Propriedades Gerais da Matéria parte 1 - Texto

Prévia do material em texto

Ministério da Educação
Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica
Instituto Federal do Rio de Janeiro
Propriedadedes Gerais da Matéria (parte 1)
Prof. Jones Ferreira
Matéria
Matéria é tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço. Toda a matéria, desde
estrelas e planetas até o corpo humano, é formada por átomos, pequenas estruturas que
apresentam 3 partículas fundamentais:
O que define as propriedades químicas de um
determinado átomo é a quantidade de prótons que existe em seu
núcleo, e é a partir dessa quantidade que se define o que é um
elemento químico. Não importa quantos nêutrons ou elétrons
tem aquele átomo, o que define o elemento químico é o seu
número de prótons.
Os elementos químicos estão organizados em uma tabela, a Tabela Periódica, que
organiza os elementos de acordo com suas propriedades químicas. A principal classificação dos
elementos é a divisão entre metais e ametais (ou não-metais), sendo os metais os elementos que
tendem a perder elétrons e os ametais os elementos que tendem a receber elétrons. Observe as
principais propriedades que diferenciam os metais dos ametais, na tabela a seguir:
https://www.tabelaperiodica.org
Os átomos se ligam uns aos outros e a forma como eles se ligam determina suas cores,
formas, estados físicos e suas demais propriedades. Os átomos podem formar 2 estruturas
principais: os aglomerados e as moléculas. Os aglomerados são conjuntos de átomos que se
ligam indefinidamente, sem que seja possível estabelecer um começo, um meio e um fim. As
moléculas são grupos de átomos que possuem uma geometria bem definida, e é possível
estabelecer onde ela começa e onde ela termina.
Estados físicos da matéria
Na natureza, a matéria se
apresenta de três formas diferentes, que
são conhecidas como estados físicos da
matéria ou estados de agregação. Esse
segundo nome é interessante pois ele
indiretamente diz o motivo pelo qual a
matéria se apresenta nesses estados, que
é a intensidade com que os átomos ou as
moléculas se encontram agregados uns
aos outros. O estado físico que apresenta
maior agregação é o estado sólido,
seguido pelo estado líquido e o que
apresenta menor agregação é o estado
gasoso.
Mudanças de estado físico
Os estados físicos da matéria não são fixos, podendo se modificar de acordo com a
pressão ou com a temperatura. Quando uma porção de matéria muda de um estado físico para
outro, ela sofre uma mudança de estado físico, e essas mudanças possuem nomes específicos,
que valem a pena serem conhecidos. Esses processos estão esquematizados na imagem a seguir:
Esses processos podem ocorrer de forma rápida, mediante o aumento ou diminuição da
temperatura. A temperatura que uma determinada porção de matéria funde ou solidifica é
chamada de temperatura (ou ponto) de fusão. E a temperatura que uma determinada porção de
matéria entra em ebulição (vaporização rápida) ou se condensa é chamada de temperatura (ou
ponto) de ebulição. Essas temperaturas dependem da substância que está sendo analisada e da
pressão atmosférica.
Substâncias e misturas
A matéria se apresenta de diversas formas, e a quantidade de cada elemento presente
num punhado de matéria determina as propriedades que aquela porção de matéria apresenta.
Quando uma amostra apresenta propriedades físicas bem definidas, e composição fixa, ela é
chamada de substância. Por exemplo, a água é uma substância que congela a 0 ºC e ferve a 100
ºC, possui densidade de 1 g/mL, e é composta por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.
Por esse motivo que a fórmula da água é H2O, indicando a quantidade de átomos de cada
elemento presente em cada molécula de água. Sendo assim, a água é uma substância.
Quando se colocam duas ou mais substâncias diferentes no mesmo sistema, nós temos
uma mistura, com composição variável e suas propriedades dependem de quanto de cada
substância está presente naquele sistema. Quando as substâncias formam um meio homogêneo
(com apenas uma fase), elas são chamadas de misturas homogêneas (ou soluções). Como
exemplo de misturas homogêneas, temos o álcool hidratado, ligas metálicas (como o ouro 18
quilates), o ar atmosférico etc. Quando as substâncias formam um meio heterogêneo (com duas
ou mais fases), elas são chamadas de misturas heterogêneas. Como exemplo de misturas
heterogêneas, temos a fumaça, a mistura de água e óleo. Algumas misturas se apresentam
heterogêneas apenas a nível microscópico, como a areia, o sangue, o leite, dentre outros
exemplos.
Substância Substância Mistura