PROVA 1

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
 UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI 
 DIAMANTINA – MINAS GERAIS 
 
 Instituto de Ciência e Tecnologia - ICT 
 
PRIMEIRA AVALIAÇÃO INDIVIDUAL DE QUÍMICA TECNOLÓGICA I 
Prof. Dr. Marcelo Moreira Britto 
05 de ABRIL de 2021 
 
ALUNO: ____________________________________________VALOR: 15,0 pontos 
 
 
1ª QUESTÃO: O núcleo de um átomo de hidrogênio tem massa de 1,67 x 10-24 g e um 
diâmetro de 1,0 x 10-13 cm. Calcule a densidade do núcleo de hidrogênio considernado-o 
esférico. 
São dados: 
Volume de uma esfera: V = 𝜋𝑟 
Onde r = raio da esfera 
π = 3,14 
Densidade: D = m/v 
m = massa (g) 
v = volume (mL ou cm3) sendo 1 mL = 1 cm3 
 
2a QUESTÃO: Baseado no quadro abaixo responda: 
 
 1a EI (kj/mol) 2a EI(kj/mol) 
Na 496 4563 
Mg 738 1451 
Ca 590 1145 
K 419 3051 
 
a) Por que a segunda energia de ionização do Na e do K é maior que a segunda EI 
do Ca e do Mg? 
 
b) Por que a primeira EI do magnésio é a maior dentre as apresentadas? 
 
3a QUESTÃO: Com base no diagrama de transições eletrônicas para o átomo de 
hidrogênio, responda às questões propostas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Estas transições representam absorções ou emissões de energia? 
 
b) Qual é a freqüência envolvida na transição j? 
 
c) Qual é o comprimento de onda envolvido na transição f ? 
 
d) Forneça uma transição que se encontre na região do ultravioleta no espectro 
eletromagnético e calcule a energia desta transição. 
 
e) A energia envolvida nestas transições é quantizada? Por que? 
 
 
 
 
 
a b c d e
f g h i
j k l m
nível 1
nível 2
nível 3
nível 4
nível 5
nível 6
nível 7
- 2,18 x 10 
-18
J
J
-19
- 5,45 x 10 
J
-19
- 2,42 x 10 
- 1,36 x 10 
-19
J
- 8,72 x 10 
-20
J
- 6,06 x 10 
-20
J
zero
400 nm 700 nm100 nm 10.000 nm
UV IVVisível
4ª QUESTÃO: Com base no diagrama descrito baixo, calcule a energia de rede, 
completando o quadrinho em branco. Favor apresentar o raciocínio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5ª QUESTÃO:Considere o composto hipotético CaO. Calcule a sua energia de rede. 
Suponha que a sua constante de madelung seja 1,7 e a distância interiônica o reticulo 
cristalino seja 240,5 pm (1 pm = 10-12m). 
6ª QUESTÃO:Baseado no quadro abaixo responda: 
Sólido iônico MgO CaO SrO BaO 
Energia de rede (kj/mol) 3889 3513 3310 3152 
Ponto de fusão 2853 ? ? ? 
a) O que poderia ser dito a cerca da tendência (da esquerda para a direita) dos 
pontos de fusão dos sólidos iônicos descritos no quadro. Por que? 
b) Qual seria a justificativa para a redução nas energias de rede( da esquerda para a 
direita) observadas para os sólidos iônicos descritos no quadro? 
7ª QUESTÃO: Os compostos iônicos KCl e KBr cristalizam-se no mesmo tipo de 
estrutura. Em Qual a liberação de energia para formação do reticulo cristalino (energia de 
rede) é maior? Por que? 
Questão 1 2 3 4 5 6 7 
valor 2,0 2,0 4,0 2,0 2,0 2,0 1,0 
 
ENERGIA (kJ/mol)
+Na
+
(g) Cl 
-
(g)
+Na
+
(g) Cl (g)
1/2+Na (g) Cl2 (g)
+Na (g) Cl (g)
1/2+Na (s) Cl2 (g)
NaCl (s)
+ 500 Kj / mol
 + 108 Kj /mol
-364 kj / mol
+ 121 Kj / mol
- 411 Kj / mol