Obtencao do dioxido de carbono

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UNIVERSIDADE SAVE
Carlotina Alexandre Cumbane
Estêvão Diche Marrengula
 Inocência Venâncio Bande
Inês Tomas Segredo
Isidro Bento Pedro
Nácifa Bacar Somar
Ricardo Mário Abel José
Virgilio Albino 
Experiencia laboratorial de obtenção do dióxido de carbono
Licenciatura em ensino de Biologia com habilidades em ensino de Química
UniSave-Massinga
2022
	
UNIVERSIDADE SAVE
FACULDADE DE CIENCIAS NATURAIS E EXACTAS
Experiencia laboratorial de obtenção do dióxido de carbono
 (
Relatório de laboratório II do curso de Licenciatura em ensino de Biologia com habilidades a Química, a ser Apresentado no Departamento de Ciências Naturais e Exactas para efeito de Avaliação.
) 
Docente: Gulube
UniSave- Massinga
2022
Índice
1. Introdução	3
1.1.Objectivos	4
1.1.1. Geral	4
1.1.2. Específicos	4
1.2.Metodologia	4
2. Fundamentação Teórica	4
3. Experiencia química sobre a obtenção e identificação do dióxido de carbono (CO2)	5
3.4.Perigos e medidas de segurança	5
3.5.Procedimentos	5
3.6.Observações	6
3.7. Interpretação	6
4. Conclusão	7
5. Resposta das questões colocadas	7
6. Referências bibliográficas	7
1. Introdução 
O Dióxido de carbono é o óxido de carbono mais estável a temperatura ambiente e solúvel em água. O Dióxido de carbono em condições normais é um gás incolor, ao contrário do Monóxido de carbono não é tóxico. O gás pode ser liquefeito por resfriamento, usando também grandes pressões. Pode solidificar-se constituindo o chamado gelo seco. É pouco solúvel em água e aplica-se no processo da produção da soda e na obtenção de bebidas gaseificadas. Aplica - se ainda nas indústrias em refrigerantes, em extintores de incêndio, na preparação de carbonato de sódio, aplica-se para a síntese da ureia.
Neste sentido, obtenção e identificação do dióxido de carbono é o tema que será abordado nesse relatório. O CO2 forma-se na natureza durante a oxidação de substâncias orgânicas. Desprende - se em grandes quantidades das fendas vulcânicas e das águas minerais. É também libertado em grandes quantidades por um variado número de indústrias principalmente a de produção de energia na base de combustíveis fósseis.
1.1.Objectivos 
1.1.1. Geral 
 Obter e identificar o dióxido de carbono no laboratório.
1.1.2. Específicos
 Conhecer as propriedades do dióxido de carbono;
 Identificar as formas de obtenção do dióxido de carbono;
 Ver na prática a obtenção do dióxido de carbono no laboratório.
1.2.Metodologia
Para a realização deste relatório recorreu-se a observação directa, leitura de artigos, obras literárias e a revisão bibliográficas que abordam assunto relacionado com o tema em questão. 
Como não basta-se recorreu-se também ao uso da internet."
2. Fundamentação Teórica
2.1.Dióxido de Carbono
O dióxido de carbono também conhecido como anidrido carbónico, ou mais comummente por gás carbónico é uma molécula formada pela ligação covalente entre átomos de C e O2, cuja fórmula molecular é CO2. As interacções intermoleculares são muito fracas, por isso em temperatura ambiente ele se encontra na forma de gás (Camuendo, et al., 2006). 
O CO2 tem um papel importante na transferência do carbono entre os diferentes compartimentos, atmosfera, oceanos, rochas sedimentares. Essa transferência de carbono se da muitas vezes na forma de CO2, como é caso da fotossíntese. No processo de fotossíntese o CO2 é utilizado como fonte de carbono para as plantas, onde acontece a síntese de carboidratos a partir de água e CO2, na presença de luz (Barros, 2010).
Como ilustra as equações abaixo: 
6CO2(g) + 6H20(l) + calor → C6H12O6(aq) + 6O2(g)
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energia
De acordo com Barros (2010), na indústria o dióxido de carbono é obtido pela decomposição do calcário por acção do calor: 
 + 
 Conforme o autor acima citado, no laboratório o dióxido de carbono é obtido pela acção do ácido clorídrico sobre o calcário: 
+ + + 
3. Experiencia química sobre a obtenção e identificação do dióxido de carbono (CO2)
3.1.Objectivo
Obter e identificar o dióxido de carbono no laboratório.
3.2.Materiais e Reagentes 
3.2.1. Materiais 
 Frasco de água Vumba;
Dois copos de béquer;
Uma espátula;
 Rolha;
 Um tubo abdutor;
 Um funil;
 Pipeta graduada.
3.2.2. Reagentes 
 Carbonato de cálcio/calcária (CaCO2);
 Ácido clorídrico (HCl);
 Água da Torneira (H2O).
3.3.Figuras ou esquema de montagem da aparelhagem
Fig. Esquema de experiencia química sobre a obtenção e identificação do dióxido de carbono.
3.4.Perigos e medidas de segurança
Ácido Clorídrico é um gás incolor, não inflamável, tóxico e corrosivo. Cuidado ao manusear esse ácido, use sempre material de protecção.
3.5.Procedimentos
Pegou na espátula e retirou-se o carbonato de cálcio e adicionou-se no frasco de água Vumba;
 Fechou-se o frasco com uma rolha e deixou um orifício na rolha onde introduzido o funil;
Conectou-se o tubo abdutor no frasco e introduzir no copo de béquer;
Retirou-se 3 espátulas de carbonato de cálcio e adicionar no outro copo de béquer e de seguida adicionar a água até 80 ml e homogeneizou-se a mistura;
 Filtrou-se a solução de carbonato de cálcio e adicionar a solução filtrada no copo de béquer onde contem o tubo abdutor;
 Pipetou-se 10 ml do ácido clorídrico e adicionou-se no frasco onde contem o carbonato de cálcio;
 Anotou-se as observações;
Para identificação do dióxido de carbono, recorreu-se ao teste de chama, removeu-se o tubo abdutor conectado ao frasco e adicionou-se um palito de fósforo aceso;
Anotou as observações.
3.6.Observações 
Quando deitou-se o ácido clorídrico sobre o carbonato de cálcio verificou-se uma efervescência no interior do frasco e a libertação de gases em forma de fumaça. E verificou-se borbulhento no copo de béquer onde continha a solução de carbonato de cálcio.
Quando a mistura parou de ferver, verificou-se o aparecimento da cor verde nas paredes internas do frasco e a mistura tomou a cor amarela. E observou-se o aparecimento da cor branca no copo de béquer onde continha a solução de carbonato de cálcio.
No final quando realizou o teste de chama, observou-se que quando se aproximava o palito de fósforo aceso no frasco onde continha o carbonato de cálcio e acido clorídrico a chama se apagava.
3.7. Interpretação 
De acordo com Barros (2010), efervescência é a liberação de gás de uma solução líquida. O termo é usado para descrever o espumejar (formação de bolhas) ou o estado resultante da liberação de gás. Em laboratório, um exemplo comum de efervescência é a adição de ácido clorídrico a um bloco de calcário. E esse exemplo é representado pela equação abaixo:
+ + + 
Conforme o autor acima citado, outro exemplo comum são os comprimidos efervescentes onde o dióxido de carbono é produzido na reacção de bicarbonato de sódio com algum ácido contido no comprimido. Se pequenas peças de mármore ou de drágeas de antiácido são adicionadas ao ácido clorídrico em um tubo de ensaio fechado com cortiça, a efervescência do dióxido de carbono pode ser observada.
Sendo Barros (2010), esse processo é geralmente representado pela seguinte reacção química, em que uma solução pressurizada de ácido carbónico dissolvido na água libera dióxido de carbono gasoso em descompressão:
 O + 
De acordo com Camuendo, et al. (2006) & Barros (2010), refere-se que o dióxido de carbono é um gás incolor, portanto, conforme o ponto de vista dos autores acima citados podemos afirmar que, o aparecimento da cor amarela no frasco (onde continha o ácido clorídrico e o carbonato de cálcio) é o resultado da propriedade do cloro. 
Pois, quando o ácido clorídrico reage com o carbonato de cálcio forma-se um precipitado, o cloreto de cálcio, que é um precipitado pouco solúvel em água e o gás carbónico e libertado. O dióxido de carbono é usado nas indústrias no fabrico de extintores de incêndio, por causa do deu poder de inibir ou apagar a chama
4. Conclusão
Conclui-se que, o Dióxido de carbonopode ser identificado pela sua reacção com cal hidratada, Ca(OH)2 ou Hidróxido de Bário, Ba(OH)2, que formam um precipitado branco de CaCO3 ou 
BaCO3 respectivamente. Passando uma quantidade maior de CO2 pela mistura a turvação desaparece à medida que se formam os bicarbonatos solúveis.
 + + O
 + + O 
5. Resposta das questões colocadas
1. O que observou?
Resposta: observou-se ou verificou-se uma efervescência no interior do kitassato e formação de bolhas no interior do copo de béquer quando se adicionou ácido clorídrico sobre a calcária. 
2. Quando se adicionou o ácido clorídrico sobre o carbonato de cálcio verificou-se uma efervescência e formação de bolhas no copo de béquer onde continha a solução de carbonato de cálcio. 
a) O que é efervescência? 
Resposta: Efervescência é a liberação de gás de uma solução líquida. O termo é usado para descrever o espumejar (formação de bolhas e ferver) ou o estalido resultante da liberação de gás. Em laboratório, um exemplo comum de efervescência é a adição de ácido clorídrico a um bloco de calcário.
b) Explique porque verificou-se essa efervescência e formação de bolhas no copo de béquer.
Resposta: verificou-se essa efervescência devido a reacção entre o carbonado de cálcio e o ácido clorídrico, a reacção é violenta e forma os seguintes produtos:
 ; e que é o nosso gás libertado nessa reacção.
3. Quando adicionou-se o fósforo aceso no kitassato o mesmo se apagou, explique porque o fósforo se apagou?
Resposta: o fósforo apagou porque segundo a propriedade do dióxido de carbono ele é um inibidor de chama ou seja ele apaga a chama. É usado em extintores de incêndio. "
6. Referências bibliográficas 
Barros, José António P. de. (2010). Química 10ª Classe. Plural. Maputo.
Camuendo, Ana Paula et al. (2006). Módulo de experiências químicas da 10ª classe – Material para professor. Universidade Pedagógica. Maputo.
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