Lista de exercícios 1. Química Geral

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Lista de Exercício 1 – Química Geral, LQ. 
	Quando os átomos ou moléculas absorvem ou emitem luz ao passarem de um estado energético para outro, o λ da luz está relacionado com as energias dos dois estados pela equação: Esup – Einf = h C / λ. Sabendo que h (constante de Planck) pode ter o valor de 6,626 x 10-34 J s / partícula, que C = 2,998 x 108 m/s, que 1 mol = 6,022 x 1023 partículas, que 1 kJ = 1x103 J e que 1 nm = 1x10-9 m, calcule a diferença em energia (kJ/mol) entre os dois estados energéticos do átomo de lítio quando uma luz com λ = 670,8 nm é liberada em uma transição eletrônica. 
	No átomo de Na, há dois estados que diferem em energia por 203,1 kJ/mol. Quando ocorre uma transição eletrônica do mais superior destes estados para o mais inferior, a energia é liberada sob forma de luz amarela. Para esta luz, calcule:
a) λ (nm)			b) frequência (1/s)
	Qual a frequência em hertz da luz azul, cujo o comprimento de onda é de 4,3 x 10-9 m?
	Uma emissora de rádio FM transmite em 101,1 MHz. Qual é o comprimento de onda deste sinal em angström? 
	O cloro no PVC tem dois isótopos estáveis. O Cl35 com massa estimada em 34,97 u constitui 75,77% do Cl encontrado na natureza. O outro isótopo é o Cl37, cuja massa estimada é de 36,95 u. Qual é a massa relativa do Cl? 
	Quantos gramas de Au estão contidos em 0,150 mol deste metal?
	Quantas gramas de Ag estão presentes em 0,263 mol desta substância? 
	Determine o n. de moles em 212 g de:
a) K2CrO4		b) C12H22O11
	Considere um copo contendo 90 g de H2O. Determine:
a) o n. de mol da água 	b) o n. de moléculas de água		c) o n. de átomos de H
	A amônia líquida, NH3, tem uma densidade de 0,691 g/ml a - 40 oC. Calcule:
a) o n. moles em 12,0 g de amônia.
b) o volume de 5,62 moles de amônia.
c) a massa de 1,62x10-5 moles de amônia. 
	Calcule, em nm, o comprimento de onda associada à linha do espectro visível do hidrogênio, para qual n1 = 2 e n2 = 3. Qual a cor desta linha?
	Quais os subníveis encontrados nas camadas com n = 3 e n = 4?
	Quantos orbitais existem em um subnível g?
	Desenhe os diagramas orbitais para (a) Na, (b) S e (c) Fe. 
	Obtenha as configurações e os diagramas de orbitais abreviados para (a) P e (b) Sn. Quantos elétrons não-emparelhados possui cada um destes átomos? 
	Qual a configuração eletrônica da camada de valência do (a) Se, (b) Sn e (c) I?
	Use a tabela periódica para descobrir qual o maior átomo ou íon em cada grupo abaixo:
a) Ge, Te, Se, Sn	b) C, F, Br, Ga		c) Cr, Cr2+, Cr3+		d) O, O2-, S, S2-
	Selecione, com auxílio da tabela periódica, o átomo com maior EI:
a) Na, Sr, Be, Rb		b) B, Al, C, Si
	Qual o átomo com AE mais exotérmica em cada par: (a) Cl ou Br, (b) Se ou Br? Explique sua resposta. 
	Se o valor de mℓ para um elétron é – 4, qual é o menor valor possível para n? Explique sua resposta. 
	Partindo da distribuição eletrônica abreviada do estanho (Sn), qual é a forma correta de se fazer as configurações eletrônicas de Sn2+ e Sn3+.