MOL, CONSTANTE DE AVOGADRO E MASSA MOLAR

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MOL, CONSTANTE DE AVOGADRO E MASSA MOLAR
Química I
Profa. Giovanna Ciutti 
contato: glrciutti@unifesp.br
Compreender o que é a mol.
Aprender a aplicar a constante de Avogadro.
Compreender o que é massa molar.
Objetivos da aula
Revisando alguns conceitos...
Átomo: é a estrutura que forma a matéria.
Molécula: é um conjunto de átomos, iguais ou diferentes, unidos por ligações covalentes. 
Massa atômica: é a massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por “u”. 
Massa molecular: corresponde a massa de uma molécula (constituída de átomos) relativa a unidade de massa atômica (u).
Mol
Mol consiste na unidade utilizada para expressar a quantidade de matéria.
Mol é a conexão entre o mundo nanoscópico e o mundo macroscópico.
1 mol equivale a 6 x 1023 entidades químicas.
Constante de Avogadro
A constante de Avogadro expressa o número de entidades químicas, como, por exemplo, átomos, íons ou moléculas.
A finalidade da Constante de Avogadro é converter a unidade “u” para “g”. Essas unidades são unidades de massa diferentes associadas a números de entidades diferentes.
Conclusão: g/u = 6 x 1023 
Massa molar
Massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades químicas.
Exemplo: C = 12
MA (massa atômica) = 12 u
M (massa molar) = 12 g (quantidade de matéria que contém 6 x 1023 entidades químicas)
Exemplo: H2O = 18
MM (massa molecular) = 18 u
M (massa molar) = 18 g (quantidade de matéria que contém 6 x 1023 entidades químicas)
Exercício proposto (apostila 1 – página 10):
7.) Em uma lata de refrigerante existem 122mg de cafeína (C8H10N4O2), um forte estimulante. Quantos mols de cafeína são ingeridos por uma pessoa que toma os 350mL de líquido da lata?
Dados: C = 12 u; H = 1 u; N = 4 u; O =16 u.
Exercício proposto (apostila 1 – página 10):
8.) A bomba de Hiroshima continha 60kg de urânio-235. Quantos mols de átomos de U235 sofreram fissão nuclear na explosão.
Dado: U = 235 u.
Exercício proposto (apostila 1 – página 10):
9.) O fígado, para poder metabolizar o álcool ingerido por uma pessoa, utiliza grandes quantidades de glicose para restabelecer o nível sanguíneo normal. Quantas moléculas de C2H5OH existirão no corpo de um adulto que ingira uma quantidade de bebida alcoólica suficiente para ter em seu organismo 0,01 mol de etanol? 
Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol-1.
Exercício proposto (apostila 1 – página 10):
10.) Suplementos alimentares, muito utilizados atualmente, podem trazer grandes benefícios à saúde, mas, se utilizados sem limites e sem orientação de um especialista, podem ser prejudiciais. Um desses suplementos é comercializado em cápsulas que contém 3,0 x 1021 íons de ferro (III). Qual será o número de mols de íons ferro (III) consumido por um adulto que consuma duas cápsulas desse suplemento por dia? 
Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol
Exercício proposto (apostila 1 – página 10):
10.) Cápsulas: 3,0 x 1021 íons de ferro (III). Qual será o número de mols de íons ferro (III) consumido por um adulto que consuma duas cápsulas desse suplemento por dia? 
Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol
Resumindo...
Mol: quantidade de matéria.
Constante de Avogadro: número de entidades químicas; utilizada na conversão entre “unidade de massa atômica” (u) e “gramas” (g).
Massa molar: massa em gramas de um mol de entidade química.
1 mol = 6 x 1023 entidades químicas.
Orientação de estudos
Leitura do capítulo “Fundamentos da Química”: apostila 1 – página 9.
Apostila 1 – página 36: exercícios escritos 5 e 6.
Apostila 1 – página 42: exercícios testes 13 e 14.
“Lista 3: Mol, constante de Avogadro e massa molar”.
Obrigada a todos.
Bons estudos!