Avaliação I - Individual organica I

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30/06/2022 20:43 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:690519)
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Prova 41509975
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Nota 9,00
Já foram identificados mais de 16 milhões de compostos orgânicos, ou seja, substâncias 
químicas cuja estrutura é baseada em cadeias de átomos de carbono. Para estudar esses compostos, 
surgiu dentro da grande área da Química a química orgânica, que estuda a estrutura, as propriedades, 
a composição, as reações e a síntese de compostos orgânicos. Considerando o átomo de carbono, 
assinale a alternativa INCORRETA:
A O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto
com átomos mais eletropositivos.
B A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2).
C O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro ligações
covalentes.
D O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono.
Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de 
explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a 
Teoria de Ligação de Valência. Com relação a essa teoria, analise as sentenças a seguir: 
I- A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos. 
II- As ligações covalentes formam-se por meio de orbitais moleculares. 
III- A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
A maioria dos elementos químicos é encontrada na natureza combinada com outros elementos 
por meio de ligações químicas. Conceitualmente, uma ligação química é promovida pela interação 
dos elétrons da camada de valência dos átomos participantes. Com base no tipo de ligação 
característica dos compostos orgânicos, classifique V para as opções verdadeiras e F para as falsas: 
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( ) Ligação covalente. 
( ) Ligação metálica. 
( ) Ligação iônica. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F.
B V - V - V.
C F - V - F.
D F - F - V.
A teoria de ligação de valência tem como princípio a sobreposição de orbitais atômicos para a 
formação das ligações covalentes dos compostos orgânicos, sendo uma teoria fundamentada pela 
mecânica quântica. A figura anexa esquematiza a energia do sistema em função da distância entre os 
núcleos de dois átomos de hidrogênio. Tendo como base o esquema, analise as seguintes sentenças: 
I- A situação 1 representa o caso em que os dois átomos de hidrogênio estão muito afastados entre si 
e, assim, a energia total do sistema é a soma das energias individuais de cada átomo. 
II- A situação 2 representa a aproximação entre os átomos de hidrogênio, o que resulta em uma 
diminuição da energia do sistema em relação à situação 1. 
III- A situação 3 representa a situação mais instável, quando a energia do sistema é tão baixa que os 
átomos não conseguem interagir por tempo suficiente para formar a ligação química. 
IV- A situação 4 representa uma situação de instabilidade, na qual há repulsão entre os núcleos 
devido à alta proximidade entre eles. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto 
que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações 
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químicas. Com base na figura anexa, analise as sentenças a seguir: 
I- A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica. 
II- A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-
Cl. 
III- A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações 
químicas do carbono. 
IV- A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas 
individualmente como apolares. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
Como os átomos e as moléculas não podem ser vistos, uma vez que seus tamanhos estão 
inseridos em uma escala muito pequena (ordem de angstrons), é necessária a utilização de modelos 
de representação dos compostos. Nesse contexto, observe as figuras anexas e analise as sentenças a 
seguir: 
I- A Figura 1 representa uma molécula por meio da estrutura de Lewis. 
II- A Figura 2 representa uma molécula por meio da estrutura de Kekulé. 
III- A Figura 3 representa uma molécula por meio da estrutura condensada. 
IV- As fórmulas moleculares são usadas quando é necessário dar indicativos de como os átomos estão 
ligados na molécula. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D As sentenças I, II e IV estão corretas.
As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo ser polares ou 
apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. 
Nesse contexto, considerando as estruturas das moléculas e atentando-se à ligação química em 
destaque, analise as seguintes sentenças: 
I- A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono. 
II- A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de 
uma ligação química. 
III- A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br. 
IV- Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
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(DADOS: Eletronegatividades relativas: Li=1,0; C=2,5; Br=2,8 e F=4,0)
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas 
são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se 
estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do 
composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 3,3-dimetil-penteno e analise as 
seguintes sentenças: 
I- Os átomos de carbono 2 e 4 são terciários, pois estão ligados a quatro átomos. 
II- Os átomos de carbonos 1 e 5 são primários, pois estão ligados a apenas um outro átomo de 
carbono. 
III- O carbono 3 é quaternário, pois está ligado a quatro outros átomos de carbono. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
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O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos 
da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia 
ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional, 
denominado de orbital molecular. Nesse contexto, analise as seguintes sentenças: 
I- Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron 
na sua trajetória ao redor do núcleo atômico. 
II- Orbitais atômicos degeneradossão aqueles que possuem mesma forma, mas energia diferentes. 
III- Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números 
quânticos. 
IV- Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades 
químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na 
estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa 
INCORRETA:
A A molécula é classificada com insaturada.
B A molécula é classificada com acíclica.
C A molécula apresenta grupo funcional cetona.
D A molécula apresenta grupo funcional álcool.
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