Lista de exercício

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Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Engenharia Mecânica 
LISTA DE EXERCÍCIO 
Profa. Dra. Joyce Lima 
 
1. A descoberta do elétron por J.J. Thomson só foi possível graças à descoberta proposta 
pelo cientista Willian Crookes. Crookes construiu um equipamento que utilizava a descarga 
elétrica sobre gases em baixas pressões, o que auxiliou na descoberta da primeira partícula, o 
elétron. Esse equipamento foi nomeado de tubo de raios catódicos. De acordo com o 
experimento, quais as propriedades foram identificadas sobre a descoberta do elétron? 
 
2. Um engenheiro quer fazer um novo material substituindo uma fração dos átomos de 
silício puro por outros átomos que tenham propriedades química similares. Com base na tabela 
periódica quais elementos deveriam ser testados primeiro? 
 
3. Baseado em suas propriedades explique as principais diferenças entre compostos 
iônicos e covalentes. 
 
4. Uma amostra de 245,3g de ácido glutâmico C5H9NO4, é recuperada de um experimento 
usando a fermentação para converter a biomassa. Qual é a quantidade de matéria de C5H9NO4 
presente na amostra? 
 
5. Ligas de paládio e níquel são frequentemente usadas na fabricação de conectores 
eletrônicos. Uma dessas ligas contém 70,8% mol de Pd e 29,2% mol de Ni. Expresse a 
composição dessa liga em quantidade de massa presente em um mol da liga. 
 
6. O Ferro metálico pode ser refinado a partir do mineral Hematita (Fe2O3). Uma maneira 
de converter o mineral em ferro é a reação com o monóxido de carbono: 
Fe2O3(s) + CO(s) → Fe(s) + CO2(g) 
Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade 
de ferro produzida será de: 
a) 2688 kg 
b) 3360 kg 
c) 1344 t 
d) 2688 t 
e) 3360 t 
 
7. O propano é muito utilizado como combustível, e por isso, pesquisas têm sido realizadas 
para desenvolver maneiras de produzir o propano a partir da biomassa. Quando o propano 
queima ele se combina com o oxigênio para formar o dióxido de carbono e água. (Dados: C=12; 
O=16; H=1) 
C3H8 + O2(g) → CO2 + H2O 
a) Escreva a equação química balanceada desta equação. Calcule a massa de CO2 obtido a 
partir de 180g de C3H8 com 80% de rendimento. 
b) Para um rendimento de 100%, se após a combustão do propano foram consumidos 2,5 
mols de O2(g), quantos mols de água serão formados? 
 
8. O calcário é um minério constituído principalmente de carbonato de cálcio (CaCO3). 
Quando esse minério é aquecido, são produzidos cal viva (óxido de cálcio) e dióxido de carbono. 
 
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Faculdade de Engenharia Mecânica 
Se forem produzidos 52,5 g de gás carbônico a partir de 145 g de carbonato de cálcio, qual será 
o rendimento aproximado dessa reação? (Dado; Ca=40) 82,29% 
CaCO3 → CaO + CO2 
 
9. Calcule a massa atômica do cloro, sabendo que existem apenas 3 isótopos de cobre, o 
35Cl, estável, com uma massa de 34,96885 u e abundância isotópica de 75,77%, o 37Cl, também 
estável, com massa de 36,96590 e o isótopo radioativo 36Cl. 
 
10. A condutividade se refere à capacidade de um material de transmitir energia. Existem 
diferentes tipos de condutividade, incluindo condutividade elétrica, térmica e acústica. O 
elemento mais eletricamente condutor é a prata, seguido pelo cobre e ouro. Indique o número 
de prótons, nêutrons e elétrons presentes nesses elementos, e seguida faça a distribuição 
eletrônica 
Dados: 
Ag ⟶ A= 108 Z=47 
Cu ⟶ A= 64 Z=29 
Au ⟶ A= 197 Z=79