RELATORIO DE QUIMICA FINALIZADO.

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
CURSO: Farmácia DISCIPLINA: Quimica geral 
NOME DO ALUNO: Kelly Barros Sousa	
R.A: 0613029		POLO: Santana de Parnaíba/Alphaville
DATA: 03 e 10/09/2022
 
 TÍTULO DO ROTEIRO: Química Geral
INTRODUÇÃO
 
A química é considerada uma ciência de difícil compreensão pela maioria dos estudantes, uma vez que se restringe à memorização de fórmulas, equações, reações e propriedades, as quais não são relacionadas às situações cotidianas. Soma-se ainda o fato de muitos professores reduzirem suas aulas ao discurso, caneta, giz e quadro. (MACENO; GUIMARÃES, 2013; ALMEIDA et al., 2016. Porem nesse relatório falaremos sobre aula pratica incrível em laboratório, de uma forma simplificada, aonde saímos da mesmice em sala de aula, para que com a nossas próprias mãos podemos executar experimentos e poder entender um pouco mais sobre química. Nesse momento vamos entender do que foi passado nessa aula.
Apresentação de vidrarias e utensílios laboratoriais e o modo de uso dos mesmos. A partir disso damos seguimento ao uso de pipetas variadas e béqueres, aonde aprendemos medir de forma mais preciso as substâncias. Preparamos soluções fisiológicas nesse momento já podemos conhecer alguns princípios ativos, como o cloreto de sódio (NaCL).
Esse relatório tem por objetivo, apresentar a rotina de um laboratório de química, e de forma geral e de como são feitos os procedimentos básicos usado no dia a dia e de como química está de forma simples e oculta, nos nossos alimentos, nas cores e no nosso ambiente.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Aula 1 – Uso de vidrarias, Micropipetas, Pesagem, e Preparo de soluções.
Roteiro 1.
 
 Nessa primeira aula fomos apresentados as vidrarias e pipetas e também o modo de uso dos mesmos, para que soubéssemos usar nas próximas aulas. Com objetivo de conhecer e aprender a manipular os principais equipamentos presentes numa rotina de laboratório químico. Aprendi fazer o manuseio da pipeta de vidro(volumétrica) em conjunto com um pipetador, transferindo alaranjado de metila contida em um frasco para um béquer de 50ml, notei que após succionar o líquido com a pipeta, notamos que ela tem mais precisão que o béquer, o ideal e sempre usar a pipeta para medir, para resultados mais precisos, no uso da pipeta devemos sempre também voltar a nossa atenção ao menisco, também para uma maior precisão. Já no uso da pipeta graduada, também foi usada acompanhada do pipetador, por ele ser mais fácil de usar do que a pera, podemos observar a diferença entre elas, ambas são bem precisas, mas notamos que a volumétrica tem uma precisão maior, porem são diferenças mínimas, e margem de erro aceitável. Outra vidraria que também podemos usar para medir substancias e a bureta, prendemos ela no suporte universal através de garras metálicas, com auxilio do béquer transferi o alaranjado de metila para bureta ate a marca que corresponde a zero, sempre com atenção quanto ao menisco para ser preciso quando a medida da solução. 
Quanto as micropipetas automáticas, aprendemos fazer a manipulação correta, com ela e possível fazer a medição de pequenas quantidades de solução em microlitros. 
 A importância da precisão quanto a substancias químicas, ela e imensurável pois podemos obter resultados indesejados. A higienização das mesmas pós uso para evitar contaminação na utilização da vidraria, sempre antes do uso e após. E é conveniente a ambientação das mesmas com a solução a ser utilizada, a fim de minimizar a contaminação. Durante essa mesma aula também produzimos solução fisiológica, e para isso, pesamos na balança 0,9 gramas de NaCL em papel de seda, transferimos para um béquer e diluímos em 50ml de água destilada e transferimos para um balão volumétrico de 100 ml e adicionamos mais 50ml de água destilada, totalizando 100ml de solução.
Aula 2 – Identificação de cátions (teste de chama)
Roteiro 1.
 Em vidro de relógio colocamos as seguintes substancias, cloreto de sódio, cloreto de potássio, estrôncio, sulfato de cobre, cloreto de cálcio e cloreto de bário.
Acendemos o bico de Bunsen, limpamos a alça de platina do acido clorídrico, e testamos cada substancia na chama, para identificar a mudança de cor da chama.
Observe na tabela a seguir os resultados:
	Substancia
	Cor da chama
	1 g de cloreto de sódio NaCl
	laranja
	1 g cloreto de potássio KCl
	Laranja mais intenso
	1 g cloreto de bário BaCl2
	amarelo
	1 g de cloreto de estrôncio SrCl2
	vermelha
	1g de sulfato de cobre CuSO4
	azul
	1 g de cloreto de cálcio CaCl2
	laranja
A seguir algumas imagens do experimento:
 
Aula 2 – Miscibilidade e polaridade de substancias – extração de substancias químicas.
Roteiro 2
 No início dessa aula, aprendemos sobre a miscibilidade e polaridade que tem o conceito de mistura de substancias umas com as outras e podendo observar se as mesmas são predominantemente polares ou apolares e para isso foi promovido em laboratório o experimento que consiste em mistura de substancias.  ForScience, v. 8, n. 2, p. e00817, 30 nov. 2020.
Foi adicionado 4ml substancias em 6 tubos diferentes e depois foi adicionado mais 2ml em cada tubo para assim ser observado suas interações. A seguir tabela feita com os resultados do experimento:
	Tubo
	Regente
	Reagente
	Miscibilidade
	Polar /apolar
	1
	4ml de água
	2ml etanol
	miscível
	Polar/predo. polar
	2
	4ml de água
	2ml de hexano
	Não miscível
	Polar/apolar
	3
	4ml de água
	2ml ácido oleico
	Não miscível
	Polar/predo. apolar
	4
	4ml de hexano
	2ml etanol
	Não miscível
	Apolar/predo polar
	5
	4ml de hexano
	2ml butanol
	miscível
	Apolar/apolar
	6
	4ml de hexano
	2 ml ácido oleio
	miscível
	Apolar/apolar
Preparo de 100ml de tintura de iodo
Nesse experimento, fizemos o manuseio de 1,0 g de iodo e 2,0 de iodeto de potássio , que foram pesados de forma minuciosa, em seguida foi transferido para uma almofariz onde seguimos com o processo de homogeneização, em seguida transferido para um béquer e foi adicionado cerca de 50 ml de agua destilada, e mais uma vez foi transferido para uma balão de 100ml e completamos com agua destilada até o menisco, observando sempre a marca de aferição. A seguir poderemos observar o resultado do experimento por meio de foto:
 
Aula 3 – Reações de diferenciação de ácidos e bases.
Roteiro 1
Nessa aula enumeramos 10 tubos de ensaio, de 1 a 5, colocamos um tipo de solução desconhecida, e de 6 a 10 outro tipo. Nos tubos 1 e 6 adicionamos um pedacinho de tira de magnésio notamos que o tudo de ensaio 1 não houve nenhuma reação e no 6 ouve uma formação de gás. Portanto podemos dizer que o liquido em que colocamos a tira de magnésio e ácido, e o número 1 e base.
Nos tubos 2 e 7 adicionamos 3 gotas de fenolftaleína, e notamos que o liquido do tudo 2 mudou de cor, para rosa e o tubo de número 7 não ouve reação. 
Tubos 3 e 8 adicionamos alaranjando de metila e podemos observar que o 3 ficou laranja, e o 8 ficou rosa. 
Tubo 4 e 9 adicionamos azul de bromotimol e notamos que o 4 ficou azul e o 9 ficou amarelo.
Tubos 5 e 10 colocamos fitas de tornassol rosa e azul em casa e no tubo 5, de rosa a fita ficou azul e no 10 a fita que era azul se tornou rosa.
Esses testes são qualitativos, para definir se as reações são acidas ou bases, dado a o experimento.
 vamos observar o resultado por meio de foto abaixo:
 
Logo após desse experimento fizemos, outro com o suco do repolho roxo que pode ser usado indicativo do caráter ácido ou básico. Em tubos diferentes colocamos amoníaco, leite de magnésia, vinagre e leite de vaca. As reações seguintes foi o amoníaco ficou verde portanto, ele e básico. O leite de magnésia ficou azul, portanto, o leite de magnésia e base. O vinagre que naturalmente sabemos que é ácido, ficou cor de vermelho e o leite de vaca ficou lilás e com referência na tabela de PH ele e definido como básico. revista Debates em Ensino de Química, [S. l.], v. 6, n. 2, p. 178–193, 2021.
Por foto poderemos analisar os resultados citados acima:
Aula 3 – Determinação do PH por fita indicadorae uso e calibração de pHmetro 
Roteiro 2
Nesse estudo medimos por meio de fita indicadora e pHmetro, e comparamos a margem de erro entre elas. Usamos 4 béqueres com substancias diferentes.
Béquer 1 com ácido acético, béquer 2 com hidróxido de sódio, béquer 3 com cloreto de sódio e béquer 4 com acetato de sódio.
 A seguir tabela com resultados:
	solução
	fita
	pHmetro
	Ácido acético
	2,5
	1,75
	Hidróxido de sódio
	11
	12,4
	Cloreto de sódio
	6
	8,05
	Acetato de sódio
	7
	7,53
Com o pHmetro fizemos um experimento em produtos alimentícios que foram o seguinte, suco de maça, café, sabão em pó e tomate.
 Resultados abaixo na tabela:
	Suco de maça
	pH 4,15
	café
	pH 5,63
	Sabão em pó
	pH 9,56
	tomate
	pH 4,2
Aula 4 – Identificação de funções orgânicas. Diferenciação de aldeídos e detonas (reativo de tollens) – Identificações de ligações peptídicas 
Roteiro 1
 Nessa aula vamos fazer um experimento para identificação de aldeídos, pela reação de tollens. Adicionamos 30ml de nitrato de prata em um béquer de 250 ml e a colocamos gota a gota a amônia concentrada até desaparecer o precipitado marrom, acrescentamos 15ml de solução de hidróxido de potássio, e o precipitado marrom apareceu, e adicionamos novamente amônia gota a gota até sumir totalmente. Transferimos toda essa solução para um balão chato de 125 ml e acrescentamos 3 ml de solução de glicose, tampamos o balão e agitamos até que o balão vire um espelho de prata, no caso o nosso experimento demorou um pouco mais, mas deu certo.
Abaixo imagem para visualizar o resultado.
 Nesse paragrafo falaremos sobre a identificação peptídicas através do reagente de biureto, ele reconhece ligações peptídicas, portanto ele confirma a presença de peptídeos e proteína. Em quatro tubos de ensaios numerados, colocamos quatro substancias diferentes que são albumina 2%, 2ml de solução de glicina 0,1%, 2ml da solução de cistina 1%, 2ml de agua destilada. Em cada tubo adicionamos o reagente de biureto gota a gota, agitamos os tubos para homogeneizar e observamos os resultados. Notamos que o biureto reagiu somente com albumina, pois nela tem presença de proteínas. Observe a seguir o resultado em forma de imagem.
REFERÊNCIAS
 https://www.scielo.br/j/qn/a/KfBLxyDrjy4PDmYdtKfSgCn/?format=html&lang=pt
https://rce.casadasciencias.org/rceapp/art/2015/092/
https://periodicos.unipampa.edu.br/index.php/SIEPE/article/view/85161
http://forscience.ifmg.edu.br/forscience/index.php/forscience/article/view/817
https://conhecimentocientifico.com/polaridade-o-que-e/
https://www.scielo.br/j/qn/a/zFTjJ4KRMmKLSgX6tGHgrXz/?lang=pt
http://ead.codai.ufrpe.br/index.php/REDEQUIM/article/view/3478
https://www.scielo.br/j/rbcs/a/xVtgbGB5Mh6zrx7ZHFPYwTc/abstract/?lang=pt