Ligações Intermoleculares

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Ligaçõe�:
- decorrentes de atrações eletrostáticas e tendência de formação de pares eletrônicos
● Intermoleculares: iônica, metálica e covalente; para formar moléculas
● Intramoleculares: pontes de hidrogênio, dipolo-dipolo e forças de Van der Wall; para
ligar moléculas
Intermoleculares:
Ligaçã� Iônic� / Atraçã� Eletr�tátic�
- promove a estabilidade dos átomos - regra do octeto
(exceções : Al (3e); Li (2e); He (2e))
- não há formação de moléculas
- envolvem apenas os elétrons da camada de valência
- é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas (entre cátion e ânions, entre os
elementos + eletropositivos - m. alcalino e al. terroso - com os + eletronegativos -
calcogênios e halogênios)
entre um metal
(baixa energia de ionização e afinidade
eletrônica - tendência a perder elétrons -
grupos 1, 2 e 13)
e um ametal (ou H)
(alta energia de ionização e afinidade
eletrônica - tendência a ganhar elétrons -
grupos 14, 15, 16 e 17
- também pode acontecer entre
𝑁𝐻
4
+ â𝑛𝑖𝑜𝑛
g1 - doa 1
g2 - doa 2
g13 - doa 3
g14 - recebe 4
g15 - recebe 3
g16 - recebe 2
g17 - recebe 1
nomenclatura: ânion depois o cátion
ânion: tem nome específico
cátion: nome não muda
● propriedades dos compostos iônicos:
- sólidos cristalinos a 25°C e 1 atm
- elevada TE e TF
- não conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas conduzem no estado líquido e
em solução aquosa
- baixa resistência a impactos - quebradiços devido a formação de retículo cristalino
● Ânion� Importante�:
- - nitrato𝑁𝑂
3
- - carbonato𝐶𝑂
3
- - sulfato𝑆𝑂
4
- - fosfato𝑃𝑂
4
● Sai� Minerai�:
- - impulsos nervosos equilibrio hídrico/osmótico𝑁𝑎+
- - hemoglobina𝐹𝑒++
- - contração muscular, coagulação, ossos, secreção celular,𝐶𝑎++ 
- - clorofila𝑀𝑔++
- - esmalte dos dentes𝐹−
- - hormônios da tireóide𝐼−
Ligaçõe� Covalente�
- entre ametal + ametal; ametal + H ou H + H (todos eletronegativos, querem
ganhar e)
- compartilhamento de elétrons visando a estabilidade de acordo com a regra do
octeto (2e para H e He)
- forma molécula
- sempre pares por ser no mínimo 1 elétron de cada
*fórmula para resolução: quantos elétrons são necessários para estabilizar elétrons do
sistema - quantos elétrons possuem : por 2 = número de ligações covalentes
→Contraçã�: 𝐵𝐻
3
 𝑒 𝐵𝐹
3
→�pansã�: 𝑋𝑒𝐹𝑒
6
● ligação dativa / coordenada: com elétrons não ligantes, após completar octeto, pode
fazer novos “empréstimos”; só um átomo (o que já alcançou o octeto) empresta
porque não precisa de mais elétrons
● propriedades:
- baixa TE e TF
- não conduzem corrente elétrica quando fundidos ou solubilizados (exceção de ácidos
e amônia)
- em temperatura ambiente (25°C) pode ser sólidos, quebradiços, duros, líquidos ou
gasosos
Polar o� Apolar
- polar: sobra elétrons de um lado; lados diferentes; dativa
- apolar: lados iguais; sobra elétrons dos dois lados
*exceções: (apolar trigonal) e (polar angular)𝑆𝑂
3
 𝑆𝑂
4
● número ímpar de elétrons (𝐶𝑙𝑂
2
, 𝑁𝑂, 𝑁𝑂
2
)
- não fecha octeto, sobra e fica “passeando”
Ligaçã� Metálic�
- entre dois metais
- + eletropositividade (querem perder elétrons)
- não apresentam formação molecular
- elétrons livres (mar/nuvem de elétrons) entre os cátions alinhados - atração mútua
sempre
- formação de retículo cristalino = máxima compactação
- formam ligas metálicas
● propriedades:
- condutibilidade elétrica e térmica (devido aos elétrons semi-livres)
- maleabilidade (podem formar chapas finas)
- ductibilidade (podem formar fios)
- elevada TE e TF (- que compostos iônicos)
- sempre sólido (Hg é o único metal líquido em temperatura ambiente)
GERAL
*diferença entre composto covalente e composto molecular:
- composto covalente: número de ligações não terminadas (carbono grafite e carbono
diamante)
- composto molecular: formam moléculas com quantidade de átomos e ligações
definidas (CO2)