Calor y la Primera Ley de la Termodinámica p6 - ada colette

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Problemas sobre calor específico y capacidad calorífica:
1.- Un joyero va a fundir unas piezas de oro para elaborar unas joyas. ¿Cuanto calor deberá aplicar para llevar a 3Kg de oro 
desde una temperatura inicial de 22C hasta una temperatura de 1063C, la cual es la temperatura de fusión del oro?
Datos
m=3Kg
���� = 0.126 
��
���
=0.126 
��
���℃
Ti=22C= 295.15K
Tf=1063C=1336.15K
∆� = 1041 K
∆� = 1041 ℃
Fòrmula
� = ��∆�
Sustitución
� = (3��)( 0.126 
��
���
)(1041 ℃)= 393.49 kJ
Si usamos las temperaturas en K:
� = (3��)( 0.126 
��
���
)(1041 �)= 393.49 kJ
2.- Un bloque de aluminio de 2Kg está originalmente a 10C. Si se aplican 36 kJ de energía en forma de calor al bloque, 
¿cuál es la temperatura final que alcanza el bloque?
Datos
m=2kg
Ti=10C
Tf=?
��� = 0.90 
��
���
=900J/KgC
Q=36kJ=36,000J
Fòrmula
� = ��∆�
Despeje de ∆� :
∆�= �/ ��
Sustitución
∆�= 
36kJ
��� 0.90 ��
���
= 
36kJ
 �.� 
��
�
= 20 K = 20 ℃
Como ∆� = �� − ��
�� = ∆� + �� = 20 ℃ + 10 ℃ = 30 ℃