Exerccios_especiais_112022_SC

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Química Analítica - Exercícios especiais 112022.1
Legenda: Verdadeiro; Falso. 
Instruções: Some os valores correspondestes aos itens corretos e coloque no espaço adequado o valor da soma. Faça isto em cada exercício (I – X).
EI
01 A concentração de uma solução contendo 20 g de NaCl em 50 mL de solução pode ser expressa como sendo 40% (m/v).
02 No item 01 a concentração pode ser expressa como sendo 6,84 mol L-1.
04 Sabendo que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH, podemos afirmar que 0,005 mol de NaOH reage com 0,005 mol de HCl.
Enunciado: Considere a titulação de 100 mL de HCl 0,1 M com NaOH 0,1 M. 
08 O pH antes da adição de qualquer volume do reagente é 1,0.
16 O pH após a adição de 75 mL do reagente é 1,84.
32 O pH no ponto de pré-equivalência (V do reagente igual a 99,9 mL) é 6,0.
64 O pH no ponto de equivalência é 7,0.
R = 95
EII
01 O pH da solução do enunciado anterior quando 100,1 mL de NaOH são adicionados é 9,7.
02 Um indicador com faixa de viragem do pH entre 4,5 e 9,5 é um bom indicador para a reação do enunciado anterior.
04 O pH uma solução de NH3 0,1 M é abaixo de 7,0.
Enunciado: Considere que em um erlenmeyer temos 100 mL de NH4OH 0,1 M e que reage com HCl 0,1 M.
08 O pH após a adição de 50 mL de HCl é igual ao pKa + 1. (solução tampão)
Nº mol NH4OH inicial = 0,1*0,1 = 0,01 mol 
Nº mol HCl add = CHCl.VHCl = 0,1*0,05 = 0,005 mol 
NH4OH + HCl >>>> NH4Cl + H2O
Inicio: 0,01 - - - 
Adição: - 0,005 - - 
 Equilíbrio: 0,005 - 0,005 0,005 
16 O pH após a adição de 75 mL de HCl é igual ao pKa – 1.
32 O pH após a adição de 90 mL de HCl é 8,30.
Nº mol NH4OH inicial = 0,1*0,1 = 0,01 mol 
Nº mol HCl add = CHCl.VHCl = 0,1*0,09 = 0,009 mol 
NH4OH + HCl >>>> NH4Cl + H2O
Inicio: 0,01 - - - 
Adição: - 0,009 - - 
 Equilíbrio: 0,001 - 0,009 0,009 
64 O pH após a adição de 99 mL de HCl é 7,25.
Nº mol NH4OH inicial = 0,1*0,1 = 0,01 mol 
Nº mol HCl add = CHCl.VHCl = 0,1*0,099 = 0,0099 mol 
NH4OH + HCl >>>> NH4Cl + H2O
Inicio: 0,01 - - - 
Adição: - 0,0099 - - 
 Equilíbrio: 0,0001 - 0,0099 0,0099 
R = 
EIII
01 No enunciado anterior o pH no ponto de equivalência é 5,28.
Nº mol HCl add = CHCl.VHCl = 0,1*0,1 = 0,01 mol 
NH4OH + HCl >>>> NH4Cl + H2O
Inicio: 0,01 - - - 
Adição: - 0,01 - - 
 Equilíbrio: - - 0,01 0,01 
Hidrolise do íon amônio: 
 NH4+ + H2O >>>>>>> NH4OH + H3O+
Inicio: 0,05 - - - 
Equilíbrio: 0,05 - x - x x 
No equilíbrio 
Como: 
02 Um indicador com faixa de viragem do pH entre 3,0 e 6,5 é indicado para a titulação do enunciado anterior.
Devido ao efeito tamponante do meio reativo o pH tende a diminuir lentamente, o pH só ira ter uma significativa variação após o ponto de equivalência, neste caso a faixa de viragem do indicador devera cobrir um intervalo não superior a pH 3 – 4, caso contrario será induzido um grande erro. 
Enunciado: considere a reação de 100 mL de NaCl com AgNO3 0,1 M.
04 O pCl no início da reação (sem adição de qualquer quantidade do reagente) é 1.
08 O pCl após a adição de 30 mL do reagente é 1,27.
16 O pCl no ponto de equivalência é 4,96.
No equilíbrio: 
32 O pCl após a adição de 110 mL do reagente é abaixo de 7,0.
64 O K2CrO4 1% pode ser recomendado para a titulação do NaCl com o AgNO3.
Ag2CrO4 é um precipitado de coloração vermelho tijolo, então Ag+ no ponto de equilíbrio = [Ag+] = , e [CrO42-] necessário é: , porem a cor amarela intensa da solução impede a visualização do ponto final, por essa razão concentrações menores de íons cromato são geralmente utilizadas. 
R = 
EIV
01 O pAg no ponto de equivalência na titulação de 100 mL de NaCl com AgNO3 0,1 M é 4,96.
No equilíbrio: ; pAg+ = pCl-
Enunciado: Considere que 5,00 g de uma amostra foi colocada em cadinho de porcelana (massa do cadinho = 9,00 g). Após processo de dessecação em estufa a 105 ◦C por 1 h, resfriamento em dessecador, o cadinho contendo o material analisado apresentou massa de 13,5 g. 
02 O teor de matéria seca na amostra é de 29%.
04 O teor de umidade na amostra é de 71%.
Enunciado: Considere que 2,00 g da amostra seca do enunciado anterior após calcinação a 550 ◦C apresentou 0,02 g de RMF (resíduo mineral fixo), ou seja, cinzas.
08 O teor de RMF na AI (amostra integral) é de 0,29%.
16 Considerando que 5,00 g da amostra seca após o processo de extração de Soxhlet forneceu 0,75 g de lipídeos, o teor de lipídeo na amostra integral é de 4,35%.
32 Considerando que 0,75 g da amostra seca passou por processo de digestão vai úmida, promovendo a conversão nitrogênio orgânico em nitrogênio inorgânico e que após a adição de NaOH 40% (m/v), a amônia arrastada e destilada foi recebida em 20 mL de HCl 0,5 M e que ainda, o excesso de HCl foi titulado com NaOH 0,5 M consumindo 12 mL, o teor de proteína (% N × 6,25) na amostra é de 5,08%.
64 A percentagem de glicídios na amostra é de 19,28%.
R = 
EV
Enunciado: Considere que: 
I. 5,2680 g de uma amostra integral foi colocada em cadinho de porcelana (massa do cadinho = 10,053 g). Após processo de dessecação em estufa a 105 ◦C por 1 h, resfriamento em dessecador, o cadinho contendo o material analisado apresentou massa de 11,596 g;
II. 1,95 g da amostra seca do após calcinação a 550 ◦C apresentou 0,0140 g de RMF (resíduo mineral fixo), ou seja, cinzas;
III. 4,33 g da amostra seca após o processo de extração de Soxhlet forneceu 1,26 g de lipídeos;
IV. 1,97 g de amostra seca passou por processo de digestão vai úmida, promovendo a conversão nitrogênio orgânico em nitrogênio inorgânico e que após a adição de NaOH 40% (m/v), a amônia arrastada e destilada foi recebida em 50 mL de HCl 0,05 M (fc = 0,8997) e que ainda, o excesso de HCl foi titulado com NaOH 0,05 M (fc = 0,9886) consumindo 42,4 mL. 
01 O teor de matéria seca na amostra integral é de 29,29%.
02 O teor de umidade na amostra integral é de 70,71%.
04 O teor de RMF (cinzas) é de 0,21%.
08 O teor de lipídeos é de 8,52%.
16 O teor de proteína (% N × 6,25) na amostra é de 0,48%.
32 O teor de glicídios na amostra é de 20,1%.
64 O valor calórico da amostra é, aproximadamente, 159 calorias (Cal) por 100 g.
R = 
EVI
Enunciado: Num erlemeyer adicionou-se 10 mL de solução de mel a 20,52% (m/v) e titulou-se com solução de NaOH 0,01 M (fc = 1,0235) gastando-se 4,3 mL do reagente. 
01 A acidez do mel (expressa em H3O+) corresponde a 22,45 mmol kg-1.
Enunciado: o índice de formol indica a presença de compostos aminados no mel, permitindo, assim, avaliar o conteúdo de peptídeos, aminoácidos e proteínas. É um importante indicador de adulteração, pois quando muito baixo, indica a presença de produtos artificiais e, quando muito alto, indica que as abelhas foram alimentadas com hidrolisado de proteínas que não é indicado. Assim, o índice de formol pode ser usado para comprovar a autenticidade do mel. É expresso em mL de NaOH kg-1da amostra.
Considere que em um Becker adicionou-se 100 g de mel, diluiu-se em água e o pH foi ajustado para 8,0. Em seguida, adicionou-se 5 mL de formol e o pH foi ajustado para 8,0. Na titulação consumiu-se 0,9 mL de NaOH 0,1 M (fc = 0,9986).02 Nessas condições o índice de formol corresponde a 8,99 mL kg-1.
Enunciado: Considere que em um Becker adicionou-se 102 g de mel, diluiu-se em água e o pH foi ajustado para 8,0. Em seguida, adicionou-se 5 mL de formol e o pH foi ajustado para 8,0. Na titulação consumiu-se 1,6 mL de NaOH 0,1 M (fc = 1,0236). 
04 Nessas condições o índice de formol corresponde a 16,06 mL kg-1.
Enunciado: Num erlemeyer adicionou-se 10 mL de solução de mel a 20,55% (m/v) e titulou-se com solução de Ca(OH)2 0,01 M (fc = 0,9988) gastando-se 1,2 mL do reagente. 
08 A acidez do mel (expressa em H3O+) corresponde a 5,83 mmol kg-1.
16 Considerando-se que o teor de umidade de uma amostra de farinha de trigo é 14% e que 2,12 g da amostra integral após o processo de calcinação em mufla a 550 ◦C forneceu um resíduo de cinzas de 0,02 g, o teor de cinzas em base seca é de 1,10%.
Enunciado: 10 mL de um filtrado de uma solução alcoólica de farinha de trigo 5,45% (m/v) foram neutralizados com 1,2 mL de solução de NaOH 0,01 M (fc = 1,025) usando fenolftaleína. 
32 A acidez da farinha de trigo em base seca (expressa em mmol H3O+), considerando um teor de umidade de 15%, é de 2,66 mmol 100 g-1.
64 A acidez acima expressa em mg de KOH 100 g-1 é de 148,73.
R=
EVII
Enunciado: Em um erlenmeyer adicionou-se 10 mL de solução de suco de frutas cítricas (10% m/v). No processo de neutralização da acidez do suco foram consumidos 7,0 mL de NaOH 0,01 M (fc = 1,0136).
01 A acidez do suco expressa em H3O+ (mmol L-1) é de 70,95.
02 A acidez do suco expressa em percentagem de ácido cítrico é de 0,45%.
04 Uma alíquota de 10 mL de suco de uva (10,33% m/v) foi neutralizada com 3,9 mL de NaOH 0,01 M (fc = 0,9975). A acidez do suco expressa em H3O+ (mmol L-1) é de 37,66.
Enunciado: Uma alíquota de 50 mL de leite necessitou de 9,7 mL de NaOH 0,01 M (fc = 1,0233).
08 A acidez do leite expressa H3O+ (mmol L-1) é de 1,99.
16 A acidez do leite expressa em % de ácido lático é de 0,18%.
Enunciado: O índice de saponificação de óleos, gorduras e margarinas é usado como critério de qualidade. É definido com o número de mg de KOH necessário para neutralizar os ácidos graxos livres presentes em 1 g de amostra. 
Considere que num recipiente próprio adicionou-se 2,75 g de amostra e 20 mL de solução alcoólica de KOH 4%. Após 30 minutos sob refluxo, procedeu-se a titulação consumindo 22,3 mL de HCl 0,5 M (fc = 0,9952), usando fenolftaleína como indicador. Paralelamente fez uma prova em branco consumindo-se 42 mL da solução de HCl.
32 O índice de saponificação nessas condições da amostra é de 199,62.
Enunciado: o índice de Reichert-Meissl (IRM) é definido como o número de mL de solução de NaOH 0,1 M necessário para neutralizar os ácidos graxos voláteis e solúveis em água para 5 g da amostra. 
64 Considere que uma amostra de 1,14 g após passar pela hidrólise dos triglicerídeos e ter sido feita a destilação em meio aquoso, o destilado foi neutralizado com 3,3 mL de NaOH 0,02 M (fc = 1,0584). Nessas condições o IRM é de 3,06.
R =