mod-atomo

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1. Os estudos realizados por Rutherford mostraram 
que o átomo deveria ser constituído por um núcleo 
positivo com elétrons girando ao seu redor. Os 
elétrons foram inicialmente levados em consideração 
no modelo atômico proposto pelo seguinte 
pesquisador: 
 
a) Niels Borh c) John Dalton 
b) J.J. Thomson d) Werner Heisenberg 
 
2. Considere as seguintes afirmações, referentes à 
evolução dos modelos atômicos: 
 
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em 
prótons e elétrons. 
II. No modelo de Rutherford, os átomos são 
constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e 
carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão 
distribuídos os elétrons, como planetas em torno do 
Sol. 
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo 
atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita 
para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de 
energia. 
 
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) 
 
a) apenas III. d) apenas II. 
b) apenas I e II. e) todas. 
c) apenas II e III. 
 
3. (Pucmg) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é 
uma ideia que provém do modelo atômico de Dalton. 
 
a) Átomos de um elemento podem ser transformados 
em átomos de outros elementos por reações 
químicas. 
b) Todos os átomos de um dado elemento têm 
propriedades idênticas, as quais diferem das 
propriedades dos átomos de outros elementos. 
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis 
e diminutas chamadas átomos. 
d) Compostos são formados quando átomos de 
diferentes elementos se combinam em razões bem 
determinadas. 
 
4. (Ufrgs) A experiência de Rutherford, que foi, na 
verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans 
Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar 
especialmente o modelo atômico 
 
a) de Bohr. d) quântico. 
b) de Thomson. e) de Dalton. 
c) planetário. 
5. (Ufmg) Na experiência de espalhamento de 
partículas alfa, conhecida como "experiência de 
Rutherford", um feixe de partículas alfa foi dirigido 
contra uma lâmina finíssima de ouro, e os 
experimentadores (Geiger e Marsden) observaram 
que um grande número dessas partículas 
atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que 
um pequeno número sofria desvios muito acentuados. 
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo 
atômico de Thomson, propondo a existência de um 
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, 
praticamente, toda a massa do átomo. 
Assinale a alternativa que apresenta o 
resultado que era previsto para o experimento de 
acordo com o modelo de Thomson. 
 
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de 
ouro sem sofrer desvios e um pequeno número 
sofreria desvios muito pequenos. 
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios 
ao atravessar a lâmina. 
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de 
ouro sem sofrer nenhum desvio. 
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se 
chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir 
atravessá-la. 
 
6. (Ufpr 2010) Considere as seguintes afirmativas 
sobre o modelo atômico de Rutherford: 
 
1. O modelo atômico de Rutherford é também 
conhecido como modelo planetário do átomo. 
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de 
cargas negativas circundam ao redor de um núcleo 
de carga positiva. 
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se 
encontram os elétrons, possui um diâmetro menor 
que o núcleo atômico. 
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford 
se baseou num experimento em que uma lamínula de 
ouro foi bombardeada por partículas alfa. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
7. (Udesc 2015) Os fundamentos da estrutura da 
matéria e da atomística baseados em resultados 
experimentais tiveram sua origem com John Dalton, 
no início do século XIX. Desde então, no transcorrer 
de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais 
como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram 
contribuições marcantes de como possivelmente o 
átomo estaria estruturado. 
Com base nas ideias propostas por esses 
cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para 
falsa. 
 
(_____) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a 
ideia de que os átomos eram, na verdade, grandes 
espaços vazios constituídos por um centro pequeno, 
positivo e denso com elétrons girando ao seu redor. 
(_____) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao 
comparar um átomo com um “pudim de passas”, em 
que estas seriam prótons incrustados em uma massa 
uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera. 
(_____) Dalton comparou os átomos a esferas 
maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de 
bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” 
que significa “sem partes” ou “indivisível”. 
(_____) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a 
envolver conceitos de mecânica quântica, em que a 
eletrosfera possuía apenas algumas regiões 
acessíveis denominadas níveis de energia, sendo ao 
elétron proibido a movimentação entre estas regiões. 
(_____) Rutherford utilizou em seu famoso 
experimento uma fonte radioativa que emitia 
descargas elétricas em uma fina folha de ouro, além 
de um anteparo para detectar a direção tomada pelos 
elétrons. 
 
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo. 
 
a) F - V - V - V - F d) V - F - F - F - F 
b) V - V - F - V - F e) V - F - F - F – V 
c) F - V - V - F - V 
 
8. (Uel 2015) Gaarder discute a questão da existência 
de uma “substância básica”, a partir da qual tudo é 
feito. Considerando o átomo como “substância 
básica”, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às 
afirmativas a seguir. 
 
(_____) De acordo com o modelo atômico de 
Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões 
distintas: o núcleo e a eletrosfera. 
(_____) Thomson propôs um modelo que descrevia o 
átomo como uma esfera carregada positivamente, na 
qual estariam incrustados os elétrons, com carga 
negativa. 
(_____) No experimento orientado por Rutherford, o 
desvio das partículas alfa era resultado da sua 
aproximação com cargas negativas presentes no 
núcleo do átomo. 
(_____) Ao considerar a carga das partículas básicas 
(prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o 
número de prótons deve ser superior ao de elétrons. 
(_____) Os átomos de um mesmo elemento químico 
devem apresentar o mesmo número atômico. 
 
Assinale a alternativa que contém, de cima para 
baixo, a sequência correta. 
 
a) V – V – F – F – V. d) F – V – V – V – F. 
b) V – F – V – F – V. e) F – F – F – V – V. 
c) V – F – F – V – F. 
 
9. Alguns estudantes de Química, avaliando seus 
conhecimentos relativos a conceitos básicos para o 
estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: 
 
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo 
número atômico e números de massa diferentes. 
II. O número atômico de um elemento corresponde à 
soma do número de prótons com o de nêutrons. 
III. O número de massa de um átomo, em particular, é 
a soma do número de prótons com o de elétrons. 
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem 
números atômicos diferentes e mesmo número de 
massa. 
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam 
números atômicos diferentes, número de massas 
diferentes e mesmo número de nêutrons. 
 
Esses estudantes concluem, corretamente, que as 
afirmativas verdadeiras são as indicadas por: 
 
a) I, III e V d) II, III e V 
b) I, IV e V e) II e V 
c) II e III 
 
10. O número atômico de um átomo de nitrogênio é 7 
e seu número de massa é 14. Determine o número de 
prótons, de nêutrons e de elétrons desse átomo. 
 
11. Calcule o número de prótons, de elétrons e de 
nêutrons do átomo que apresenta:Z = 20 e A = 41. 
 
12. O número atômico correspondente ao elemento 
Césio é 55. Quantos nêutrons o átomo Cs137 possui? 
 
13. Os átomos X e Y são isótonos. Se o número 
atômico de X é igual a 52 e o número de nêutrons de 
Y é igual a 76, qual é o número de massa de X? 
 
14. São dados três átomos genéricos A, B e C. O 
átomo A tem número atômico 70 e número de massa 
160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. 
O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Qual é o 
número de elétrons do átomo B? 
 
15. São dadas as seguintes informações relativas aos 
átomos A, B e C: 
 
I) A é isóbaro de B e isótono de C. 
II) B tem número atômico 56, número de massa 137 e 
é isótopo de C. 
III) O número de massa de C é 138. 
 
Qual é o número atômico de A? 
16. No modelo atômico de Rutherford, os átomos são 
constituídos por um núcleo com 
carga..........................., onde ......................... estaria 
concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos 
os .................... . 
 
A alternativa que completa corretamente a frase é: 
 
a) negativa – toda massa – elétrons. 
b) positiva – metade da massa – elétrons. 
c) positiva – toda a massa – elétrons. 
d) negativa – toda a massa – nêutrons. 
e) positiva – toda a massa – nêutrons. 
 
17. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
01. O número de massa (A) é dado pela quantidade 
total de partículas do átomo. 
02. Cátion é um íon positivo que se forma quando um 
átomo ganha elétrons. 
04. Todo átomo tem a quantidade de prótons igual à 
quantidade de nêutrons. 
08. Todo átomo tem a quantidade de prótons igual à 
quantidade de elétrons. 
16. Ânion é um íon negativo que se forma quando um 
átomo perde elétrons. 
 
Soma: (________) 
 
18. Para os átomos genéricos a seguir, identifique 
quais são isótopos, isótonos e isóbaros entre si: 
 
 
19. Considere um átomo X, isótopo de um átomo Y e 
isóbaro de um átomo Z, acerca dos quais afirmamos 
que: 
 
I. X e Y possuem o mesmo número atômico. 
II. X e Y possuem o mesmo número de massa. 
III. Y e Z possuem o mesmo número de massa. 
IV. X e Z possuem o mesmo número atômico. 
 
Podemos concluir que: 
a) são corretas apenas as afirmações I, II e III. 
b) são corretas apenas as afirmações II e IV. 
c) são falsas apenas as afirmações II, III e IV. 
d) são falsas todas as afirmações. 
e) são corretas todas as afirmações. 
 
20. O elemento químico B possui 20 nêutrons, é 
isótopo do elemento químico A, que possui 18 
prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 
16 nêutrons. Com base nessas informações, podese 
afirmar que os elementos A, B e C apresentam, 
respectivamente, números atômicos iguais a: 
 
a) 16, 16 e 20. d) 18, 16 e 22. 
b) 16, 18 e 20. e) 18, 18 e 22. 
c) 16, 20 e 21. 
 
21. Sejam os elementos 62A
150, B e C de números 
atômicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo que 
A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, 
determine o número de nêutrons do elemento B e o 
número de massa do elemento C, respectivamente: 
 
a) 87 e 151. d) 85 e 152. 
b) 87 e 152. e) 80 e 150. 
c) 85 e 151. 
 
22. Numere a segunda coluna de acordo com a 
primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os 
modelos atômicos. 
 
1. Dalton 3. Niels Bohr 
2. Rutheford 4. J. J. Thomson 
 
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. 
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. 
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com 
cargas positivas e negativas em igual número. 
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em 
determinadas órbitas. 
 
Assinale a seqüência CORRETA encontrada: 
 
a) 1 - 2 - 4 - 3 d) 3 - 4 - 2 - 1 
b) 1 - 4 - 3 - 2 e) 4 - 1 - 2 – 3 
c) 2 - 1 - 4 - 3 
 
23. Sobre o modelo atômico de Bohr, é correto 
afirmar que: 
 
a) os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas 
aleatórias. 
b) um átomo é uma esfera maciça, homogênea, 
indivisível e indestrutível. 
c) o elétron recebe energia para passar de uma órbita 
interna para outra mais externa. 
d) é impossível determinar simultaneamente a 
posição e a energia de um elétron. 
e) o átomo é formado por uma esfera positiva com 
elétrons incrustados como em um pudim de 
passas. 
 
24. Uma semelhança entre os modelos atômicos de 
Dalton e de Thomson está no fato de ambos 
considerarem que o átomo: 
 
a) é maciço. 
b) é constituído por prótons, nêutrons e elétrons. 
c) apresenta elétrons em camadas. 
d) é semelhante ao sistema solar. 
e) possui núcleo e eletrosfera. 
 
25. Quando um átomo neutro de bromo 35Br
80 recebe 
um elétron, transforma-se no íon 35Br
–, que possui em 
sua estrutura, prótons, elétrons e nêutrons, 
respectivamente em número de: 
 
a) 35, 35, 46. d) 35, 115, 80. 
b) 35, 36, 45. e) 36, 35, 115. 
c) 35, 80, 80. 
 
26. Os implantes dentários estão mais seguros no 
Brasil e já atendem às normas internacionais de 
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no 
processo de confecção dos parafusos e pinos de 
titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de 
titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas 
dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos 
ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que 
o número atômico do titânio é 22, sua configuração 
eletrônica será: 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 . 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 . 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 . 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 . 
 
27. Considerando as relações entre os átomos, 
indicadas no esquema abaixo, pode-se afirmar que 
o(s) número(s) 
 
01. de massa de Y é 40. 
02. de massa de Z é 20. 
04. de prótons de Y é 22. 
08. de nêutrons de X é 20. 
16. de prótons de Z é 22. 
32. de nêutrons de Y é 20. 
64. de nêutrons de Z é 20. 
 
28. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons 
apresenta distribuição eletrônica no estado 
fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , tem: 
 
a) número atômico 20 e número de massa 39. 
b) número atômico 39 e número de massa 20. 
c) número atômico 19 e número de massa 20. 
d) número atômico 19 e número de massa 39. 
e) número atômico 39 e número de massa 19. 
 
29. O símbolo para o íon cálcio, 30Zn
2+, indica que: 
 
I. é um cátion; 
II. possui dois prótons a mais que o respectivo átomo 
neutro; 
III. ganhou dois elétrons em relação ao átomo neutro; 
Assinale a alternativa que indica as afirmações 
corretas: 
 
a) I. d) I e II. 
b) II. e) II e III. 
c) III. 
 
30. Defina átomo neutro. 
 
31. Defina íon. 
 
32. Resuma cada um dos 4 modelos atômicos. 
 
33. Represente o Diagrama de Linus Pauling. 
 
34. Faça a associação: 
 
1 – Bohr 
2 – Rutherford 
3 – Dalton 
4 – Pauling 
 
( ) o átomo e maciço; 
( ) distribuiu os elétrons em ordem crescente de 
energia; 
( ) retornando ao nível de energia normal o elétron 
emite energia; 
( ) o átomo apresenta espaços vazios; 
 
35. O desenvolvimento científico e tecnológico 
possibilitou a identificação de átomos dos elementos 
químicos naturais e também possibilitou a síntese de 
átomos de elementos químicos não encontrados na 
superfície da Terra. Indique, entre as alternativas 
abaixo, aquela que identifica o átomo de um 
determinado elemento químico e o diferencia de 
todos os outros. 
 
a) Massa atômica 
b) Número de elétrons 
c) Número atômico 
d) Número de nêutrons 
 
36. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: 
a) níveis e subníveis de energia. 
b) cargas positivas e negativas. 
c) núcleo e eletrosfera. 
d) grandes espaços vazios. 
e) orbitais. 
 
37. Quais as partículas que apresentam massa num 
átomo? 
 
a) prótons, nêutrons e elétrons; 
b) prótons e elétrons; 
c) prótons e nêutrons; 
d) elétrons e nêutrons; 
e) somente prótons. 
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