prova química analítica 1

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Iniciado em	terça, 16 ago 2022, 22:50
Estado	Finalizada
Concluída em	terça, 16 ago 2022, 23:34
Tempo empregado	43 minutos 47 segundos
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Questão 1
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
Solução é uma mistura homogênea (somente uma fase) de duas ou mais substâncias. Geralmente, a substância presente em maior quantidade em uma solução é denominada de solvente (onde a água é o solvente universal) e a(s) outra(s) substância(s) de soluto menor quantidade a ser dissolvido. Classificação de um sistema de acordo com seu número de fases, homogêneo ou heterogêneo, uma fase ou duas ou mais fases respectivamente abaixo:
 
(VOGEL, 1981; UCKO 1992; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
 
Analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa que corresponda a sequência correta de verdadeira (V) e falsas (F).
 
( ) água do mar – mistura homogênea.
 
( ) Mistura de gases – mistura heterogênea.
 
( ) Gasolina e areia – mistura homogênea.
 
( ) água e óleo – mistura heterogênea.
 
 
a.
Todas estão incorretas.
 
 
b.
F, V, F, V.
 
 
c.
F, F, V, V.
 
 
d.
V, V, F, F.
 
 
e.
V, F, F, V.
 
Feedback
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
V, F, F, V.
 
Questão 2
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração do íon hidrogênio (H+) ou hidroxila (OH-). Uma maneira de determinar e/ou expressar a acidez ou basicidade de uma solução e a chamada escala de pH. De acordo com esta escala substancias podem ser classificadas com pH neutro, pH ácido e pH básico, onde neutro pH no valor, pH ácido um valor abaixo de 7 e pH básico um pH no valor acima 7. De acordo com escala de pH e substancias utilizadas no cotidiano.
 
(VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
 
Assinale a alternativa que corresponda somente a substancias básicas, ou seja pH maior que 7.
 
 
a.
Vinagre e sangue humano.
 
 
b.
Água com gás e bicarbonato de sódio.
 
 
c.
Vinagre e sangue humano.
 
 
d.
Água com gás e bicarbonato de sódio.
 
 
e.
Hidróxido de sódio e hidróxido de magnésia.
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Hidróxido de sódio e hidróxido de magnésia.
 
Questão 3
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
As Substâncias podem mudar de estado físico, sendo eles que estes três estados físicos, sólido, líquido e gasoso podendo ser alterados conforme aplica-se temperatura ou diminuindo a mesma, sendo que os mesmos acontecem a passagem de um estado para o outro.
 
(UCKO 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
 
Analise o texto abaixo:
 
Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo estavam secas.
 
Analise as mudanças de estado que ocorreram com estas roupas, respectivamente e assinale a alternativa com a sequência correta de passagens de estados físicos:
 
 
a.
solidificação, evaporação e fusão.
 
 
b.
fusão, evaporação e solidificação.
 
 
c.
evaporação, solidificação e fusão.
 
 
d.
solidificação, fusão e evaporação.
 
 
e.
fusão, solidificação e evaporação.
 
Feedback
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
solidificação, fusão e evaporação.
 
Questão 4
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
As reações químicas podem ser classificadas em:
 
1. Síntese/combinação ou adição;
 
2. Análise ou decomposição; 
 
3. Simples-troca ou deslocamento;
 
4. Dupla-troca ou dupla substituição.
 
Fonte: UCKO 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005.
 
No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:
 
 2 AgBr → 2 Ag + Br2
 
Assinale a alternativa correta de acordo com a classificação no enunciado e reação do filme fotográfico:
 
 
a.
Combinação Direta.
 
 
b.
Simples troca.
 
 
c.
Decomposição.
 
 
d.
Síntese.
 
 
e.
Dupla Troca.
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Decomposição.
 
Questão 5
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
Eletrólitos são substâncias químicas que formam íons quando dissolvidas em água ou em outro solvente possuindo a capacidade de conduzir eletricidade. Os três tipos de eletrólitos inorgânicos principais são ácidos, bases e sais, estes formam íons quando dissolvidos em água, possuindo a capacidade de condução de energia. Estes eletrólitos podem ser classificados de acordo com a dissociação em água em fortes e fracos.
 
(VOGEL, 1981; UCKO 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
 
De acordo com o enunciado assinale a alternativa que contenha somente eletrólitos fortes.
 
 
a.
H2CO3, H3BO3, H3PO4.
 
 
b.
H2SO4, NH4OH, NaCl.
 
 
c.
HCl, NaOH, H2SO4.
 
 
d.
HCl, H2CO3, H3PO4.
 
 
e.
NaCl, HNO2, CaCl2.
 
Feedback
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
 
HCl, NaOH, H2SO4.
 
Questão 6
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
A escala de pH vai de neutro onde pH no valor de 7 representa um meio neutro, em que H+ e OH concentrações iguais. pH ácido: Um pH no valor abaixo de 7 representa um meio ácido, e conforme diminui este valor cresce a força ácida, portanto, quanto maior a concentração de íons H+, maior será sua forca. Este meio tem maior concentração de H+ em relação a OH- e pH básico: Um pH no valor acima 7, onde a concentração de OH- e maior que H+, onde a forca básica também é representada em escala crescente de pH, ou seja, quanto maior pH maior forca básica.
 
(VOGEL, 1981; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
 
De acordo com o enunciado assinale a alternativa que corresponda a aumento da concentração de OH- numa solução aquosa leva a:
 
 
a.
diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH.
 
 
b.
aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH.
 
 
c.
pH neutro as concentrações são idênticas H+ e OH-.
 
 
d.
diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.
 
 
e.
aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH.
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.
 
Questão 7
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
Equilíbrio iônico é o termo utilizado quando aparece íons, sendo eles cátions (+) e ânions (-), em processos denominados ionização, quando ocorre com um ácido e dissociação com uma base. De acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius:
 
BASES: se dissociam em água e produzem OH-
 
ÁCIDOS: se ionizam em água e produzem H30+ ou (H+)
 
FONTE: (RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
 
Assinale o item que contém apenas ácidos.
 
 
a.
NaCl, Ba(OH)2, BaS.
 
 
b.
H2S, NaCl, KOH.
 
 
c.
HBr, HCl, H2SO4.
 
 
d.
HCl, NH4OH, BaS.
 
 
e.
NaOH, LiOH, Ca(OH)2.
 
Feedback
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
HBr, HCl, H2SO4.
 
Questão 8
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração do íon hidrogênio (H+) ou hidroxila (OH-). Uma maneira de determinar e/ou expressar a acidez ou basicidade de uma solução e a chamada escala de pH (VOGEL, 1981; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
 
Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH-
 
Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH-
 
Meio básico: Concentração de H+ menor que OH-
 
Em relação às bases de Arrhenius é correto afirmar:
 
I) Sofrem dissociação em meio aquoso;
 
II) Possuem o hidróxido, OH-, como único;
 
III) As bases fortes possuem acentuado caráter iônico;
 
IV) Possui pH menor que 7.
 
Assinale a alternativa correta em relação as asserções:
 
 
a.
Alternativa I, II e IV estão corretas.
 
 
b.
Alternativa I, II e III estão corretas.
 
 
c.
Alternativa II e III estão corretas.
 
 
d.
Alternativa II e III estão corretas.
 
 
e.
Todas alternativas estãocorretas.
 
Feedback
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Alternativa I, II e III estão corretas.
 
Questão 9
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, em que a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH- Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH- Meio básico: Concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma vaiável pode ser calculada através das fórmulas.
 
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]
 
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
 
pH + pOH = 14
 
Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
 
Considerando que o suco de laranja apresente [H+] = 1,0.10-4 mol/L. Assinale a alternativa que corresponda ao pH e pOH presentes nesse suco respectivamente.
 
 
a.
6 e 8.
 
 
b.
4 e 10.
 
 
c.
6 e 8.
 
 
d.
4 e 10.
 
 
e.
7 e 7.
 
Feedback
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
4 e 10.
 
Questão 10
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
As reações químicas podem ser classificadas em:
 
1. Síntese/combinação ou adição;
 
2. Análise ou decomposição; 
 
3. Simples-troca ou deslocamento;
 
4. Dupla-troca ou dupla substituição.
 
Fonte: UCKO 1992; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005.
 
Observe as reações representadas a seguir e responda
 
I. Zn + Pb (NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb
 
II. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
 
III. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
 
IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3
 
Assinale a alternativa em que sequência representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
 
 
 
a.
I, III, II e IV.
 
 
b.
II, I, IV e III.
 
 
c.
IV, III, I e II.
 
 
d.
I, II, III e IV.
 
 
e.
III, IV, I e II.
 
Feedback
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
IV, III, I e II.