Aap1 - Química e Ciência dos Materiais

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1)
Os elementos químicos conhecidos estão distribuídos em uma tabela periódica, onde são alocados conforme o número atômico e agrupados conforme sua classe. Dessa forma, a tabela permite relacionar as propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas, organizando-os de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período.
Se observar os elementos químicos presentes em um mesmo período,
Alternativas:
· a)
o raio atômico aumenta em função da diminuição do número atômico.
Alternativa assinalada
· b)
o raio atômico aumenta em função do aumento do número atômico.
· c)
não haverá variação do raio atômico, pois estes elementos possuirão mesmo número de níveis de energia.
· d)
o raio atômico aumentará em função da ligações covalentes dos elementos.
· e)
o raio atômico aumentará a medida que o número de camadas do elemento diminui.
2)
"A lei periódica é uma ideia central na química porque permite explicar e prever diversas propriedades da matéria. A história da ciência pode ser uma boa ferramenta no ensino desse tema, pois além de auxiliar na construção de conceitos, possibilita discutir questões referentes à natureza da ciência."
TARGINA, A. R. L.; BALDINATO, J. O. Abordagem histórica da lei periódica nas coleções no PNLD 2012. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 38, p. 324-333, 2016.
 
Neste contexto, analise as seguintes afirmativas:
 
I. Podemos afirmar que elementos que estão em um mesmo grupo apresentam o mesmo raio atômico.
 
II. O raio atômico de um cátion é maior que o raio atômico de um átomo neutro.
 
III. Elementos que estão em um mesmo período apresentam mesma quantidade de níveis de energia.
É correto o que se afirma em:
Alternativas:
· a)
I, apenas.
· b)
II, apenas.
· c)
III, apenas.
Alternativa assinalada
· d)
I e II, apenas.
· e)
I, II e III.
3)
"Rutherford, com a intenção de aprofundar seus estudos, foi para a Inglaterra submeter-se à orientação de Thomson nas investigações sobre as propriedades dos raios X e das emissões radioativas. Em seus estudos, ele conseguiu, por meio de experimentos, bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas alfa (núcleo do átomo de hélio). Ele percebeu que a maioria das partículas alfa emitidas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio. Todavia, uma pequena parte das partículas sofria um desvio."
SILVA, D. C. M. Modelos atômicos. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm>. Acesso em: 31 jan. 2019.
 
Neste contexto, julgue as afirmativas a seguir em (V) Verdadeiras ou (F) Falsas.
 
(   ) Rutherford concluiu que o átomo apresenta uma pequena região centralizada, maciça e com carga negativa.
 
(   ) Rutherford concluiu que o átomo apresentava uma grande região maciça.
 
(   ) A observação das partículas alfa que atravessavam a lâmina de outro sem desvio era decorrente da força de repulsão presente na eletrosfera.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Alternativas:
· a)
V - V - V.
· b)
F - V - V.
· c)
F - V - F.
· d)
F - F - F.
Alternativa assinalada
· e)
F - F - V.
4)
“Em 1916, os químicos Gilbert N. Lewis (1875-1946) e Walter Kossel (1888-1956), independentemente, propuseram que a conexão dos átomos ocorria de modo que os elementos adquirissem oito elétrons na camada de valência, o que equivale a dizer que eles assumem a configuração do gás nobre mais próximo. [...] Para ambos, ligação química é a força atrativa entre dois átomos, resultante da reorganização dos elétrons de suas camadas de valência.”
DREKENER, R. L. Química e Ciência dos Materiais. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2019.
 
De acordo com as informações apresentadas na tabela a seguir, faça a associação dos tipos de ligação química contidos na Coluna A com as descrições, apresentadas na Coluna B.
 
 
	COLUNA A
	COLUNA B
	1. Ligação iônica.
	I. Compartilhamento de elétrons.
	2. Ligação covalente.
	II. Centros positivos, em rede cristalina, rodeados por elétrons.
	3. Ligação metálica.
	III. Atração eletrostática devida a perda e o ganho de elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas.
Alternativas:
· a)
1-I; 2-II; 3-III.
· b)
1-I; 2-III; 3-II.
· c)
1-II; 2-I; 3-III.
· d)
1-III; 2-I; 3-II.
Alternativa assinalada
· e)
1-III; 2-II; 3-I.