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2016 Guilherme Pedro Maria Taís Igor Bruna Alex Ribeiro IAGGO PORTO QUESTÃO ITEM 1 a) Rafinado= 6,70% Extrato= 10,01% Rafinado: Xa= 100%; Extrato: Xb= 74,1% e Xs= 25,9% b) Rafinado= 0,3926 kg/s Extrato= 0,1424 kg/s Rafinado= 0,0407 kg/s Extrato= 0,4943 kg/s 2 a) teria q ter a info do gráfico para a pressão vap de saturação ? b) 155,2 g de água/kg de ar 155,2 g/kg 3 a) Prefiro usar W(+) para trabalho realizado, então W=P.deltaV e deltaU= Q - W; W = 2570 kJ ∆H = 29670 kJ W= - 257 kJ DH = 29670 KJ não se trata de concordar, tem que fazer como a questão pede!! W = - 2570 kJ ∆H = 29670 kJ Concordo com o Guilherme, como é trabalho realizado pelo sistema,ele tem que ser positivo / W= 2570KJ W = - 2570 kJ ∆H = 29670 kJ o volume aumenta no sistema, o trabalho é positivo, ou seja, é realizado sobre o meio em que se encontra (como por exemplo empurrando o pistão contra seu próprio peso); o volume diminui no sistema, o trabalho é negativo, ou seja, é necessário que o sistema receba um trabalho do meio externo. W= -2570 KJ b) ∆U = 27100 kJ Q = 29670 kJ ∆U = 29413 kJ Q = 29670 kJ ∆U = 27100 kJ Q = 29670 kJ deltaU= 27100kJ / Q= 29670kJ ∆U = 27100 kJ Q = 29670 kJ 4 a) k= 0,00667 s-1 k= 0,00667 s-1 k = 0,00667 s-1 k = 0,00667 s-1 b) XA= 88,9% XA= 88,9% XA = 88,9% XA = 89% 5 a) N N2,CO2 =16,04x10^-4 mol/m^2.s (Considerando Contradifusão equimolar Na= - Nb) NN2 = 1,604*10^-2 mol/m^2*s NN2 = 1,60.10^-7 mol/cm2.s Ja (fluxo difusivo de N2) = -1,6037.10^-7 mol/cm2.s na (fluxo molar de N2) = Ja . área= -1,1322.10^-8 mol/s b) n total= -417,04x10-4 g/m^2.s n(total) = 2,98*10-7 g/s n(total) = 2,56.10-6 g/cm2.s n= na*MMa +nb*MMb (na=nb) = -7,019.10^-7 g/s 6 a) a= 1 b=1 a = 1, b = 1 a = 1, b = 1 b) k= 0,152 L/mol.s k = 15217 L/mol.s k = 15217,39 L/mol.s 7 a) s= 10exp-7 mol/L s = 10^-7 mol/L s= 10^-7 mol/L b) caí numa eq de grau 5, não sei como resolver s = 4^(1/3).10^-11 mol/L s = 0,05 mol/L 8 a) C3O3H8 + 3HNO3 = C3H5N3O9 + 3H2O C3H8O3 + 3 HNO3 = C3H5N3O9 + 3 H2O C3H8O3 + 3 HNO3 = C3H5N3O9 + 3 H2O C3H8O3 + 3 HNO3 = C3H5N3O9 + 3 H2O b) %V = 1,68exp5 % % = 167512% % = 86,2% % = 167512% 9 a) Q = 0,005 m^3/s 0,006 m^3/s Q = 0,0049 m3/s Q = 0,005m3/s b) ∆P = -713368 Pa -555392,5 Pa ∆P = 713383 Pa ∆P = 564580 Pa c) H = 0,519 m -85687,3 Pa h = 0,56 m h = 0,582 m 10 Teorica 2015 Guilherme Pedro Maria Taís Igor Bruna Alex Ribeiro QUESTÃO ITEM 1 a) V = 1251,3 L/h idem Guilherme 700L/h 700L/h b) Q = 733,17 kJ/h idem Guilherme Q= 733,25 kJ Q= 754,69 kJ 0 a) h = 22,949 W/m^2.K h= 22,95 W/m^2*K h = 22,95 W/m2.K h= 22,95 W/m^2*K b) Q/L = 108,09 W/m q/l = 108,1 W/m q/L = 108,1 W/m Q/L = 108,15 W/m 3 a) Ja = 511,25x10^-8 Kmol/m^2.s Na,y = 5,25*10^-6 kmol/s*m^2 5,13E-6 kmol/m2.h Ja,z= 4,3.10^-6 kmol/s.m^2 b) 58,79x10^-5 mm/s DeltaZ/Deltat = 2,12 mm/h 2,12 mm/h 1,78mm/h 4 a) 4 fases: 1)aquecimento do sólido (umidade quase cte); 2) evaporação do liquido na superfície (umidade cai rapidamente); 3) movimentação liq. p/ superfície (umidade cai lentamente); 4) vapor interior difunde para superfície seca (umidade atinge umidade de equilibrio) b) 1) velocidade cresce parabola; 2) velocidade cte; 3) velocidade cai; 4) velocidade cai bruscamente até atingir 0 (gráfico para umidade decrescente) 5 a) CA = 0,1111 mol/L CA = 9,1*10^-2 mol/L CA = 0,0909 mol/L b) CC = 0,592 mol/L CB = 0,6 mol/L e CC = 0,3 mol/L CB = 0,303 mol/L CC = 0,606 mol/L 6 Kc aumenta qndo [NO] aumenta, se aumento da temperatura elevou Kc, concentração de produto aumentou, logo o fornecimento de energia favorecer a formação de produto... ENDOTÈRMICA! idem Endotérmica Endo 7 T = -73°C T = - 73ºC T = - 73ºC T= -73C T = - 73ºC 8 H1 - H2 = 8,2m H1-H2 = 8,39 m H1 - H2 = 8,20 m H1 - H2 = 8,38 m 9 a) teórica b) teórica 10 CH4 = 1,993% O2 = 3,252% N2 = 70,84% CO2 = 7,25% CO = 0,725% H2O = 15,942% CH4 = 1,99% O2 = 3,4% N2 = 70,8% CO2 = 7,17% CO = 0,72% H2O = 15,93% CH4 = 1,99% O2 = 3,25% N2 = 70,84% CO2 = 7,25% CO = 0,725% H2O = 15,94% CH4= 1,77% O2= 13,87% N2= 63,06% CO2= 6,45% CO= 0,66% H2O= 14,19% CO = 3,46% CO2 = 4,36% H2O = 17,48% N2 = 77,70% 2014 Guilherme Pedro Renata Ramos Vinicius Luciana Rosana Saboya Maria Taís Igor Bruna QUESTÃO ITEM 1 a) Vazão Gás = 2900 kg/h vazão gás= 2900kg/h idem Vazão gás = 2908 kg/h vazão gás = 2897,1 kg/h 2900,5 kg/h 2888,16 kg/h b) Vazão H20 = 0,2 kg/h vazão gás= 0,2kg/h idem Vazão de H2S = 0,2 kg/h vazão de H2S = 0,2 kg/h 0,2 kg/h 0,2 KG/H 2 a) (L/G) = 0,951 kmol água/kmol gas (L/G)=0,932 L/G = 0,950 L/G = 0,95 L/G = 0,95 b) NOG=8,778 ; HOG=0, 684 m Nog=~9 estágios ; Hog=~0,7m Nog = 9 (arredondamento inteiro de 8,778) Hog = 0,667m Nog = 8,796 ~ 9; Hog = 0,67 m Nog = 8,778 = 9 Hog = 0,67 m 3 a) T saída = 41,67°C T saída= 41,49ºC 41,66 ºC Tsaída = 41,66 ºC 41,66ºC b) T superfície = 75,30°C T sup = 85,14 ºC 74,98 ºC Tsuperfície int na saída = 85,30 ºC 85,31ºC 4 a) CA= 1,5M; CB=0,5M Ca=1,5mol/L ; Cb=0,5 mol/L idem CA = 1,5 mol/L; CB = 0,5 mol/L CA = 1,5 mol/L CB = 0,5 mol/L b) V=66,67L V=66,7 L idem VCSTR = 66,67 L V = 66,67 L 5 a) m vapor= 86,6kg; m final=1086,6kg m vap= 86,6 kg ; m total= 1086,6kg mvapor = 86,61 Kg mtotal = 1086,61 Kg m vapor = 77,14 kg Mvapor = 86,6 kg Mtotal = 1086,6 kg iDEM b) S inicial= 914,46kJ/K; S final= 1037,7kJ/k S entrada= 914,53 kJ/K; S final= 1037,71 kJ/K Sinicial = 914,46 KJ/K Sfinal = 1037,71 KJ/K Si = 914,46 kJ/K Sf = 1037,70 kJ/K Idem c) Sim. Pois existe variação de entropia Sim. dS>0. Processos assim são irreversíveis. dS=123,18 KJ/K. Idem idem IDEM 6 a) razão = 4 Razão (mols de H)/ (mols de C) = 4 Razão = 4 4 R=4 4 4 b) %excesso ar = 49,8% 57% de excesso de ar EA%=49,8% 57,74% E=20% 49,7% 49,8% 7 a) HNO3 = 945g 945g HNO3 idem HNO3 = 945g idem b) V=184,5L (considerando que seja óxido nitroso em todo o enunciado) V=184,5 L idem V=492L (considerando que seja óxido nitrICO) e V = 184,5 L considerando que seja óxido nitrOSO idem 8 a) O-H mais polar (O tem maior diferença de eletronegativade) O-H é a ligação mais polar O-H mais polar O-H O-H idem b) H nas tres ligações. Nuvem de eletrons fica mais longe do H H em todas as ligações H em todas as ligações H H idem 9 a) no eletrodo 1. a oxidação ocorre onde tiver maior pressao parcial de O2 anodo=eletrodo 1 Onde tiver maior pressão parcial de O2 haverá mais moléculas de O2 disponíveis para a redução de nox 0 (em O2) para nox -2 (em OH-). Logo no eletrodo que tiver maior pressão parcial de O2 haverá redução de oxigênio e oxidação do metal, quem oxida é anodo (CLARO). O eletrodo 1 é anodo e o eletrodo 2 é catodo. idem b) p1/p2 = 10^-26,125 P1/P2=~7,5*10^-27 (?) p1/p2 = 10^26,125 p1/p2 = 10 p1/p2 ≈ 10 c) Abaixo da linha. O metal precisa estar mergulhado no eletrolito aquoso. Corrói abaixo da linha d'água A barra de ferro irá corroer abaixo da linha d'água onde há menor concentração de O2 idem 10 P= 218,57 W Pot= 218 W ? pot= 214,3 W 218,8 W 2013 Guilherme Pedro BRUNA Vinicius Luciana Rosana Saboya Simeão Messias Maria Taís Igor Bruna QUESTÃO ITEM 1 a) dU=0; W=5819,8ln6 J; Q=-W U=0; Q=-W=29100J dU=0; Q=W=10427,7J Idem Vinicius dU= 0/ W = 10427,7 J/ Q = - 10427,7 J ∆U = 0, Q = 5819,8*ln(6) J, W = - Q W=Q=5819,8*ln6 / dU=0 b) W=0; U=Q=-5460J W=0; U=Q=-5460J W=0; dU=Q=-5460J Idem Vinicius W =0 / dU = dQ = 5460 J W = 0, ∆U = Q = - 5460 J W=0 / Q=dU= - 5460J 2 N=8,92*10^-12kmol/m^2*s N=8,92*10^-12kmol/m^2*s idem idem idem 3 a) Volume filtrado diminiui. Justificativa: Vf2 = (raiz 2 / 2).Vf1 Maior, mas não consegui achar uma relação numérica [1] Se μ aumenta, Kc e Kmf aumentam. P/ mesmo tempo de filt., P e perdas constantes, Vf diminui. Idem Guilherme diminui para (raiz(2)/2) * Vf b) Volume de filtrado aumenta. justificativa: Vf2 = 2.Vf1 Vfiltrado2=2*Vfiltrado1 Oposto a (a) Idem Guilherme e Bruna aumenta para 2 * Vf 4 log (CB^n/CA^m) = (deltaE - deltaE0).n.m / 0,0591 Duvida??? ? E = E0a - E0b + (0,0591/m.n).log (Ca^m / Cb^n) log (CB^n/CA^m) > - m*n*deltaE0/0,0591(alguém desenvolveu mais?) 5 a) Q= - 1440pi J Q=1440pi J Q=180π J Q=180pi Q = 180π J b) t= 360s t=96s t=45 s t=18,7 t = 18,7 s 6 mClO- = 154,5g; mClO3- = 83,5g mClO-=154,5g; mClO3- = 103,5g mClO-=154,5g; mClO3-=83,5g m1=154,5; m2=83,5 mClO- = 154,5g; mClO3- = 83,5g mClO- = 154,5 g mClO3- = 83,5g 7 [H2]= 0,0941M; [I2]= 0,0941M; [HI]= 0,012M senha [H2]= [I2]= 0,94mol/L; [HI]=0,12mol/L [H2]=[I2]=0,094M; [HI]=0,012M [H2] = [I2] = 0,0984 M; [HI] = 0,0032 M [H2]= 0,0941M; [I2]= 0,0941M; [HI]= 0,012M [HI] = 0,012 M, [H2] = [I2] = 0,094 M idem 8 a) MgCl2 + Ca(OH)2 --> CaCl2 + Mg(OH)2 Idem MgCl2 + Ca(OH)2 --> CaCl2 + Mg(OH)2 Idem Idem MgCl2 + Ca(OH)2 --> CaCl2 + Mg(OH)2 idem CaCl2 + Na2CO3 --> 2NaCl + CaCO3 CaCl2 + Na2CO3 --> 2NaCl + CaCO3 CaCl2 + Na2CO3 --> 2NaCl + CaCO3 b) mCa(OH)2 = 77,89g; mNa2CO3 = 95,5g mCa(OH)2 = 77,89g; mNa2CO3 = 95,5g Idem mCa(OH)2 = 77,89g; mNa2CO3 = 95,5g (confesso que estou em duvida com a reação) 9 h=10,08m h=35,81m h=11,8m ? h = 12 m h1 = 32,4 m 31,72 m 10 Teórica 2012 ANA ELIS HUDSON CARMINATI Nathália Martins Guilherme Pedro Luciana Simeão Messias Rosana Maria Taís Igor Bruna QUESTÃO ITEM 1 V = VM.ln(5) V = VM.ln(5) idem V = VM.ln(5) idem V(tubular) = ln(5).V(mistura) idem 2 Potencia = 478,9 kW W' = 478,95 kW W = 478,95 kW idem idem idem 3 Ts = 130 C; Ti = 120 C Idem Idem idem Ti = 193 K e Te = 183 k obse: tem q ser em Kelvin idem 4 meter = 275,7 kg/min meter = 267,7 kg/min m = 263,42 kg/min 267,77 Kg/min 275,7 kg/min 5 a nA = 7,92.10^-5 kg/(s.m2) Idem idem idem idem idem b x = 7,92.10^-5 mm/s Idem idem idem idem idem 6 P = 51,25 atm P = 51,25 atm P=51,28 atm P= 51,25 atm 51,25 atm 51,25 atm 7 Teórica - - 8 a Teórica - - - b Vazâo CO2 = 393,8 m3/h V' = 393,6 m3/h V= 393,6 m^3/h idem 393,6 m3/h Idem 9 Ws= 14,29z2 - 447,94 W= 14,29z2 - 447,45 ? Pot = 80*z2 + 340,8 (Watts) Pot = 80,02*z2 + 1534,62 (Watts) 10 - 2011 ANA ELIS HUDSON CARMINATI BRUNA Guilherme Pedro Luciana Igor Bruna Maria Taís Alex QUESTÃO ITEM 1 xp = 0,568 yp = 0,909; xh = 0,432 yh = 0,091 Idem xp=0,23 yp=0,369; xh=0,33 yh=0,069 xp = 0,571 yp = 0,91; xh = 0,429 yh = 0,09 x7 = 0,432; x5 = 0,568 y7 = 0,091; y5 = 0,909 x5 = 0,568; x7 = 0,432 y5 = 0,909; y7 = 0,091 Obs: Tb encontrei resultado Ana Elis, mas achei que era pra considerar a % de entrada dos compostos.. Alguma sugestão? 2 Potencia = 14,8 kW Q' = 53,1 MW Q=1475W Q= 53,1 MW = 14,75KW Q = 14.750 W Pot = 14,75 kW Q= 14,75 kW Q= 14,75 kW 3 Falta Ky = 2E-4 kmol/s.m² | NA = 8E-6 kmol/s.m² | XAI = 28E-4 |YAI = 0,02 Ky=4,35*10^-4kmol/(s*m^2) | Na=1, 74*10^-5kmol/(s*m^2) Ky = 2E-4 kmol/s.m²; NA = 8E-6 kmol/s.m²; XAI = 28E-4; YAI = 0,084 Idem Guilherme Pedro idem yai=0,0652; xai=0,00374 4 Tensão = 50N/m2; Velocidade = 2,5 m/s Idem Idem Idem Idem idem 5 Falta vt=0,54cm/s v = 2,86 m/s v=0,2042 cm/s vt = 2,044E-3 m/s 6 V = 9384 mL V = 9,38 L V=9,38L V= 9,38L idem 7 [N2] = 0,786 mol/L; [O2] = 0,596 mol/L; [NO] = 0,6845 mol/L [N2] = 0,988 mol/L; [O2] = 0,798 mol/L; [NO] = 0,2805 mol/L [N2]=0,978mol/L; [O2]=0,788mol/L; [NO] =0,3mol/L [NO2]= 1M; [O2]= 0,7971M; [NO]= 0,2823M [N2] = 0,988 mol/L; [O2] = 0,798 mol/L; [NO] = 0,281 mol/L 8 m = 455,45 g/h m = 423,63 g/h m'=285,6g/h m= 455,3 g/h m' = 455,446 g/h m' = 455,44 g/h 9 Caf = 1 mol/L Idem Idem CA final = 1M idem Caf(tubular)= 6,25mol/L ; Caf (cstr)= 1,62mol/L (bhaskara) 10 Teórica 2010 QUESTÃO ITEM ANA ELIS FELIPE DENARDIN HUDSON CARMINATI Nathália Martins BRUNA Guilherme Pedro Rosana Saboya Luciana Simeão Messias Bruna Maria Taís Conhecimento Profissional (1a parte) 1 q” = h(Tf – Tar) q” = h(Tf – Tar) Idem q/A=h*(Tf-Tar) Idem fluxo (W/m2) = q.L ou h.(Tf - Tar) q'' = h(Tf-Tar) Tf = qL/h + Tar Tf = qL/h + Tar Idem Tf=Tar+(q/(A^2*(hL-K))) Tf = qL/h + Tar Tf = q.L / h + Tar Tf = Tar + q''/h 2 a VA = (VB2 + 2(PB = PA)/ρ)1/2 VA = (VB2 + 2(PB = PA)/ρ)1/2 VA = (VB2 + 2(PB - PA)/ρ)1/2 VA = (VB2 + 2(PB - PA)/ρ)1/2 Idem Idem Ana Elis VA = (VB2 + 2(PB - PA) /ρ)1/2 b Q = SA.SB.(2(PB-PA)/ρ(SB2-SA2))1/2 Q = SA.SB.(2(PB-PA)/ρ(SB2-SA2))1/2 Idem ?? Gostaria da resolução Q (compartilhem por favor) Q= SB.VB Idem Ana Elis Q = Sa* (vb2 + 2(pb-pa) /p)^1/2 3 a Fp = 135 mol/h Fp = 135 mol/h Idem idem idem Idem Idem b V = 3000 L e T = 20 h V = 3000 L e T = 20 h Idem idem Idem Idem Idem 4 a t = V/qe = (πD2(hf – hi))/4qe t = V/qe = (πD2(hf – hi))/4qe t = (πD2(hf – hi))/4qe t = (πD2(hf – hi))/4qe Idem Idem b 1 T = (Q.t/m.Cp) + Ti Idem Tf=Ti+((4Qt/ρπD^2hfCp)-(Q*(hf-hi)/ (qe*Cp*hf))) idem T =(4.Q / ρ.π.D^2.hf.Cp).t + Ti 5 a m = 1547,1 kg m=1531,81 kg m = 1,55 t m=1531,81 kg ? m=1459,14 kg ??? m = 1.531,32 Kg b r = 82,9% r=~84% r = 0,83 r=83,75% r= 84,4% ? 6 a xL = 0,214 (massica); L = 19,23 kg/s; F = 29,23 kg/s F=~37,8 ks/s; L=~ 27,8 ks/s; % BenzenoL=24% xL = 0,21 ; L = 20,84 kg/s ; F = 30,84 kg/s L = 25 Kg/s F = 35 Kg/s %m = 24% b Q = 7066,1 kJ/s Q=7949,5 kj/s Q = 7329,8 kJ/s ? c Teórica ? ? d m = 2,81 kg/s m=3,57 kg/s m' = 3,40 kg/s ? 7 a Teórica Não existe reação espontanea; ? (Não entendi a pergunta) b Sim, EredZn>EredNi; Sim, a redução do Niquel associada a oxidação dp Zinco produziriam uma reação global com potencial positivo, ou seja, a reação seria espontânea. c Oxidação da barra de Ferro; A barra de ferro será corroída, ou seja, haverá oxidação de Fe0 a Fe+2, com redução de H+ a H2 e potencial global positivo (reção espontânea) d Deve-se usar Zn pois tem E menor que do ferro. Melhor revestimento é Zinco, pois: Fe+2 + 2e -> Fe0, E = -0,44 / Zn0 -> Zn+2 + 2e, E = +0,76 --> Eglobal > 0 Fe+2 + 2e -> Fe0, E = -0,44 / Ni0 -> Ni+2 + 2e, E = -2,76 --> Eglobal < 0 8 a xCH4 = 0,75; xO2 = 0,045; xC7H8 = 0,00075; xN2 = 0,2043 xCH4 = 0,75; xO2 = 0,045; xC7H8 = 0,00075; xN2 = 0,2043 Idem compartilhem as resoluções por favor! Obrigada Idem %CH4 = 75%; %O2 = 4,5%; %C7H8 = 0,075%; %N2 = 20,425% b m = 1,66 kg CH4/kg gas m = 1,66 kg CH4/kg gas Idem m= 1,66kg CH4/ kg gas m = 1,66 Kg / Kg de Efluente Conhecimento Básico (2a parte) 1 raiz(2) = ponto de máximo -raiz(2) = ponto de mínimo 2 λ = 0 3 a λ + 45 b λ = 3 4 a 3 / 8 b 1 / 3 5 a Ec inicial = 3 Q = (0,0,0) b β = raiz(2) / 2 6 a h max = 10 m b t = 2.raiz(2) c x = 5.raiz(2) 7 a v = 2.10^(-4) / π m/s b P = 11.10^4 N/m2 8 a 9.10^5.qb b 1 mC 2009 ANA ELIS FELIPE DENARDIN HUDSON CARMINATI Nathália Martins Guilherme Pedro Luciana Simeão Messias Conhecimento Profissional (1a parte) QUESTÃO ITEM 1 a 90,9 kg/h 91 kg/h m' = 90,9 kg/h 90,91 kg/h 90,9 kg/h 90,91 Kg / h b 0,03 kg água/ kg ar seco 0,0282 kg agua/kg arseco U = 0,028 kg água/ kg ar seco 282 kgágua/kgarseco 0,0282 kg água/kg ar seco 0,0282 kg água/ kg ar seco 2 a H = 32 m; P = 16000 W H=32 m P=16000 W H = 32 m; P = 16000 W idem H = 32 m; P = 16 kW Idem H(bomba) = 32 m; Pot = 16 kW b h34 = -5 m = -50 J/kg h34=11,1 m = 111J/kg h34 = -5 m = -50 J/kg h=37 m = 370J/kg h34 = 5 m = 50 J/kg Idem h(3-4) = 5 m = 50 J/kg 3 a q" = 96154 W/m2 Q/A=96150W/m² q" = 96154 W/m2 idem idem q'' = 96153,8 W/m^2 b T1 = 238,46 C Ti=238,5ºC TS1 = 238,46 C idem idem T1 = 238,46 °C 4 a k = 0,15 min-1 k=0,15/min Idem idem idem idem k = 0,15 min^-1 b q = 7,89 L/min V=7,9L/min q = 7,89 L/min idem idem idem q = 7,89 L/min 5 NCO ~ 0; NO2 ~ 3,9 mols; NCO2 ~0,2 mols NCO ~ 0; NO2 ~ 3,9 mols; NCO2 ~0,2 mols Idem idem idem [CO] ~0,2 mol/L; [O2] ~4mol/L; [CO2] ~ 6.10^10 mol/L CO = 0 mol, O2 = 3,9 mol e CO2 = 0,2 mol 6 a m = 500 kg m=500kg/h Idem m= 500 kg/h m= 500 kg/h b Teórica sim, diminui o consumo de carvão Não. Maior O2 terá um PC menor sendo necessário mais combustível. Para melhorar deveria ter outro composto que não libere CO2 Não. Mantendo-se a mesma proporção C:H, a presença de O2 não favorece nem desfavorece a combustão (já que existe ar em excesso). Só haveria melhora no problema com a a redução da composição de C no carvão. 7 a Teórica corrosão galvânica, dilatação 1) corrosão galvânica; 2) dilatação b Teórica anôdo de sacrifício, corrente impressa 1) anôdo de sacrifício e corrente impressa; 2) controle detemperatura 8 a Teórica b Conhecimento Básico (2a parte) 1 a f'(x) = 3.x.(x - 4).e^(x^3 -6.x^2) b x = 4 c x = 0 2 0 3 x < 1 4 a = +/- raiz(3) / 3 5 a v = 0 m/s b t = raiz(19,6)/9,8 ~0,452 s c a = raiz(9,8) ~ 3,13 m/s 6 P' = P.3^(-3/2) 7 a U=(K.q.(√(y^2+(1+x^2 ) ) - √(y^2+(1-x^2 ) ) ))/√((y^2+(1+x^2 )).(y^2+(1-x^2 ))) b eixo y c teórica 2008 ANA ELIS FELIPE DENARDIN HUDSON CARMINATI DENIS BRUNA Luciana Simeão Messias Conhecimento Profissional (1a parte) QUESTÃO ITEM 1 a Taxa de calor qr = 635400 kcal/h Q=635400kcal/h qr = 635400 kcal/h qr = 635400 kcal/h Taxa de calor qr = 635400 kcal/h qr = 635.400 kcal/h b Vazão vapor de água Va = 1309,97 kg/h VA=1309,96/kg/h Va = 1310 kg/h VA = 1310 kg/h Vazão vapor de água Va = 1309,97 kg/h Va = 1309,97 kg/h c Vazão da corrente Vn+1 = 1184,7 kg/h Vn+1=1184,69kg/h Vn+1 = 1185 kg/h Vn+1 = 1186 kg/h Vazão da corrente Vn+1 = 1184,7 kg/h Vn+1 = 1184,7 kg/h 2 a W1 = -nRT1ln(P1/P2); Q1 = nRT1ln(P1/P2) W1=Q1=119,6 kj Idem Ana Elis W1 = - Q1 = nRT1 ln (p2/p1) W1 = -nRT1ln(P1/P2); Q1 = nRT1ln (P1/P2) W1 = n.R.T1.ln (P2/P1) = 66.512 . ln(p2(bar)); Q1 = - n. R.T1.ln(P2/P1) = 66.512 . ln(p2(bar)) b W2 = -nR(T2-T1); Q2 = Cpn(T2-T1) W2=-19,6 kj; Q2=133,6 kj Idem Ana Elis W2 = -166,3 (T2 - 400) ; Q2 = 800 (T2 - 400) W2 = -nR(T2-T1); Q2 = Cpn(T2-T1) W2 = n.R.(T1-T2) = 166,28.(400 - T2); Q2 = n.Cp.(T2-T1) = 800.(T2 - 400) c T2 = 579,9K T2= 518 K Idem Ana Elis T2 = 580 K T2 = 580K T2 = 579,89 K d P2 = e1,953 P2=P1e(1,798) Idem Ana Elis p2 = exp(1,953) = 7,05 bar P2 =7,06 bar P2 = exp(1,953) 3 a *TABELA (linha 29) Soma CDX/DP = 61435,96 Somatório= 61649,16 Somatório = 61.519,9765 b Perda de carga ∆P = 0,9784 m Perda de carga ∆P = 0,9788 m ∆P = 97376 m ∆P = 0,9729 m ∆P = 95,62 . 10^(-6) 4 Falta Teorica 5 a Sim, pois mpy = 0,32 pol/ano mpy=0,0222cm/ano (?) Arreguei Sim, pois mpy = 0,0222 pol/ano mpy = 2,2.10^(-3) in/anp -> Sim, resiste. b Teórica - Sim, a corrosão do Zn ocorre a longo prazo. 6 a Anidrido acético Anidrido acético Idem Anidrido acético Anidrido acético Anidrido acético b 2 CH3COOH > CH3COOCOCH3 + H2O 2 CH3COOH > CH3COOCOCH3 + H2O Idem 2 CH3COOH > CH3COOCOCH3 + H2O 2 CH3COOH > CH3COOCOCH3 + H2O 2 CH3COOH > CH3COOCOCH3 + H2O c Quantidade de ácido necessária = 240g Quantidade de ácido necessária = 240g Idem Quantidade de ácido necessária = 240g Quantidade de ácido necessária = 240g Quantidade de ácido necessária = 240g 7 Falta YAn+1 = 5,26E-2; YAa=5,26E-3 YAn+1 = 0,0526; YAa=0,0218 YAn+1 = 0,0526; YAa=0,0473 YAn+1 = 0,0526; YAa=0,0474; XAa=0; m=1,9; A=0,2742 XAa=1,12E-3; m=1,9; A=2,468 XAa=0; m=1,9; A=0,155 XAa=0; m=1,9; A=0,277 f 8 a P, desprezando perdas = 6879,7 W a) Pot=6875 W W'=6875 W W=825m^2/s^2 W=825m^2/s^2 ou 6.875 W Pot = 6875 W b P, considerando perdas = 7085,3 W b) Pot=7080 W W'=7080,4 W W=850m^2/s^2 W=849,7m^2/s^2 ou7.080,83 W Pot = 7077,2 W *TABELA Nre CD Nre 1 2.0455 14.171 2.04 2 1.2625 22.021 1.26 3 1.0645 25.793 1.06 4 0.8927 26.885 0.89 5 0.7509 31.961 0.75 6 0.6303 38.077 0.63 7 0.5295 45.328 0.53 CD 14.19 22.06 25.98 26.96 32 38.09 45.28 CDX/DP 1534 10700 17104 14513 7035 4488 6332 Soma=61706 Conhecimento Básico (2a parte) 1 a S = t b 3.raiz(2) c v2 = v3 = raiz(2)/2 2 a R = 10,81 mm b f = 2,8.10^7 s^(-1) c sentido horário 3 ΔT = 0,426 °C 4 a h'(0) = 2 b 1/2 . (1 - cos(π^2)) 5 Ʃ 2/(n.π) .(1 - (-1)^n) . sen(n.t) 6 a V(x,y) = 1 b Integral de Linha = 11 7 a b a = -1 2007 DENIS Nathália Martins Rosana Saboya Simeão Messias Luciana Maria Taís Conhecimento Profissional (1a parte) QUESTÃO ITEM 1 a Não. Não Sim b m(máx) = 0,2 kg 0,2 2 R = 2,05 K/W R global = 2,05 K/W R (associação) = 2,05 K/W R = 2,05 K/W 3 V2 = 102 kg 101,8 kg V2 = 101,6 Kg V2 = 101,799 Kg 4 a k = 0,6 (mg/L.min) idem K = 0,6 mg/ L. min k = 0,01 mg/(L.s) = 0,6 mg/(L.min) k = 10 mg/(m3.s) b Vm = 75 x 10^3 L idem VM = 75000 L V(cstr) = 75000 L V(cstr) = 75 m3 5 a I) Ocoore./II) Ocorre. I) Ocoore./II) Ocorre. b I) Zinco: Sofre oxidação logo é o agente redutor. Mercúrio: Sofre redução logo é o agente oxidante. II) Iodo: Sofre redução logo é o agente oxidante. Cloro: Sofre oxidação logo é o agente redutor. I) Zinco: Sofre oxidação logo é o agente redutor. Mercúrio: Sofre redução logo é o agente oxidante. II) Iodo: Sofre redução logo é o agente oxidante. Cloro: Sofre oxidação logo é o agente redutor. 6 a p(B) = 36102,5 kgf/m^2 ; h = 1,89 m p(B) = 25.770,69 kgf/m^2; h=1,89m P(B) = 56339 Kgf/m^2; h = 3,65 m P(B,man) = 26000 kgf/m^2; h = 1,9 m b v(ST) = 8,5 m/s v = 8,49 m/s v(ST) = 8,5 m/s v(ST) = 8,5 m/s c h(BT) = 6,31 m h = 6,55 m h(BT) = 6,3 m d 7 a b c 232 Kg/h 8 a Reações muito eficientes, alta formação de produtos b Conhecimento Básico (2a parte) 1 a f'(t)=e^t . (cos t - sen t) b grad u = (e^(x+2y) . (cos (x+2y) - sen(x+2y)) , 2.e^ (x+2y) . (cos (x+2y) - sen(x+2y)) 2 a (0,0,0) b 0 3 a I(a) = sen(2.pi.a) + cos(2.pi.a) - 1 b Máximo = pi/4 + 2.k.pi; Mínimo = pi/4 + (2.k+1).pi; para todo K inteiro 4 a yn(x) = cos(n.x) b Tn = 2.k.pi/n, para todo K inteiro c lim = 0 5 a y = d + m.g/K b y = d + 2.m.g/K 6 320 K 7 A = 1,1236 . 10^8 m2 2006 DENIS Paulo Simeão Messias Luciana Taís ALEX Conhecimento Profissional (1a parte) QUESTÃO ITEM 1 A = 38 ft^2 A = 37,873 ft2 A = 37,873 ft2 2 a ? Vaporização parcial, pois T=50ºC o que é baixo para esses compostos. Tolueno e Fenol estão provavelmente na fase líquida. b V = 36,36 kmol/h V= 13,64 kmol/h; L=36,36kmol/h ; T= 138,26ºC c x = 0,1835; y = 0,7247; T = 144,9134 C x=0,1835 ;y=0,7247; T=144,91ºC 3 a m = 3,853 kg m = 3,955 kg m = 2,433 Kg m = 2432,877g b m(total) = 6715,7 g m(total) = 6,713 kg m = 5.205,48 g mt= 6715,07g 4 a Pa^-0,5 b nSO3= Kp*nSO2*raiz (P*nO2/ntotal) Pois a conversão de SO3 é muito baixa (grafico de Kp) 5 6 a H1 = 0,0114 kg H2O/kg ar seco ; RH6 = 0,43 b 7 a Conc. = 0,184 mol/L Conc. = 0,184 mol/L b % Cl- = 12,25% % Cl- = 12,25% 8 a P = 1,17 bar P= 1,167 bar b Q = 299,2 KJ Q= 536,4 kJ Conhecimento Básico (2a parte) 1 a f'(x) = -a.sen(ax+b).cos(cos(ax+b)) b b = arccos(pi/2 + 2.k.pi) 2 a demonstração b u(x) = A.exp(2x) + B. exp(-2x) - x^2 -1/2 3 a (0,0,0) b (2y,2z,2x) c 0 4 a = +/- raiz(10) 5 a t = 2s b v = 5/2 . raiz(30) 6 a V = K.q.( 1/raiz(y^2 + (x+a)^2) + 2/raiz(y^2 + x^2) + 1/raiz(y^2 + (x-a)^2) ) b E = K.q.(1/(a+x)^2 - 2/x^2 - 1/(a-x)^2) 7 2.087,083 J 2005 Gilliani QUESTÃO ITEM 1 a HgS -> agente redutor; HNO3 -> agente oxidante b HgS + 2HNO3 + 4HCl -> H2HgCl4 + 2NO2 + S + 2H2O c 73,3E-3 m³ de NO2 e 48g de S 2 a A e D pois não liberam água, logo PCS = PCI b combustível A (400g de O2) c combustível B (4086L de fumos - N2, CO2, H2O) 3 a b c 4 a b 5 a b 6 a V*k*Ca2=q*(Ca1-Ca2) b Ca2=0,33g de A/L de solução c q* = 0,0625 L/min 7 a b c 8 a b c 2004 DENIS BRUNA GILLIANI QUESTÃO ITEM 1 a D=18,95 kmoles/h; B=21,05 kmoles/h; B: 9,5% de 1 e 90,5% de 2 b TD=85,6ºC; TB=92,4ºC 2 a t = 1320 s Idem t=1320 s b Nbi = 8,64 x 10^-4 (hipótese válida) Nbi=8,6E-4 (válido) 3 a Al 2060°C; Mg 1110ºC (propriedade periódica: no mesmo período, quanto maior Z, maior PE) b Presença da banda de condução 4 a W1 = -Q1 = 33256 ln p2 ; W2 = -83,14 (T2 - 400) , Q2 = 400 (T2 - 400) W1 = -Q1 = 33256 ln p2 ; W2 = -83,14 (T2 - 400) , Q2 = 400 (T2 - 400) W1 = -Q1 = 33256 ln(p2); W2 = -83,14 (T2 - 400); Q2 = 400 (T2 - 400) b T2 = 580 K ; p2 = 7,06 bar T2 = 580 K ; p2 = 7,06 bar T2 = 580 K; p2 = 7,06 bar 5 6 a b 7 a b 8 a v1 = 1,16 m/s ; v2 = 4,64 m/s v1 = 1,1 m/s ; v2 = 4,4 m/s v1 = 1,1m/s; v2 = 4,4 m/s b Q = 5,69 x 10^-2 (m^3/s) Q = 3,45 (m^3/s) Q = 5,4E-2 m^3/s [1] Guilherme: Bruna, tbm nao estava conseguindo. Dai que percebi que ele fala que RMF é desprezível, portanto KMF=0.
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