exercicios de aula propriedades coligativas

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INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO 
COORDENADORIA DE QUÍMICA E BIOLOGIA 
EXERCÍCIOS DE AULA 
PROF.: BRENO LIMA RODIRGUEZ 
 
1. Calcule a temperatura de início de ebulição de uma solução contendo 3,6 g de glicose (C6H12O6) e 
10,26 g de sacarose (C12H22O11) dissolvidas em 80 g de água. Dado: KE = 0,52 °C/molal . Massas 
molares(g/mol): H =1; C = 12; O = 16. 
 
2. Sejam dadas as seguintes soluções: 
I. solução a 1,8 % de glicose (C6H12O6) d = 1 g/mL. 
II. solução 0,56 g/L de hidróxido de potássio (KOH). 
III. 500 mL de solução de sulfato de sódio (Na2SO4) que apresenta 14,2 gramas de sal dissolvido. 
Coloque as soluções em ordem crescente do ponto de ebulição. Explique sua resposta. 
Dados: C6H12O6 = 180 g/mol; KOH = 56 g/mol; Na2SO4 = 142 g/mol 
 
3. Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada de soro fisiológico) ou uma solução de 
glicose a 5,5% são isotônicas (apresentam a mesma pressão osmótica) com o fluido do interior das 
células vermelhas do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração 
de injeções endovenosas. 
a) Sem calcular as pressões osmóticas, mostre que as duas soluções são isotônicas a uma mesma 
temperatura. 
b) O laboratorista preparou por engano uma solução de NaCl, 5,5% (em vez de 0,9%). O que deve 
ocorrer com as células vermelhas do sangue, se essa solução for usada em uma injeção endovenosa? 
Explique. 
Dados: As porcentagens se referem à relação massa/volume. Massas molares (g/mol): NaCl = 58,5; 
Glicose = 180. Densidade de ambas as soluções = 1g/mL. 
 
4.A temperatura de congelamento de uma solução contendo 8,55 g de sulfato de alumínio em 125 g de 
água é – 1,28 °C. Dado: KC = 1,86 °C/molal 
Massas molares(g/mol): H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32. 
a) Qual o grau de dissociação do sal nessa solução? 
b) Qual a pressão que deve ser feita para impedir a passagem de solvente a 0 °C? 
 
5. Uma solução aquosa 0,28 mol/L de glicose é isotônica a uma solução aquosa 0,1 mol/L de um cloreto 
de metal alcalino–terroso, na mesma temperatura. Calcular o grau de dissociação do sal. 
 
6. Adicionam-se 8,9 g de um soluto molecular, não volátil a 256 g de benzeno puro, tal adição faz com 
que o ponto de congelamento do benzeno caia 1 °C, sabendo que a constante criométrica do benzeno é 
5,12 °C/molal e que o soluto é formado por 94,4 % de carbono e 5,6 % de hidrogênio. Determine a 
fórmula molecular do composto. 
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12. 
 
7. Uma solução de 16g de brometo de cálcio em 800g de água eleva de 0,13°C o ponto de ebulição 
dessa solução. Determine o grau de dissociação do Brometo de Cálcio. Dado: Ke = 0,52°C/molal. 
Massas molares(g/mol): Ca = 40; Br = 80. 
 
8. Uma massa de 64 gramas de uma substância X foi dissolvida em 260 g de benzeno (C6H6), originando 
uma solução cuja pressão de vapor é igual a 80 mmHg. Determine a massa molar de X, sabendo que na 
mesma temperatura a pressão de vapor do benzeno é igual a 88 mmHg. 
 
 
 
 
 
9. Considere 4 garrafas térmicas contendo: 
Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de gelo picado; 
Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol/L em sacarose e 3 g de gelo picado; 
Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de gelo picado; 
Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol/L em cloreto de sódio e 30 g de gelo picado. 
O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a temperatura do sólido é 
igual a do líquido. 
Dados os fatos acima, coloque as garrafas em ordem crescente de temperaturas e justifique sua escolha. 
 
10. 300 mL de uma solução 0,3 mol/L de nitrato de prata reagem com 300 mL de uma solução 0,4 
mol/L de cloreto de cálcio, gerando um precipitado branco de cloreto de prata e um sal solúvel. 
Determine o ponto de congelamento da solução, sabendo que o sal formado possui grau de dissociação 
85% e considerando qualquer excesso com o grau de dissociação de 100%. Dados: KE = 1,86 °C/molal. 
Massas molares (g/mol): N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40; Ag = 108. 
 
11. Misturam-se 300 mL de solução aquosa de sulfato de sódio 0,04 mol/L com 400 mL de solução 
aquosa 0,08 mol/L do mesmo soluto, a solução resultante é então diluída para 1,5 L. Qual o ponto de 
ebulição da solução resultante? KC = 0,52 °C/molal. Massas molares (g/mol): O = 16; Na = 23; S = 32.