Questões de Química - Atomística, Tabela e Ligação

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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA 
BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 1ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 1 
============================================================================================= 
 
Atomística, Tabela e Ligação 
 
01- Assinale o que for CORRETO. 
 
(01) A configuração eletrônica 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 pode representar um átomo no estado fundamental cujo número 
atômico é 20. 
(02) O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no nível 3 e dois elétrons no nível 4. 
(04) O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível 3d e sete elétrons no nível 4. 
(08) O potencial de ionização do 19K é maior do que o potencial de ionização do 
4
Be, pois os elétrons do potássio, em 
maior número, são atraídos mais fortemente pelo seu núcleo. 
(16) O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque o núcleo do oxigênio exerce um maior poder de atração 
devido ao seu menor raio atômico. 
 
Total.: ______________ 
 
 
02- 
 A toxicidade do mercúrio (Hg) já é conhecida de longa data, e não se tem notícia de que ele seja essencial ao 
organismo humano. Devido ao elevado teor desse metal em lâmpadas fluorescentes, elas constituem um problema 
ambiental quando descartadas de forma inadequada. Felizmente, a quantidade de mercúrio nessas lâmpadas vem 
diminuindo com o decorrer dos anos. Segundo a NEMA (National Electrical Manufacturers Association), a quantidade de 
mercúrio em lâmpadas fluorescentes, entre 1995 e 2000, foi reduzida em cerca de 40%. 
 
(DURÃO Junior, W. A.; WINDMÖLLER, C. C. A questão do mercúrio em lâmpadas fluorescentes. 
Química Nova na Escola, n. 28, p. 15-19, maio 2008 – Texto adaptado.) 
 A distribuição eletrônica para o mercúrio elementar é: 
 
(A) [Kr] 4d
10
 5p
6
. (B) [Ar] 3d
10
 4p
4
. 
(C) [Rn] 5f
14
 6d
6
. (D) [Xe] 6s
2
 4f
14
 5d
10
. 
(E) [Ne] 6d
10
 5f
14
 7p
2
. 
 
 
03- Analise as afirmativas e verifique se são VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) e assinale a alternativa que indica a 
sequência correta de cima para baixo. 
 
( ) O íon 8O
2–
 é isoeletrônico com o íon 16S
1–
. 
 
( ) O íon F
2–
 possui o mesmo número de prótons que o íon F
1–
. 
 
( ) A distribuição eletrônica do íon 12Mg
2+
 é igual à distribuição eletrônica do íon 11Na
1+
. 
 
( ) Comparando o átomo de Ba13756 com o Cs
137
55 , pode-se afirmar que são isótonos. 
 
( ) A distribuição eletrônica no nível de valência do 18Ar é 3s
2
 3p
6
. 
 
( ) Os números quânticos do elétron mais energético dos íons 9F
1–
 e do íon 8O
1–
 são iguais. 
 
(A) F – F – F – V – V – F. (B) V –F – F – V – V – F. 
(C) V – F – V – V – F – V. (D) F – V – V – F – V – F. 
(E) F – V – F – V – V – F. 
 
 
04- Sobre o átomo de cromo Cr5224 e sobre seu íon Cr
3+
, o qual se encontra presente no rubi vermelho, assinale o que for 
CORRETO. 
 
(01) O átomo de cromo e o seu íon Cr
3+
 possuem o mesmo número de massa (A = 52). 
(02) No estado fundamental, o átomo de cromo possui 24 elétrons, 24 prótons e 28 nêutrons. 
(04) Átomos de cromo no estado fundamental apresentam 4 elétrons na última camada eletrônica. 
(08) O íon cromo trivalente forma-se pela perda de três elétrons. 
 
Total.: ______________ 
 
 
05- A cor das pedras preciosas decorre da presença de íons na estrutura química dessas gemas. O rubi tem a cor vermelha 
em razão da presença de íons Cr
3+
, e as safiras apresentam cores variadas atribuídas aos íons Co
2+
 e Fe
2+
, dentre 
outros. A distribuição eletrônica desses íons obedece ao princípio da energia mínima. Assim, os elétrons são colocados 
nos subníveis de menor energia no átomo. 
 
 
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 Considerando-se a tendência à energia mínima na distribuição eletrônica, é CORRETO afirmar: 
 
(01) A distribuição eletrônica do íon Cr
3+
 é representada por [Ar] 4s
1
 3d
2
. 
(02) Os elétrons de maior energia no íon Co
2+
 apresentam a configuração eletrônica 4s
2
. 
(03) A configuração eletrônica do íon Fe
2+
 é representada por [Ar] 3d
6
 4s
2
. 
(04) A configuração eletrônica do íon Co
2+
 é representada por [Ar] 3d
7
. 
(05) A configuração eletrônica da camada de valência do átomo de ferro é representada por 3d
8
. 
 
 
06- Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou recentemente uma chamada aos clientes devido à 
necessidade de substituição de alguns de seus produtos (recall), com elevados teores de chumbo presentes no 
pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos. O chumbo, na sua forma catiônica possui elevada 
toxicidade, afetando principalmente a síntese da hemoglobina nos organismos. 
 
 Sabendo-se que o número atômico (Z) do chumbo é 82 e do xenônio é 54, assinale a alternativa que apresenta a 
 configuração eletrônica correta para o cátion bivalente do chumbo. 
 
(A) [Xe] 6s
2
 4f
14
 5d
10
 6p
2
. (B) [Xe] 6s
2
 4f
14
 5d
10
. 
(C) [Xe] 4f
14
 5d
9
 6p
1
. (D) [Xe] 6s
1
 4f
14
 5d
10
 6p
1
. 
(E) [Xe] 6s
2
 4f
14
 5d
8
 6p
2
. 
 
 
07- Na figura, é representado o espectro de massa dos isótopos naturais do elemento gálio. 
 
 
 
 A abundância isotópica, em percentual inteiro, do isótopo do Ga-69, é 
 
(A) 50%. (B) 55%. 
(C) 60%. (D) 65%. 
(E) 70%. 
 
 
08- Considerando os pares seguintes (Z, A), correspondentes aos elementos Lítio, Nitrogênio, Silício e Cálcio, (3 ; 7) ; (14 ; 
28) ; (7 ; 14) ; (20 ; 40) ; (14 ; 29) ; (7 ; 15) ; (14 ; 30) ; (20 ; 41) ; (3 ; 8), podemos afirmar que: 
 
(01) O Lítio, o Nitrogênio e o Silício possuem 2 isótopos enquanto o Cálcio possui 3 isótopos. 
(02) Os pares (3 ; 7), (7 ; 14) e (14 ; 28) correspondem aos 3 isótopos do mesmo elemento. 
(03) Os pares (7 ; 14) e (7 ; 15) correspondem aos isótopos do Silício. 
(04) Um dos isótopos do Silício apresenta um número de cargas positivas igual ao número de massa de um dos 
 isótopos do nitrogênio. 
 
 Quantas afirmações estão corretas? 
 
(A) Nenhuma. (B) 1. 
(C) 2. (D) 3. 
(E) 4. 
 
 
09- A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a germinação, retardar o amadurecimento 
e destruir bactérias patogênicas. O isótopo césio 137 pode ser utilizado na obtenção de alimentos irradiados, por não 
conter resíduos radiativos e, portanto, não prejudicar a saúde. 
 
 Em relação a este elemento, assinale a afirmativa INCORRETA: 
 
(A) O número de nêutrons do césio 137 é 80. 
(B) O césio 137 é isótopo do césio 133. 
(C) A distribuição eletrônica do elemento césio é [Xe]6s
1
. 
(D) O césio forma substância iônica com o cloro. 
 
 
10- Se Fe5726 e Co
57
27 são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma característica 
que os distingue sempre é o número de 
 
(A) elétrons na elétrosfera. (B) elétrons no núcleo. 
(C) nêutrons na eletrosfera. (D) prótons no núcleo. 
(E) nêutrons no núcleo. 
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11- Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam as mesmas propriedades químicas e diferentes 
propriedades físicas. Para a caracterização de um átomo é necessário conhecer o seu número atômico e o seu número 
de massa. Sobre esse assunto, considere os elementos químicos hipotéticos (a + 7)X
(3a)
 e (2a + 2)Y
(3a + 2)
. 
 
 Sabendo-se que esses elementos são isótopos entre si, responda ao que se pede. 
 
a) Calcule a massa atômica e o número atômico para cada um dos elementos químicos X e Y. 
 
b) Obtenha, em subníveis de energia, a distribuição eletrônica do íon X
2+
. 
 
c) O íon X
2+
 deverá apresentar maior ou menor raio atômico do que o elemento X? Explique. 
 
 
12- Em 1911, Rutherford e colaboradores realizaram o experimento mostrado na figura abaixo: 
 
 
 
I. a maioria das partículas , sem sofrer algum desvio, atravessaram livremente a lâmina, produzindo cintilações 
na chapa fluorescente. 
 
II. ocasionalmente, porém, algumas partículas  eram desviadas de sua trajetória, ao atravessarema lâmina, 
produzindo cintilações em pontos afastados da região de incidência da grande maioria das demais partículas . 
 
III. muito raramente, algumas partículas  eram refletidas ao incidir sobre a lâmina de ouro. 
 
CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo: Scipione, 1997 p. 15. (Adaptado). 
 
 Sabendo que as partículas  são carregadas positivamente e de acordo com o contexto e as informações 
 apresentadas na figura, 
 
a) comente como as observações colhidas no experimento contribuíram para Rutherford propor o seu modelo atômico. 
 
b) comente a falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica, e como Bohr aprimorou esse modelo. 
 
 
13- A figura abaixo descreve o efeito fotoelétrico. 
 
 
 
 Esse experimento contribuiu para a descoberta da: 
 
(A) dualidade onda-partícula da luz. 
(B) energia de ionização dos metais. 
(C) emissão contínua de radiação por um corpo aquecido. 
(D) descrição da ligação química entre elementos metálicos. 
 
 
14- Nas festas de Réveillon, o céu fica embelezado pelas cores emitidas pela queima dos fogos de artifício. A esses fogos 
são adicionadas substâncias, cujos átomos emitem radiações de luminosidades diferentes. 
 
 Considerando uma explicação para a observação das cores, na queima dos fogos de artifício, por meio de modelos 
atômicos propostos no início do século XX, marque a alternativa INCORRETA. 
 
(A) Na emissão de energia, devido à transição de elétrons, encontra-se uma explicação para a observação das cores 
dos fogos de artifícios, pois segundo os estudos de Bohr, o elétron pode emitir ou absorver uma quantidade 
definida de energia chamada quantum. 
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(B) Os estudos realizados por Thomson, assim como o modelo atômico proposto por ele, reconhecem a natureza 
elétrica da matéria e explicam a eletrização por atrito, a corrente elétrica, a formação dos íons e as descargas 
elétricas em gases. Contudo, o modelo não explica as cores observadas na queima dos fogos de artifício. 
(C) Os estudos realizados por Dalton, assim como o modelo atômico proposto por ele, contribuíram para resgatar as 
ideias sobre o átomo, ao proporem que átomos diferentes possuem diferentes pesos atômicos. No entanto, o peso 
atômico não é o responsável pela exibição das cores quando da queima dos fogos de artifícios. 
(D) De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, as cores produzidas na queima de fogos são as emissões de 
energia na forma de luz. Essa emissão de energia ocorre quando os elétrons excitados dos íons metálicos, 
presentes nos fogos de artifícios, retornam para os níveis de maior energia. 
 
 
15- A interpretação de novos fenômenos fez com que os modelos atômicos fossem evoluindo com o passar do tempo. 
 
 Por exemplo, o modelo de Dalton teve que ser reformulado por não interpretar satisfatoriamente: 
 
(A) a natureza elétrica da matéria. (B) as mudanças de estado físico. 
(C) a maleabilidade dos metais. (D) a densidade das substâncias. 
(E) a conservação de massa nas reações químicas. 
 
 
16- A luz emitida por lâmpadas de sódio e de mercúrio resulta de átomos que foram excitados. 
 
 A respeito deste assunto, e com base no modelo atômico de Bohr, assinale o que for correto. 
 
(01) A emissão de luz é devida à passagem dos elétrons de um determinado nível de energia n para um nível n menos 
elevado. 
(02) A coloração da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis eletrônicos. 
(04) A luz emitida é devida à gravitação dos elétrons do átomo ao redor do núcleo, até eles perderem energia. 
(08) Os elétrons são promovidos de um nível de energia para outro com n mais elevado, e quando eles retornam ao 
estado fundamental, emitem energia luminosa. 
 
 
17- A primitiva noção de átomo surge na Grécia antiga, a partir de Demócrito, Leucipo e Epicuro; avança até o século XX 
enriquecida com outras ideias que ajudaram a desenhar o modelo atômico atual. Na Coluna I, a seguir, estão listadas 
algumas contribuições para que se chegasse ao modelo atual de átomo e na Coluna II, os nomes de seus autores. 
 
Numere a Coluna II de acordo com a Coluna I, associando cada contribuição a seu autor. 
 
Coluna I 
 
(1) Descoberta do elétron 
(2) Descoberta do núcleo e da eletrosfera 
(3) Descoberta dos níveis de energia dos átomos 
(4) Princípio da incerteza 
(5) Regra da máxima multiplicidade 
 
Coluna II 
 
( ) Rutherford 
( ) Thomson 
( ) Hund 
( ) Bohr 
( ) Heisenberg 
 
 Assinale a opção contendo a sequência correta, de cima para baixo. 
 
(A) 1, 5, 2, 4, 3. (B) 2, 4, 1, 3, 5. 
(C) 2, 1, 5, 4, 3. (D) 2, 1, 5, 3, 4. 
 
 
18- O efeito fotoelétrico ocorre quando uma radiação eletromagnética, por exemplo a 
ultravioleta, incide sobre uma placa metálica, provocando a emissão de elétrons por essa 
placa, como mostra a figura a seguir. Esse efeito tem aplicações importantes em sistemas 
como alarmes, portões eletrônicos, etc. 
 
O efeito fotoelétrico foi também utilizado por Bohr para propor seus postulados. 
 
 Relacionando tal efeito com o modelo atômico proposto por Bohr, é INCORRETO 
afirmar que: 
 
(A) o elétron deve receber uma energia mínima suficiente para sua emissão da placa 
metálica. 
(B) a emissão de elétrons que estiverem mais próximos do núcleo requer radiação mais energética. 
(C) a quantidade de energia, para que ocorra o efeito fotoelétrico, é a mesma para qualquer metal. 
(D) a radiação absorvida, em parte, é convertida em energia cinética pelo elétron que foi emitido. 
 
 
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19- O modelo do átomo nuclear foi resultado de uma das interpretações dos experimentos de: 
 
(A) Rutherford. (B) Faraday. 
(C) Chadwick. (D) Thomson. 
(E) Lavoisier. 
 
 
20- A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em 
suas experiências e observações. 
 
 O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de 
modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: 
 
(A) Bohr. (B) Dalton. 
(C) Thomson. (D) Rutherford. 
 
 
21- No estudo do átomo, geralmente causa admiração a descoberta de Rutherford e colaboradores a respeito da dimensão 
do núcleo atômico em relação ao tamanho do próprio átomo. É comum, em textos de química, o uso de uma analogia 
em que um objeto redondo é colocado no centro do campo de futebol, do estádio do Maracanã, para ajudar na 
visualização de quão pequeno é o núcleo atômico. Na tabela 1, abaixo, encontram-se os diâmetros de alguns "objetos" 
redondos e o diâmetro interno aproximado do estádio do Maracanã. 
 
200mMaracanã do Estádio
22cmfutebol de Bola
40mmpong-ping de Bola
0,5mmareia de Grão
DiâmetroObjeto
redondos objetos de Diâmetros :1 Tabela
 
 
 Considerando-se a razão de diâmetros núcleo/átomo, encontrada na experiência de Rutherford, é CORRETO afirmar: 
 
(A) A analogia que usa a bola de ping-pong apresenta a melhor aproximação para a razão de diâmetros núcleo/átomo. 
(B) A analogia que usa o grão de areia apresenta a melhor aproximação para a razão de diâmetros núcleo/átomo. 
(C) A analogia que usa a bola de futebol subestima a razão de diâmetros núcleo/átomo em duas ordens de magnitude. 
(D) A analogia que usa a bola de ping-pong superestima a razão de diâmetros núcleo/átomo em 10
–4
 ordens de 
magnitude. 
(E) A analogia que usa a bola de futebol apresenta a melhor aproximação para a razão de diâmetros núcleo/átomo. 
 
 
22- Um fenômeno comum, observado por muitos cozinheiros, é o surgimento de uma cor amarela intensa quando o líquido 
de uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e atinge a chama do fogão. 
 
 A explicação para esse fenômeno é: 
 
(A) A água, quando atinge a chama, se dissocia liberando energia, que se manifesta na frequência de onda 
correspondente à cor amarela. 
(B) O cloreto de sódio, ao atingir a chama, se dissocia nos íons Na+
 e Cl
–
, liberando energia, que se manifesta na 
frequência de onda correspondente à cor amarela. 
(C) O íon cloreto, ao atingir a chama, absorve energia e perde o seu elétron mais externo. A diminuição de energia da 
chama provoca a mudança de coloração de azul para amarelo. 
(D) Alguns elétrons dos íons de Na
+
 são promovidos a estados de maior energia e, ao retornarem ao estado inicial, 
emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela. 
(E) Os íons de Na
+
, ao atingirem a chama, recebem energia suficiente para perderem mais um elétron. A diminuição 
de energia da chama provoca a mudança de coloração de azul para amarelo. 
 
 
23- Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi: 
 
(A) a indivisibilidade do átomo. (B) a existência de nêutrons. 
(C) a natureza elétrica da matéria. (D) a quantização de energia das órbitas eletrônicas. 
(E) a maior parte da massa do átomo está no núcleo. 
 
 
24- Os fogos de artifício propiciam espetáculos em diferentes eventos. Para que esses dispositivos funcionem, precisam ter 
em sua composição uma fonte de oxigênio, como o clorato de potássio (KClO3), combustíveis, como o enxofre (S8) e o 
carbono (C), além de agentes de cor como o SrCl2 (cor vermelha), o CuCl2 (cor verde esmeralda) e outros. Podem 
conter também metais pirofóricos como Mg que, durante a combustão, emite intensa luz branca, como a do flash de 
máquinas fotográficas. 
 
a) Escreva as equações químicas, balanceadas, que representam: 
 
 a decomposição do clorato de potássio, produzindo cloreto de potássio e oxigênio diatômico; 
 a combustão do enxofre; 
 a combustão do magnésio. 
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b) Considerando o modelo atômico de Rutherford-Bohr, como se explica a emissão de luz colorida pela detonação de 
fogos de artifício? 
 
 
25- Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar: 
 
(A) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados 
possui uma energia fixa e definida. 
(B) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de 
radiação (energia). 
(C) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação. 
(D) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma. 
(E) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia. 
 
 
26- No decorrer do tempo, diferentes modelos foram propostos e aplicados ao estudo da estrutura do átomo. Interpretações 
consistentes com as ideias básicas desses modelos, permitem afirmar que: 
 
(00) a experiência de Rutherford sugere que prótons e elétrons estão distribuídos uniformemente no interior do átomo. 
(01) o modelo proposto por Bohr introduziu o conceito de orbital atômico. 
(02) energia é liberada quando um elétron migra do estado fundamental para um estado excitado. 
(03) o modelo mecânico-quântico do átomo define órbitas circulares, nas quais o elétron se movimenta ao redor do 
núcleo. 
(04) um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomo foi a explicação das raias no espectro atômico do hidrogênio. 
 
Total.: ______________ 
 
 
27- Com base nas teorias atômicas de Dalton e Bohr, responda às questões apresentadas a seguir. 
 
a) A teoria atômica de John Dalton foi publicada em 1804. Duas ideias importantes expressas nessa teoria estão 
listadas a seguir. De que maneira o atual entendimento da teoria atômica difere de cada uma dessas duas ideias? 
 
1. Toda a matéria é composta de partículas minúsculas e indivisíveis, chamadas átomos. 
 
2. Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. 
 
 
b) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs uma teoria para explicar o espectro de emissão do hidrogênio. 
Essa teoria postulava que: 
 
- o elétron no átomo de hidrogênio girava em torno do núcleo em órbitas fixas. 
 
- cada órbita representava um estado fixo de energia. 
 
- órbitas mais próximas do núcleo tinham menor energia que as órbitas mais afastadas. 
 
 De modo geral, como a atual compreensão da estrutura eletrônica dos átomos difere daquela proposta por Bohr 
para o átomo de hidrogênio? 
 
 
28- Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. 
 
 O número de massa do elemento correspondente será: 
 
(A) 37. (B) 33. 
(C) 35. (D) 72. 
(E) 31. 
 
 
29- Considerando os dados abaixo, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
181817V
101211IV
172017III
111211II
171817I
elétronsnêutronsprótons
íonou 
Átomo
 
 
 
(A) V é ânion de I. (B) I, III e V têm o mesmo número de massa. 
(C) IV é cátion de II. (D) I e III são isótopos. 
(E) I e V têm mesmo número de massa. 
 
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30- Em algumas regiões do Brasil, principalmente aquelas com pouco acesso à energia elétrica, é comum as pessoas 
utilizarem potes de barro para conservar água a uma temperatura um pouco mais fria que a do ambiente. 
 
 Este fenômeno, que para muitos ainda é considerado uma "crendice popular", pode ser explicado, cientificamente, 
 pelo fato de que: 
 
(A) parte da água, ao atravessar os poros do pote de barro, passa do estado líquido para o estado gasoso 
(evaporação). Neste processo, a água, absorve energia (calor) das paredes do pote, esfriando-o. 
(B) parte da água, ao passar pelos poros do pote de barro, retira energia das moléculas do vapor d’água presentes 
fora do pote. Neste processo, o vapor d’água, ao se condensar, absorve energia (calor) das paredes do pote, 
esfriando-o. 
(C) parte da água, ao atravessar os poros do pote de barro, reage com as partículas constituintes do barro. Como esta 
reação é endotérmica, absorve energia (calor) das paredes do pote, esfriando-o. 
(D) parte da água, ao atravessar os poros do pote de barro, reage com as partículas constituintes do barro. Como esta 
reação é exotérmica, absorve energia (calor) das paredes do pote, esfriando-o. 
(E) a água, por ficar muito tempo "parada" dentro do pote, perde energia cinética, resfriando-se. 
 
 
31- Considere os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) das seguintes substâncias: 
 
34116etílicoÉter 
1845,113Iodo
6163oClorofórmi
78117Etanol
C)º atm, (1 PEC)º atm, (1 PF Substância



 
 
 Analisando os dados da tabela e considerando 28º C e 1 atm, pode-se afirmar que o estado físico de cada substância 
é, respectivamente: 
 
(A) Sólido, gasoso, gasoso, líquido. (B) Líquido, líquido, gasoso, sólido. 
(C) Líquido, líquido, sólido, líquido. (D) Gasoso, gasoso, líquido, sólido. 
(E) Líquido, líquido, gasoso, líquido. 
 
 
32- Os alimentos desidratados vêm mudando os hábitos de consumidores que neles identificam a qualidade de sabor e de 
textura dos alimentos originais, além do alto valor nutritivo. O processo de liofilização que é utilizado na sua produção 
consiste em congelá-los a –197ºC, a pressão abaixo de 4,0mmHg e, em seguida, aumentar a temperatura até que toda 
a água sólida passe diretamente para a fase de vapor, quando, então, é eliminada. 
 
 A partir da análise dessas informações, é CORRETO afirmar que, no processo de liofilização, 
 
(01) a água passa por transformações químicas em que é decomposta. 
(02) a água sólida passa diretamente para a fase de vapor, por meio da sublimação. 
(03) os alimentos se decompõem parcialmente com a perda de água. 
(04) as propriedades químicas da água e as propriedades organolépticas dos alimentos são modificadas depois de 
submetidos a esse processo. 
(05) os pontos de fusão e de ebulição da água pura independem da variação de pressão dessa substância. 
 
Total.: _________ 
 
 
33- A produção de gelo seco se dá pela transformação 
 
 CO2 (g)  CO2 (s) 
 
Essa transformação 
 
 I. exemplifica a mudança de estado conhecida como vaporização; 
 
 II. envolve formação de ligações intermoleculares; 
 
III.é exotérmica. 
 
 É correto o que se afirma em: 
 
(A) I, somente. (B) III, somente. 
(C) I e II, somente. (D) II e III, somente. 
(E) I, II e III. 
 
 
34- Duas amostras de naftalina, uma de 20,0g (amostra A) e outra de 40,0g (amostra B), foram colocadas em tubos de 
ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de 
calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos. 
 
Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões: 
 
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B. 
 
II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A. 
 
III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B. 
 
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura. 
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 É CORRETO o que se afirma apenas em: 
 
(A) I. (B) II. 
(C) III. (D) II e III. 
(E) III e IV. 
 
 
35- O modelo abaixo representa processos de mudanças de estado físico para uma substância pura. 
 
 
 
sistema a sistema b sistema c
IV III
V
 
 
 Assinale a opção CORRETA. 
 
(A) Os processos I e II denominam-se, respectivamente, condensação e fusão. 
(B) Os processos II e III ocorrem a temperaturas diferentes. 
(C) Os processos III e IV ocorrem com variação de temperatura. 
(D) Os processos IV e V denominam-se, respectivamente, vaporização e sublimação. 
 
 
36- A figura abaixo representa o ciclo da água na Terra. Nela estão representados processos naturais que a água sofre em 
seu ciclo. 
 
 Com base no desenho, faça o que se pede: 
 
a) Considerando que as nuvens são formadas por minúsculas gotículas de água, que mudança(s) de estado físico 
 ocorre(m) no processo 1? 
 
b) Quando o processo 1 está ocorrendo, qual o principal tipo de ligação que está sendo rompido/formado na água? 
 
c) Cite pelo menos um desses processos (de 1 a 6) que, apesar de ser de pequena intensidade, ocorre no sul do Brasil. 
 Qual o nome da mudança de estado físico envolvida nesse processo? 
 
 
37- Quitéria, para combater traças e baratas, foi aconselhada a colocar no guarda-roupa algumas bolinhas de naftalina 
(C10H8). Com o passar do tempo, notou que as bolinhas diminuíam de tamanho. 
 
 Buscando nos livros alguma explicação para o curioso fato, encontrou que esse fenômeno é causado pela: 
 
(A) evaporação. (B) sublimação. 
(C) fusão. (D) condensação. 
 
 
38- A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas e armários para proteger tecidos, 
papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como outros compostos, a naftalina tem a propriedade de 
passar do estado sólido para o gasoso sem fundir-se. 
 
 Esse fenômeno é chamado de: 
 
(A) liquefação. (B) sublimação. 
(C) combustão. (D) ebulição. 
(E) solidificação. 
 
 
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39- Na tabela abaixo estão relacionadas as estruturas de Lewis para alguns compostos: 
 
 
 
 Estão INCORRETAMENTE representadas apenas as seguintes estruturas: 
 
(A) I, II e III. (B) I, IV e V. 
(C) II, III e IV. (D) II, IV e V. 
 
 
40- Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. 
 
24X
26O
Periodocamada ultima na eletrons de NoElemento
 
 
A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. 
 
 A fórmula dessas substâncias são: 
 
 Dados: números atômicos: C= 6; N=7; O=8; S=16 
 
(A) NO e CO. (B) CO e CO2. 
(C) CO e SO2. (D) SO3 e SO2. 
(E) NO2 e SO2. 
 
 
41- Analise as proposições abaixo. 
 
I. Os átomos que possuem 8 elétrons na camada de valência são estáveis quimicamente. 
 
II. As ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem uma pequena ou nenhuma diferença 
de eletronegatividade. 
 
III. As ligações covalentes ocorrem através do compartilhamento de pares de elétrons. 
 
IV. As ligações covalentes resultam de forças de atração opostas, produzindo substâncias sólidas com alto ponto de 
fusão. 
 
V. Estudos têm demonstrado que toda ligação iônica tem um grau de ligação covalente ou de ligação metálica. 
 
 Assinale a alternativa CORRETA. 
 
(A) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. (B) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
(C) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. (D) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras. 
(E) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
 
 
42- Ligações químicas envolvendo átomos de carbono são características de moléculas orgânicas. O carbono forma 
ligações fortes com uma variedade de elementos, especialmente com H, O, N e halogênios. O comprimento de uma 
ligação química está relacionado à natureza dos átomos envolvidos e à ordem de ligação. 
 
 Das ligações a seguir, indique a ordem decrescente de comprimento de ligação. 
 
(A) C – H > C – C > C – O. (B) C – C > C = C > C ≡ C. 
(C) C ≡ C > C = C > C – H. (D) C = O > C – O > C – C. 
 
 
43- Assinale o que for CORRETO. 
 
(01) A configuração eletrônica do cálcio pode ser definida como [Ar]4s
2
, sendo que o Ca
2+
 apresenta a configuração 
eletrônica de um gás nobre. 
(02) A energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no 
estado sólido e fundamental. 
(04) Os metais alcalinos reagem vigorosamente com a água, formando hidróxidos e oxigênio gasoso. 
(08) O cloro tem maior eletronegatividade que o selênio, pois o cloro apresenta menor energia de ionização e menor 
afinidade eletrônica que o selênio. 
(16) Diferentemente dos metais alcalinos, o hidrogênio pode formar ligações químicas, tanto perdendo quanto 
ganhando 1 elétron. 
 
Total.: _______ 
 
 
44- O dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são dois gases de propriedades bem diferentes. Por exemplo: no 
primeiro, as moléculas são sempre monoméricas; no segundo, em temperatura adequada, as moléculas combinam-se 
duas a duas, originando dímeros. Com base nas fórmulas de Lewis, explique esta diferença de comportamento entre o 
dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio. 
 
 Números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8. 
 
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45- As lâmpadas incandescentes funcionam com o aquecimento de um filamento de tungstênio (W) dentro de um bulbo de 
vidro, preenchido com uma mistura dos gases Argônio (Ar) e nitrogênio (N2) a baixas pressões. A temperatura de fusão 
do tungstênio é 3410ºC e, em geral, os filamentos dessas lâmpadas são projetados para emitir luz, a temperaturas 
próximas a essa temperatura. 
 
 Baseando-se nessas informações, é CORRETO afirmar que 
 
(A) os gases que preenchem o bulbo são substâncias moleculares. 
(B) o tungstênio funde e, por isso, emite luz. 
(C) a emissão de luz ocorre, devido à reação entre o tungstênio e os gases do bulbo. 
(D) à temperatura de 30ºC, o tungstênio é um gás. 
 
 
46- O elemento carbono (Z=6) pode ser encontrado na forma de grafite ou diamante, entre outras. Com oxigênio molecular 
(Z=8), a combustão da grafite ou do diamante pode produzir monóxido e/ou dióxido de carbono. 
 
 Sobre este assunto, é CORRETO afirmar que: 
 
(00) grafite e diamante são variedades alotrópicas do carbono. A diferença entre elas está nas ligações químicas que 
os átomos de carbono realizam em cada substância. 
(01) grafite, diamante e dióxido de carbono são substâncias simples. Nestas substâncias encontramos somente 
ligações covalentes. 
(02) no diamante, o carbono apresenta orbitais híbridos do tipo sp
3
, enquanto que na grafite os orbitais são do tipo sp
2
. 
(03) o oxigênio apresenta o mesmo estado de oxidação nas moléculas de monóxido e de dióxido de carbono. Por outro 
lado, o carbono está mais oxidado na molécula do dióxido de carbono do que no monóxido de carbono. 
(04) todas as substâncias mencionadasno texto acima são covalentes apolares. 
 
Total.: ________ 
 
 
47- São dadas, a seguir, as configurações eletrônicas dos átomos genéricos A e B. 
 
7 18, 8, 2,B
1 8, 8, 2,A
eletrônica ãoConfiguraçÁtomos
 
 
 Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que: 
 
(01) se o átomo A ligar-se ao átomo B formar-se-á um composto de fórmula AB; a ligação química estabelecida entre 
eles é do tipo covalente. 
(02) A é metal e B é um não-metal. 
(04) o raio atômico de A é maior que o raio atômico de B. 
(08) se o átomo B ligar-se a outro átomo B, formar-se-á a substância de fórmula B2; a ligação formada entre os dois 
átomos será do tipo covalente. 
(16) o raio atômico de A é menor que o raio de seu íon A
+
. 
(32) a configuração eletrônica na camada de valência de A e B é, respectivamente, ns
1
 e ns
1
np
6
. 
(64) o átomo A pertence à família dos metais alcalinos e o átomo B pertence à família dos calcogênios. 
 
Total.: _____ 
 
 
48- Sobre as ligações químicas, são apresentadas as afirmativas abaixo. 
 
 Analise-as e conclua. 
 
(00) A estabilidade de um composto iônico não depende do desprendimento de energia que ocorre para a sua 
formação. 
(01) É possível relacionar-se a temperatura de ebulição de um líquido e a dissolução de sólidos por um líquido com a 
polaridade das moléculas. 
(02) Na transformação   26
1
4 SnCl 2Cl SnCl , a hibridização do átomo de estanho é alterada de sp
2
 para sp
3
d
2
. 
(03) As pontes de hidrogênio são mais intensas entre moléculas do HF do que entre as moléculas da H20, embora o 
ponto de ebulição da água seja maior do que a do fluoreto de hidrogênio. 
(04) As forças de London são preponderantes na atração entre íons, especialmente entre os de maior carga elétrica. 
 
 
49- Considere os seguintes tipos de ligações entre átomos ou entre moléculas: 
 
I. covalente, realizada por meio de um par de elétrons; 
 
II. eletrovalente (iônica), realizada através de forças eletrostáticas; 
 
III. hidrogênio (ou pontes de hidrogênio). 
 
 
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Na espécie química representada por: 
CH
H
H
C
H
H
C
H
H
O H
n
 
 
 
 há ligações do tipo: 
 
(A) I, somente. (B) II, somente. 
(C) III, somente. (D) I e III, somente. 
(E) I, II e III. 
 
 
50- Considerando o segundo período da tabela periódica, na ordem em que os elementos aparecem, a ligação química 
com maior caráter iônico é esperada entre: 
 
(A) F e O. (B) Li e F. 
(C) C e N. (D) Ne e Be. 
(E) Be e Ba. 
 
 
51- Sobre a alumina (óxido de alumínio), composto utilizado como matéria-prima na produção de alumínio, assinale o que 
 for CORRETO. 
 
Dados: Al (Z = 13); O (Z = 8) 
 
(01) Sua fórmula é Al2O3. 
(02) É formada pelo compartilhamento de elétrons entre alumínio e oxigênio. 
(04) Sua estrutura é cristalina. 
(08) Trata-se de um composto iônico 
 
 
52- Por que sentimos sede depois de comer algo salgado. Quando o pastel, a carne de sol ou qualquer outra alimentação 
com sal chegam ao intestino o sódio cai na corrente sanguínea, causando desequilíbrio e daí as células ficam 
desidratadas. 
 
 Assinale a alternativa CORRETA. 
 
(A) O sódio está ligado ao cloro por ligação covalente, formando o sal. 
(B) Partindo do sódio no estado sólido e do gás cloro obtém-se o sal, havendo, nesse processo, liberação e absorção 
de energia, sendo uma delas a energia de ionização. 
(C) O sódio pertence ao grupo 1 (IA), denominado de alcalino terroso, e sua configuração eletrônica no estado 
fundamental é: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. 
(D) As células desidratam porque o sódio se liga com as moléculas de água transformando-as em peróxido de sódio. 
 
 
53- O osso tem como um de seus constituintes o fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, responsável por sua rigidez. A estrutura de 
Lewis desse composto é mostrada abaixo: 
 
 
 Relacionando as ligações químicas presentes nesse composto com as propriedades do osso, é CORRETO afirmar 
 que: 
 
(A) as ligações químicas presentes nos íons de fosfato tornam o osso mais quebradiço. 
(B) as atrações eletrostáticas entre os íons Ca
2+
 e PO 34 
(C) o osso tem alta solubilidade em água por apresentar ligações químicas iônicas. 
(D) as cargas bi e trivalentes, nos respectivos íons, não influenciam na rigidez do osso. 
 
 
54- Fogos de artifício foram utilizados na abertura e no encerramento da Olimpíada de Beijing. Um dos principais efeitos 
visuais desses fogos é a cor emitida. Frequentemente, a substância responsável pela coloração é um sólido iônico 
contendo um íon de metal alcalino ou alcalino terroso. O sal, a partir da explosão, recebe energia e sofre várias 
transformações. Inicialmente o sal passa para o estado gasoso, com a posterior separação dos íons. 
 
Depois, esses íons no estado gasoso se transformam em espécies neutras, sendo as espécies neutras provenientes 
dos cátions as responsáveis pelo efeito visual. 
 
a) Equacione a sequência de transformações que o cloreto de bário sofreria em fogos de artifício, conforme descrito em 
 itálico no texto. 
 
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b) Observaram-se várias cores na queima de fogos na abertura dos Jogos Olímpicos, entre elas a alaranjada (mistura 
de amarelo e vermelho). Suponha que alguém explicasse que essa cor foi obtida pelo uso do composto iônico Na2Sr. 
De acordo com o conhecimento químico e as informações dadas, essa explicação seria correta ou não? Justifique. 
 
Dados: 
 
 
 
55- 
Os vidraceiros medievais foram os primeiros nanotecnólogos, produzindo cores com nanopartículas de uma espécie 
química X, cujo subnível de maior energia da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é 5d
9
, de diferentes 
tamanhos. Por séculos, as pessoas apreciaram apenas os belos trabalhos de arte, e a longa duração das cores, mas elas 
não percebiam que esses trabalhos também eram, em linguagem moderna, purificadores de ar. Essa espécie, quando em 
partículas muito pequenas, fica muito ativa sob a luz do sol, quebrando as moléculas poluentes do ar e o subproduto dessa 
reação é o dióxido de carbono, comparativamente mais seguro, principalmente em pequenas quantidades. 
 
(www.estadão.com.br/Adaptado) 
Levando-se em conta essas informações, foram feitas três afirmações: 
 
I. a espécie X encontra-se no sexto período e pertence ao grupo 11; 
 
II. o subproduto obtido é uma molécula linear com ângulos de 180º e apolar; 
 
III. a espécie X pode combinar-se com ametais formando um composto iônico. 
 
 Está correto o que se afirma em: 
 
(A) I, apenas. (B) II, apenas. 
(C) III, apenas. (D) I e III, apenas. 
(E) I, II e III. 
 
 
56- Os modelos de ligação explicam como se unem os átomos de elementos químicos para formar compostos iônicos e 
moleculares. 
conduz Não6086
SH ,hidrogênio
 de Sulfeto
líquido
 estado no Só
3.6002.825
MgO magnésio,
 de Óxido
elétrica
 corrente
da Condução
1,0atm a
 C)(º ebulição
 de Ponto
1,0atm a
 C)(º fusão
 de Ponto
Química
Substância
2

 
 
Entretanto as propriedades físicas são importantes na identificação e na diferenciação desses compostos. 
 
 Considerando-se essas informações e os dados da tabela, é CORRETO afirmar: 
 
(01) O óxido de magnésio é um composto iônico porque, além de conduzir a corrente elétrica a 3000ºC, possui pontos 
de ebulição e de fusão altos. 
(02) O sulfeto de hidrogênio é formado por moléculas cujos átomos transferiram elétrons um para o outro. 
(03) A transferência de elétrons de um átomo para outro leva à formação de íons de maior energia que os átomos de 
origem. 
(04) Os compostos iônicos são formados quando um átomo de um elemento químico compartilha elétrons com outro 
átomo desse mesmo elemento. 
(05) Os compostos moleculares são sempre gasosos e maus condutores de energia elétrica. 
 
Total.: _______ 
 
 
57- Sobre os átomos representados a seguir, é CORRETO afirmar: 
 
ClMgNaO 3517
24
12
23
11
16
8 
 
(01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonosentre si. 
(02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monova- 
 lentes. 
(04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica. 
(08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. 
(16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados. 
 
Total.: _______ 
 
 
 
Página 13 de 26 - 10/07/2012 - 11:20 
58- Um elemento químico E apresenta distribuição eletrônica 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. 
 
 Sobre esse elemento, é CORRETO afirmar que: 
 
(A) pode ligar-se com o oxigênio, formando um composto tipo EO. 
(B) não é um metal. 
(C) forma um composto covalente com o cloro. 
(D) com a perda de um elétron, origina um cátion monovalente estável. 
 
 
59- O mercúrio, que corre dentro dos termômetros, por exemplo, não molha o vidro nem qualquer tipo de papel. 
 
 Isso ocorre porque os átomos de mercúrio 
 
(A) em contato com a superfície do vidro, se desfazem, espalhando-se. 
(B) possuem força de coesão maior que a força de atração com a superfície do vidro. 
(C) são polares e as moléculas da superfície do vidro são apolares. 
(D) possuem força de atração com a superfície do vidro maior que a força de coesão. 
 
 
60- Assinale o que for CORRETO. 
 
(01) As ligações C-H no metano são do tipo covalente e a geometria molecular é tetraédrica. 
(02) No cloreto de amônio, NH4Cl, a ligação entre o nitrogênio e o cloro é uma ligação covalente. 
(04) A molécula de água é polar, porém a molécula do H2O2 é apolar. 
(08) As substâncias iônicas possuem, em geral, baixos pontos de ebulição. 
(16) Uma liga de sódio metálico e potássio metálico possui alta condutividade elétrica. 
 
Total.: ________ 
 
 
61- A resistência de um líquido ao aumento de sua área superficial é denominada tensão superficial. Substâncias com 
grande força de atração entre as moléculas têm alta tensão superficial. Essas substâncias, quando colocadas em um 
frasco cilíndrico, na superfície do líquido, apresentam uma curvatura (menisco) convexa, indicando que as forças 
coesivas entre as moléculas do líquido são maiores do que as forças adesivas entre as paredes de vidro e o líquido. 
Outros líquidos apresentam menisco na forma cônica. 
 
 Entre os líquidos a seguir, quando colocados em um frasco cilíndrico, apresentará menisco convexo: 
 
(A) a água. (B) o mercúrio. 
(C) o clorofórmio. (D) o metanol. 
 
 
62- Em competições esportivas é comum premiar os vencedores com medalhas que hierarquizam a classificação dos três 
primeiros colocados com ouro, prata e bronze. 
 
 A medalha que tradicionalmente é conferida ao terceiro colocado é de bronze, que é: 
 
(A) uma solução sólida de cobre e estanho. (B) uma liga metálica formada por prata e iodo. 
(C) uma mistura heterogênea de cobre e estanho. (D) a denominação em latim do elemento bromo. 
(E) um amálgama de mercúrio e enxofre. 
 
 
63- O solo brasileiro é rico em muitos minérios. Um exemplo é a Serra dos Carajás, no Pará, a maior reserva mundial 
(explorada) de minério de ferro, predominantemente sob a forma de hematita. 
 
 Através de processo siderúrgico, o minério é transformado em metal com alto grau de pureza. 
 
a) Uma das etapas do processo siderúrgico, a altas temperaturas (800°C a 1600°C), envolve a reação do monóxido de 
carbono com o óxido de ferro (II) sólido, produzindo ferro metálico fundido e dióxido de carbono. Escreva a equação 
química para essa etapa. 
 
b) Escolha a figura (1 ou 2) que melhor representa a ligação química no ferro metálico e, a partir da sua escolha, 
explique por que o ferro, no estado sólido, é um bom condutor de eletricidade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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64- A boa condutividade térmica dos metais é atribuída aos "elétrons livres". 
 
 Quando aquecemos uma dada região de uma peça metálica, os elétrons: 
 
(A) deslocam-se rapidamente, através do metal, transferindo energia aos átomos de regiões mais frias. 
(B) entram em subníveis de maior energia, facilitando a formação de estruturas cristalinas mais complexas. 
(C) dirigem-se para as regiões mais internas, ocupando, preferencialmente, os orbitais dos tipos "d" e "f". 
(D) ficam impossibilitados de se movimentarem, diminuindo a eletropositividade dos átomos. 
(E) são ejetados da peça metálica com altíssimas velocidades, diminuindo a eletronegatividade dos átomos 
periféricos. 
 
 
65- Um químico encontrou duas substâncias sólidas desconhecidas, A e B, e fez as seguintes observações: 
 
I. A substância A é solúvel em água e insolúvel em hexano, enquanto a substância B é insolúvel em água e em 
hexano. 
 
II. A substância A não conduz corrente elétrica no estado sólido, mas apresenta alta condutividade elétrica quando 
em solução aquosa ou no estado fundido, enquanto a substância B não conduz eletricidade e não se funde 
quando aquecida até 1000ºC. 
 
III. A substância B apresenta elevada dureza. 
 
 Considerando essas características, pode-se dizer que as substâncias A e B são, respectivamente, um(a): 
 
(A) sólido iônico e um sólido covalente. 
(B) substância molecular polar e uma substância molecular apolar. 
(C) sólido iônico e uma substância molecular apolar. 
(D) sólido iônico e um metal. 
(E) substância molecular polar e um sólido covalente. 
 
 
66- Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é utilizado para se evitar a 
formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos. 
 
A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois compartimentos, um superior e um inferior. Na parte 
superior, há um sólido branco iônico - o cloreto de cálcio, CaCl2. 
 
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, por exemplo, em um armário em que há umidade, esse 
sólido branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido incolor no compartimento inferior. 
 
As duas situações descritas estão representadas nestas figuras: 
 
 
 
 Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os processos envolvidos, é 
 CORRETO afirmar que: 
 
(A) o CaCl2 passa por um processo de sublimação. (B) o CaCl2 tem seu retículo cristalino quebrado. 
(C) o líquido obtido tem massa igual à do CaCl2. (D) o líquido obtido resulta da fusão do CaCl2. 
 
 
67- Observe as estruturas de quatro substâncias no estado sólido: 
 
 
 
Os desenhos representam os modelos para as respectivas estruturas, sendo os átomos representados pelas esferas. 
 
 
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 Sobre as propriedades desses sólidos, pode-se afirmar que: 
 
(A) os átomos de manganês se separam na fusão, desfazendo o cristal. 
(B) o CaF2 contém íons que se deslocam para conduzir corrente elétrica. 
(C) os átomos da molécula de HBr permanecem unidos em água líquida. 
(D) as moléculas na substância fulereno estão ligadas fortemente entre si. 
 
 
68- Na tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III. 
 
 
 
A temperatura de fusão do sólido III é 1772ºC e a do sólido II é bem superior ao do sólido I. 
 
 Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os sólidos I, II e III são, 
 respectivamente, sólidos: 
 
(A) covalente, iônico e metálico. (B) iônico, covalente e metálico. 
(C) iônico, molecular e metálico. (D) molecular, covalente e iônico. 
(E) molecular, iônico e covalente. 
 
 
69- A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode ser definida como a energia necessária para ocorrer a 
seguinte reação: 
 
)g( X)g( M)s( MX   
 
Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, CaF2, CaCl2, LiF e LiCl. 
 
 Com base nas informações, assinale a alternativa CORRETA. 
 
(A) Todos os compostos apresentados são espécies apolares. 
(B) A temperatura de fusão do LiCl é maior que a temperatura de fusão do LiF. 
(C) A temperatura de fusão do NaF é menor que a temperatura de fusãodo NaCl. 
(D) O módulo da energia de rede do LiCl é maior que o módulo da energia de rede do LiF. 
(E) O módulo da energia de rede do CaF2 é maior que o módulo da energia de rede do CaCl2. 
 
 
70- As pesquisas sobre novos elementos químicos prosseguem e os cientistas já aventam a possibilidade da existência do 
elemento de número atômico 117. 
 
 Sobre tal elemento, assinale o CORRETO. 
 
(A) Apresenta 7 níveis eletrônicos. 
(B) Seu elétron diferencial apresenta os seguintes valores de números quânticos: n = 7; l = 1; ml = 0 e ms = –1/2. 
(C) É diamagnético. 
(D) Pertence à mesma família do enxofre. 
 
 
71- Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
2 
3d
10 
4p
3
 e 
 1s
2 
2s
2 
2p
6 
3s
2 
3p
6 
4s
1
, respectivamente. 
 
 O período e a família em que se encontram estes elementos são: 
 
(A) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e 
elemento Y pertence à família I A. 
(B) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e 
elemento Y pertence à família I A. 
(C) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. 
(D) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois 
elementos pertencem à família IV A. 
(E) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio. 
 
 
72- Os elementos de transição formam compostos coloridos. Devido a essa característica, são utilizados para várias 
finalidades, como, por exemplo, em tatuagens. Os pigmentos coloridos mais comumente utilizados incluem sais de 
cádmio (amarelo ou vermelho), de cromo (verde), de cobalto (azul) e de ferro (castanho, rosa e amarelo). 
 
 Todos os metais citados no texto: 
 
(A) estão situados no quarto período da Tabela Periódica. 
(B) são denominados elementos de transição interna. 
(C) pertencem ao bloco f da Tabela Periódica. 
(D) são denominados elementos representativos. 
(E) apresentam o elétron de maior energia situado no subnível d. 
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73- 
— "Bom dia, Dr. Atomix, nos estamos procurando a nossa família", disseram três elementos perdidos. 
O Dr. Atomix encontrou as seguintes informações para ajudá-los. 
 
I. O primeiro elemento tem no seu registro de nascimento: ano de nascimento = 1755, situação na tabela periódica 
= metal, elétrons de valência = 2 e número de camadas eletrônicas = 3. 
 
II. O segundo elemento faz parte da família que tem as seguintes características: são sólidos porém não muito 
duros, são condutores de eletricidade, fundem mais rapidamente de que os seus vizinhos da direita, e reagem 
violentamente quando misturados com a água. 
 
III. O terceiro elemento pertence à família que apresenta como características: são utilizados em letreiros 
luminosos, são elementos muito estáveis. 
 
 Dr. Atomix concluiu que os três elementos pertencem, respectivamente, à: 
 
(A) família dos alcalino-terrosos, família dos alcalinos e família dos gases nobres. 
(B) família dos alcalinos, família dos alcalino-terrosos, família dos halogênios. 
(C) família do oxigênio, família dos gases nobres, família dos alcalino-terrosos. 
(D) família dos gases nobres, família dos halogênios, família dos alcalinos. 
(E) família dos halogênios, família dos gases nobres, família do oxigênio. 
 
 
74- Considera-se 2 (dois) átomos 
A1
X1 e 
A2
X2 pertencendo ao mesmo elemento químico X. Este elemento é situado no 
terceiro período da tabela periódica e pertence à penúltima coluna dessa tabela. 
 
 Analisando estas informações, assinale a alternativa CORRETA: 
 
(A) O nome da sua camada eletrônica externa é L, caracterizada pelo número quântico principal n = 3. 
(B) O número máximo de elétrons que esta camada pode conter é 18. 
(C) O elemento X pertence à família dos halogênios, cujos átomos possuem,na sua camada externa, 7 elétrons. 
(D) A estrutura eletrônica dos átomos do elemento X é: 1s
2
 2s
2
 2p
5
 ou K
2
 L
7
, tendo um número total de elétrons igual a 
9, o que corresponde ao elemento Flúor. 
(E) Se A1 = 35 e A2 = 37, o átomo X1 é constituído de: 17 prótons; 20 nêutrons; 17 elétrons. A constituição do átomo 
X2 é: 17 prótons; 18 nêutrons; 17 elétrons. 
 
 
75- "Qual é o elemento químico que está sempre na sombra? É o Índio pois ele está abaixo do Gálio." 
 
Segundo o trocadilho acima, o elemento Gálio aparece logo acima do elemento Índio na Tabela Periódica. 
 
 Com relação aos elementos Gálio e Índio, é INCORRETO afirmar: 
 
(A) Apresentam, respectivamente, 4 e 5 camadas eletrônicas. 
(B) São metais de transição. 
(C) Apresentam estado de oxidação +3. 
(D) Possuem 1 elétron desemparelhado. 
 
 
76- Com relação ao elemento químico, cujo numero atômico e igual a 26, é CORRETO afirmar que: 
 
(A) E um metal e esta localizado no bloco s, família 2, 3º período da tabela periódica. 
(B) E um metal e esta localizado no 4º período da tabela periódica, família 8. 
(C) E um metal e esta localizado no bloco d, família 6, 4º período da tabela periódica. 
(D) E um ametal e esta localizado no bloco d, 3º período da tabela periódica. 
(E) E um ametal e esta localizado no bloco d, 4º período da tabela periódica. 
 
 
77- A teoria atômica atual, elaborada com as contribuições de Rutherford, Bohr, de Broglie, Pauli, Hund, Planck e outros, 
representa uma proposta razoável para a compreensão do átomo. 
 
 Partindo de seus conhecimentos sobre o tema, assinale a afirmação verdadeira. 
 
(A) Metais de transição são elementos que apresentam subcamadas d não completamente preenchidas ou que, 
facilmente, geram ânions com subcamadas incompletas. 
(B) A quebra de regularidade na distribuição eletrônica do crômio e do cobre é explicada por que a blindagem entre os 
elétrons do subnível d é pequena e eles são mais fortemente atraídos pelo núcleo. 
(C) Os lantanídeos, que vão do cério ao lutécio, apresentam subcamadas f não preenchidas ou geram cátions com 
subcamadas 4f completas. 
(D) O arranjo mais estável dos elétrons em uma subcamada é aquele que apresenta o maior número de spins 
antiparalelos. 
 
 
78- O quarteto fantástico — Mg, Fe, Cu e Zn — é poderoso e indispensável porque ativa os mais complexos mecanismos 
do nosso corpo. São encontrados nas carnes, frutas, legumes, verduras, carboidratos e laticínios. 
 
 Com respeito a esse quarteto assinale o CORRETO. 
 
(A) Três pertencem ao 4º período e somente um pertence ao 5º período da tabela periódica. 
(B) O Zn é o que tem menor potencial de ionização. 
(C) O Mg possui alta reatividade com o oxigênio e a água. 
(D) Somente Cu e Zn são elementos de transição do bloco-d. 
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79- Assinale o que for CORRETO. 
 
(01) Em uma mesma família da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo. 
(02) O caráter não-metálico em um mesmo período da tabela periódica aumenta da esquerda para a direita. 
(04) O sódio é considerado um não-metal e o bromo, um metal. 
(08) A densidade absoluta do rutênio é maior do que a densidade absoluta do zircônio. 
(16) O potencial de ionização nos calcogênios aumenta de cima para baixo na tabela periódica. 
 
 
80- Com base no quadro abaixo, que apresenta números de prótons e nêutrons de quatro elementos químicos, assinale o 
que for correto. 
2218IV
1817III
2019II
1413I
nêutrons de nºprótons de nºElementos
 
 
(01) I é mais eletropositivo do que III. 
(02) II é um metal alcalino. 
(04) I e III formam compostos iônicos de fórmula (I)3 (III)1. 
(08) O potencial de ionização de IV é superior ao de II. 
(16) A afinidade eletrônica de I é superior à de III. 
 
Total.: _______ 
 
 
81- Durante o final do século XIX, Mendeleyev aplicou suas observações de propriedades químicas e físicas, das 
substâncias então conhecidas, na construção de uma "listagem" de elementos químicos, no que seria a avó do que se 
conhece atualmente como tabelaperiódica. O grande mérito de Mendeleyev foi a inclusão em sua "listagem" de 
elementos químicos desconhecidos em sua época. Estas inclusões se basearam no que se conhece hoje como 
propriedades periódicas. Ou seja, certas propriedades químicas e físicas de um grupo de elementos são semelhantes 
ou periódicas. 
 
A tabela a seguir indica os raios iônicos de alguns cátions. 
 
1,291,10---0,650,31(Å) Raio
BaSrCaMgBeBivalente
Cátion
67,148,133,168,0(Å) Raio
CsRbKNaLi
valente
-Mono
Cátion
22222
11111


 
 
 Com base nos raios iônicos da tabela e nas propriedades periódicas, pode-se afirmar que o raio aproximado do Na
1+
 
 e do Ca
2+
 é, respectivamente, de: 
 
(A) 1,00 e 0,88. (B) 0,75 e 0,85. 
(C) 0,70 e 0,80. (D) 1,10 e 0,88. 
(E) 1,00 e 0,80. 
 
 
82- Na equação Aℓ(g) + 5,98 eV  Aℓ
+
(g) + e
–
, a medida de energia 5,98 eV representa: 
 
(A) a eletropositividade do alumínio. (B) a eletronegatividade do alumínio. 
(C) o caráter metálico do alumínio. (D) o raio iônico do alumínio. 
(E) o potencial de ionização do alumínio. 
 
 
83- Na formação do tártaro dos dentes, os cristais de fosfato de cálcio vão colando sobre os dentes junto com outros 
minerais. Com o passar do tempo, o amarelão do tártaro se forma. 
 
 Com relação ao fosfato do cálcio, pode-se afirmar corretamente que sua composição química possui: 
 
(A) elementos dos grupos 2 (2A), 14 (4A) e 16 (6A). 
(B) dois elementos metálicos e um não-metal. 
(C) o fósforo como elemento mais eletronegativo. 
(D) o oxigênio como o elemento com maior potencial de ionização. 
 
 
 
 
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84- O raio atômico de quatro elementos, X, Y, W e Z, pertencentes a uma mesma família, é dado a seguir. 
 
0,2620,2440,2310,186(nm) atômico Raio
ZWYXElementos
 
 
Esses elementos apresentam baixas energias de ionização e altos pontos de ebulição em relação aos outros elementos 
da tabela periódica. 
 
 Baseando-se nessas informações, é INCORRETO afirmar que 
 
(A) o elemento X tem o menor número de níveis energéticos em sua eletrosfera. 
(B) os elementos citados apresentam a mesma configuração eletrônica externa. 
(C) os elementos Y e W estão localizados em períodos diferentes da tabela. 
(D) o elemento Z apresenta a maior energia de ionização dos elementos citados. 
 
 
85- Considere três elementos químicos, designados como X, Y e Z, que apresentam a seguinte distribuição eletrônica: 
 
X : 2 8 1 
 
Y : 2 8 7 
 
Z : 2 8 8 
 
 Com base nessa distribuição e considerando as propriedades periódicas, é INCORRETO afirmar que 
 
(A) o elemento X é o mais eletropositivo. (B) o elemento Y é o mais eletronegativo. 
(C) o elemento Z é um gás nobre. (D) o elemento X apresenta o maior potencial de ionização. 
(E) os três elementos se localizam no mesmo período. 
 
 
86- Um elemento M forma um íon M
3+
. 
 
 O elemento M e o íon M
3+
 possuem: 
 
(A) o mesmo raio. (B) a mesma energia de ionização. 
(C) a mesma carga nuclear. (D) as mesmas propriedades químicas. 
 
 
87- O gráfico apresenta as primeiras e segundas energias de ionização (1 EI e 2 EI) para os elementos sódio, magnésio e 
cálcio, indicados como I, II e III, não necessariamente nessa ordem. 
 
 
 
 Dentre esses elementos, aqueles que apresentam os maiores valores para a primeira e para a segunda energia de 
 ionização são, respectivamente, 
 
(A) cálcio e magnésio. (B) cálcio e sódio. 
(C) magnésio e cálcio. (D) magnésio e sódio. 
(E) sódio e magnésio. 
 
 
88- Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o 
raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. 
 
 A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus 
 respectivos raios atômicos, está apontada em: 
 
(A) alumínio, magnésio e sódio. (B) sódio, magnésio e alumínio. 
(C) magnésio, sódio e alumínio. (D) alumínio, sódio e magnésio. 
 
 
89- A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a primeira energia de ionização do enxofre. 
 
 A partir desta afirmação, assinale a alternativa CORRETA. 
 
(A) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da 
Tabela Periódica dos Elementos. 
(B) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão 
que o do fósforo. 
(C) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído 
pelo núcleo. 
(D) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre. 
(E) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão. 
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 Texto 1 - Comum às questões: 90 e 91. 
 
 
Considere a distribuição eletrônica geral por níveis de energia, e demais informações, dos quatro elementos 
químicos, X, Y, Z e T, abaixo: 
 
X 2 8 8 2 0 0 Estados de oxidação principal: 2 
 
Y 2 8 15 2 0 0 Estados de oxidação principal: 2,3 
 
Z 2 8 18 7 0 0 Estados de oxidação principal: -1 
 
T 2 8 18 20 8 2 Estados de oxidação principal: 3,4 
 
90- A alternativa que apresenta somente compostos possíveis de ser formados com os elementos X, Y, Z e T é: 
 
(A) XZ2, TZ4, YZ3, XZ. (B) XZ2, TZ4, YZ2, TZ3. 
(C) ZX2, ZT4, T2, ZT3. (D) X3Z, TZ4, YZ3, TZ3. 
(E) ZX2, Z2, YT3, T3. 
 
 
91- O único elemento que pode formar um composto completamente covalente é: 
 
(A) Y. (B) X. 
(C) Z. (D) T. 
(E) nenhum deles. 
 
 
 Texto 2 - Comum à questão: 92 
 
Segundo projeções da indústria sucroalcooleira, a produção de açúcar e álcool deverá crescer 50% até 2010, tendo 
em vista as demandas internacionais e o crescimento da tecnologia de fabricação de motores que funcionam com 
combustíveis flexíveis. Com isso a cultura de cana-de-açúcar está se expandido bem como o uso de adubos e defensivos 
agrícolas. Aliados a isto, está o problema da devastação das matas ciliares que tem acarretado impactos sobre os recursos 
hídricos das áreas adjacentes através do processo de lixiviação do solo. Além disso, no Brasil cerca de 80% da cana-de-
açúcar plantada é cortada a mão, sendo que o corte é precedido da queima da palha da planta. 
A quantificação de metais nos sedimentos de córregos adjacentes às áreas de cultivo, bem como na atmosfera, é 
importante para reunir informações a respeito das conseqüências ambientais do cultivo da cana-de-açúcar. 
 
92- A abundância do zinco na crosta terrestre é maior que a do cobre. Porém, são poucos os minerais que contém zinco na 
composição. A sua forma mais comum é como sulfeto de zinco. 
 
Com relação ao zinco e cobre são feitas as afirmações. 
 
I. A fórmula do íon sulfeto é S
2−
. 
 
II. Nos sulfetos de Cu e Zn os átomos estão unidos por ligação metálica. 
 
III. O cobre pode ganhar 1 elétron para formar o íon Cu
+
 ou ganhar 2 elétrons para formar o íon Cu
2+
. 
 
IV. O zinco metálico reage em meio aquoso com soluções ácidas redutoras, liberando gás hidrogênio. 
 
 Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas CORRETAS. 
 
(A) I e III. (B) I e IV. 
(C) II e III. (D) I, II e III. 
(E) II, III e IV. 
 
 
 Texto 3 - Comum à questão: 93 
 
Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa, a dupla explosiva que já 
resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje estão se preparando para 
celebrar uma data muito especial. Faça uma boa prova e tenha uma boa festa depois dela. Embora esta prova se 
apresente como uma narrativa ficcional, os itens a e b em cada questão de 1 a 12 devem, necessariamente, ser 
respondidos. 
 
93- Depois das 19 horas, os convidados começarama chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um 
deles com gelo e o outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro cantos: "Isso faz a festa tornar-se mais química, já 
que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!" Para cada bebida, Estrondosa escolhia o sólido mais 
apropriado. Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e outra com gelo seco, mas 
colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. 
 
 Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu verificar se Dina ainda era a "sabichona" de antigamente, 
e foi logo perguntando: 
 
a) "Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são dados para essas duas 
transformações? E por que essas transformações fazem com que as bebidas se resfriem?" 
 
 
 
Página 20 de 26 - 10/07/2012 - 11:20 
b) "Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, da 
situação inicial, corresponde ao copo d da situação final? Em algum dos copos, a concentração final de álcool ficou 
diferente da concentração inicial? Por quê?" 
 
Obs: considerar a figura para responder ao tem b. 
 
 
 
 
 Texto 4 - Comum às questões: 94, 95, 96 
 
 
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar: 
(2) (s) O2Na (g) O (s) 4Na 22  
e reagir violentamente com a água: (3) (g) H (s) 2NaOH (l) O2H (s) 2Na 22  
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras substâncias, é utilizado, 
por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas. 
 
94- Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui: 
 
(A) configuração eletrônica 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
1
. (B) 10 prótons. 
(C) 11 elétrons. (D) configuração eletrônica idêntica à do Mg
2+
. 
 
 
95- Considerando-se as propriedades periódicas do sódio, é CORRETO afirmar que ele é um metal: 
 
(A) alcalino-terroso, de alta afinidade eletrônica. (B) alcalino, de alta energia de ionização. 
(C) alcalino, de baixa afinidade eletrônica. (D) alcalino-terroso, de baixa energia de ionização. 
 
 
96- As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por: 
 
(A) 
 
 
(B) 
 
 
(C) 
 
 
(D) 
 
 
 
 Texto 5 - Comum à questão: 97 
 
A cana-de-açúcar é uma planta composta, em média, de 65 a 75% de água, mas seu principal componente é a 
sacarose, que corresponde de 70% a 91% das substâncias sólidas solúveis. O caldo de cana conserva todos os nutrientes 
da cana-de-açúcar, entre eles minerais como ferro, cálcio, potássio, sódio, fósforo, magnésio e cloro, além de vitaminas de 
complexo B e C. A planta contém ainda glicose (de 2% a 4%), frutose (de 2% a 4%), proteínas (de 0,5% a 0,6%), amido (de 
0,001% a 0,05%) ceras e ácidos graxos (de 0,05% a 0,015%) e corantes, entre 3% a 5%. 
 
 
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97- Considere que o primeiro potencial de ionização do magnésio (número atômico 12) é 737,7 kJ/mol. 
 
 Entre os valores indicados a seguir, o mais provável para o segundo potencial de ionização do magnésio, expresso 
nessa mesma unidade, é, aproximadamente, 
 
(A) 184. (B) 369. 
(C) 738. (D) 1 450. 
(E) 7 730. 
 
 
 Texto 6 - Comum à questão: 98 
 
A rapadura, um produto sólido de sabor doce, tradicionalmente consumida pela população do Nordeste do Brasil, 
originou-se das crostas presas às paredes dos tachos, durante a fabricação do açúcar. Atualmente, o posicionamento da 
rapadura como "produto natural" ou "produto rural" é um valor agregado que a diferencia do açúcar refinado, seu principal 
concorrente. A produção da rapadura, a partir do caldo de cana, envolve as etapas apresentadas a seguir: 
 
 
 
98- Na concentração, o caldo de cana é aquecido até transformar-se em um xarope denso e viscoso que borbulha no 
tacho. Quando atinge esse ponto, o xarope é transferido para um tipo de tanque redondo onde é moldada a rapadura. 
 
 A concentração do caldo de cana ocorre porque a água está sendo eliminada por 
 
(A) destilação. (B) evaporação. 
(C) sublimação. (D) solidificação. 
(E) condensação. 
 
 
 Texto 7 - Comum à questão: 99 
 
Para estudar o metabolismo de organismos vivos, isótopos radioativos de alguns elementos, como o 
14
C, foram 
utilizados como marcadores de moléculas orgânicas. 
 
99- O cátion que apresenta o mesmo número de elétrons do 
14
C é: 
 
(A) N
+ 
(B) C
++
 
(C) P
+++ 
(D) Si
++++
 
 
 
 Texto 8 - Comum à questão: 100 
 
Numa lista de 82 países pesquisados pela International Center For Alcohol Policies, a nova lei seca brasileira com 
limite de 2 decigramas de álcool por litro de sangue e mais rígida que 63 nações. O método mais antigo para determinar 
este limite e utilizando um Bafômetro (ou Etilômetro), onde o álcool liberado nos pulmões e assoprado para o interior do 
equipamento e reage segundo a equação abaixo: 
 
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4  
 
 3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O 
 
Atualmente, o método mais utilizado e um sensor que funcionando como uma célula de combustível, formada por 
um material cuja condutividade e influenciada pelas substancias químicas que aderem a sua superfície. A condutividade 
diminui quando a substancia e o oxigênio e aumenta quando se trata de álcool. Entre as composições preferidas para 
formar o sensor destacam-se aquelas que utilizam polímeros condutores ou filmes de óxidos cerâmicos, como oxido de 
estanho (SnO2), depositados sobre um substrato isolante. 
 
100- Na célula de combustível em questão, pode se utilizar o SnO2 como eletrodo. 
 
 Assinale a alternativa correta em relação aos elementos que compõem este oxido. 
 
(A) Ambos os elementos são metálicos. 
(B) O estanho possui eletronegatividade maior que o oxigênio. 
(C) Ambos os elementos possuem 4 elétrons em sua camada de Valencia. 
(D) O estanho possui raio atômico maior que o oxigênio. 
(E) A primeira energia de ionização do estanho e maior que a do oxigênio atômico. 
 
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Gabarito 
 
01- (01) 
(02) 
(04) 
(16) 
 
02- (D) 
 
03- (D) 
 
04- (11) 
 
05- (04) 
 
06- (B) 
 
07- (D) 
 
08- (B) 
 
09- (A) 
 
10- (D) 
 
11- a) massa atômica e número atômico de X. 
 
Z = 12 
 
A = 15 
 
massa atômica e número atômico de Y. 
 
Como X e Y são isótopos, então o número atômico de Y é igual a 12. 
 
A = 17 
 
b) Distribuição eletrônica do íon X
2+
 
 
1s
2
 2s
2
 2p
6
 
 
c) O íon apresentará menor raio atômico em relação ao elemento X. Isso porque, quando o átomo de determinado 
elemento perde elétrons, se transformando em um íon positivo, a carga nuclear efetiva aumenta, resultando na 
diminuição do raio atômico. Alia-se a isso, o fato do íon X
2+
 apresentar um menor número de camadas eletrônicas 
que o elemento X. 
 
12- a) 
 
I. a massa dos átomos constituintes da lâmina de ouro deveria estar concentrada em pequenos núcleos. 
 
II. os núcleos teriam carga positiva, pois sabendo-se que as partículas  são carregadas positivamente, isso 
explicaria o fato das mesmas, sofrerem desvio de sua trajetória ao passarem muito próximo dos núcleos dos 
átomos da lâmina. 
 
III. o tamanho do núcleo seria muito pequeno em relação ao tamanho do átomo, o que explicaria a baixa 
probabilidade de uma partícula  passar próxima ao núcleo ou colidir frontalmente com ele. 
 
b) Segundo a física clássica, uma carga elétrica em movimento irradia continuamente energia. Dessa maneira, o 
elétron acabar-se-ia colidindo com o núcleo. Bohr, baseado na teoria da quantização de energia de Planck, 
aprimorou o modelo de Rutherford postulando que: 
 
I. os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas estacionárias. 
 
II. movendo-se em um órbita estacionária, os elétrons não emitem nem absorvem energia. 
 
III. ao sofrer transição de uma órbita estacionária para aoutra, o elétron absorve uma quantidade bem definida de 
energia, chamada quantum de energia. 
 
13- (A) 
 
14- (D) 
 
15- (A) 
 
16- (11) 
 
17- (D) 
 
18- (C) 
 
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19- (A) 
 
20- (C) 
 
21- (A) 
 
22- (D) 
 
23- (D) 
 
24- a) Decomposição do clorato de potássio, produzindo cloreto de potássio e oxigênio diatômico; 
 
2KClO3(s)  2KCl(s) + 3O2(g) 
 
A combustão do enxofre; 
 
2S(s) + 3O2(g)  2SO3(g) 
 
A combustão do magnésio; 
 
2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s) 
 
b) Durante o processo de queima, ocorre a excitação dos elétrons para níveis mais externos que, de acordo com o 
modelo de Rutherford-Bohr, possuem maior energia. Quando esses elétrons retornarem para níveis mais internos, 
de menor energia, ocorrerá liberação de luz de cores diferentes para elementos diferentes. 
 
25- (A) 
 
26- (F) 
(F) 
(F) 
(F) 
(V) 
 
27- a) 1. Atualmente, é descartada a idéia de que o átomo seja uma partícula indivisível. 
 
 2. Desde 1932 com a descoberta do nêutron, é descartada a ideia de que os átomos são idênticos em todas as 
 propriedades; átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em número atômico. 
 
b) O modelo atômico atual tem por base a localização do elétron em orbitais e não em órbitas. 
 Orbitais são regiões do átomo de máxima probabilidade de se localizar o elétron. 
 Esse modelo é descrito como modelo quântico dos orbitais. 
 
28- (D) 
 
29- (B) 
 
30- (A) 
 
31- (C) 
 
32- (02) 
 
33- (D) 
 
34- (E) 
 
35- (D) 
 
36- a) No processo 1, ocorre a evaporação da água e sua posterior condensação na forma de minúsculas gotículas, 
formando as nuvens. 
 
b) Observa-se rompimento/formação de pontes de hidrogênio durante as mudanças de estado físico. 
 
c) Um dos processos que ocorrem no Sul do Brasil é o de número 3. Neste observa-se a solidificação da água. 
 
37- (B) 
 
38- (B) 
 
39- (D) 
 
40- (B) 
 
41- (C) 
 
42- (B) 
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43- (17) 
 
44- Configuração eletrônicas: 
 
C: 1s
2
|2s
2
 2p
2
; N: 1s
2
|2s
2
 2p
3
; O: 1s
2
|2s
2
 2p
4
 
 
As moléculas de CO2 são sempre monoméricas, pois os átomos de carbono e de oxigênio não têm elétron 
desemparelhado, ou seja, os átomos estão estabilizados. 
 
 
 
As moléculas de NO2 combinam-se duas a duas originando dímeros, pois o átomo de nitrogênio tem um elétron 
desemparelhado disponível para a ligação. A molécula de NO2 é denominada molécula ímpar. 
 
 
 
A equação química do processo: 
 
2222 NONONONO  
 
ou 
 
422 ONNO2  
 
45- (A) 
 
46- (V) 
(F) 
(V) 
(V) 
(F) 
 
47- (14) 
 
48- (F) 
(V) 
(F) 
(V) 
(F) 
 
49- (D) 
 
50- (B) 
 
51- (13) 
 
52- (B) 
 
53- (B) 
 
54- a) BaCl2(s)  BaCl2(g)  Ba
2+
(g) + 2Cl
-
 (g) 
 
b) A explicação não seria correta, pois não se forma um sólido iônico entre dois metais, como é o caso do sódio e 
estrôncio. 
 
Outra possível resposta (aceita pela banca considerando a importância da leitura das informações fornecidas) A 
explicação não seria correta pois, conforme o texto, somente a espécie neutra proveniente do cátion do sal daria a 
cor. Dessa forma, somente o sódio daria cor e a cor seria amarela. 
 
55- (E) 
 
56- (01) 
 
57- (21) 
 
58- (A) 
 
59- (B) 
 
60- (01) 
(16) 
 
61- (B) 
 
62- (A) 
 
 
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63- a) )g(2)l()g()s( COFeCOFeO 

 
ou 
)g(2)l()g()s( COFecalorCOFeO  
ou 
)g(2)l(
calor
)g()s( COFeCOFeO   
ou 
)g(2)l(
Cº1600 800
)g()s( COFeCOFeO  

 
ou 
)g(2)l(
T
)g()s( COFeCOFeO  
 
b) A Figura 1 é a que melhor representa a ligação química no ferro metálico. A teoria mais simples para explicar como 
os átomos do metal estão ligados entre si é o modelo do mar de elétrons. Segundo essa teoria, os átomos perderiam 
seus elétrons externos e passariam a formar um "mar", no qual estariam mergulhados os cátions. Nesse modelo, os 
elétrons estariam livres para fluir em uma direção, criando uma corrente de elétrons, pois são um bom condutor de 
eletricidade. 
 
64- (A) 
 
65- (A) 
 
66- (B) 
 
67- (A) 
 
68- (B) 
 
69- (E) 
 
70- (A) 
 
71- (A) 
 
72- (E) 
 
73- (A) 
 
74- (C) 
 
75- (B) 
 
76- (B) 
 
77- (B) 
 
78- (C) 
 
79- (01) 
(02) 
(08) 
 
80- (11) 
 
81- (A) 
 
82- (E) 
 
83- (D) 
 
84- (D) 
 
85- (D) 
 
86- (C) 
 
87- (D) 
 
88- (A) 
 
89- (B) 
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90- (B) 
 
91- (C) 
 
92- (B) 
 
93- a) O gelo sofre fusão:H2O(s)  H2O(l)
 
 
 
 
O gelo seco sofre sublimação:CO2(s)  CO2(g) 
 
Essas transformações físicas esfriam as bebidas porque são endotérmicas, isto é, absorvem calor dos líquidos, 
 diminuindo suas temperaturas. 
 
b) O copo d, com redução do volume, corresponde ao copo x, que é constituído de CO2(s) (gelo seco) e uísque; o CO2 
sublima e o nível de bebida diminui (menor volume). No copo contendo uísque e gelo ocorre uma diminuição da 
concentração alcoólica devido à fusão do gelo e consequente diluição da bebida. 
 
94- (D) 
 
95- (C) 
 
96- (D) 
 
97- (D) 
 
98- (B) 
 
99- (A) 
 
100- (D) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FM/1207/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA ORGANCA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 2a ETAPA - 2012 - PARTE 1 - ATOMISTICA, TABELA E LIGACAO.DOC