RESUMO - QUIMICA - RESUMO

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AULA 1.1 
1 - Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante. 
Antes de o produto ser usado, colhe-se uma amostra, a qual é submetida a uma série 
de testes para verificações. Um desses testes consiste em colocar uma fração da 
amostra em um equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: 
E. Fusão. 
 
2 - Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas 
substâncias. Qual substância é sólida à temperatura ambiente (25ºC)? 
 
 
 
 
 
 
 
 
C. III. - Se a substância possui ponto de fusão elevado, como é o caso da III, a 25ºC a 
substância está no estado sólido. 
 
3 - Das descrições feitas a seguir, indique a resposta que abrange somente 
propriedades físicas: 
 
E. O ferro é capaz de formar ligas ferro-carbono do tipo Ferrita ( α) a 727 °C 
 
4 - São exemplos de mistura homogênea, elemento e composto, respectivamente: 
B. Soro fisiológico, sódio e glicose. 
 
5 - Assinale a alternativa correta: 
As misturas não precisam ter composição constante. 
As misturas podem ter composição variável. Por exemplo, uma solução aquosa de álcool 
70% é uma mistura homogênea com uma composição definida. Se o frasco contendo a 
mistura permanecer aberto a temperatura ambiente por 1 dia, a concentração alcoólica 
poderá variar em função da evaporação do álcool, mas ainda assim teremos uma mistura. 
 
 
 
AULA 1.2 
 
 
1 - A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que 
corresponde, por definição, ao número de: 
C. Prótons no núcleo. 
A quantidade de prótons no núcleo do elemento químico representa o seu número 
atômico. 
 
2. O número de nêutrons do átomo X62 (elétrons = 20) é: 
D. 42. – 
Para descobrir o número de nêutrons precisamos utilizar a fórmula: A = Z+n. Substituindo: 
62 = 20 n, logo n = 42. 
 
 
 
 
 
 
3 - Em relação às características das partículas que compõem o átomo, é correto 
afirmar que: 
D. Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um 
volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. 
Os prótons e os nêutrons encontram-se no núcleo do átomo e apresentam massa grande 
e volume pequeno em relação ao átomo total. 
 
4 - Dados os elementos genéricos 15I30, 18II33, 13III30, 18IV29 e 14V33, pergunta-se: quais são 
isótopos? 
C. II e IV. 
Apresentam números de prótons iguais e números de massa diferentes. Características de 
um isótopo. 
 
5 - Para determinar o número de massa de um átomo é preciso conhecer também: 
E. O número de nêutrons. 
Para a determinação do número de massa de um átomo, é necessário conhecer o número 
atômico e o número de nêutrons. 
 
 
AULA 2.1 
 
1 - A imagem abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina 
de ouro e partículas. Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos 
que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, poderíamos afirmar 
que: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A. As partículas alfa atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios. 
No modelo de Thomson, a carga positiva do átomo era tão difusa que as partículas alfa 
positivas apresentariam poucos desvios. 
 
2 - A evolução da teoria atômica se deu através de modelos e conceitos propostos 
por diversos cientistas, com base em suas experiências e observações. O conceito 
de matéria como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os 
elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas pode ser 
creditado a: 
B. Thomson. - O modelo atômico de Thomson era considerado uma esfera uniforme da 
matéria com cargas positivas, e os elétrons embebidos como passas em um pudim. 
 
3 - A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: 
B. O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. 
Para Dalton, o átomo era uma esfera maciça e indestrutível sem cargas. 
 
 
4 - Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo 
constituído de: 
E. Um núcleo muito pequeno, de carga positiva, cercado por elétrons. - No modelo atômico de 
Rutherford, as cargas positivas encontravam-se no núcleo e as cargas negativas estavam 
espalhadas ao seu redor. 
 
 
5 - O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga 
............., contendo .................. incrustados, possuidores de carga elétrica ................... 
A alternativa que completa corretamente a frase é: 
D. Positiva/elétrons/negativa. - O modelo atômico de Thomson era formado por uma esfera 
de carga positiva, contendo elétrons incrustados, possuidores de carga elétrica negativa. 
 
 
AULA 2.2 
1 - Sobre as interações intermoleculares do tipo íon-dipolo, observe as afirmações 
abaixo: 
I- Em geral, são interações mais fortes que as dipolo-dipolo. 
II - Ocorrem entre duas moléculas polares. 
III - Um exemplo é a solvatação de cátions e ânions em solução. 
E. Somente I e III estão corretas. I - Por envolverem uma interação do tipo eletrostática e com 
cargas totais formadas (carga de cátions e ânions), essa interação, em geral, é mais forte 
que a interação do tipo dipolo-dipolo. 
III - Este é um exemplo clássico de uma interação íon-dipolo. Quando dissolvemos um sal 
em água, por exemplo, há a formação de íons. Esses íons isolados seriam muito instáveis, 
mas não ficam isolados, eles são solvatados pela água e estabilizados através de 
interações íon-dipolo. 
 
 
2 - Sobre as interações intermoleculares, observe as afirmações abaixo: 
I - A diferença de solubilidade em água entre o I2 e o Cl2 está relacionada à diferença 
de polarizabilidade entre essas duas moléculas. 
II - A condensação (liquefação) de espécies como He e N2 está relacionada a dipolos 
instantâneos. 
III - Na dissolução de Br2 em CCl4, as interações envolvidas são do tipo dipolo-dipolo. 
 
D. Somente I e II estão corretas. 
I - Em moléculas com maior polarizabilidade, a água consegue induzir um dipolo de forma 
mais efetiva. Assim, como o I2 é mais polarizável, sua solubilidade em água é maior. 
II - Ambas as espécies têm pontos de ebulição extremamente baixo. Isso é reflexo da 
magnitude das interações intermoleculares que, nesse caso, é muito fraca. As interações 
nessas espécies ocorrem quando há pequenas flutuações da densidade eletrônica com o 
tempo. Esse tipo de interação é chamado de dipolo instantâneo. 
 
3 - Observe a tabela abaixo e assinale a alternativa com a correta interpretação dos 
dados: 
 
 
D. Apesar de as massas moleculares serem muito parecidas, os pontos de fusão e de ebulição do 
AsH3 são maiores, pois as interações intermoleculares nessa molécula são do tipo dipolo-dipolo. 
Os pontos de fusão e de ebulição do GeH4 são menores, pois as interações 
intermoleculares nessa molécula são do tipo forças de dispersão. Essas forças têm 
magnitude menor que as dipolo-dipolo envolvidas no AsH3. 
4 - Considere as espécies CH3OCH3, CH4, F-, HCOOH e Na+. Quais delas podem fazer 
interações do tipo ligação de hidrogênio? 
B. Somente CH3OCH3, F- e HCOOH. - Somente há interações do tipo ligações de hidrogênio 
entre um átomo de hidrogênio em uma ligação altamente polar e um átomo eletronegativo, 
como O, N e F. Assim, todas essas espécies podem fazer ligações de hidrogênio. 
 
 
5 - Considerando os seguintes pares: 
Ne e Xe / SO2 e CO2 / F2 e LiF / NH3 e CH4 
Qual alternativa mostra as espécies com o maior ponto de ebulição de cada par? 
B. Xe, SO2, LiF e NH3. - No neônio a polarizabilidade é menor que no xenônio. Assim, o Xe 
apresenta um ponto de ebulição maior. O SO2, ao contrário do CO2, é polar. Assim, o 
SO2 apresenta interações do tipo dipolo-dipolo, que são mais fortes que as forças 
dispersivas do CO2. O LiF é um composto iônico e o F2 é uma molécula apolar. Assim, as 
interações iônicas do LiF são muito mais fortes e, por esse motivo, o LiF apresenta maior 
ponto de ebulição. O NH3, ao contrário do CH4, é polar. Assim, o NH3 possui interações do 
tipo dipolo-dipolo, que são mais fortes que as forças dispersivas observadas no metano.AULA 3.1 
 
1.A maior parte do ferro é extraída dos minérios de ferro em altos-fornos. Nesses 
fornos, o carbono age como agente redutor dos óxidos de ferro. Qual é o produto 
gerado que será convertido em aço e sua porcentagem aproximada de carbono? 
 
A. Ferro gusa, com aproximadamente 1% de carbono e outras impurezas. 
A redução do óxido de ferro gera ferro gusa com aproximadamente 4% de carbono e 
outras impurezas. A gusa é transferida no estado líquido para um forno de produção de 
aço, cujo teor máximo de carbono será de 1,2%. 
 
2. O aço carbono é uma liga de ferro e carbono, assim como o ferro fundido. O que 
diferencia esses dois materiais? 
C. O aço-carbono é uma liga ferro-carbono com teor máximo de carbono de 1,2%. Já o ferro 
fundido é uma liga ferro-carbono com teores de carbono superiores a 2%. 
O aço-carbono e o ferro fundido são ligas de ferro e carbono que se distinguem pela 
quantidade de carbono que apresentam. O aço-carbono possui teor máximo de 1,2% C e o 
ferro fundido possui teores superiores a 2% C. 
 
3.O ponto eutetóide corresponde à menor temperatura de equilíbrio entre a ferrita e a 
austenita. No sistema ferro-carbono, a austenita com 0,8% C pode sofrer uma 
transformação eutetóide para produzir ferrita e cementita. Como são designados, 
respectivamente, os aços-carbono com valores superiores e inferiores a 0,8% C e a 
temperatura que essa transformação ocorre? 
E. Hipereutetóide e hipoeutetóide, à temperatura de 723 ˚C. 
No sistema ferro-carbono, a fase austenita com 0,8% de carbono pode sofrer uma 
transformação eutetóide, que ocorre à temperatura de 723 ˚C, para produzir ferrita-α com 
0,02% de carbono e cementita com 6,67% de carbono. Um aço-carbono com teor inferior a 
0,8% de carbono é designado aço hipoeutetóide. Já o aço com teor superior a esse valor, 
é denominado aço hipereutetóide. 
 
4 - A fim de melhorar as propriedades do aço-carbono, alguns elementos de liga 
foram adicionados em sua composição, gerando os aços ligados. Dentre esses 
elementos estão o manganês, o níquel, o cromo, o molibdênio, o tungstênio e o 
silício. Quais deles propiciam o aumento da resistência e da dureza? 
A. Manganês e silício. - O manganês é utilizado para reduzir óxidos e evitar a fragilização 
a quente ocasionada pelo sulfeto de ferro. Ele propicia também o aumento da resistência e 
da dureza. A adição de níquel favorece o aumento da resistência ao impacto. Já o cromo, 
aumenta a temperabilidade do aço e contribui com a dureza e a resistência ao desgaste e 
à corrosão. O molibdênio, assim como o cromo, também aumenta a temperabilidade do 
aço, além de elevar a sua resistência em altas temperaturas. O tungstênio atua 
aumentando a resistência ao desgaste. O silício, assim como o manganês, apresenta ação 
desoxidante e também colabora com o aumenta da resistência e da dureza. 
 
5. O ferro fundido é um material largamente utilizado e com grande importância na 
indústria. Quais são as principais propriedades que tornam-no tão atrativo? 
D. Resistência mecânica, dureza e baixo custo. - Essas ligas possuem uma enorme gama de 
resistências mecânicas e de dureza e, ao adicionar elementos de liga, obtém-se excelente 
resistência ao desgaste, à abrasão e à corrosão. Já a resistência ao impacto e a 
ductilidade do ferro fundido são baixas. Entretanto, ele é largamente utilizado na indústria 
devido ao seu baixo custo, quando comparado com outros materiais. 
 
 
 
 
 
 
AULA 3.2 
 
1 - O tipo e a intensidade das ligações entre os átomos influenciam diretamente no 
comportamento e nas propriedades de uma substância. Os materiais que não 
conduzem eletricidade são os que possuem os elétrons fortemente ligados. Quais 
seriam os tipos de ligações presentes nos materiais que não permitem a condução 
de eletricidade? 
A. Ligação iônica e ligação covalente. - Ligação iônica e ligação covalente, pois os sólidos 
iônicos não conduzem eletricidade, pois os elétrons estão coesamente ligados, não 
podendo, assim, participar do processo de condução de eletricidade, sendo, portanto, 
materiais isolantes. Os sólidos covalentes são maus condutores de eletricidade, pois os 
elétrons estão fortemente ligados em pares compartilhados, não havendo, portanto, íons 
disponíveis para o transporte de carga. 
 
2. A cela unitária é considerada a menor divisão da rede espacial que tem suas 
características. A forma e o tamanho da cela unitária são descritos pelos parâmetros 
de rede, os quais são designados pelos comprimentos a, b e c, com origem em um 
dos vértices da cela e pelos ângulos α, β e γ. A partir da variação desses 
parâmetros, é possível criar sete diferentes tipos de sistemas cristalográficos. Quais 
são eles? 
C. Cúbico, tetragonal, ortorrômbico, romboédrico, hexagonal, monoclínico e triclínico. 
A partir da variação dos parâmetros de rede da cela unitária, é possível criar sete 
diferentes tipos de sistemas cristalográficos (cúbico, tetragonal, ortorrômbico, romboédrico, 
hexagonal, monoclínico e triclínico). 
 
3 - Os materiais cristalinos são aqueles em que os átomos ou íons de um sólido 
estão arranjados em um padrão que se repete tridimensionalmente, formando a 
estrutura cristalina. Em contrapartida, os materiais que não possuem átomos e íons 
arranjados de maneira repetitiva e apresentam pequena ordenação de longo alcance 
em sua estrutura são denominados materiais amorfos. Em quais dos exemplos é 
possível encontrar somente materiais cristalinos? 
 
E. Metais e ligas metálicas. - Exemplos de materiais que possuem estrutura cristalina são os 
metais, as ligas metálicas, alguns cerâmicos; já entre os materiais amorfos, estão os 
polímeros, pois as ligações entre as moléculas não permitem a formação de cadeias 
ordenadas durante a solidificação, e o vidro no qual, em seu estado líquido viscoso, a 
cristalização ocorre lentamente. 
 
4. Nos metais, aproximadamente 90% se cristalizam em três estruturas cristalinas: 
cúbica de corpo centrado (CCC), cúbica de face centrada (CFC) e hexagonal 
compacta (HC). Em quais dessas estruturas há menor fator de empacotamento 
atômico? 
 
A.Cúbica de corpo centrado. - No intuito de informar a quantidade de átomos que podem ser 
organizados em uma estrutura cristalina e obter informações sobre a qualidade do 
empilhamento atômico, utiliza-se o fator de empacotamento atômico (FEA), que considera 
os átomos como esferas rígidas. O FEA da cela unitária CCC é de 0,68. O FEA da cela 
unitária CFC é de 0,74, indicando ser mais compacta do que a estrutura CCC. O FEA da 
cela unitária HC é de 0,74, igual ao da estrutura CFC, pois os átomos estão organizados 
da forma mais compacta possível. 
 
5. Alguns materiais têm a capacidade de existir em mais de uma forma cristalina, 
sendo chamados de polimorfos ou alótropos. Um exemplo desse fenômeno é o que 
acontece com o ferro que, em temperatura ambiente, cristaliza tanto em estrutura 
CCC quanto em CFC. Em qual alternativa podemos encontrar alótropo do ferro? 
D.Ferro alfa (CCC). - Os alótropos do ferro são o ferro alfa (CCC), ferro gama (CFC) e o ferro 
delta (CCC). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 4.1 
 
1.O processo de solidificação dos metais ocorre a partir da nucleação (formação de 
núcleos estáveis) e do crescimento dos cristais. A nucleação pode ser homogênea 
ou heterogênea. Qual a alternativa que melhor define a diferença entre elas? 
 
B. Homogênea: ocorre quando o metal é resfriado abaixo da sua temperatura de solidificação. 
Heterogênea: ocorre a partir de agentes nucleantes que reduzem a energia livre crítica. 
A nucleação é homogênea quando o metal é resfriado abaixo da sua temperatura de 
solidificação e os átomos se unem uns aos outros formando os núcleos estáveis; ou 
heterogênea, quando ocorre a partir de agentes nucleantes que reduzem a energia livre 
crítica, necessária para a formação de um núcleo estável. 
 
2. Lingotes de alumínio são vazados com grãos colunares de grandes dimensões. 
Para que o material apresente uma estrutura de grãos finos e equiaxiais deve-se 
adicionar elementosrefinadores. Quais elementos podem ser adicionados ao metal 
líquido? 
 
E.Titânio ou boro. - Nos lingotes de alumínio, antes da operação de vazamento, elementos 
refinadores como titânio, boro ou zircônio são adicionados ao metal líquido. 
 
3. Palhetas de turbinas a gás foram produzidas com material equiaxial policristalino, 
colunar policristalino e monocristalino. A palheta produzida com qual material 
apresenta maior resistência? 
 
C.Monocristalino. - As palhetas de monocristais são mais resistentes do que as outras duas, 
pois acima da metade do ponto de fusão, para um metal em altas temperaturas, os 
contornos de grãos se tornam mais fracos do que a sua própria estrutura. 
 
 
4. Os cristais sempre apresentam imperfeições e defeitos, os quais afetam muitas 
propriedades físicas e mecânicas dos materiais de Engenharia. As imperfeições são 
classificadas em função de sua geometria e forma. Qual a relação correta dos 
defeitos? 
 
A. Defeitos pontuais (lacuna, intersticial), defeitos lineares (discordâncias), defeitos planares 
(contornos de grãos, maclas, falhas de empilhamento) e defeitos volumétricos (poros, fendas, 
inclusões). Os cristais sempre apresentam imperfeições e defeitos, os quais afetam muitas 
propriedades físicas e mecânicas dos materiais de Engenharia. As imperfeições são 
classificadas em função de sua geometria e forma: defeitos pontuais (lacuna, instersticial), 
defeitos lineares (discordâncias) e defeitos bidimensionais ou planares (contornos de 
grãos, maclas, falhas de empilhamento e também incluem os defeitos tridimensionais: 
poros, fendas e inclusões). 
 
5.Análises microscópicas, tais como Microscopia Eletrônica de Varredura (MEV), 
Microscopia Eletrônica de Transmissão (MET) e Microscopia Eletrônica de 
Transmissão de Alta Resolução (METAR), são técnicas que auxiliam na visualização 
e na compreensão das propriedades dos materiais. Um exemplo disso é a 
observação de imagens de discordâncias. Qual a técnica utilizada nessa 
observação? 
 
D. Microscopia Eletrônica de Transmissão. - A microestrutura e os defeitos que ocorrem nos 
materiais podem ser identificados a partir de técnicas experimentais, auxiliando no 
entendimento do comportamento desses materiais. Um exemplo disso é a utilização do 
microscópio eletrônico de transmissão utilizado para a observação de imagens de 
discordâncias. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 4.2 
 
1 - Se você comparar os processos de corrosão de estruturas metálicas no centro do 
país (baixa umidade), na serra (alta umidade) e no litoral (ambiente salino), qual 
ordem de corrosão você espera observar e por quê? 
A. Litoral > serra > centro do país. A presença de íons auxilia na transferência de elétrons nos 
processos corrosivos. - A corrosão será maior no litoral, pois os íons auxiliam na 
transferência de elétrons nos processos corrosivos. 
 
 
 
2. Analise os processos abaixo: 
I) Fragmentação do cimento Portland aplicado em asfaltos. 
II) Corrosão dos vergalhões de colunas de concreto. 
III) Deterioração de materiais de zinco por chuva ácida. 
IV) Formação de escamas alaranjadas em tubos de ferro. 
V) Perda de brilho de superfícies de alumínio. 
Marque a alternativa que contempla as alternativas que contêm processos causados 
por corrosão química. 
A.I e III. - A corrosão química é causada por uma reação química entre o material e um 
produto químico. Portanto, a deterioração do zinco e a fragmentação do cimento são 
processos químicos. 
 
 
3. O emprego de latas é muito utilizado na indústria alimentícia para armazenagem e 
comercialização de alimentos. As latas fabricadas para esse fim recebem uma fina 
camada de estanho no seu interior, visto que o estanho é um metal de difícil 
corrosão. Em alguns casos, é aplicado um revestimento não metálico orgânico 
sobre o estanho, restringindo ainda mais processos de corrosão. 
Comprar uma lata amassada no supermercado é desaconselhável, pois o amassado 
pode: 
A. Romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento. - O 
choque mecânico poderá causar o rompimento do revestimento interno. Assim, o alimento 
pode atuar como agente corrosivo da lata. Os produtos de oxidação entrarão em contato 
com o alimento, fazendo com que ele seja alterado. 
 
4. Dentre as formas de combate à corrosão existentes no mercado, a indústria naval 
emprega a proteção catódica. Placas de zinco são colocadas em contato com o 
casco do navio e atuam como metal de sacrifício, reduzindo a oxidação na estrutura 
do navio. A escolha do metal de sacrifício leva em consideração o potencial de 
redução dos metais. Desse modo, a melhor escolha é: 
A. Um metal com potencial de redução menor do que o metal a ser protegido. - O metal de 
sacrifício tem que oxidar mais facilmente que o metal a ser protegido. Ele se oxida no lugar 
do metal protegido. Dessa forma, o seu potencial de redução é menor do que o metal a ser 
protegido. 
 
5. O impacto da corrosão no setor da indústria pode chegar a 1,5% do produto 
interno bruto. Dentre as maneiras para reduzir ou impedir a corrosão, a galvanização 
é um dos principais métodos para proteger superfícies metálicas. Esse método 
consiste em: 
 
A. Recobrir a superfície com zinco, através de submersão. - A galvanização consiste em 
recobrir a superfície com zinco, através de submersão no metal fundido. 
 
 
 
 
 
AULA 5.1 
 
1. Cientistas americanos encontraram altos níveis de metais tóxicos em baleias 
cachalotes. Os níveis encontrados de cádmio, alumínio, cromo, chumbo, prata, 
mercúrio e titânio podem afetar a saúde tanto da vida marinha quanto das pessoas 
que consomem frutos do mar. Os contaminantes podem ter sido levados ao contato 
com baleias pelo vento ou correntes marinhas. 
De acordo com Roger Payne, presidente da Ocean Alliance, “a maior surpresa foi 
cromo”, pois este é utilizado na produção de aço inoxidável e tintas e pode causar 
câncer de pulmão. (Texto adaptado do Jornal Folha de São Paulo, publicado em 24 de 
junho de 2010, por Associated Press). 
Sabendo que a equação abaixo representa uma das possibilidades de comportamento 
redox do Cromo 
2Cr+3 + 7H2O → Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- 
Sobre o elemento cromo, pode-se afirmar que: 
C. O cromo está sofrendo uma oxidação, com a diferença de 3 elétrons dos reagentes aos 
produtos. - Como o cromo está indo de +3 para +6, ele está sofrendo uma oxidação com 
diferença de 3 elétrons. 
 
2.O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de 
eletricidade. Sabendo que ele pode sofrer ataque ácido, segundo a equação 
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 
Balanceando-se a equação química pelo método redox, afirma-se que: 
A. Os coeficientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o 
cobre metálico (Cu) é o agente redutor. - Os coeficientes garantem o balanceamento químico 
e como o Cu está passando de 0 para +2, ele está sofrendo uma oxidação, portando ele é 
o agente redutor. 
 
3. Considerando o seguinte conceito: “Sistema eletroquímico que pode gerar 
energia elétrica útil por meio de uma reação química que ocorre espontaneamente 
no seu interior”, ele se refere ao conceito de: 
 
E. Célula galvânica. - É o sistema eletroquímico que, através de uma reação química, pode 
gerar energia elétrica. 
 
 
4. Determine o valor do potencial de uma célula galvânica formada por estrôncio (Sr) 
e mercúrio (Hg), sabendo que os seus respectivos potenciais de redução são: 
Sr+2 + 2e- → Sr0 ΔE0 = -2,89 V 
2Hg+2 + 2e- → Hg0 ΔE0 = +0,854 V 
D. + 3,744 V. - Para chegar ao resultado, o cálculo se dá pela equação: 0,854 - (-2,89) = 
+3,744. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Acompanhe a questão a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B. 1,352 
 
 
AULA 5.2 
 
1. Imagine um sistema no qual um prego se encontre conectado a uma placa de 
cobre, por meio de uma pilha, e imerso em uma solução de CuSO4. Nota-se que, 
depois de certo período, ele torna-se amarelo. Tal processo decorre: 
 
 
B. Do processo de redução dos íons Cu2+.Fe(s) + Cu2+ --> Cu(s) + Fe2+ 
 Semi-reação de oxidação: 
Fe --> Fe2+ + 2 e- 
Semi-reação de redução: 
Cu2+ + 2 e- --> Cu 
 
2. Indique o processo de oxidação que ocorre na eletrólise ígnea do CaCl2, para 
obtenção do cloro (no ânodo) e do cálcio (no cátodo): 
 
D. Cl1- --> ½ Cl2 + e-. 
O ânodo é o polo no qual ocorre a descarga de ânions. A semi-reação que representa o 
processo é: 
Cl1- --> ½ Cl2 + e-. 
 
 
 
 
 
3. O processo de eletrólise ígnea pode ser utilizado para a obtenção do gás flúor a 
partir do fluoreto de potássio. No processo mencionado, o polo positivo e o 
negativo, e o fluxo de elétrons são respectivamente ânodo e cátodo. Do ânodo para 
o cátodo. No caso de uma célula galvânica, teremos o polo positivo, o polo negativo 
e o fluxo de elétrons, respectivamente, dados por: 
B. Cátodo e ânodo. Do ânodo para o cátodo. 
 
Na pilha, o processo de oxirredução ocorre de forma espontânea no ânodo (polo -) de 
onde partem os elétrons e no cátodo (polo +) para onde migram os elétrons. 
 
4. A eletrólise em solução aquosa é um processo pelo qual podemos obter a prata a 
partir do nitrato de prata. Nesse processo, o metal será formado por: 
A. Redução de íons Ag+, no cátodo. - Ag+ + e- --> Ag0. 
 
5. A eletroquímica estuda fenômenos que envolvem a produção de corrente elétrica, 
por meio de uma reação química, e a ocorrência de uma reação química, pela 
passagem de corrente elétrica. Esses processos estão, 
respectivamente, relacionados à pilha e à eletrólise. Com relação a esses 
fenômenos, podemos afirmar que: 
C. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o 
processo químico é espontâneo ∆E > 0, o da eletrólise é não espontâneo ∆E < 0. 
Em uma célula galvânica (pilha), o processo químico é espontâneo ∆E > 0, já o da 
eletrólise é não espontâneo ∆E < 0. 
 
 
AULA 6.1 
 
1. A quantidade de ligações entre os átomos dos compostos cerâmicos pode ser 
obtida pela diferença de eletronegatividade entre os diferentes tipos de átomos. 
Essa quantidade é importante para determinar o tipo de estrutura cristalina que será 
formada no composto cerâmico. Assim, quais são as ligações que ocorrem nesses 
compostos? 
B. Ligação iônica e/ou covalente. - Nos compostos cerâmicos, a ligação atômica é uma 
mistura de tipos covalentes e iônicos. A quantidade de ligações iônicas e covalentes entre 
os átomos desses compostos pode ser obtida pela diferença de eletronegatividade entre 
os diferentes tipos de átomos. Essa quantidade é importante para determinar o tipo de 
estrutura cristalina que será formada no composto cerâmico. 
 
2. As cerâmicas obtidas pela aglomeração de partículas podem ser formadas por 
métodos a seco, em plástico ou em meio líquido. Quais são os métodos de formação 
comumente mais utilizados na obtenção de cerâmicas? 
C. O prensamento, a barbotina e a extrusão. - Os métodos de formação comumente mais 
utilizados na obtenção dos materiais cerâmicos são o prensamento, a barbotina e a 
extrusão. O prensamento pode ser a seco, isostático ou a frio. A barbotina é o preparo do 
material cerâmico em pó em um líquido (geralmente argila e água) em uma suspensão 
estável. Na extrusão, os materiais cerâmicos são extrudados no estado plástico em um 
molde de fundição. 
 
3. A falha mecânica em cerâmicos ocorre principalmente por defeitos estruturais, 
sendo que a principal fonte de fratura decorre de quebras superficiais durante o 
acabamento, porosidade, inclusões e grandes grãos produzidos durante o 
processamento. Dessas, qual é a principal fonte de fratura mecânica que ocorre em 
materiais cerâmicos que atuam como concentradores de tensão? 
E.Poros. - Os poros atuam como concentradores de tensão e, quando a tensão atinge um 
valor crítico nesse poro, há a formação de uma fenda que se propaga e cresce até que 
ocorra a fratura do material cerâmico. 
 
4. O que ocorre no tratamento térmico de secagem e sintetização? 
A. Na secagem, retira-se a água em temperaturas inferiores a 100 ºC. Já na sintetização, as 
partículas são unidas por difusão no estado sólido. Os tratamentos térmicos podem ser 
divididos em: secagem, sinterização e vitrificação. Na secagem, retira-se a água em 
temperaturas inferiores a 100 ˚C, por tempo que pode chegar até a 24 horas. O propósito 
dessa fase é o de retirar água antes da cerâmica plástica ser cozida a altas temperaturas. 
Na sintetização, as partículas são unidas por difusão no estado sólido, transformando o 
material de compacto poroso em denso e conciso. 
 
 
5. Qual é a principal composição dos refratários básicos? 
D. Magnésia, cal, minério de cromo ou misturas de dois ou mais desses materiais. 
Os refratários básicos são constituídos principalmente de magnésia, cal, minério de cromo 
ou da mistura de dois ou mais desses materiais. Eles possuem alta temperatura de fusão e 
boa resistência ao ataque químico, porém são mais caros. 
 
 
AULA 6.2 
 
1. Os materiais poliméricos podem ser classificados em três classes conforme as 
propriedades que apresentam. 
Qual é a alternativa que melhor representa, respectivamente, os materiais que podem 
ser aquecidos e resfriados sem perder suas propriedades; os materiais que não pode 
ser remoldados quando aquecido e os materiais cujas dimensões são modificadas 
quando submetidos a esforços.? 
B. Termoplásticos, termofixos e elastoméricos. - Os materiais termoplásticos são aqueles que, 
ao serem submetidos ao aquecimento, amolecem, podendo ser moldados, e, após serem 
resfriados, retêm a forma na qual foram moldados. 
Já os materiais termofixos ou termorrígidos são aqueles que, após serem submetidos ao 
aquecimento, tornam-se sólidos irreversivelmente. 
Por fim, os elastoméricos, também conhecidos como borrachas, são os materiais cujas 
dimensões podem ser modificadas, na temperatura ambiente, quando submetidos a 
esforços, e retornam à sua dimensão original quando o esforço que causou tal deformação 
é retirado. 
 
2. Quais são os métodos de polimerização industrial que representam, 
respectivamente, o processo com baixo calor de reação, o processo no qual o calor 
da reação é absorvido pelo solvente, o processo no qual o monômero é misturado 
com catalisador e disperso em água e o processo no qual um emulsificador é 
adicionado para dispersar o monômero? 
C. Polimerização em massa, por solução, por suspensão e por emulsão. - Na polimerização em 
massa, o monômero e o ativador são misturados em um reator, esse processo pode ser 
utilizado para diversas reações de polimerização por condensação devido ao seu baixo calor 
de reação. 
Já na polimerização por solução, o monômero é dissolvido em um solvente não reativo que 
contém um catalisador, e o calor liberado pela reação é absorvido pelo solvente. 
Na polimerização por suspensão, o monômero é misturado com um catalisador e dispersado 
como suspensão em água, e o calor liberado pela reação é absorvido pela água. No final do 
processo, o produto polimerizado é separado e secado. 
Por fim, a polimerização por emulsão ocorre de forma similar ao processo de suspensão, 
pois também é realizado em água, entretanto, um emulsificador é adicionado para dispersar 
o monômero em partículas pequenas. 
3. Quais processos são utilizados para processar materiais termoplásticos e 
termofixos? 
E. Termoplásticos: moldagem por injeção, extrusão, moldagem por sopro e termoconformação. 
Termofixos: moldagem por compressão, moldagem por transferência e moldagem por injeção. 
Os materiais termoplásticos podem ser processados por moldagem por injeção, extrusão, 
moldagem por sopro e termoconformação. 
Já os termofixos podem ser processados por moldagem por compressão, moldagem por 
transferência e moldagem por injeção, a partir de máquinas comuns de moldagem por 
injeção, nas quais tenham sido realizados revestimentos especiais de aquecimento e 
resfriamento para que a resina possa ser curada no processo. 
 
 
 
4. Qual é a ordem crescente dos elastômeros que possuem maior resistência à 
tração? 
A. Borracha natural, butadieno-estirenoe butadieno-acrilonitrila. 
A borracha natural apresenta maior resistência à tração do que as borrachas sintéticas 
SBR (butadieno-estireno) e nitrilo (butadieno-acrilonitrila). 
 
5. Como ocorre, basicamente, o processo de vulcanização em elastômeros? 
D.Aquecimento da borracha com enxofre e carbonato de chumbo, formando ligações cruzadas. 
 
Em 1839, Charles Goodyear descobriu o processo de vulcanização de borracha ao 
aquecer a borracha natural com enxofre e carbonato de chumbo. Os materiais 
elastoméricos, geralmente, são vulcanizados para obterem a forma e a propriedade do 
produto final. Nesse processo, a borracha é aquecida com enxofre e algumas das duplas 
ligações nas moléculas de poliisopreno se abrem e formam ligações cruzadas com o 
átomo de enxofre. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESAFIOS 
 
AULA 1.1 
Você é estagiário de um laboratório químico. No seu primeiro dia de trabalho, ao entrar no 
laboratório, você percebe que, em uma bancada, existem cinco frascos de reagentes 
fechados com uma rolha comum. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A rolha foi arremessada do frasco que continha pentano, pois o dia estava muito quente e a 
temperatura de ebulição do pentano é de 36ºC. Isso significa que, a essa temperatura, 
houve formação de gás e, consequentemente, a alta força de repulsão das moléculas 
expulsou a rolha do frasco. 
Como a temperatura de ebulição mais baixa é a do pentano, o estagiário estaria consciente 
quanto a esse arremesso. Os outros reagentes entram em ebulição a temperaturas muito 
mais elevadas. 
 
 
AULA 1.2 
Examinando o número atômico (Z), o número de nêutrons (n) e o número de massa (A) de 
diferentes átomos, podemos encontrar conjuntos de átomos com um ou outro número igual. 
A partir daí surgiram alguns novos conceitos, definidos a seguir: 
Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons (Z) e diferente número de massa 
(A). Conclui-se, facilmente, que os isótopos são átomos do mesmo elemento químico que 
possuem diferentes números de nêutrons, resultando daí números de massa diferentes. 
 
Os isóbaros têm propriedades físicas e químicas diferentes. Isótonos são átomos de 
diferentes números de prótons (elementos diferentes) e de massa, mas com o mesmo 
número de nêutrons (n). Exemplo: 
 
O átomo de cloro tem: n = A - Z = 37 - 17 = 20 → n = 20 nêutrons 
O átomo de cálcio tem: n = A - Z = 40 - 20 = 20 → n = 20 nêutrons 
Os isótonos têm propriedades físicas e químicas diferentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 2.1 
 
 
Você é convidado(a) a explanar sobre a evolução dos modelos atômicos em um evento 
acadêmico. Para isso, será necessária uma representação visual que deixe bem clara esta 
evolução. 
Com isso, o desafio consiste em desenhar a evolução dos modelos atômicos, desde a 
teoria de Demócrito até o modelo atômico atual. 
Essa atividade pode ser feita em folha de ofício e à mão. Depois, fotografe ou escaneie o 
desenho e anexe à sua resposta. Use sua criatividade! 
A evolução passa pelos modelo atômicos de Demócrito, Dalton, Thomson e Rutherford, 
conforme a imagem a seguir. 
 
 
AULA 2.2 
 
Na imagem a seguir há um gráfico que representa a variação dos pontos de ebulição de 
compostos hidrogenados dos grupos 14, 15, 16 e 17 da Tabela Periódica. Em geral, à 
medida em que se desce nos períodos, o ponto de ebulição aumenta. No entanto, isso não 
ocorre para as moléculas NH3, H2O e HF. 
Seu desafio é explicar por que estas moléculas apresentam essa anomalia. 
 
 
 
 
 
Padrão de resposta esperado 
Em geral, quando se desce nos períodos, aumenta-se a massa molecular dos compostos 
e, consequentemente, aumenta-se o ponto de ebulição. As moléculas hidrogenadas dos 
grupos 15, 16 e 17 apresentam interações moleculares do tipo dipolo-dipolo. 
No entanto, devido à alta eletronegatividade dos elementos N, O e F, as moléculas NH3, 
H2O e HF apresentam um tipo especial de interação dipolo-dipolo, que é a ligação de 
hidrogênio. Como a ligação de hidrogênio é uma interação molecular mais forte que as 
interações dipolo-dipolo comuns, os pontos de ebulição da amônia, da água e do ácido 
fluorídrico apresentam "anomalias", pois são mais altos do que se esperaria se as 
interações nesses compostos fossem dipolo-dipolo comuns. 
 
AULA 3.1 
 
A empresa Fundart fornece componentes em aço para a indústria automotiva. Esse material 
deve apresentar boas propriedades de ductilidade e tenacidade. No entanto, o último lote 
produzido apresentou resultados que demonstraram elevada dureza e resistência mecânica, 
porém, a ductilidade e a tenacidade foram reduzidas. 
Sabe-se que, em decorrência da têmpera (transformação martensítica) no aço, há geração 
de muita tensão residual, fazendo com que essas duas propriedades sejam reduzidas. 
Desse modo, com a análise do lote, o técnico verificou que após a têmpera, não foi realizado 
o tratamento térmico adequado no material. A partir da análise do técnico, você precisa 
apresentar a solução para esse problema ao seu gestor. Assim, redija um relatório 
apresentando a possível solução e como você a executaria. 
 
Padrão de resposta esperado 
A têmpera gera tensões residuais excessivas no aço e a ductilidade e a tenacidade são 
muito baixas para permitirem seu uso na maioria das aplicações. Dessa forma, é 
necessário que seja realizado um tratamento térmico denominado revenimento, que altera 
a microestrutura e alivia as tensões decorrentes da têmpera, fazendo com que haja 
aumento da ductilidade/tenacidade e com que o nível da resistência mecânica seja 
adequado. 
 
 
AULA 3.2 
 
Você é o engenheiro de materiais responsável pelos projetos de desenvolvimento da 
empresa Inovar Materiais. 
Nesta semana, você participou de uma reunião com a diretoria, e ela solicitou a indicação 
de materiais para a produção de embalagens transparentes para acondicionar produtos 
alimentícios. 
Quais critérios, justifique com pelo menos duas características, você deve adotar para 
selecionar um material dentre tantos existentes? 
 
A seleção deve ser baseada no tipo de aplicação que o material será utilizado. Fatores como 
resistência mecânica, temperatura de fusão, densidade, custo, entre outras precisam ser 
avaliadas. Informações sobre a cristalinidade do material também são relevantes, pois se a 
aplicação exige material transparente, preciso escolher um material amorfo, porque, se 
seleciono um material cristalino, ele provavelmente não atenderá às necessidades. Enfim, 
um conjunto de propriedades precisam ser avaliadas para que o material escolhido esteja 
dentro do requisitado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 4.1 
 
Você trabalha na empresa Fundição Ltda., a qual produz lingotes de alumínio para extrusão. 
Na figura A, é possível observar a seção de um lingote vazado com grãos colunares de 
grandes dimensões. Todavia, o cliente deseja que o material apresente uma estrutura de 
grãos finos e equiaxiais, conforme pode ser visualizado na figura B. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O seu desafio é orientar a sua equipe de trabalho quanto à solução para a obtenção desse 
material. Redija um texto explicando como você faria isso. 
Padrão de resposta esperado 
Para a obtenção de lingotes fundidos com grãos finos, geralmente são adicionados 
refinadores de grãos no metal líquido antes que ele seja vazado. 
Nos lingotes de alumínio, antes da operação de vazamento, elementos refinadores como 
titânio, boro ou zircônio são adicionados ao metal líquido. 
 
 
AULA 4.2 
A corrosão pode ser definida, de um modo geral, como a degradação ou deterioração de 
um certo material. Pode ser um processo químico ou eletroquímico e que tem como 
consequência direta alterações nas propriedades desse material. 
Os resultados de todo esse processo, que é espontâneo, são perdas de durabilidade e 
desempenho desse material para a sua finalidade. As perdas econômicas vinculadas à 
corrosão são grandes, principalmente porque envolvem custos de manutenção e 
paralisação de plantas e perda de eficiência de máquinas.Você é o engenheiro civil da empresa que fez os reparos da reserva de petróleo e, 
atualmente, a empresa, além de realizar reparos e substituição de peças e equipamentos, 
deseja expandir a planta industrial de extração de petróleo. 
Sua tarefa é auxiliar a empresa nesse processo e, para isso, escreva um relatório para a 
empresa respondendo às seguintes perguntas: 
a) Quais são os materiais mais indicados para as peças e os equipamentos? 
b) Quais técnicas de prevenção de corrosão podem ser aplicadas? 
c) Quais são os benefícios de implementar um plano de controle à corrosão? 
 
Padrão de resposta esperado 
a) Materiais que sejam resistentes à corrosão, seja química ou eletroquímica. 
Primeiramente, aço é o material mais utilizado devido ao preço. Considerando a maior 
resistência à corrosão e à aplicação desejada: alumínio, aço inoxidável, aço galvanizado, 
ligas de cobre são os mais comuns. 
b) Revestimento metálico: cladização, imersão a quente, eletrodeposição. Revestimentos 
não metálicos: anodização, cromatização, pintura, deposição de polímeros, proteção 
catódica, proteção anódica. 
c) O principal é reduzir perdas econômicas. Primeiro, com relação à redução de 
produtividade, paralisação de processos para substituição de peças e danos irreversíveis 
em equipamentos. Segundo, com relação à redução de acidente, que geram multas e 
gastos derivados de contenção do acidente e limpeza local. 
 
AULA 5.1 
Imagine que você é o engenheiro contratado para o atendimento técnico a respeito de um 
novo dispositivo da empresa Horizon (uma célula de combustível). 
 
Em uma reunião técnica, após a apresentação conceitual da célula de combustível: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Os gestores da empresa solicitaram que você prove, através de uma equação de 
reação global, o funcionamento dessa célula citada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 5.2 
Sabendo que pela eletrólise do fluoreto de prata em meio aquoso é possível obter gás 
oxigênio e prata metálica, um químico sugeriu ao seu grupo a realização do processo sob 
condições padrão. 
Visando desenvolver a eletrólise sob tais condições, orientou o grupo que encontrasse as 
partes que oxidam e as partes que reduzem e, assim, como consequência, o potencial da 
célula. 
Para ajudá-los, o químico deu mais uma dica: ao ser eletrolisada, a solução iônica de 
fluoreto de prata teria como reagentes a água (H2O) e os íons prata (Ag+), e como produto, 
Ag e O2. 
Imagine-se como parte do referido grupo e sugira as etapas que considera necessárias para 
realizar o processo de acordo com as orientações dadas pelo químico. 
 
Padrão de resposta esperado 
Escrever a semi-reação de redução do Ag+, que é a espécie mais favorável para redução, 
já que possui E0Red mais positivo: Ag+(aq) + e- --> Ag(s) E0red = +0,799V. 
Indicação de cátodo e ânodo: o eletrodo no qual ocorre redução é o cátodo. Escrever a 
reação no anodo 2H2O(l) --> O2(g) + 4H+(aq) + 4e- E0red= +1,23V. 
Cálculo da fem padrão da célula E0cel = E0red(catodo) E0red(anodo) = (+0,799V) - 
(+1,23V) = -0,43V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 6.1 
A empresa Compatix produz próteses para reconstrução dos defeitos cranianos ocorridos 
em função de algum trauma, um tumor ou uma infecção. Há várias técnicas e materiais que 
podem ser utilizados na confecção dessas próteses. No entanto, deve-se avaliar o 
comportamento desse material em relação à sua estabilidade em ambiente fisiológico e 
também a sua resistência mecânica. 
As cerâmicas aplicadas em biomateriais devem apresentar baixa densidade e alta 
porosidade, para permitir que o tecido invada os poros. Algumas cerâmicas já foram 
investigadas e revelaram apresentar boa compatibilidade com células vivas, mas esses 
materiais são muito frágeis. 
Você é o químico responsável pela fabricação das próteses da Compatix e foi solicitado a 
você propor uma maneira para se contornar essa deficiência. 
Padrão de resposta esperado 
Uma maneira para se contornar essa deficiência é a introdução de partículas de alumina na 
matriz, para tornar o material tenaz. Além disso, a alumina também possui a característica 
de ser um material inerte em meios fisiológicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 6.2 
A partir de uma atividade prática, é possível verificar a modificação da estrutura de um 
polímero. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Neste experimento, o polímero obtido apresenta um aspecto pegajoso de geleia, que pode 
ser manipulado. Quais conceitos estão relacionados com o desenvolvimento desse 
material? 
Padrão de resposta esperado 
O polímero obtido apresenta um aspecto pegajoso de geleia, pois, quando mistura-
se bicarbonato de sódio com água boricada, ocorre a formação de borato de sódio e ácido 
carbônico, que, por ser instável, decompõe-se em água e gás carbônico, responsável pela 
formação de bolhas na água no béquer. O borato de sódio reage com o acetato de polivinila, 
presente na cola de isopor, originando cadeias tridimensionais que interagem com as 
moléculas de água e resultam em um gel viscoso.