Apostila - Tabela Periódica e Exercícios

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Tabela Periódica 
Dmitri Mendeleyev organizou, pela primeira vez, os elementos químicos em uma tabela. A primeira tabela, 
organizava os elementos em ordem crescente (do menor para o maior), utilizando o valor da massa 
atômica. Mendeleyev afirmava que os elementos tinham propriedades dependentes da estrutura desses 
átomos, ou seja, seu tamanho. 
O pesquisador Moseley, propôs que o número de prótons presentes no núcleo de um átomo, 
correspondia ao número atômico e estava relacionado as propriedades dos átomos. Dessa forma, a 
tabela foi reorganizada. Portanto, definiu-se que: 
 
Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, de 
modo a formar sete períodos e dezoito famílias. 
As propriedades químicas dependem diretamente do número de elétrons na camada de valência do 
átomo no estado fundamental. O número de elétrons na camada de valência determina não só os tipos de 
ligação que os átomos podem estabelecer para formar substâncias como também as propriedades e os 
tipos de reação que essas substâncias apresentam. Isso nos leva à seguinte conclusão: 
 
A tabela e o diagrama de energia 
A primeira relação entre a tabela e o diagrama de energia é a seguinte: 
 
Por exemplo: 
 
O diagrama de energia 
O diagrama de energia ou, diagrama de Linus Pauling, é a representação da distribuição eletrônica 
através de subníveis de energia. Através do esquema: 
 
 
 
Classificação dos Elementos 
 
Metais: 
A principal característica química dos metais é a sua tendência a formar cátions (íons positivos) ao 
constituir substancias simples e compostas. Fisicamente, os metais são bons condutores de calor e de 
eletricidade, são maleáveis, ou seja, podem ser transformados em objetos, lâminas, fios e etc., possuem 
brilho metálico e são sólidos em condições normais de temperatura e pressão. 
Os sólidos alcalinos (tabela periódica) e alcalino terrosos (tabela periódica), possuem características 
diferentes. 
 
Não metais ou ametais: 
Os ametais formam um grupo de quinze elementos: boro, carbono, nitrogênio, silício, fósforo, oxigênio, 
enxofre, selênio, flúor, cloro, arsênio, bromo, telúrio, iodo e astato, que apresentam como principal 
característica química a tendência a formar ânions (íons negativos) ao constituir substâncias compostas. 
Os ametais não são bons condutores de calor e eletricidade, não possuem brilho característico. 
 
Gases nobres: 
Os gases nobres são um conjunto de seis elementos: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. 
Apresentam como principal característica a inércia química. São relativamente raros e os únicos 
encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Esses elementos não reagem espontaneamente, 
pois são muito estáveis na forma isolada e não possuem tendência a doar ou receber elétrons. 
 
Hidrogênio: 
O hidrogênio é um elemento atípico, não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica. É o mais 
simples dos átomos e, no estado fundamental, possui apenas um nível de energia com um único elétron. 
É encontrado na forma de H2(g) nas altas camadas da atmosfera ou combinado a outros elementos, 
principalmente ao oxigênio (ametal), formando a água. Mas também forma compostos com metais e 
semimetais (os hidretos), e seu comportamento químico se modifica sensivelmente em cada caso. 
 
Propriedades Periódicas 
 
Raio Atômico: 
A medida do raio de um átomo isolado não pode ser feita com precisão, pois a eletrosfera não possui um 
limite determinado. Os valores dos raios atômicos dos elementos em nanômetros, medidos 
experimentalmente, são tabelados, mas o importante é percebermos como varia o raio atômico em uma 
família e em um período da tabela periódica, pois o comportamento dos elementos e muitas de suas 
propriedades podem ser explicados com base nessa informação. 
 
Variação do Raio Atômico em uma família: 
 
Variação do Raio Atômico em um período: 
 
 
Energia de Ionização: 
Quando retiramos um elétron de um átomo isolado, ele absorve energia e passa para um estado de 
maior instabilidade. Situação idêntica ocorre com os íons isolados de qualquer elemento químico. Essa 
energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado é denominada primeira energia de 
ionização. 
 
Quanto maior o raio atômico do elemento, mais distante fica o núcleo do átomo do seu nível de energia 
mais externo (no estado fundamental). Nesse caso, a atração que os prótons exercem sobre os elétrons 
mais externos é menor. Portanto, será mais fácil retirar um elétron do átomo isolado, ou seja, a energia 
de ionização do elemento é menor. 
Quanto menor o raio atômico do elemento, maior é a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons do 
nível mais externo e a energia de ionização do elemento é maior. 
 
Afinidade Eletrônica: 
Um átomo isolado de determinado elemento químico no estado fundamental pode eventualmente receber 
um elétron. A energia liberada indica quão fortemente o elétron se liga ao átomo e está relacionada a uma 
propriedade denominada afinidade eletrônica. 
 
Quanto menor o raio atômico, mais perto o núcleo do átomo estará do nível de energia mais externo e, 
portanto, maior será a atração exercida pelos prótons e a facilidade do elemento de receber um elétron, 
ou seja, maior a afinidade eletrônica. 
Quanto maior o raio atômico, mais distante o núcleo do átomo estará do nível de energia mais externo 
e menor será a atração exercida pelos prótons quando o átomo receber um elétron, ou seja, menor a 
afinidade eletrônica. 
 
Eletronegatividade: 
Determinados elementos possuem tendência a perder elétrons (como os metais) ou a ganhar elétrons 
(como os ametais). 
 
Com base na variação do raio atômico dos elementos, temos: 
Quanto menor o raio atômico, maior será a atração do núcleo pelos elétrons do nível de energia mais 
externo e, portanto, maior a eletronegatividade. 
Quanto maior o raio atômico, menor a atração do núcleo pelos elétrons do nível de energia mais externo e 
menor será a eletronegatividade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RETIRAR A FOLHA DOS EXERCÍCIOS E ENTREGAR NA PRÓXIMA AULA DE QUÍMICA OU PARA 
ALGUÉM DA ESCOLA QUE POSSA ME ENTREGAR. 
PROFESSORA: ANA CAROLINA PEREIRA MACHADO. 
 
QUÍMICA
Tabela Periódica - Exercícios Prof. Ana C.
Nome: Sala:
1) No início do século XIX, com a descoberta
e o isolamento de diversos elementos 
químicos, tornou-se necessário classificá-los 
racionalmente, para a realização de estudos 
sistemáticos. Muitas contribuições foram 
somadas até se chegar à atual classificação 
periódica dos elementos químicos. Em 
relação à classificação periódica atual, 
responda:
a) Como os elementos são listados, 
sequencialmente, na tabela periódica?
2) Com relação à classificação periódica 
moderna dos elementos, identifique a 
afirmação verdadeira:
a) em uma família, os elementos apresentam
geralmente o mesmo número de elétrons na 
última camada.
b) na tabela periódica, os elementos 
químicos estão colocados em ordem 
decrescente de massas atômicas.
c) em uma família, os elementos apresentam
propriedades químicas bem distintas.
d) em um período, os elementos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
e) todos os elementos representativos 
pertencem ao grupo B da tabela periódica.
3) A partir do número atômico de um 
elemento químico é possível saber:
a) o número de nêutrons no núcleo
b) o número de elétrons na eletrosfera
c) a massa do núcleo
4) “Os gases nobres possuem na última 
camada .......... elétrons, exceto o Hélio, que 
só possui .......... elétrons.”
Os espaços acima são corretamente 
preenchidos pela alternativa:
a) sete / dois.
b) dois / oito.
c) seis / um.
d) oito / dois.
e) oito / um.
5) Os gases nobres são os únicos elementos
químicos encontrados na natureza na forma 
de átomos isolados. Isso ocorre porque:
a) eles são muito estáveis na forma isolada e
não possuem a tendência de doar ou 
receber elétrons.
b) por serem gasosos, a interação com 
outros elementos é dificultada.
c) eles possuem a camada de valência 
totalmente preenchidacom 18 elétrons.
d) por serem extremamente raros, não há 
ocorrência de outros elementos próximos a 
eles.
e) eles não possuem elétrons que possam 
ser compartilhados ou transferidos, por isso, 
sua família na Tabela Periódica também é 
chamada de grupo zero.
6) Qual é a ordem crescente de 
eletronegatividade dos halogênios?
At < I< Br < Cl < F
F < Cl < Br < I < At
F > Cl > Br > I > At
Cl < F < Br < I < At
Visto que pertencem à mesma família, a 
eletronegatividade de todos esses elementos
é a mesma.
7) Ao se realizar a distribuição eletrônica do 
titânio, que possui número atômico igual a 
22, descobre-se que o seu subnível mais 
energético e os elétrons distribuídos nele são
dados por:
a) 3p3
b) 3p5
c) 4s2
d) 3d2
e) 4p6