APG 28 ACIDO BASE MAPA (1)

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REGULAÇÃO RENAL NO EQUILÍBRIO 
ÁCIDO – BASE 
CONCENTRAÇÃO DO H+ 
A concentração de H+ 
nos líquidos corporais é 
de cerca de 0,00004 
mEq/ (ou 40 nEq/L), 
sendo de extrema 
importância a 
manutenção dessa 
concentração, já que 
diversos sistemas de 
enzimas do corpo são 
influenciados pela [H+]. 
Geralmente, variações 
normais ficam entre os 
valores de 35 a 45 nEq/L, 
mas podem ocorrer 
variações de até 160 
unidades sem causar 
morte. 
 
 
 
 ÁCIDOS → moléculas capazes de liberar 
H+ 
 BASE → moléculas capazes de receber um 
H+ 
 Os ácidos fortes são a queles que liberam 
rapidamente e grandes quantidades de H+ 
(como o HCl). 
 As bases fortes são aquelas que reagem 
rapidamente com o H+ (como o OH-). 
 Nos organismos, os principais componentes 
da regulação ácido básica são o ácido 
carbônico (H2CO3 → ácido fraco) e 
bicarbonato (HCO3- → base fraca). 
Alguns outros valores de pH nos líquidos 
corporais são demonstrados na tabela abaixo: 
 
 Como os valores de H+ são muito baixos, 
convencionou-se utilizar a escala de pH para 
quantificar esse íon; sendo que pH = -log[H+]. 
 O pH de 0,00004 mEq/L é = 7,4, este é o valor 
do pH no sangue arterial; no sangue venoso 
o pH=7,35. Nas artérias, é considerado uma 
acidose pH<7,4 e uma alcalose em pH>7,4. 
 O limite mínimo de pH, no qual a pessoa pode 
viver, por poucas horas, está em torno de 6,8, 
e o limite superior, em torno de 8,0. 
 
SISTEMAS DE CONTROLE DAS VARIAÇÕES DE H+ 
 Sistemas tampões químicos ácido-base dos líquidos corporais: 
quando ocorre uma variação de H+, esses sistemas respondem 
rapidamente para minimizar essas alterações → não ocorre adição 
ou eliminação de íons H+, somente um certo controle até que o 
equilíbrio possa ser restabelecido. 
 Sistema respiratório: age eliminando o CO2 e, por conseguinte, o 
H2CO3 do corpo. 
 Sistema renal: conseguem eliminar o excesso de ácido ou base do 
corpo. 
JULIA MENEZES DE SOUZA SOARES 
 
 
 
SISTEMAS TAMPONANTES NO ORGANISO 
Tampão é qualquer substância capaz de se ligar 
reversivelmente ao H +, sendo que sua fórmula 
geral é de: 
 
Nesse caso, em uma situação de ↑ da [H+] 
(aumento da concentração de íons hidrogênio), 
ocorre uma tendência do equilíbrio de deslocar 
para a reação direta, se houver tampão disponível, 
e, assim, ↓ a [H+]. Se ↓ a [H+], a reação inversa 
ocorrerá. 
Sistema tampão do bicarbonato 
 Esse sistema é formado pelo ácido carbônico (H2CO3) e 
um sal bicarbonato (como NaHCO3). O ácido carbônico 
é formado pela reação da água com o CO2 por meio da 
a nidrase carbônica, que está presente abundantemente 
nos alvéolos e nas células epiteliais dos túbulos renais. 
 Esse ácido então se ioniza fracamente em H+ e HCO3-; 
o bicarbonato se junta ao sódio circulante, formando o 
NaHCO3. Acoplando todo o sistema, temos que: 
 
 
 Então, por exemplo, quando se adiciona um ácido 
forte na reação, a alta carga de H+ seria tamponada, 
em parte, pelo HCO3-, que, por sua vez, se dissociaria 
em CO2 e H2O, sendo eliminado. 
 Já em uma adição de uma base forte (como NaOH), 
ocorre o ↑ da dissociação de H2CO3 em H+ e 
bicarbonato, pois assim o H+ reage com o OH- 
liberado, formando água. 
 Todavia, o fator que mais se destaca dos outros 
nesse tampão é de que seus dois elementos 
principais (CO2 e HCO3-) podem ser regulados 
pelos pulmões e pelos rins. 
 
 Sistema tampão fosfato 
O principal elemento que faz parte desse tampão são o 
H2PO4- e HPO4-2. Esses componentes se associam ao 
Na+ para se neutralizar. Então, por exemplo, com a 
liberação de um ácido forte (como HCl) no meio, ocorre a 
transferência do Na+ do Na2HPO4 para o HCl e, por 
conseguinte, a transferência do H+ para o Na2HPO4; 
sendo assim, tem-se a equação: 
 
Ou seja, ocorre a transferência de um á cido forte (HCl) 
em um ácido fraco (NaH 2PO4), fazendo com que a 
queda do pH seja minimizada. 
JULIA MENEZES DE SOUZA SOARES 
 
 
Já quando uma base forte é acrescentada (como o 
NaOH), o OH- liberado será tamponado com a 
dissociação do NaH2PO4, que formará H+, resultando em 
H2O (H+ + OH-). 
 
As desvantagens desse tampão são: 
 Concentração dos componentes do sistema tampão são 
baixos → 8% da concentração do bicarbonato. 
As vantagens são: 
 Fosfato geralmente fica muito concentrado nos líquidos 
tubulares dos rins 
 O líquido tubular dos rins é mais ácido, o que aproxima 
do pK de 6,8 
 pK de 6,8 → mais próximo do pH normal de 7,4 dos 
líquidos extracelulares 
 O fosfato está mais concentrado nos líquidos 
intracelulares, o que permite um efeito tamponante ↑ 
Sistema tampão das proteínas 
 As proteínas estão entre os tampões mais abundantes 
no corpo devido às suas concentrações elevadas, 
especialmente no interior das células. 
 Apesar das proteínas estarem mais concentrados nos 
líquidos intracelulares, alguns elementos importantes 
na regulação ácido-base, como o CO2, podem se 
difundir pelas membranas celulares facilmente. Assim, 
variações do sistema tampão do bicarbonato do líquido 
extracelular vão causar reações no líquido intracelular 
também. Logo, os tampões proteicos presentes nas 
células também podem ajudar a retardar o efeito do ↑ 
do pH ou ↓ dele. 
 Com relação às hemácias, a hemoglobina é um 
tampão de extrema importância: 
 
JULIA MENEZES DE SOUZA SOARES 
 
 
SISTEMA RESPIRATÓRIO NO EQUILÍBRIO 
ÁCIDO BASE 
Esse sistema é de extrema importância, pois o aumento da ventilação elimina o CO2 do líquido extracelular, o que reduz a 
concentração de H +. Em contrapartida, uma ↓ ventilação ↑ H+. 
Gráficos da ventilação pulmonar e o feedback respiratório 
Se a formação metabólica de CO2 permanecer constante, 
o único fator que pode alterar a pressão parcial de gás 
carbônico no líquido extracelular (pCO2) é a ventilação 
alveolar. Quanto ↓ a ventilação, ↑ a pCO2 e, assim, ↑ [H+]. 
O inverso também é verdade. Dessa forma, montamos o 
gráfico de alteração do pH nos líquidos corporais x 
ventilação alveolar. 
 
É interessante ressaltar que a ↓ [H+] no organismo 
também vai causar uma mudança na ventilação alveolar, 
sendo que um ↓ do pH para 7,0 vai multiplicar a 
respiração em até 4 a 5x. 
 
Sendo assim, tem-se a formação de um feedback 
negativo. 
 
JULIA MENEZES DE SOUZA SOARES 
 
 
 
CONTROLE RENAL DO EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE 
 Os rins podem controlar o equilíbrio ácido-base ao excretar urina 
ácida ou básica. O mecanismo pelo qual ocorre isso é que o rim 
tem a capacidade de excretar mais H+ ou HCO3- de acordo com 
a necessidade do organismo, regulando esses dois componentes 
fundamentais do equilíbrio ácido-base. 
 O organismo produz cerca de 80 mEq de ácidos não voláteis 
(ácidos que não são o ácido carbônico) e, logo, não podem ser 
eliminados pelos pulmões. Então, o rim necessita eliminá-los ao 
mesmo tempo em que reabsorve quase todo o bicarbonato 
filtrado. 
 
Secreção de H+ e reabsorção de HCO3- 
 A reabsorção de HCO3 só ocorre se houver H + no líquido tubular 
para se ligar ao bicarbonato e formar o H2CO3, o qual é, por 
conseguinte, dissociado em H2O e CO2 e reabsorvido pelos 
túbulos renais. Dessa forma, o rim, para reabsorver o 
bicarbonato, necessita excretar a mesma quantidade de H+ no 
meio tubular. 
 A secreção de íons hidrogênio e a reabsorção de HCO3− ocorrem 
praticamente em todas as partes dos túbulos (80 a 90% nos 
túbulos proximais), exceto nas porções finas descendentes e 
ascendentes da alça de Henle. 
 
Então, o processo de secreção dos H+ e reabsorção 
do bicarbonato ocorre pelas seguintes etapas: 
1. O CO2 se difunde para as células tubulares e, sob 
ação da enzima a nidrase carbônica, combina -se 
com a água para formar o ácido carbônico 
2. Ocorre a formação de H+ e HCO-3 
3. O H+ é excretado pelo cotransportador sódio-
hidrogênio 
4. O HCO3- formado dentro da célula é movido parao líquido intersticial renal pelo cotransporte Na-
HCO3 (no túbulo proximal) e troca Cl-HCO3 (no 
restante dos túbulos renais) e drenado pelos 
capilares peritubulares 
5. O H+ e o HCO3- dentro dos túbulos formam o ácido 
carbônico, que, por sua vez, se dissocia em H2O 
e CO2, produtos que conseguem se difundir para 
fora das células tubulares. 
 
JULIA MENEZES DE SOUZA SOARES 
 
 
 
 Sendo assim, entende-se o mecanismo de regulação ácido-
base renal, em que, quando ocorre excesso de HCO3− em 
relação ao H+ na urina, como acontece na alcalose metabólica, 
o excesso de HCO3− que não pôde ser reabsorvido 
permanece, portanto, nos túbulos e é excretado. Já na acidose, 
ocorre excesso de H+ em relação a HCO3−, causando reabsorção 
completa de HCO3−; o H + em excesso passa para a urina, 
em combinação aos tampões urinários, particularmente o fosfato 
e a amônia, sendo posteriormente excretado como sal. 
 Uma outra maneira de excretar o H +, que ocorre no 
final dos túbulos distais e prosseguindo pelo restante 
do sistema tubular, é o por transporte ativo primário, 
em que o hidrogênio é secretado por meio de uma 
ATPase transportadora de hidrogênio e um 
transportador hidrogênio-potássio-ATPase. Esse tipo 
de secreção ocorre em células especiais, 
denominadas células intercaladas tipo A. Muito 
embora a secreção de H+ no túbulo distal posterior 
e nos túbulos coletores represente apenas 5% do 
total de H+ secretado, esse mecanismo é importante na 
formação de urina muito ácida. 
Combinação do excesso de H+ com tampões 
fosfato e amônia 
 O mínimo de pH que a urina pode chegar é 
cerca de 4,5 ( concentração de H+ máxima de 
0,03 mEq/L). Então, em um momento de 
acidose em que há um excesso de H+ nos 
túbulos renais (maior que 0,03 mEq/L), ocorre 
o tamponamento dessa H+ por tampões 
fosfato e amônia presentes nos túbulos . 
Assim, o H+ em excesso consegue ser 
excretado sem acidificar demais o meio. 
Tampão fosfato 
 O tampão fosfato tem grande eficiência 
nesse processo pois ele está em 
concentração no meio tubular e apresenta pK 
de 6,8, que é o pH normal da urina. Após a 
união dos H+ às bases HPO4-2 para formar 
H2PO4-2, o composto final pode se combinar a 
um sódio para formar um sal. 
 
JULIA MENEZES DE SOUZA SOARES 
 
 
 
Tampão amônia 
 O tampão amônia é ainda mais importante 
que o fosfato devido à elevada concentração 
de amônia na urina. 
 O íon amônio (NH4+) é sintetiza do a partir 
da glutamina, pelos seguintes processos: 
1. A glutamina é sintetizada a partir do 
metabolismo hepático dos aminoácidos 
2. Ela é transportada para os rins e interiorizada 
pelas células epiteliais dos túbulos proximais, 
do segmento ascendente espesso da alça de 
Henle e dos túbulos distais; 
3. Dentro dessas células, a glutamina sofre uma 
série de reações que forma 2NH4+ e 2HCO3-. 
4. O íon amônio é secretado no lúmen tubular 
por cotransporte com o sódio e o bicarbonato 
é transportado pela membrana basolateral 
para o líquido intersticial. Nesse caso, então, 
temos o ganho sólido de dois bicarbonatos ao 
organismo. 
 
 
 Nos túbulos coletores, a adição de NH4+ ao líquido tubular 
ocorre por mecanismo diferente. Aqui, o H+ é secretado 
pela membrana tubular para o lúmen, onde se combina c om 
NH3 para for mar NH4+ que é excretado. Os ductos coletores 
são permeáveis ao NH3, que consegue se difundir 
facilmente para o lúmen tubular. Entretanto, a membrana 
luminal dessa parte dos túbulos é bem menos permeável 
ao NH4+; por conseguinte, uma vez o H+ tenha reagido 
c om NH3 para formar NH4+, o NH4+ fica no lúmen e é 
eliminado na urina. 
 Nessa situação anterior, também 
há um g anho efetivo de 1HCO3- 
pela síntese do H+ a partir do 
H2CO3. 
 Um dos fatores mais importantes 
do tampão da amônia é que ele 
pode estar sujeito ao controle 
fisiológico. Logo, em uma situação 
de acidose, o metabolismo renal 
da glutamina é aumentado, 
aumentando, portanto, a formação 
de HCO3- nos rins, equilibrando a 
acidose. 
OBS! Sob condições normais, a quantidade de H+ eliminada 
pelo sistema tampão amônia é responsável por cerca de 
50% do ácido excretado e 50% do novo HCO3− gerado pelos 
rins. 
FACULDADE SANTO AGOSTINHO DE ITABUNA 
ALUNA: JULIA MENEZES DE SOUZA SOARES || SISTEMA ORGÂNICO INTEGRADO II 
REFERÊNCIA: GUYTON, A.C. e Hall J.E. Tratado de Fisiologia Médica. Editora Elsevier. 
13ª ed., 2017.