Avaliação de Química 5 - Modelos atômicos

Prévia do material em texto

COLÉGIO ESTADUAL PROFESSORA ALCINA RODRIGUES LIMA 
 AVALIAÇÃO DE QUÍMICA - 2º BIMESTRE – 1º ANO 
ALUNO (A): ______________________________________________________________ Nº:________ 
TURMA: ____________________ PROFESSOR: BRASIL DATA:______/_______/_______ 
OBS: A PROVA DEVERÁ SER FEITA À CANETA E NÃO PODE SER RASURADA NOTA:_________ 
 
1 – (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: 
I - O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). 
II - O átomo é uma esfera maciça (1808). 
III - O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). 
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. 
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. 
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. 
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. 
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 
 
2 – (UFRGS) Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico 
de Rutherford-Bohr. 
I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo. 
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo. 
III - O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia 
bem definida. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
3 – (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico 
representa o sol e a eletrosfera, os planetas): 
Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. 
b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. 
d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
e) contém prótons e nêutrons. 
 
4 – (Udesc) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e 
científica, assinale a alternativa correta. 
a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi 
de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons 
distribuídos nela. 
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O 
modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias 
definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar. 
c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no 
qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera. 
d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os 
elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo 
carregado positivamente e uma eletrosfera. 
e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha 
ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma 
massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. 
 
5 – (UFAL) Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos 
da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo 
de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as 
afirmativas seguintes 
I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são 
encontrados os prótons e nêutrons. 
II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa. 
III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis. 
IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume 
muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera. 
verifica-se que estão corretas 
a) I, II, III e IV. 
b) II e IV, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I, III e IV, apenas. 
e) I e IV, apenas. 
 
6 – (UFTM-MG) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material 
explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, 
de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons 
metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse 
fenômeno é o modelo de: 
a) Rutherford. 
b) Rutherford-Bohr. 
c) Thomson. 
d) Dalton. 
e) Millikan. 
 
7 – (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron (m/z), o 
que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao 
modelo atômico: 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 
 
8 – Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o 
seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por: 
a) 3p
3 
b) 3p
5 
c) 4s
2 
d) 3d
2 
e) 4p
6
 
 
9 – Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 26
56
Fe? 
a) 2 – 8 – 10 – 2. 
b) 2 – 8 – 12. 
c) 2 – 8 – 8 – 4. 
d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2. 
e) 2 – 8 – 14 – 2. 
 
10 – (UFMS) O chumbo é um elemento químico que, quando em sua forma catiônica, apresenta uma elevada 
toxicidade, prejudicando muito a síntese da hemoglobina (presente nas hemácias). Uma das utilizações do 
chumbo é na fabricação de tintas utilizadas na confecção de brinquedos. Sabendo que o número atômico do 
chumbo é igual a 82, qual é sua distribuição em camadas? 
a) 2 – 8 – 18 – 32 – 10 – 4 
b) 2 – 8 – 18 – 32 – 10 – 2 
c) 2 – 8 – 18 – 22 – 10 – 4 
d) 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 4 
e) 2 – 8 – 18 – 32 – 16 – 4 
https://www.ufms.br/
GABARITO; 1-B; 2-D; 3-A; 4-A; 5-E; 6-B; 7-B; 8-D; 9-E; 10-D.