 
gônada feminina e gônada masculina. 
 
Gordura: triglicerídeo em estado sólido à temperatura ambiente. 
 
Granum: presente dentro do cloroplasto, sendo uma pilha de tilacoides. 
 
 
 
H 
 
Hepático: pertencente ao fígado. 
 
Heterotrófico: seres vivos que não tem a capacidade de produzir o próprio ali-
mento, sendo assim sua alimentação é dada através da ingestão de compostos 
orgânicos. 
 
Heterozigoto: organismo diploide com cromossomos homólogos e alelos dife-
rentes. 
 
Híbrido: cruzamento genético entre duas espécies diferentes. 
 
Hidrofílico: que tem afinidade por água. 
 
Hidrofóbico: que não tem afinidade por água. 
 
Hidrólise: qualquer reação que uma molécula de água quebre ligações quími-
cas. 
 
Homeostase: condição de estabilidade em que o organismo precisa estar, 
para realizar suas funções e permanecer estável. 
 
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Homólogo: um par de cromossomos que têm a mesma sequência e composi-
ção genética. 
 
Homozigoto: possuir alelos idênticos de um gene específico nos dois cromos-
somos homólogos. 
 
Hormônio: substância química produzida pelo sistema endócrino ou por neurô-
nios, com a capacidade de exercer determinada função nas células-alvo. 
 
Hormônios trópicos: hormônios liberados pela hipófise que têm função de 
controlar a liberação de hormônios de outras glândulas endócrinas. 
 
Hospedeiro: organismo que abriga um parasita e lhe fornece alimento e prote-
ção involuntária. 
 
 
 
I 
 
Infarto do miocárdio: obstrução de uma artéria que transporta o sangue ao 
coração. 
 
Intérfase: período entre duas divisões celulares. 
 
Íntron: secções de um DNA que não codificam parte de uma molécula polipep-
tídica. 
 
Íon: grupamentos de átomos com elétrons adicionados ou removidos, proporci-
onando cargas negativas ou positivas. 
 
Isotônico: quando há a mesma concentração de soluto na solução. 
 
 
 
L 
 
Lipídeo: moléculas com um grande grupo de compostos químicos orgânicos, 
que integram uns dos principais componentes dos organismos. 
 
Líquen: seres vivos que partem de uma simbiose entre fungos e algas. 
 
Lise: rompimento celular. 
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Lixiviação: processo erosivo ocasionado a partir da lavagem da camada su-
perficial do solo pelo escoamento das águas superficiais 
 
Lócus: localização exclusiva de um gene no cromossomo. 
 
Lúmen: cavidade interna tubular de quase todos os órgãos. 
 
 
 
M 
 
Meiose: Divisão celular de um núcleo diploide para originar quatro células-fi-
lhas haploides. 
 
Metáfase: momento da divisão nuclear na qual os centrômeros dos cromosso-
mos estão alinhados em um único plano. 
 
Metástase: aumento das células cancerígenas no seu local de origem, que 
também pode se espalhar para outras regiões do corpo. 
 
Microtúbulos: corpo tubulares minúsculos encontrados nos centríolos, pos-
suem função de manutenção e movimentação das células eucarióticas. 
 
Mitocôndria: organela de células eucarióticas, responsáveis pela liberação de 
enzimas do ciclo do ácido cítrico, da cadeia respiratória e da fosforilação oxida-
tiva. 
 
Mitose: divisão celular que gera a formação de dois núcleos-filhos, cada qual 
com um conjunto de cromossomos idênticos. 
 
Molécula apolar: moléculas nas quais não existe diferença de eletronegativi-
dade entre os átomos ou o somatório dos vetores momento dipolar é zero. 
 
Molécula polar: moléculas nas quais existe diferença de eletronegatividade 
entre os átomos. 
 
Monômero: pequenas moléculas que combinadas formam oligômeros ou polí-
meros. 
 
Mutação: mudança no material genético do organismo, não causada por re-
combinação. 
 
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Mutualismo: tipo de simbiose na qual ambas espécies desfrutam da associa-
ção. 
 
 
 
N 
 
Néfron: unidade funcional do rim, responsável pela fabricação da urina e filtra-
ção do sangue. 
 
Nervo: estruturas prolongadas de axônios, responsáveis pela transmissão de 
impulsos nervoso. 
 
Nicho ecológico: funções de uma espécie em relação a outras, e em relação 
ao seu habitat. 
 
Nível trófico: conjunto de organismos unidos para obter sua energia a partir da 
mesma parte da teia alimentar. 
 
Notocorda: bastão flexível que serve de suporte embrionário para todo os cor-
dados e nos adultos dos tunicados e lanceolados. 
 
Núcleo: nas células eucariontes, a câmara central que conserva o material ge-
nético do organismo. No cérebro, um grupo de neurônios que partilha caracte-
rísticas ou funções em comum. 
 
Nucléolo: corpo esférico e pequeno encontrado no núcleo de células eucarion-
tes. A função mais importante dessas estruturas é auxiliar na produção de RNA. 
Armazena esse material e coordena os processos de reprodução celular através 
da síntese de proteínas 
 
Nucleotídeo: monômero em um ácido nucléico, formado por uma base nitroge-
nada ligada a uma pentose que também se liga a um grupo fosfato. 
 
 
 
O 
 
Órgão: partes do corpo, com tecidos diferentes voltados às funções necessá-
rias para o funcionamento do corpo, como o estômago, pulmão, rins. 
 
Osmose: método de difusão da água pela membrana semipermeável que 
ocorre da solução menos concentrada para a mais concentrada. 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
P 
 
Parasita: organismo que consome partes de outro organismo, normalmente 
sendo maior que este. Eventualmente o hospedeiro morre. 
 
Patógeno: organismos causadores de doenças. 
 
Peristaltismo: movimentação de contração muscular que ocorre em órgãos tu-
bulares. 
 
Peroxissomo: organela em que ocorrem reações onde peróxidos tóxicos são 
produzidos, se tornando responsável pelo isolamento dessas substâncias do 
resto da célula. 
 
Pigmento: substância que dá cor a tecidos ou células de um organismo, além 
de absorver e refletir raios luminosos. 
 
Plasmídeo: molécula de DNA diferente dos cromossomos, podendo se replicar 
independente do cromossomo. 
 
Pólen: responsável pela fertilização de plantas com sementes. 
 
População: grupo de organismos existindo e sendo capazes de se correlacio-
nar ao mesmo tempo e no mesmo espaço geográfico.Predador: organismo que mata outro organismo para se alimentar. 
 
Procarioto: organismos onde o material genético não está dentro de um nú-
cleo. 
 
Prófase: primeiro momento da divisão celular, quando os cromossomos se 
condensam 
 
Pseudoceloma: cavidade que se forma no corpo entre a mesoderme e a endo-
derme, característico de nematoides. 
 
 
 
R 
 
Receptor: proteína presente na superfície externa da membrana plasmática ou 
no citoplasma, na qual outra célula se liga a partir de um ligante específico. 
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Recessivo: alelo que não é determinante do fenótipo quando acompanhado de 
um alelo dominante. 
 
Recombinante: um corpo ou organismo em que os materiais genéticos origi-
nalmente presentes em dois indivíduos, acabam na mesma complementação 
de genes haploides. 
 
Respiração celular: um processo que ocorre quando as moléculas orgânicas 
são oxidadas e por isso ocorre a produção de ATP, sendo dividida em três fa-
ses a glicólise, o ciclo de Krebs e a fosforilação oxidativa. 
 
RNA (ácido ribonucleico): acido nucléico de fita simples, o açúcar usado é a 
ribose e às vezes serve como genoma viral. 
 
 
 
S 
 
Segregação: separação dos alelos durante a meiose, de uma forma que cada 
um dos núcleos-filhos haploides contenha um ou outro membro do par encon-
trado na célula-mãe diploide, mas nunca dos dois. 
 
Segregação Independente: separação randômica dos genes no decorrer da 
meiose nos cromossomos não-homólogos. 
 
Seleção Artificial: seleção de plantas e animais com determinadas caracterís-
ticas desejáveis. 
 
Séssil: que não se move, permanece imóvel. 
 
Simbiose: convivência em conjunto entre espécies com uma relação ecológica 
mais longa e próxima. 
 
Sistema imune: sistema que reconhece e elimina ou neutraliza substâncias 
estranhas no corpo dos vertebrados. 
 
Sistema nervoso parassimpático: parte do sistema nervoso involuntário as-
sociado a comandos de repouso e digestão. 
 
Sistema nervoso simpático: a outra parte do sistema nervos involuntário, as-
sociado a comandos em situações de luta e fuga, estresse e sobrevivência. 
 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
Sístole: contração involuntária de uma câmara específica do coração, tendo 
função de transporte sanguíneo para o resto do sistema circulatório. 
 
Somático: que pertence ao corpo, células do corpo. 
 
Splicing: ato de remover e conectar os íntrons. 
 
Sucessão ecológica: processo de alterar a população de um ecossistema 
após perturbação. 
 
 
T 
 
Teoria endossimbiótica: defesa da ideia de que as células eucariontes evoluí-
ram a partir de uma célula procarionte dentro de outra célula procarionte. 
 
Terapia gênica: tratamento de doenças através da substituição de material ge-
nético comprometido pela inclusão de alelos de espécie diferentes. 
 
Tilacoide: saco que armazena clorofila, de forma achatada dentro do cloro-
plasto. 
 
Tradução: síntese de proteína. 
 
Transporte passivo: difusão por meio da membrana celular, podendo ser ne-
cessária ou não o uso de proteínas. 
 
U 
 
Unicelular: que tem somente uma célula. 
 
Ureia: composto químico que serve para excretar nitrogênio, usado pelos ma-
míferos e outros animais. 
 
Urina: produto final de excreção fluida de vertebrados que secretam nitrogênio 
tóxicos ao organismo. 
 
 
Z 
 
Zigoto: junção dos dois gametas, estágio primário da geração de um ser di-
ploide. 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
FÍSICA 
 
A 
 
ACELERAÇÃO: Segunda derivada da posição sobre o tempo (variação da ve-
locidade pelo tempo). 
 
ACELERAÇÃO CENTRÍPETA: Aceleração perpendicular ao movimento, res-
ponsável por “dobrar” a trajetória do corpo. 
 
ACELERADO: Movimento em que o módulo da velocidade aumenta. O contrário 
de retardado. 
 
ACÚSTICA: Parte da Física que trata dos sons e dos fenômenos que lhe são 
relativos. 
 
ADIABÁTICA: Transformação termodinâmica que se realiza sem o corpo ou o 
sistema perder ou ganhar qualquer quantidade de calor. 
 
ALTITUDE: Altura na vertical de um lugar acima do nível do mar. 
 
ALTURA: Distância perpendicular de baixo para cima. 
 
AMPÈRE: Unidade prática de medida elétrica correspondente à intensidade de 
uma corrente elétrica que, com a força eletromotriz de 1 volt, percorre um circuito 
com a resistência de 1 ohm. Corresponde a 1 Coulomb por segundo. 
 
AMPERÍMETRO: Instrumento para medida da corrente elétrica. 
 
AMPLITUDE: Deslocamento máximo de uma onda em torno de seu ponto de 
equilíbrio. “Intensidade” da onda. 
 
ÂNGULO DE INCIDÊNCIA: Ângulo entre um raio incidente e a direção normal à 
superfície. 
 
ÂNGULO DE REFLEXÃO: Ângulo entre um raio refletido e a direção normal à 
superfície. 
 
ÂNGULO DE REFRAÇÃO: Ângulo entre um raio refratado e a direção normal à 
superfície. 
 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
ANGSTROM: É a medida comumente utilizada para lidar com grandezas da or-
dem do átomo ou dos espaçamentos entre dois planos cristalinos. 1Å = 10-10 m. 
 
ANO-LUZ: Unidade de comprimento astronômico: distância percorrida pela luz 
em um ano. Corresponde aproximadamente a 9,46 x 1012 km. 
 
ARRANQUE: Terceira derivada da posição sobre o tempo (variação da acelera-
ção pelo tempo). 
 
ATERRAMENTO: Processo de colocar instalações e equipamentos no mesmo 
potencial de modo que a diferença de potencial entre a terra e o equipamento 
seja zero. Isso é feito para que, ao operar máquinas e equipamentos elétricos ao 
realizar uma manutenção, o operador ou o profissional da área elétrica não re-
ceba descargas elétricas do equipamento que ele está manuseando. 
 
ATMOSFERA (ATM): Pressão exercida pela atmosfera terrestre a nível do mar. 
Equivale à pressão exercida por uma coluna vertical de mercúrio, de 760 mm de 
altura, à temperatura de 0° C, ao nível do mar. 1 atm = 105 Pa 
 
ATRITO: Resistência que um corpo desenvolve quando sobre ele se move outro 
corpo. Fricção. 
 
 
 
B 
 
BARÔMETRO: Instrumento para medir a pressão atmosférica, isto é, a força por 
unidade de superfície exercida pela atmosfera. 
 
BATERIA: Aparelho que transforma a energia química em elétrica. 
 
BATIMENTO: Efeito acústico esquisitíssimo provocado pela interferência de on-
das sonoras de frequências similares. 
 
 
 
C 
 
CALEFAÇÃO: Sistema de aquecimento, instalado na parte de baixo do cômodo 
para que o ar quente (menos denso) suba. 
 
CALOR: Energia térmica em trânsito. 
O Dicionário ENEM é material exclusivo do curso Mestres do ENEM. Distribuição proibida 
 
CALOR ESPECÍFICO: Energia térmica necessária para variar em 1ºC a tempe-
ratura de 1g de material. Medido em cal/g.ºC ou J/g.ºC. 
 
CALORIA: Unidade de medida de energia. 4,2 Joules aproximadamente. 
 
CALOR LATENTE: Energia térmica necessária para mudar o estado físico de 
1g de material. 
 
CALOR SENSÍVEL: Calor para variar a temperatura de um material (Q=m.c.Δt). 
 
CAMPO: Grandeza física que possui um valor associado em todo ponto do es-
paço. Por exemplo, pode-se falar de campo gravitacional, que atribui um poten-
cial gravitacional a cada ponto do espaço. 
 
CAPACIDADE TÉRMICA: Energia térmica necessária para variar em 1ºC a tem-
peratura de um material. É o “calor específico” de um material de massa definida. 
 
CAPACITOR: Componente que armazena energia num campo elétrico, acumu-
lando um desequilíbrio interno de carga elétrica. 
 
CARGA ELÉTRICA: Propriedade das partículas elementares que compõem o 
átomo, sendo que a carga do próton é positiva e a do elétron, negativa 
 
CENTRÍPETA: Que tem sentido em direção ao centro. Para dentro. 
 
CENTRO DE MASSA: Ponto hipotético onde toda a massa de um sistema físico 
está concentrada e que se move como se todas as forças externas estivessem 
sendo aplicadas nesse ponto. 
 
CICLO DE CARNOT: Ciclo termodinâmico com o maior rendimento possível, 
composto por duas transformações isotérmicas e duas