Ensaio de Chamas (AVA1) UVA

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UVA – UNIVERSIDADE VEIGA DE ALMEIDA 
 
 
 
GIZELLA SOUZA DOS SANTOS 
(20224302077) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENSAIO DE CHAMAS 
(AVA 1) 
 
 
 
 
 
 
 
Rio de Janeiro – Rio de Janeiro 
2022 
SUMÁRIO 
 
1. Introdução............................................................................................ 
2. Questões............................................................................................. 
3. Avaliação dos Resultados................................................................... 
 
 
 
 
1. Introdução: 
O modelo atômico de Rutherford dizia que o átomo seria formado por um 
núcleo com partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além 
de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrons ficariam girando 
ao redor do núcleo. Porém, se o átomo fosse realmente assim, os elétrons, que 
são partículas negativas, iriam adquirir um movimento na forma de espiral e 
chocar-se-iam com o núcleo. 
Mas o estudo da natureza da luz proporcionou novas descobertas que ajudaram 
no desenvolvimento do modelo atômico. Os cientistas descobriram que, quando 
os gases dos elementos químicos diferentes passam por um prisma, eles 
produzem espectros descontínuos com linhas ou raias finas de cores diferentes. 
As cores são, na realidade, ondas eletromagnéticas visíveis, sendo que cada cor 
possui um comprimento de onda diferente. Assim, cada uma das linhas 
observadas nos espectros dos elementos corresponde a um comprimento de 
onda. 
 
2. Questões: 
 
a. Qual a cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido? 
 
b. Após realizar o experimento com todas as soluções, analise as 
tabelas abaixo com o comprimento de onda e a frequência 
correspondente a cor do espectro visível, bem como a tabela com 
o comprimento de onda que corresponde a cada cátion utilizado: 
 
c. O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao 
elemento químico? 
 
 
d. Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida? 
Explique. 
 
 
3. Avaliação dos Resultados: 
 
a. Qual a cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido? 
 
- Solução de Cloreto de Sódio – Cor: Laranja 
 
- Solução de Cloreto de Lítio – Cor: Rosa 
 
- Solução de Nitrato de Bário – Cor: Amarelo 
 
- Solução de Nitrato de Potássio – Cor: Violeta 
 
- Solução de Sulfato de Sódio – Cor: Laranja 
 
- Solução de Sulfato de Cobre – Cor: Verde 
 
- Solução de Sal Desconhecido – Cor: Verde 
 
 
b. Após realizar o experimento com todas as soluções, analise as tabelas 
abaixo com o comprimento de onda e a frequência correspondente a cor 
do espectro visível, bem como a tabela com o comprimento de onda que 
corresponde a cada cátion utilizado: 
 
 
 
 
 
Agora anote e organize na tabela abaixo cada solução salina que foi utilizada 
durante o experimento. Nessa mesma tabela, anote o cátion e o ânion de 
cada solução e a cor que foi observada. 
 
 
 
c. O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento 
químico? 
 
O elemento quando é exposto ao calor, emite radiação, que pode ser vista 
através da coloração. 
 
 
d. Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida? Explique. 
 
Cu2+. Solução de Sulfato de Cobre.