Lista de quimica Geral

L i s t a d e E x e r c í c i o s d e Q u í m i c a G e r al Pr o f es s o r Bru n o F err ei r a 1. E s c re va os s í m bol os de L e w i s pa ra os á t om os de c a da um dos s e gui nt e s e l e m e nt os : (a ) Ca ; (b) P ; (c ) N e ; (d) B. 2. (a ) D e fi na o t e rm o e ne r gi a de re de . (b) Q ua i s os fa t ore s gove rna m a m a gni t ude da e ne r gi a de re de de um c om pos t o i ôni c o? 3. E xpl i que a s s e gui nt e s t e ndê nc i a s na e ne r gi a de re de : (a ) M gO > M gCl 2 ; (b) N a Cl > RbBr; (c ) Ba O > K F . 4. Indi que que t i po de c om pos t o (i ôni c o ou c ova l e nt e ) s e ri a e s pe ra do da s pos s í ve i s c om bi na ç õe s bi ná ri a s dos s e gui nt e s e l e m e nt os : O , F , Cs , Cl , N a . Cons i de re a e l e t rone ga t i vi da de dos e l e m e nt os . 5. Cons i de ra ndo a re gra do oc t e t o, de s c re va qua nt a s l i ga ç õe s s e ri a m e s pe ra da s pa ra os e l e m e nt os : G e , P , F , N e . 6. O C l a p r e s e n t a a f i n i d a d e e l e t r ô n i c a m a i o r q u e o F ( F l ú o r ) , m a s s u a e l e t rone ga t i vi da de é m e nor que a do F . Q ua l da s e xt re m i da de s da m ol é c ul a de Cl F voc ê e s pe ra ri a que fos s e pos i t i va ? E xpl i que a re s pos t a a t ra vé s da re pre s e nt a ç ã o da m ol é c ul a de Cl F . 7. P a ra c a da um a da s s e gui nt e s m ol é c ul a s : BF 3 , H 2 O , S F 6 , N H 4 + , i ndi que : a ) e s t rut ura m a i s prová ve l (ba s e a ndo-s e na c onfi gura ç ã o e l e t rôni c a e no de s e nho) b) o â ngul o form a do pe l o á t om o c e nt ra l c om os á t om os a dj a c e nt e s . 8. O â ngul o de l i ga ç ã o da á gua é 104,5° , e nt re t a nt o a que l e do H 2 S é 92° . Com o voc ê i nt e rpre t a e s s a di fe re nç a ba s e a ndo-s e na c onfi gura ç ã o e l e t rôni c a e a e s t rut ura m a i s prová ve l ? E xpl i c a r de t a l ha da m e nt e . 9. O rde ne a s s e gui nt e s e s pé c i e s e m orde m c re s c e nt e de s e u c om pri m e nt o de l i ga ç ã o CO , CO 2 , CO 3 2- , CH 3 OH 10. D e s e nhe a s e s t rut ura s de L e w i s pa ra os s e gui nt e s c om pos t os e i ndi que s ua ge om e t ri a e pol a ri da de : a ) X e O 2 F 2 , b)Cl O 2 , c )P O Cl 3 , d) S O 3 1 1. Q ua l da s s e gui nt e s m ol é c ul a s c ont é m l i gaç õe s p ol ar e s : a ) P 4 ; b) H 2 S ; c ) H 2 O ; d) CO 2 ? D e s c re va qua i s de s s a s s ã o mol é c u l as p ol ar e s . 12. Col oque a s s e gui nt e s m ol é c ul a s e m orde m c re s c e nt e de pol a ri da de : H F , H I, H Br , H Cl . 13. O nitrogênio e o fósforo são da mesma família na tabela periódica. Explique pro que o fósforo pode formar compostos PCl 3 e PCl 5 , enquanto o nitrogênio só forma o composto NCl 3 . Mostre as fórmulas estruturais para os compostos mencionados. 14. Quais são o arranjo, a geometria molecular e os ângulos de ligação de uma molécula que tem os seguintes domínios de elétrons em seu átomo central: (a) três pares de elétrons e nenhum não-ligante; (b) três domínios de elétrons e um não ligante; (c) dois pares de elétrons ligantes e três não-ligantes. 15. Que tipo(s) de força(s) intermolecular(es) é (são) encontradas nas seguintes moléculas: a) Br 2 ; b) CH 3 OH e c) H 2 S 16. Que tipo de força intermolecular explica as seguintes diferenças em cada caso: a) CH 3 OH entra em ebulição a 65ºC e CH 3 SH entra em ebulição a 6ºC; b) Xe é líquido a pressão atmosférica e 120K, enquanto Ar é um gás nas mesmas condições; c) o butano apresenta ponto de ebulição de -0,5ºC e 2-metilpropano é -1 1,7ºC mesmo apresentando mesma fórmula molecular C 4 H 10 . 17. O que significa polarizabilidade? Qual dos seguintes átomos é mais polarizável: O, Se, S ou T e? Explique. c) Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade e determine a ordem em seus pontos de ebulição: GeCl 4 , CH 4 , SiCl 4 , GeBr 4 . 18. Identifique todas as forças intermoleculares presentes em cada uma das seguintes substâncias e selecione, em cada par , a substância com o maior ponto de ebulição: a) C 6 H 14 ou C 8 H 16 ; b) HOOH ou HSSH; c) NH 2 NH 2 ou CH 3 CH 3 . 19. Usando as regras de solubilidade, diga se cada um dos seguintes compostos é solúvel ou insolúvel em água: a) Ni(OH) 2 ; b) PbSO 4 ; b) Ba(NO 3 ) 2 ; c) AlPO 4 ; d) AgC 2 H 3 O 2 . 20. Dê o nome de cada um dos seguintes elementos: a) C; b) K; c) Cl; d) Ni. 21. Dê o símbolo de cada um dos seguintes elementos: a) bário; b) titânio; c) zinco; d) arsênico. 22. O etilenoglicol, C 2 H 6 O 2 , é um ingrediente do fluido anticongelante para radiadores de automóveis. Sua densidade é 1,11 g/ cm 3 a 20ºC. Se você precisa de exatamente 500 mL desse líquido, qual é a massa necessária do composto, em gramas? b) Um químico necessita de 2,00 g de um composto líquido de densidade de 0,781 g/cm 3 . Que volume do composto é necessário? c) Determine se os compostos nos itens anteriores, quando misturados com água, flutua sobre a mesma. 23. Expresse os seguintes números em notação científica: a) 0,054; b) 5462; c) 0,000792. 24. Dê o número de algarismos significativos em cada um dos seguintes casos: a) 0,0123 g; b) 3,40 x 10 3 mL; c) 1,6402 g; d) 1,020 L. 25. Realize a seguinte operação e dê a resposta com o número correto de algarismos significativos:(0,0546) (16,0000) + (7,779/55,85) 26. Efe tu e as ope ra çõ es a s eg uir, uti liz an do o n úm er o co rre to d e a lga ri smo s significativos e a unidade correta: 0,0023 m x 315 m; 84,25 kg \u2013 0,0175 kg ; (184,45 g \u2013 94,45 g)/(31,4 mL \u2013 9,9 mL) 27. Faça as seguintes conversões: a) 25,5 mg para g; b) 4,0x10 -10 m para nm; c) 1,48x10 2 kg para g; d) 8,2 mg/mL para µ g/L. 28. Efetue as seguintes conversões: a) 50ºC para ºF; b) 60 ºC para K; c) 55ºF para K. 29. O diamante tem uma densidade de 3,513g/cm 3 . A massa dos diamantes é medida frequentemente em quilates, sendo 1 quilate = 0,200g. Qual é o volume (em centímetros cúbicos) de um diamante de 1,50 quilate? 30. Descreva a principal contribuição para a ciência de cada um dos seguintes cientistas: a) Dalton b. Thomson c. Millikan d. Rutherford 31. O laser , na maioria das impressoras a laser , funciona com um comprimento de onda de 770 nm. Qual é a energia de um único fót on de luz de 770 nm? 32. Uma energia de 2,0 x 10 2 kJ/ mol é necessária para fazer com que um átomo de césio em uma superfície metálica perca um elétron. Calcule o comprimento de onda mais longo possível da luz que pode ionizar um átomo de césio. 33. A linha mais proeminente no espectro de mercúrio é encontrada em 253 nm. Outras linhas são situadas em 365 nm, 405 nm, 436 nm, e 1014 nm. Qual dessas linhas representa a luz mais energéti ca? 34. A energia emitida quando um elétron passa de um estado de maior energia para um de me nor en ergia em qual quer átom o pod e ser o bse rvad a com o radi açã o eletromagnética. 35. Qual envolve a emissão de uma menor quantidade de energia no átomo de H: um elétron mudando de n = 4 para n = 2 ou um elétron que passa de n = 3 para n = 2. 36. Calcule o comprimento de onda (em nm) associado a uma bola de golfe de 1,0 x 10 2 g viajando a uma velocidade de 20 m/s. A que velocidade uma bola de golfe pode viajar para que tenha um comprimento de onda de 5,6 x 10 -3 nm? 37. Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes átomos: a) Al; b) Br; c) Ba; d) Co 38. Apresente a configuração eletrônica no estado fundamental para as seguintes espécies: a) Fe b) Cr +1 c) S -2 d) Zn +2

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