sais inorganicos

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Sais inorgânicos
Na2CO3 + H2O 2 Na+1 + CO3-2 
Carbonato água sódio carbonato
 de sódio
NaNO3 + H2O Na+ + NO3-
Nitrato de sódio nitrato
sódio 
Carbonato de cálcio 
Carbonato de cobre
Carbonato de magnésio
Carbonato de sódio
Sulfato de cobre II hidratado
Sulfato de cobalto
revistagalileu.globo.com/Revista
Salar de Uyuni: Bolívia
Maior reserva de lítio do mundo
Cloreto de lítio (LiCℓ) e Carbonato de lítio
Neutralização total 
 Base + Ácido Sal + Água 
 KOH(aq) + HNO3(aq) KNO3(aq) + H2O(l) 
 K+ + NO3- KNO3 
Potássio Nitrato Nitrato de potássio 
É possível obter um sal por meio da reação química entre uma base e um ácido.
Neutralização total
 Base + Ácido Sal + Água 
 2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) 
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O 
Exercício 1
Escreva a equação de neutralização entre as bases e os ácidos a seguir:
NaOH e HF;
b) KOH e H2CO3;
Exercício 2
Neutralização parcial 
A neutralização parcial ocorre quando nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido ou nem todas as hidroxilas da base são neutralizados.
Exemplo 1
NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O
 Base ácido sal ácido água
Exemplo 2 
Ca(OH)2 + HCℓ CaOHCℓ + H2O
Base ácido sal básico água 
Classificação - Quanto a natureza dos íons presentes
 Sais normais: apresentam um único tipo de cátion e um único tipo de ânion. EX: Na2CO3, KBr, CaCℓ2.
 Hidrogenossais ou sais ácidos: apresentam um ou mais hidrogênios ionizáveis. Ex: NaHCO3, K2HPO4.
 Hidroxissais ou sais básicos: apresentam uma ou mais hidroxilas na composição. Ex: Ca(OH)Cℓ, Na(OH)2PO4. 
 Sais duplos ou mistos: apresentam dois tipos de cátion ou dois tipos de ânion. KNaSO4, Ba(NO3)F
Classificação - Quanto à presença de água
 Sais hidratados: apresentam água em seu retículo cristalino. Ex: CuSO4∙5H2O, CoCℓ2∙ 2H2O.
 Sais anidros: não há água em seu retículo cristalino. Ex: CuSO4, CoCℓ2.
Obs: alguns sais são higroscópicos, ou seja, absorvem água do meio ambiente. Essa “água de hidratação” fica retida dentro do retículo cristalino dos sais, os quais permanecem sólidos mesmo depois de absorvê-la. 
Retículo cristalino do cloreto de sódio (NaCl)
Exercicio 3
a) Equacione a reação de neutralização parcial do hidróxido de sódio (NaOH) com solução aquosa de ácido carbônico (H2CO3).
NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O
b) Equacione a reação de neutralização parcial do hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)3, com solução aquosa de ácido clorídrico, HCℓ.
Aℓ(OH)3 + H2SO4 AℓOHSO4 + 2 H2O
 
Exercicio 4
a) Equacione a reação de neutralização parcial do hidróxido de lítio (LiOH) com solução aquosa de ácido carbônico (H2CO3).
b) Equacione a reação de neutralização parcial do hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)3, com solução aquosa de ácido sulfúrico, (H2SO4).
Exercício 5
Complete as reações de neutralização total dando a fórmula do sal formado:
HNO3 + KOH →
b) H2CO3 + Ba(OH)2 →
c) H3PO4 + Fe(OH)3 →
d) H3PO4 + 3 AgOH →
e) 3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 →
Exercício 6
 Relacione as colunas, apresentando o sal que está presente em cada um dos produtos.
a)      Cloreto de sódio – NaCl                   (   ) Mármore
b)      Sulfato de cálcio – CaSO4           (   ) Água sanitária 
c)      Hipoclorito de Sódio – NaClO      (   ) Sal de cozinha
d)     Carbonato de cálcio – CaCO3         (   ) Fertilizante
 
e) Nitrato de sódio – NaNO3 ( ) Gesso
Nomenclatura dos sais
Sais normais
Os nomes dos sais normais podem ser obtidos a partir das tabelas de cátions e de ânions.
 
 nome do ânion de nome do cátion
 
Ex1: NaCℓ cloreto de sódio 
Ex2: BaSO4 sulfato de bário 
EX3: FeSO4 sulfato de ferro II
Ex4: Fe2(SO4)3 sulfato de ferro III
Ex: FeCl2 cloreto de ferro II FeCl3 cloreto de ferro III
<número>
Exercício 7
Escreva o nome dos seguintes sais:
NaBr
Na2S
NiSO4
K2SO4
NaNO3
NaNO2
MgCℓ2
Mg(NO3)2
FeSO4
Fe2(SO4)3
 CaCℓ2
CaCO3
Exercício 8
Exercício 9
10. Utilizando as tabelas de cátions e de ânions, escreva a fórmula dos sais abaixo:
 Cloreto de potássio
b) Carbonato de potássio
c) Nitrato de potássio
d) Fosfato de potássio
Estalactites e estalagmites: Carbonato de cálcio (CaCO3)
http://www.copastur.com.br/blog/atracoes-turisticas-pelo-mundo
11. Faça uma pesquisa sucinta sobre o carbonato de cálcio,CaCO3.
Considere os seguintes itens como sugestão de pesquisa.
 Solubilidade em H2O;
 Principais fontes de obtenção; 
 Algumas aplicações (utilizações);
 Formação de corais;
12. Considere os seguintes cátions e ânions.
Escreva a fórmula dos seguintes sais:
cloreto de sódio:
iodeto de potássio:
c) nitrato de amônio:
d) carbonato de sódio:
e) bicarbonato de amônio:
f) sulfato de bário:
g) sulfato de magnésio:
h) fosfato de cálcio:
i) hipoclorito de sódio:
13. Considere o gráfico abaixo sobre a solubilidade de alguns sais inorgânicos.
Qual deles é mais solúvel na temperatura de 50 °C ?