Termodinâmica Atividade 02

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22/08/2022 14:28 Atividade 2 (A2): Revisão da tentativa
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Minhas Disciplinas 222RGR3268A - TERMODINÂMICA UNIDADE 2 Atividade 2 (A2)
Iniciado em segunda, 22 ago 2022, 14:02
Estado Finalizada
Concluída em segunda, 22 ago 2022, 14:30
Tempo
empregado
27 minutos 32 segundos
Avaliar 10,00 de um máximo de 10,00(100%)
Questão 1
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Leia o excerto abaixo: 
“A primeira lei da termodinâmica, fundamental para entender tais processos, é uma extensão do princípio da conservação da energia. Ela
amplia esse princípio para incluir trocas de energia tanto por transferência de calor quanto por realização de trabalho, e introduz o conceito
de energia interna de um sistema. A conservação da energia desempenha um papel vital em todas as áreas das ciências físicas, e a
utilidade da primeira lei da termodinâmica é bastante vasta”. 
 
YOUNG, H. D. et al. Física II, Sears e Zemansky: Termodinâmica e Ondas. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 279. 
 
Com base no que foi exposto, sintetize, qualitativamente, a primeira lei de termodinâmica.
a. A primeira lei da termodinâmica estabelece o equilíbrio térmico, que é uma condição para dois corpos à mesma temperatura.
b. A primeira lei da termodinâmica não depende da energia interna e, consequentemente, da temperatura do gás.
c. A primeira lei da termodinâmica estabelece uma de�nição para a entropia, que é a desorganização das moléculas do sistema.
d. A primeira lei da termodinâmica é dada pela relação entre o calor e a soma do trabalho e da energia interna.
e. A primeira lei da termodinâmica a�rma que caso a pressão seja constante, o volume e a temperatura deverão variar.
A importância da lei zero da termodinâmica só foi reconhecida depois que as outras três leis da termodinâmica já haviam sido enunciadas.
Além disso, essa lei é fundamental e é a base para as demais. Dessa maneira, a nomenclatura “lei zero” é mais adequada. Essa lei também
estabelece as condições para o equilíbrio térmico. 
 
Desta forma, assinale a alternativa correta que melhor representa essa lei.
a. Dois sistemas termodinâmicos estão em equilíbrio térmico se e somente se possuírem a mesma temperatura.
b. Os equilíbrios térmicos em um sistema termodinâmico devem variar conforme a temperatura varia.
c. Dois sistemas termodinâmicos só estarão em equilíbrio térmico caso estiverem dentro de um recipiente adiabático.
d. A entropia de um sistema termodinâmico representa a desorganização das moléculas de um determinado sistema.
e. O calor em um sistema isolado é igual à soma da variação do trabalho e da variação da energia interna.
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Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
O princípio da conservação de energia é um conceito físico importante para diversas áreas científicas. Tal conceito estabelece que a
quantidade de energia em um sistema termodinâmico fechado permanecerá constante. Além disso, esse mesmo conceito está diretamente
ligado à definição de energia. 
 
Dessa maneira, assinale a alternativa correta que resuma o que é o princípio da conservação de energia.
a. O princípio da conservação de energia não é aplicado em um recipiente adiabático, porque depende de trocas de calor com o
meio externo.
b. O princípio da conservação de energia deve ser aplicado apenas quando há trocas de calor com o meio externo.
c. O princípio da conservação de energia é aplicado em um recipiente que troca energia com o meio externo.
d. O princípio da conservação de energia é aplicado em um recipiente adiabático, que não troca calor com o meio externo.
e. O princípio da conservação de energia é aplicado em um recipiente que está em equilíbrio termodinâmico.
Os processos cíclicos, em termodinâmica, costumam representar algumas máquinas térmicas. Além disso, a compreensão desse tipo de
fenômeno físico foi um dos acontecimentos que possibilitaram o acontecimento das primeiras revoluções industriais. Dessa forma,
compreendê-los é importante para prever o funcionamento de motores à combustão, por exemplo. 
Com base no exposto e em relação ao Ciclo de Carnot, aponte como acontece esse processo termodinâmico.
a. O ciclo de Carnot é composto por quatro etapas: expansão isotérmica, expansão adiabática, compressão isotérmica e
compressão adiabática.

b. O ciclo de Carnot é composto por três etapas: expansão isocórica, expansão adiabática e expansão isotérmica.
c. O ciclo de Carnot é composto por quatro etapas: expansão isobárica, expansão isotérmica, compressão isovolumétrica e
compressão adiabática.
d. O ciclo de Carnot é composto por quatro etapas: expansão isocórica, expansão adiabática, expansão isotérmica e
compressão isocórica.
e. O ciclo de Carnot é composto por quatro etapas: expansão isovolumétrica, compressão isovolumétrica, compressão
adiabática e compressão isotérmica.
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Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
As grandezas físicas são usadas para indicar como determinado corpo se comporta. Dessa forma, em termodinâmica, as grandezas como
pressão, volume, temperatura e quantidade de uma substância servem para descrever o estado no qual o material se encontra. Por
exemplo, o manômetro é usado para descrever a pressão em um gás. 
 
Com base no exposto, no contexto das equações de estado, analise as afirmativas a seguir. 
 
I. O volume de uma substância depende apenas da sua pressão. 
II. O volume de uma substância depende da sua pressão, temperatura e quantidade de substância. 
III. A relação entre pressão, volume, temperatura e número de mols é descrito por uma equação de estado. 
IV. Uma equação de estado não relaciona a pressão com o volume. 
 
Está correto o que se afirma em:
a. I, II e IV, apenas.
b. I e II, apenas.
c. II e III, apenas.
d. II, III e IV, apenas.
e. I, II e III, apenas.
Leia o trecho a seguir: 
“Um valor de W [trabalho] negativo, como o trabalho realizado durante a compressão de um gás, significa um trabalho realizado sobre o gás
pelas suas vizinhanças e, portanto, corresponde a uma transferência de energia para dentro do sistema. Usaremos [no estudo da
termodinâmica] consistentemente essas convenções [...].” 
 
YOUNG, H. D. et al. Física II, Sears e Zemansky:Termodinâmica e Ondas. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 280-281. 
 
Com base no exposto, no contexto dos processos termodinâmicos, assinale a alternativa que representa como será a relação entre o
volume e o trabalho de um gás.
a. Se não houver expansão e nem compressão, o sinal é sempre negativo.
b. Se não houver expansão e nem compressão, o sinal é sempre positivo.
c. Em uma compressão, nem sempre o sinal do trabalho será negativo.
d. Caso haja uma expansão no gás, o sinal do trabalho será nulo.
e. Caso haja uma expansão no gás, o sinal do trabalho será positivo.
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Questão 7
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 8
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Leia o trecho a seguir: 
“Toda vez que você dirige um carro, liga o ar-condicionado ou usa um eletrodoméstico, está usufruindo dos benefícios práticos da
termodinâmica, o estudo das relações envolvendo calor, trabalho mecânico e outros aspectos da energia e da transferência de energia. [...]
Essa transformação exemplifica um processo termodinâmico.” 
 
YOUNG, H. D. et al. Física II, Sears e Zemansky:Termodinâmica e Ondas. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 279. 
 
Com base no apresentado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) Verdadeira(s) e F para a(s) Falsa(s). 
 
I. ( ) A energia em um sistema fechado pode ser transferida apenas como trabalho. 
II. ( ) A energia em um sistema fechado pode ser transferida como trabalho e calor. 
III. ( ) Um sistema termodinâmico fechado pode ser considerado como adiabático. 
IV. ( ) Um sistema termodinâmico fechado não pode ser considerado adiabático. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
a. F, F, F, V.
b. V, F, V, F.
c. F, V, V, F.
d. V, F, F, V.
e. F, V, V, V.
O estudo da física ou da química é composto, muitas vezes, por idealizações. No caso específico do nosso conteúdo, a termodinâmica
também usa de idealizações e simetrias para facilitar o entendimento de alguns fenômenos. Um exemplo disso é o conceito de gases
ideais. 
 
Com base no exposto, assinale a alternativa correta que resuma o que são gases ideais.
a. Um gás em um regime de pressão su�cientemente alta.
b. Um gás em um regime de densidades su�cientemente baixas.
c. Um gás em um regime limite de pressão próximo a zero.
d. Um gás em um regime de densidades su�cientemente altas.
e. Um gás em um regime de pressão su�cientemente baixa.
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Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
A partir da equação da primeira lei da termodinâmica, ou seja, Q = ΔU + W, é possível tirar algumas conclusões. Por exemplo, caso uma
das variáveis seja nula, algumas consequências podem ser previstas. Além disso, é possível compreender o que acontecerá em um
sistema isolado. 
 
Dessa maneira, com base nessa equação, analise e assinale a alternativa que representa o que acontecerá em um processo cíclico.
a. ΔU = W
b. Q = U + W
c. Q = U + W
d. Q = W
e. ΔU = - W
inicial 
final 
É possível estudar as relações de energia em diversos processos termodinâmicos. Isso pode ser feito em termos da quantidade de calor
fornecida para o sistema. Assim, há uma convenção para o uso dos sinais durante a análise de um processo termodinâmico. Dessa forma,
os sinais para o calor e para o trabalho podem ser positivos, negativos ou nulos. 
 
A partir do apresentado, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
 
I. Caso o sistema receba calor, o sinal dessa grandeza será positivo. 
Já que: 
II. O trabalho terá sinal negativo quando ele for realizado pelo sistema. 
 
A seguir, assinale a alternativa correta.
a. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justi�cativa correta da I.
b. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
c. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justi�cativa correta da I.
d. As asserções I e II são proposições falsas.
e. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a asserção II é uma proposição falsa.
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