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EXERCÍCIOS

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FÓRMULAS 
ÁCIDO FORTE + BASE FRACA = SAL NEUTRO (pH é o Kw da água) 
ÁCIDO FRACO + BASE FORTE = SAL BÁSICO 
ÁCIDO FORTE + BASE FRACA = SAL ÁCIDO 
STA: pH = pka + logCs/Ca 
STB: pOH = pkb + logCs/Cb 
DILUIÇÃO E MISTURA 
1) Para preparar 1,2 L de solução de 0,4 mol L-1 de HCl, a partir de ácido concentrado 16 mol L, o ácido 
concentrado, em litros (L) e em (mL), a ser utilizada será de: 
 
 
 
 
2) Para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 3 mol L, a 
partir de uma solução de concentração 15 mol L do ácido, qual o volume do ácido concentrado e o 
volume de água, em mL, a ser utilizada na diluição? 
 
 
 
 
 
3) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de veículos automotivos 
possuem concentração de 4 mol L. O volume total de uma solução adequada para ser utilizada nestas 
baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de H2SO4 18 mol L, é igual a: 
 
 
 
 
 
 
4) Que volume de HCl com concentração 16 mol L é necessário para preparar 2,0 L de HCl 0,20 mol L 
 
 
 
 
 
5) 450 mL de NaOH 0,5 mol L foram adicionados a 150 mL de uma mesma solução de 0,250 mol L. A 
solução resultante contém concentração igual a: 
 
 
 
 
6) Misturando-se 20 mL de solução de NaCl 6,0 mol L, com 80 mL de NaCl 2,0 mol L, são obtidos 100 
mL de solução de NaCl, qual é a concentração molar da solução obtida? (R.: M = 2,8 mol L). 
 
 
 
 
 
7) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08 mol 
L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol L de NaCl a 20 
litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl no aquário? 
 
 
 
 
 
 
 
8) Calcule o pH da solução resultante da mistura de: 
a) 100 mL de água com 200 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,3 mol/L. 
 
 
 
 
 
 
 
b) 500 mL de HCl 0,05 mol/L com 250 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,1 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SOLUÇÃO TAMPÃO ÁCIDO E DILUIÇÃO 
9) 250,00 mL de uma solução tampão com pH 3,5 a partir de uma solução de ácido lático 4 mol/L 
(C3H6O3; 90 g/mol; pka = 3,85) e de uma solução de lactato de sódio 2 mol/L (C3H5O3Na; 112 
g/mol).

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