Termodinâmica e biotermologia

Prévia do material em texto

1 Heloíse Andrade de Araújo @heloiseandrade Biofísica 1° Período 
 
➜ Parte da física que estuda a transferência de energia e 
suas transformações. Busca compreender as relações 
entre calor, energia e trabalho, analisando todos os 
aspectos. 
➜ Revolução Industrial. 
➜ Calor em trabalho. 
➜ Necessidade de estudar energia. 
➜ Quantidade de energia transferida de um corpo para o 
outro em função de uma diferença de temperatura 
entre eles. 
➜ Medida estatística do 
nível de agitação entre 
moléculas. 
➜ Está relacionada com a 
energia interna de um 
sistema termodinâmico. 
➜ A energia do universo é constante. 
➜ “Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se 
transforma” 
U = Q-W 
U = Variação de 
energia interna 
Q= Quantidade de 
calor fornecido 
W=Trabalho 
➜ A transferência de 
energia só flui de um 
corpo de maior 
temperatura para um 
corpo de menor temperatura. 
➜ Direção do calor quando ocorre um processo natural. 
➜ Sistema não pode reverter sua evolução natural, o que 
significa que esses processos são irreversíveis. 
➜ A entropia (desordem) só aumenta à medida que 
ocorrem as transformações. 
➜ Normalmente a temperatura do meio é menor do que a 
do corpo. 
➜ Calor é considerado uma forma degradada de energia. 
➜ Todo corpo possui uma propriedade chamada 
temperatura. Dois corpos com temperaturas diferentes 
quando próximos um ao outro tendem a igualar sua 
temperatura, chegando assim ao equilíbrio térmico. 
Obs.: É chamada de lei zero, pois é necessário o seu 
entendimento para as duas primeiras leis, que já existiam 
antes mesmo da sua criação. 
➜ Essa lei surge como uma tentativa de estabelecer um 
ponto de referência absoluto (0°K) que determine a 
entropia nula 
➜ Chegaram à conclusão de que não era possível que uma 
substância com temperatura zero apresentasse uma 
temperatura próxima a esse valor. 
➜ Por muitos, essa lei não apresenta relevância. 
 
 
2 Heloíse Andrade de Araújo @heloiseandrade Biofísica 1° Período 
 
➜ Considerada uma 
“desordem” que serve 
para organizar o 
sistema 
➜ Bagunça não é a mesma coisa que entropia 
➜ Possibilidade em que um sistema pode ter (configurações 
possíveis) 
➜ Quanto maior o sistema (complexidade), maior os estados 
que ele pode apresentar 
➜ Medida da quantidade de energia térmica que não pode 
ser revertida em energia mecânica em determinada 
temperatura. 
➜ Ser vivo vai contra a entropia 
S= 
𝑄
𝑇
 
Onde: 
S: Variação da entropia (J/K) 
Q: Calor transferido (J) 
T: Temperatura (K) 
➜ Pode haver um ou vários corpos que se relacionam. 
➜ Há transferência de massa e de energia entre o sistema 
e o meio externo. 
➜ Há apenas transferência de energia (calor). 
➜ Não ocorrem trocas entre o sistema e o meio. 
➜ Capacidade de manter a temperatura corporal 
desconsiderando as variações de temperatura do 
ambiente. 
 
Homeotérmicos X Pecilotérmicos 
➜ Animais que possuem a 
capacidade de manter a 
temperatura constante 
independente da 
temperatura do meio. 
Ex.: Animais de “sangue quente”, como aves e 
mamíferos. 
➜ Animais que possuem 
mecanismos no corpo 
que adaptam a 
temperatura interna 
de acordo com a temperatura do meio. 
Ex.: Animais de “sangue frio”, como répteis, anfíbios, 
peixes. 
➜ Ambientes frios = produção de calor corpóreo 
➜ Conserva o calor interno 
➜ Mecânica/física: calafrio e eriçamento dos pelos 
➜ Química: Aumento do metabolismo 
➜ Ambientes quentes = perda de calor corpóreo 
➜ Dissipa o calor interno 
➜ Fluxo de calor perdido para o ambiente 
➜ Vaporização: Perda de calor corporal (Suor) 
➜ Radiação: Dissipação do calor por ondas 
eletromagnéticas (Energia solar) 
➜ Correntes de ar: Vento como condutor de calor 
➜ Condução por objetos: Transferência de calor por 
contato direto entre corpos com diferentes 
temperaturas