QUIMICA TECNOLOGICA AV

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JUNIO CÉSAR CARVALHO DE OLIVEIRA
202007214501
 
Disciplina: QUÍMICA TECNOLÓGICA AV
Aluno: JUNIO CÉSAR CARVALHO DE OLIVEIRA 202007214501
Professor: MARILZA SAMPAIO AGUILAR
 Turma: 9001
EEX0149_AV_202007214501 (AG) 24/05/2022 17:37:35 (F) 
Avaliação:
10,0
Nota SIA:
 
 
 
EM2120113 - INTRODUÇÃO A QUÍMICA TECNOLÓGICA 
 
 1. Ref.: 5256716 Pontos: 1,00 / 1,00
Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro Elementos.
Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação dariam-se a partir de
quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a química tem outra definição para elemento: o conjunto
de átomos que possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente
incorreto, porque se trata de:
Uma mistura de três elementos.
Uma substância composta com três elementos.
Uma substância simples com dois elementos.
 Uma substância composta com dois elementos.
Uma mistura de dois elementos.
 
 2. Ref.: 4392452 Pontos: 1,00 / 1,00
Marque a alternativa que contenha apenas substância simples.
HCl, CaO, MgS
 O2, H2, Fe
Cl2, Mg, CO
CH4, C2H6, H2
NH3, PCl4, H2O
 
 
EM2120114 - LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
 3. Ref.: 5326007 Pontos: 1,00 / 1,00
Os materiais poliméricos são caracterizados pelo(a):
Reação de sinterização entre os componentes do material.Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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 Longas cadeias carbônicas.
Elevada condutividade térmica e elétrica.
Formação de íons em solução aquosa.
Rede cristalina de íons que são formados durante sua síntese.
 
 4. Ref.: 5300151 Pontos: 1,00 / 1,00
(FAMERP - 2020) Considere a tabela, que apresenta propriedades físicas das substâncias I, II, III e IV.
A natureza iônica é observada somente:
Nas substâncias III e IV. 
Na substância I. 
 Na substância II. 
Nas substâncias I e II. 
Nas substâncias II e III.
 
 
EM2120115 - FUNDAMENTOS DA COMBUSTÃO E DA CORROSÃO 
 
 5. Ref.: 5433525 Pontos: 1,00 / 1,00
Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e
embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas
existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa,
promovendo a reação descrita pela equação química:
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da:
Redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.
Redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.
 Oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.
Oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.
Redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.
 
 
EM2120240 - MATERIAIS SÓLIDOS DE ENGENHARIA 
 
 6. Ref.: 4326261 Pontos: 1,00 / 1,00
Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(g) + 350kJ
Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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A principal diferença entre polímeros e macromoléculas é:
As macromoléculas apresentam grandes cadeias de monômeros, e os polímeros apresentam monômeros,
mas não garantem a repetição à longa distância.
Os polímeros são formados por repetições de meros, e as macromoléculas são formadas por repetições de
monômeros.
Os polímeros apresentam oxidação elevada por retenção de oxigênio em sua fabricação, e as
macromoléculas apresentam nitrogenação elevada na sua fabricação.
Os polímeros são formados por repetições de monômeros, e as macromoléculas são formadas por
repetições de meros.
 Os polímeros apresentam grandes cadeias de monômeros, e as macromoléculas apresentam monômeros,
mas não garantem a repetição à longa distância.
 
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 7. Ref.: 4122284 Pontos: 1,00 / 1,00
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e
Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de
ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-
5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento
polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das
partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em
cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa
graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos
pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer
deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro
resulta em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
I e III apenas. 
I e III apenas. 
 I, II e III. 
I apenas. 
I e II apenas. 
 
 8. Ref.: 4119302 Pontos: 1,00 / 1,00
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos sãoEducational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são
respectivamente: 
 76 e 52. 
10 e 128. 
10 e 52. 
128 e 52. 
76 e 10. 
 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 9. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também
pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no
clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 (aq) + (aq) + (aq) → (g) + 2 (aq) + 
 (aq) + (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L
de peróxido de hidrogênio é igual a: 
mol
mol
 mol
mol
mol
 
 10. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície
da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases
contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre
refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (
), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de 
 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual
a:18,8
18,2
 18,4
18,0
18,6
 
 
 
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4
8H2O
8, 0 × 10−1
5, 0 × 10−3
8, 0 × 10−4
2, 0 × 10−1
2, 0 × 100
H2SO4
H2SO4
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