Grau de Pureza & Excesso e Limitante

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• Reagente Limitante: É o reagente que será consumido por completo 
• Reagente Em Excesso: É o reagente que não será totalmente consumido na reação 
• Reagente limitante: O2(g). 
• Massa de água formada: 45 g. 
• Massa de H2(g) em excesso: 35 g. 
 
 
O cálculo e a determinação da pureza dos reagentes é procedimento padrão em 
indústrias que trabalham com a produção de novas substâncias. Grande parte das 
matérias-primas utilizadas possui uma parte da massa da matéria-prima é formada por 
outras substâncias que não participam da reação química de interesse. 
O grau de pureza de uma amostra é determinado pela expressão: 
 
𝐺𝑟𝑎𝑢 𝑑𝑒 𝑃𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 (𝑒𝑚 %) =
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑆𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝐴𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎
× 100 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝐴𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 = 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑆𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎 +𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐼𝑚𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎𝑠 
Pode estar indicado o grau de impurezas no rótulo de um reagente. 
𝐺𝑟𝑎𝑢 𝑑𝑒 𝑃𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 = 100%−𝐺𝑟𝑎𝑢 𝑑𝑒 𝐼𝑚𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎𝑠 
Se o rótulo tiver a informação da existência de 20% de impurezas significa que em 100g 
de amostra existem 20 g de impurezas e 80 gramas de composto puro. 
1. Calcule a massa de cloreto de ferro (III) existente em 360 g de uma amostra deste 
composto com 24% de impurezas. 
𝐺𝑟𝑎𝑢 𝑑𝑒 𝑃𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 = 100% −24% = 76% 
𝐺𝑟𝑎𝑢 𝑑𝑒 𝑃𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 (𝑒𝑚 %) =
𝑚(𝐹𝑒𝐶𝑙3)
360
× 100 → 𝑚(𝐹𝑒𝐶𝑙3) = 76 × 360 
𝑚(𝐹𝑒𝐶𝑙3) = 274𝑔 
2. Calcule a massa de impurezas presentes na amostra. 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐼𝑚𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 = 360𝑔− 274𝑔 = 86𝑔 
Foram misturados 40g de hidrogênio (H2) com 40g de oxigênio (O2), com a finalidade 
de produzir água, segundo a equação: 
2𝐻2(𝑔) + 1𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝑉) 
Inicialmente consideramos que H2(g) seja o reagente limitante. 
2𝐻2(𝑔) + 1𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝑉) 
2 𝑚𝑜𝑙 + 1 𝑚𝑜𝑙 → 2 𝑚𝑜𝑙 
 
 
4𝑔
𝑦𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑖𝑒𝑙𝑑𝑠
→ 36𝑔 
40𝑔
𝑦𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑖𝑒𝑙𝑑𝑠
→ 𝑋 𝑔 
𝑋 =
40 × 36
4
 
𝑋 = 360𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂(𝑉) 
Consideremos o O² como reagente limitante. 
2𝐻2(𝑔) +1𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝑉) 
2 𝑚𝑜𝑙 + 1 𝑚𝑜𝑙 → 2 𝑚𝑜𝑙 
 4𝑔
𝑦𝑎𝑎𝑎𝑖𝑒𝑎𝑎𝑠
→ 36𝑔 
40𝑔
𝑎𝑎𝑎𝑎𝑖𝑒𝑎𝑎𝑠
→ 𝑋 𝑔 
𝑋 =
40 × 36
32
 
𝑋 = 45𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂(𝑉) 
Calculando a massa H²(g) que será consumida e o que restou em excesso: 
2𝐻2(𝑔) +1𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝑉) 
2 𝑚𝑜𝑙 + 1 𝑚𝑜𝑙 → 2 𝑚𝑜𝑙 
 
4𝑔
𝑦𝑎𝑎𝑎𝑖𝑒𝑎𝑎𝑠
→ 32𝑔 
𝑋𝑔
𝑎𝑎𝑎𝑎𝑖𝑒𝑎𝑎𝑠
→ 40 𝑔 
𝑋 =
40 × 4
32
 
𝑋 = 5𝑔 𝑑𝑒 𝐻2(𝑔) 
Como a massa total de H2(g) era de 40g e só 5g 
de H2(g) reagiram, teremos excesso de 35g de H2(g).