lista de exercicios QUÍMICA GERAL

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UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA
QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA
PROF. EDUARDA FRINHANI E LEONARDO OLIVEIRA
1ª LISTA DE EXERCICIOS
MODELO ATÔMICO, DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
1) (UFF-RJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisaram as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a) I, III.		b) Somente I.		c) II e III.		d) II, III.		e) Somente II.
2) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio 3Li7 no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford – Böhr.
	
	Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:
a) nêutrons no núcleo.
b) partículas no núcleo.
c) elétrons por camada.
d) partículas na eletrosfera.
e) prótons na eletrosfera.
3) Considere as afirmações abaixo:
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico igual a 26, há 6 elétrons no subnível “d”.
III. 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico igual a 21, há 4 níveis de energia.
Estão corretas somente as afirmações:
a) I e II.		b) I e III.	c) II e III.	d) II e IV.	e) III e IV.
ÁTOMOS NEUTROS E ÍONS
4) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.
5) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
a) prótons, transformando-se em cátions.
b) elétrons, transformando-se em ânions.
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
d) prótons, transformando-se em ânions.
e) elétrons, transformando-se em cátions.
6) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.				b) – 1 e + 2.			c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.				e) + 1 e – 2.
7) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) – 1.		b) – 2.		c) + 1.		d) + 2.		e) + 3.
8) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
a) – 2.		b) – 1.		c) + 1.		d) + 2.		e) + 3.
9) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.
10) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:
a) ganha e perde 1 elétron.
b) ganha e perde 2 elétrons.
c) ganha e perde 3 elétrons.
d) perde e ganha 1 elétron.
e) perde e ganha 2 elétrons.
11) No íon 32S162- encontramos:
a) 48 nêutrons		 b) 32 prótons		 c) 16 prótons		 d) 18 elétrons.	 e) 32 elétrons
12) Os íons Cr+2 e Cr+3 diferem quanto à quantidade de:
a) prótons e nêutrons		b) 	prótons e elétrons		c) nêutrons somente
d) elétrons somente		e) prótons somente
13) Os íons abaixo possuem o mesmo número:
a) atômico		b) de elétrons		c) de massa	d) de nêutrons 	e) de prótons
14) Átomos de determinados elementos formam ânions quando:
a) Perdem prótons da eletrosfera.
b) Têm prótons e nêutrons no núcleo.
c) Perdem elétrons do núcleo
d) Estão eletricamente neutros
e) Recebem elétrons na eletrosfera.
15) Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons
b) perder 1 elétron
c) perder 2 elétrons
d) ganhar 2 elétrons
e) ganhar 1 elétron
LIGAÇÕES QUIMICAS
16) Classifique o tipo de ligação química (covalente polar, covalente apolar e iônica) que dá origem aos seguintes compostos abaixo:
CsBr, MgO, NO, SiF4 , CaI2 , CS2 , OF2 , KI, NaBr , CH4 , Cl2 , O2 , HBr, NH3.
iônica - iônica - covalente polar - covalente apolar - iônica - covalente apolar - covalente polar - iônica - iônica- covalente apolar - covalente apolar - covalente apolar - covalente polar - covalente polar
17) Escreva a fórmula de Lewis e diga qual o tipo de ligação entre os elementos abaixo:
a) C3H8 - covalente	apolar	b) Na e O - iônica		d) C2H4	- covalente apolar	e) Al e O- iônica
18) Das substâncias (I) gás neônio, (II) cloreto de sódio, (III) gás oxigênio e (IV) água, apresentam somente ligações covalentes em sua estrutura:
a) IV e III	b) I e IV	c) I e II		d) III e I	e) II e III
19) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração de gás nobre. Com isso, é de se esperar a formação da molécula:
a) SiH		b) SiH2 		c) SiH3		d) SiH4		e) SiH5
20) Assinale a fórmula de Lewis da molécula HCN. (Neste exercício só foram representados os elétrons que participaram da ligação):
 
 		 	
21) Considerando suas posições na Tabela Periódica, o hidrogênio e o enxofre devem formar o composto de fórmula:
a)	HS		b)HS2	 c)H2S		d)H2S3		e)H3S2
22) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl são. respectivamente:
a)	iônica, covalente, iônica 			b)	covalente, iônica, iônica.
c)	iônica, covalente, covalente			d)	covalente; covalente, iônica
e)	iônica, iônica, covalente.
23) A análise química de uma amostra de rocha do planeta Marte mostrou que a mesma é uma substância pura. Se dois elementos “A” e “B” dessa amostra apresentam eletronegatividades (escala de Pauling) de 0,8 e de 3,0 respectivamente, podemos afirmar que:
a) Não existe ligação química entre os dois elementos da rocha, pois as eletronegatividades diferem bastante.
b) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser iônica.
c) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser covalente.
d) O elemento “A” está à direita do elemento “B” na tabela periódica.
e) A rocha é constituída por uma substância simples. 
24) O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de ...
	
	a) HF.	 b) N2. c) O2. d) F2. e) H2.
25) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:
a) covalente polar, covalente polar, iônica.
b) iônica, covalente polar, covalente apolar.
c) covalente apolar, iônica, covalente polar.
d) covalente apolar, covalente polar, iônica.
e) iônica, covalente apolar, covalente polar.
26) Sobre as características das ligações químicas e dos compostos formados a partir delas, assinale o que for correto?
01. 	Em condições padrões ambientais (25°C e 1 atm), a sacarose (C12H22O11) é sólida, a água (H2O) é líquida e o dióxido de carbono (CO2) é gasoso. Apesar de seus estados físicos diferentes, os três são compostos moleculares.
02. 	O sal de cozinha (NaC) é um composto iônico.
04. 	Uma ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos será tanto mais polar quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles.
08. 	Em seu estado fundamental, os átomos de cálcio e de cloro são eletricamente neutros, porém instáveis; ao formar o composto CaC2, eles tornam-se estáveis, mas perdem sua neutralidade elétrica.
38) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquantoo mineral apresenta também ligação iônica.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente.
a)	A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
b)	A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos.
c)	A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas.
d)	A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em complexos químicos.
e)	A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons. 
27) Sejam os elementos A, com 53 elétrons, e B, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é: 
a) BA2		b) B3A2		c) B2A3		d) B2A		e) A2B.
28) Os elementos D e C têm, respectivamente, 1 e 6 elétrons na camada de valência. Quando D e C reagem, forma-se um composto: 
a) covalente de fórmula DC
b) covalente, de fórmula DC2
c) covalente, de formula D2C3
d) iônico, de formula DC
e) iônico, de fórmula D2C
29) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto:
a) covalente, de fórmula XY
b) iônico, de fórmula X+2Y-2
c) covalente, de fórmula XY2
d) covalente, de fórmula X2Y3
e) iônico, de fórmula X+2Y-2
30) A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y – 1 é:
a) XY.		b) XY3.		c) X7Y.		d) X3Y7.		e) X7Y3.
31) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) XY3.		b) X5Y.		c) X3Y.		d) X7Y3.		e) XY.
32) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que:
a) É um composto iônico.
b) Tem fórmula XY2.
c) Possui cátion X2+.
d) O ânion presente foi originado pelo átomo de X.
e) Apresenta fórmula XY.
33) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
a) A3B3.		b) A3B.		c) AB3.		d) AB.		e) A2B2.
34) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:
a) CaF.		b) Ca2F.		c) F2.		d) CaF2.		e) Ca2F2.
35) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
a) 1 e 2.	b) 1 e 16.	c) 2 e 1.	d) 2 e 15.	e) 2 e 17.
36) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX.		b) MX2.		c) M2X.		d) M2X7.	e) M7X2.
37) Um metal alcalino terroso forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:
a) M2O.		b) MO.		c) MO2.		d) M2O2.	e) M2O3.
38) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:
a) AlO.		b) AlO3.		c) AlO2.		d) Al2O.	e) Al2O3.
39) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente:
a) 2 e 3.	b) 2 e 5.	c) 3 e 2.		d) 3 e 6.	e) 5 e 6.
40) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A: 2, 8, 1 e B: 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B:
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um cátion monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
41) A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z = 9) e os átomos do elemento Y (Z = 17) é:
a)	metálica		b)	covalente dativa.		c)	iônica			
d)	covalente polar	e)	covalente apolar.
42) Sobre as espécies atômicas A, X e Z descritas a seguir, assinale o que for correto.
A –	Contém 17 prótons, 18 elétrons e 18 nêutrons.
X –	Contém 17 prótons, 17 elétrons e 19 nêutrons.
Z –	Contém 20 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons.
01. 	As configurações eletrônicas de A e Z indicam que ambas pertencem ao grupo dos gases nobres.
02. 	A e X são isótopos.
04. 	A é um ânion.
08. 	X pode formar a espécie covalente X2
16. 	O número de massa de A é 36.
43) Analise a posição de alguns elementos na Classificação Periódica (Tabela A) e as suas tendências em formarem ligações químicas (Tabela B), como especificado abaixo:
	TABELA A
A.	5o período, 17
B.	6o período, 8
C.	2o período, 16
D.	4o período, 15
E.	5o período, 13 
F.	3o período, 1
	TABELA B
1.	efetua no máximo três ligações covalentes simples. 
2.	quando se une a um ametal, transforma-se em um cátion monovalente.
3.	é capaz de formar até três covalências dativas.
4.	ao se combinar com dois átomos de hidrogênio, ainda apresenta dois pares de elétrons disponíveis.
A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica, quando ocorre a possível ligação é:
a)	1D; 2A; 3C; 4F		b)	1D; 2B; 3A; 4F			c)	1D; 2F; 3A; 4C
44) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão, respectivamente:
a) covalente, AB.				b) iônica, A2B3.		c) covalente, A2B.
d) iônica, A3B2.				e) covalente, A2B3
45) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:
	Níveis
	K
	L
	M
	N
	X
	2
	8
	8
	1
	Y
	2
	8
	6
	
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) X2Y, iônico.			b) XY2, covalente.			c) XY2, iônico.
d) X2Y, covalente.		e) X7Y2, covalente.
46) Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa CORRETA.
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
a) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios.
b) O elemento X forma compostos iônicos com halogênios.
c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso.
d) O elemento X é um elemento de transição.
e) O elemento X é um não-metal.
47) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X (coluna da esquerda):
	I. É sólida em condições ambientes.
II. Dissolve-se em água.
III. Possui alto ponto de fusão.
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.
	É provável que a substância X seja:
a) um composto molecular polar que se ioniza em água.
b) um metal que reage com água.
c) uma substância apolar que se dissocia em água.
d) um composto molecular que se dissocia em água.
e) um composto iônico.
48) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?
a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos.
b) São líquidos à temperatura ambiente.
c) São gasosos à temperatura ambiente.
d) Apresentam baixos pontos de fusão.
e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido.
FUNÇÕES INORGÂNICAS
49) Entre as substâncias abaixo, indique os ácidos, bases, sais e óxidos e escreva o nome da substância de acordo com as regras da IUPAC:
H2SO4 - ácido sulfúrico H2O2- óxido - peróxido de hidrogênio Fe(OH)3 - Base - hidróxido de Ferro H2CO3 - ácido carbônico K2SO4 - sulfato de potássio - sal Na2O- Óxido de sódio AgOH - base - hidróxido de prata N2O - óxido nitroso AuOH - base - hidróxido de ouro H3PO4 - ácido fosfórico K4Fe(CN)6 - Ferrocianeto de potássio - sal SO3 - ácido sulfúrico HF - ácido fluorídrioco Ca(ClO2)2- sal - cloreto de cálcio Co(OH)3 - base - hidróxido de cobalto III CaO - óxido de cálcio LiCN - sal - cianeto de lítio HCN - ácido cianídrico Mn(OH)2 - base - hidróxido de manganês II Ca(OH)2 - base - hidróxido de cálcio II PbS - sal - sulfeto de chumbo H4P2O7 - ácido pirofosfórico As2O3 - trióxido de arsênio K2CrO4 - sal - cromato de potássio NH4OH - hidróxido de amônio H3BO3 - ácido bórico
50) Obtenha a fórmula das seguintes substâncias:
	ácido bromídrico - HBr
	Sulfato de ferro II - FeSO
	hidróxido de magnésio - Mg(HO)2
	Hidróxido de cobre I - Cu(OH)2
	cloreto de estanho IV - SnCl4
	Hidróxido de níquel II - Ni(OH)2
	óxido de sódio - Na2O
	Ácido nítrico - HNO3
	ferrocianeto de alumínio - Al4[Fe(CN)6]3
	Óxido de cobre II - CuO
	óxido de prata - Ag2O
	Nitrato de magnésio - Mg(NO3)2
	ácido clorídrico - HCl
	Hidróxido de estanho II - Sn(OH)2
	hidróxido de zinco - Zn(OH)2
	Ácido crômico - H2Cr2O7
	óxido de alumínio - Al2O3
	Ácido oxálico - H2C2O4
	ácido tiociânico - HSCNO
	Hidróxido de mercúrio II - Hg(OH)
	Ácido mangânico - H2MnO4
	Ácido ferricianídrico - H4FeCN6
	Pirofosfato de zinco - Zn2P2O7
	Ácido dicrômico - HCr2
	Dióxido de nitrogênio - NO2
	Hidróxido de cádmio - Cd(OH)2
	Fosfato de chumbo II - Pb3(PO4)2
	Ácido silícico - H2SiO3
	Óxido de ferro III - Fe3O4
	Ácido sulfuroso - H2SO4
51) Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.
De acordo com o texto, a sequência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
 a) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4.
 b) H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3.
 c) H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3.
 d) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3.
 e) H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3.
52) Muitas reações químicas acontecem em meio aquoso. Soluções contendo (I) H2SO4 e (II) H2CO3 são facilmente encontradas e podem reagir com (III) Ba(OH)2 para formar (IV) BaSO4, (V) Ba(HCO3)2 e (VI) BaCO3. 
Como podemos classificar, respectivamente, as substâncias destacadas no texto (I), (II), (III), (IV), (V) e (VI)? 
a) ácido, ácido, base, sal, sal e sal 
b) ácido, ácido, base, sal, ácido e sal 
c) base, base, ácido, sal, sal e sal 
d) ácido, base, base, sal, ácido e base 
e) ácido, ácido, sal, base, base, sal 
53) As substâncias comercialmente conhecidas como soda cáustica (NaOH), água sanitária (NaClO) e barrilha (Na2CO3) são utilizadas como produtos de limpeza e na fabricação de papel. A nomenclatura correta para essas substâncias é respectivamente: 
a) Carbonato de sódio, hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio 
b) Hipoclorito de sódio, carbonato de sódio e hidróxido de sódio 
c) Hidróxido de sódio, hipoclorito de sódio e carbonato de sódio 
d) Hidróxido de sódio, carbonato de sódio e hipoclorito de sódio 
e) Hipoclorito de sódio, hidróxido de sódio e carbonato de sódio 
POLARIDADE E SOLUBILIDADE
54) Qual das substâncias abaixo é totalmente solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4) em condições ambiente de temperatura?
a) H2O b) C16H34 c) NaCl d) H3PO4 e) CHCl3
55) Quais das substâncias abaixo são consideradas polares e quais são consideradas apolares:
a) H2O b) C8H18 c) H2SO4 d) O2 e) CH3OH f) CBr4 g) CHBr3 h) Cl2
a) polar, b) apolar, c) polar, d) apolar, e) polar, f) apolar, g) polar, h) apolar
56) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da:
• Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados (nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes).
• Forma geométrica das moléculas.
Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas:
a) A e B.		b) A e C.		c) A, C e D.		d) B, C e D.		e) C e D.
57) Associe as fórmulas das substâncias abaixo com as geometrias moleculares correspondentes:
( 3 ) NH3			1. linear
( 1 ) CO2			2. angular
( 2 ) H2S			3. piramidal
( 1 ) Cl2			4. trigonal plana
58) Selecione as alternativas onde não há exata correspondência entre as moléculas e sua forma geométrica.
a) N2, linear					d) PCl5, trigonal plana
b) CO2, linear					e) CCl4, tetraédrica
c) H2O, angular				f) BF3, piramidal trigonal
59) O enxofre é uma substância sólida de moléculas apolar (S8). Em qual solvente ele certamente não se dissolverá?
a) Benzeno (C6H6; apolar)
b) Tetracloreto de carbono (CCl4: apolar)
c) Água (H2O: polar)
d) Tolueno (C7H8: apolar)
60) Em um frasco de 250 ml são colocados 100 ml de água (H2O) e 100 ml de tetracloreto de carbono (CCl4). Considere que a densidade do tetracloreto de carbono é igual a 1,6 g/cm3. A seguir, adicionam-se 2 g de cloreto de sódio (NaCl) e o sistema é agitado e colocado em repouso para voltar ao equilíbrio. Quantas fases possuem o sistema e a composição das mesmas?
O sistema possui duas fases, a inferior composta de tetracloreto de carbono e a superior composta de água e sal de cozinha.
61) Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas: 
I) C8H18 + C6H12O6 II) H2O + C8H18 III) O2 + N2 IV) H2O + KCl V) H2O + C2H5OH 
Quais misturas podem ser consideradas homogêneas? 
a) III, IV e V, somente. 
b) II, III e IV, somente. 
c) IV e V, somente. 
d) I, II e IV, somente. 
e) I e II, somente.
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
62) Cite as principais diferenças entre ligações químicas (intramoleculares) e interações intermoleculares. 
Ligações químicas: ocorrem entre elementos químicos, podendo ser iônica, covalente ou metálica
Ligações intermoleculares: ocorrem entre moléculas, podendo ser ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo induzido ou dipolo induzido-dipolo induzido
63) Que tipo de moléculas são unidas por interação dipolo-dipolo? E por dispersão de London? E ligações de hidrogênio?
moléculas polares ligam-se por dipolo-dipolo, moléculas apolares por dipolo induzido e ligações de hidrogênio ocorrem entre moléculas muito polares contendo F, O ou N ligado á H
64) O principal tipo de força intermolecular atrativa que deve ser vencida para sublimar o gelo seco (CO2) é: Dispersão de London
65) O oxigênio e o enxofre pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica, combinam-se com o hidrogênio, formando, respectivamente, água e sulfeto de hidrogênio. Na temperatura ambiente, o sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás e a água é liquida. Esse fato pode ser explicado considerando-se que:
a) a água é um composto iônico.
b) O sulfeto de hidrogênio é um composto orgânico.
c) As moléculas de água interagem entre si por meio de ligações de hidrogênio.
d) Ambos possuem geometria molecular diferente.
e) As moléculas de hidrogênio interagem entre si por meio de ligações de hidrogênio. 
66) O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente para o estado gasoso em condições ambiente;por outro lado, o gelo comum derrete nas mesmas condições em água líquida, a qual passa para o estado gasoso numa temperatura próxima a 100°C. Nas três mudanças de estados físicos, são rompidas, respectivamente:
a) ligações covalentes, ligações de hidrogênio e ligações de hidrogênio.
b) dipolo-dipolo, ligações iônicas e ligações iônicas.
c) dispersão de London, ligações de hidrogênio e ligações covalentes.
d) dispersão de London, ligações de hidrogênio e ligações de hidrogênio.
e) dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio e Dispersão de London.
67) Na coluna da esquerda da tabela a seguir estão relacionadas algumas substâncias com as respectivas fases de agregação. A coluna da direita contém sugestões a respeito do tipo de ligação que ocorre entre átomos, íons ou moléculas.
	
	Substância
	
	Ligação ou interação
	1
	N2 (gás)
	A
	Ligação de Hidrogênio
	2
	Gelo (água congelada)
	B
	Iônica
	3
	Ne (sólido)
	C
	Dispersão de London
	4
	HF (líquido)
	D
	Covalente polar
	5
	Na3PO4 (sólido)
	F
	Covalente apolar
Qual a única opção cujas associações estão corretas?
a) 2 – B; 3 – C; 4 – D; 5 – B.
b) 1 – F; 2 – F; 3 – C; 4 – B.
c) 1 – D; 2 – C; 4 – A; 5 – F.
d) 1 – F; 2 – A; 3 – C; 4 – A.
e) 2 – A; 3 – D; 4 – C; 5 – B.
 
 
 
 
 
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