APOL1 OBJETIVA- QUIMICA GERAL

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Geral
O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão:
Nota: 10.0
	
	A
	Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Ítem 5.3)
	
	B
	Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
	
	C
	Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
	
	D
	Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
Questão 2/10 - Química Geral
Metais encontrados na Tabela Periódica podem ser utilizados em placas de circuito impresso de equipamentos eletroeletrônicos. Sobre esses metais é CORRETO afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.
Você acertou!
Esta descrição trata-se de ligação metálica, realizada por metais.
	
	B
	formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
	
	C
	reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
	
	D
	são depositados no ânodo de uma cela eletroquímica.
Questão 3/10 - Química Geral
O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte atômico foi dada em 1886 quando Eugen Goldstein introduziu uma nova variante na experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 1919, Ernest Rutherford publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, consequentemente, a conclusão inequívoca acerca da existência dele. Estamos falando de qual constituinte do átomo?
Nota: 10.0
	
	A
	Quark.
	
	B
	Elétron.
	
	C
	Próton.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.1.2
	
	D
	Nêutron.
Questão 4/10 - Química Geral
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
Nota: 10.0
	
	A
	O número de prótons do íon Ca2+ é 22.
	
	B
	O fósforo apresenta número atômico 9.
	
	C
	O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
	
	D
	O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência.
Você acertou!
Z = 15, portando: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p.
Questão 5/10 - Química Geral
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, abaixo deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 1A, 2A e 3A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
Nota: 10.0
	
	A
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1)
	
	B
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
	
	C
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
	
	D
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
Questão 6/10 - Química Geral
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo ainda uma das principais ligas usadas na engenharia. Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta ligação?
Nota: 10.0
	
	A
	A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), sendo que esta ligação se carateriza pela transferência de elétrons entre estes elementos.
	
	B
	A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons, com a nuvem eletrônica se deslocando para um dos elementos.
	
	C
	A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,sem deslocamento da nuvem eletrônica  para qualquer um dos elementos.
	
	D
	A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura.
Você acertou!
Conforme material complementar de Video Aula (Ligações Metálicas )e de SLIDES SOBRE LIGAÇÕES, a  liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura.
Questão 7/10 - Química Geral
Em 1826 o geólogo francês Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, observou que as propriedades dos elementos eram função de suas massas e números atômicos, observando também que estas propriedades se repetiam de sete em sete elementos, estabelecendo pela primeira vez o conceito da periodicidade das propriedades dos elementos. Propôs então uma classificação periódica em ordem crescente de massas atômicas, onde os elementos seguiam uma linha helicoidal que recobria uma superfície cilíndrica formando um caracol, como as ranhuras de um parafuso. Como usou terminologia de geologia e sua teoria não atendia a todos os elementos químicos da época, sua proposta não teve aceitação da comunidade científica. Como ficou conhecido este modelo?
Nota: 10.0
	
	A
	Sistema Helicoidal de Chancourtois.
	
	B
	Parafuso Telúrico de Chancourtois.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	C
	Sistema Periódico de Chancourtois.
	
	D
	Parafuso Sistêmico de Chancourtois.
Questão 8/10 - Química Geral
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos.
	
	B
	Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade.
	
	C
	Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.
Você acertou!
Os elementos mais eletronegativos são F, O e N, que se encontram no canto direito superior da tabela periódica.
	
	D
	Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade.
Questão 9/10 - Química Geral
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
- Solução aquosa de CuSO4 = azul.
- Solução aquosa de NiSO4 = verde.
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
Nota: 10.0
	
	A
	17Cl;
	
	B
	20Ca;
	
	C
	21Sc;
	
	D
	26Fe.
Você acertou!
Z = 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Questão 10/10 - Química Geral
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde um reagente gera dois ou mais produtos. Como são chamadas estas reações?
Nota: 0.0
	
	A
	Reação de adição
	
	B
	Reação de decomposição
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1)
	
	C
	Reaçãode deslocamento
	
	D
	Reação de precipitação