FÍSICO-QUÍMICA

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REJANE MEDEIROS DE VASCONCELOS FIGUEIRA
202103445705
Disciplina: FÍSICO-QUÍMICA AV
Aluno: REJANE MEDEIROS DE VASCONCELOS FIGUEIRA 202103445705
Professor: MARILZA SAMPAIO AGUILAR
PEDRO LEITE AZEVEDO
BARBARA ANTUNES DA ROCHA MARCONDES ROSA Turma: 9001
DGT0182_AV_202103445705 (AG) 06/11/2022 12:21:23 (F) 
Avaliação:
9,0
Av. Parcial.:
2,0
Nota SIA:
10,0 pts
02431 - ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
11.. Ref.: 6065554 Pontos: 1,00 / 1,00
Um gás utilizado em uma indústria químico-farmacêutica apresenta comportamento ideal. Nesse processo, a
temperatura do gás era de 250K. O volume ocupado por ele foi de 0,19m3 e o número de moles do gás foi de
0,65. Marque a opção que mostra a pressão exercida pelo gás nesse processo industrial. Dados: R=8,31451
Pa.m3. mol-1.K-1:
0,07111,09 Pa
711,10900 Pa
7111,09 Pa
7,11109 Pa
0,0007110 Pa
22.. Ref.: 6065479 Pontos: 0,00 / 1,00
A solidificação da água ocorre em temperatura próxima de 0oC, porém, inicia-se aos 4oC e termina quando o
resfriamento atinge a temperatura de zero grau. Nesse intervalo de temperatura, ocorrem rearranjos das
moléculas de água resultando na formação do gelo (água sólida) com uma parte do sólido totalmente maciço e
outra parte apresentando uma série de furinhos. Marque a opção que melhor explica o fenômeno:
Ao iniciar a solidificação da água, o sistema se organiza segundo as ligações de hidrogênio (um tipo de
força dipolo-dipolo), que, ao organizar as moléculas por essas forças muito fracas, separa-as resultando
em uma região cheia de espaços vazios ou furinhos.
Ao iniciar a solidificação da água, o sistema se organiza segundo as forças dipolo-dipolo, que, ao
organizar as moléculas por essas forças fortes, separa-as resultando em uma região cheia de espaços
vazios ou furinhos.
Ao iniciar a solidificação da água, o sistema se organiza segundo as forças de London, que, ao organizar
as moléculas por essas forças fracas, separa-as resultando em uma região cheia de espaços vazios ou
furinhos. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos
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Ao iniciar a solidificação da água, o sistema se organiza segundo as forças íon-dipolo (um tipo de força
dipolo-dipolo), que, ao organizar as moléculas por essas forças extremamente fortes, separa-as
resultando em uma região cheia de espaços vazios ou furinhos.
Ao iniciar a solidificação da água, o sistema se organiza segundo as ligações de hidrogênio (um tipo de
força dipolo-dipolo), que, ao organizar as moléculas por essas forças muito fortes, separa-as resultando
em uma região cheia de espaços vazios ou furinhos.
33.. Ref.: 6065477 Pontos: 1,00 / 1,00
Em águas naturais, sobretudo as de superfície, são encontrados gases dissolvidos, tais como CO2 e H2S. Analise
as afirmativas a seguir e marque a opção correta:
Supondo esses gases ideais, com mesma fração molar, o CO2 exercerá maior pressão parcial.
Nas mesmas condições, as velocidades de difusão dos gases são iguais.
A difusão de um gás em água depende da concentração, em temperatura e pressão constantes.
A solubilidade do gás depende da temperatura, mas não depende da pressão.
A difusão desses gases em água aumenta com o decréscimo da temperatura.
44.. Ref.: 6065552 Pontos: 1,00 / 1,00
A ressublimação é uma mudança de estado importante, pois o produto da transformação pode ser usado para
fins médicos e industriais. O efeito de névoa intensa do "gelo seco" (constituído de gás carbônico solidificado) é
um uso diferente: para fins de lazer se utiliza o produto ressublimado. A respeito do fato, pode-se afirmar:
Sendo a molécula de CO2 apolar, a atração entre as moléculas se dá por íon-dipolo ¿ típico das forças
dipolo-dipolo.
O gelo seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a mistura se
solidifica e se esfria.
A névoa nada é que a liquefação do gás carbônico pela formação das forças intermoleculares de natureza
forte.
O gelo seco é uma substância natural e encontra-se na natureza no estado líquido.
Na solidificação do gás carbônico, ocorre a formação de forças intermoleculares dipolo-dipolo e estas são
responsáveis pela manutenção do composto solidificado.
55.. Ref.: 6065230 Pontos: 1,00 / 1,00
Os fenômenos de mudança de estado são acompanhados de alteração do distanciamento entre as moléculas e na
energia interna da substância. Marque a opção que reúne o nome e o conceito de uma mudança de estado, as
características da matéria antes e após a mudança de estado e como ocorre o fluxo de energia:
O processo de ressublimação é aquele em que há passagem direta da substância gasosa para o estado
sólido (sem passagem pelo estado líquido). Há redução na energia interna da matéria e as moléculas se
aproximam umas das outras.
O processo de condensação é aquele em que há mudança da matéria do estado gasoso para o estado
líquido com redução da energia interna, temperatura, porém, o distanciamento entre as moléculas
aumenta. Ao final do processo, a matéria está mais fria que no início.
Tanto o processo de sublimação quanto o de ebulição apresentam o estado gasoso ao final, porém, na
ebulição o aumento da distância entre as moléculas é menor, pois o estado inicial é o líquido,
diferentemente da sublimação que é o sólido.
O processo de fusão é aquele em que há passagem da matéria no estado sólido para o estado líquido.
Esse fenômeno é acompanhado da redução da energia interna da substância e do aumento da distância
entre as moléculas.
Um processo de sublimação é caracterizado quando um sólido passa imediatamente ao estado gasoso.
Nessa mudança, a matéria passa de um sistema mais energético para um menos energético, em que as
moléculas passam a apresentar maior distanciamento entre elas. No fim do processo, o gás obtido estáEducational Performace Solution EPS ® - Alunos
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mais frio.
66.. Ref.: 6065023 Pontos: 1,00 / 1,00
Quando comparamos as condições da matéria, podemos dizer que cada estado físico apresenta sua
particularidade. Os estados físicos plasma e gasoso apresentam particularidades, mas ao mesmo tempo, muitos
acabam confundindo como sendo o mesmo estado. Marque a opção que melhor explica a diferença entre os dois
estados físicos:
O estado gasoso e o plasma apresentam alta movimentação de moléculas, vibração molecular elevada,
porém, moléculas carregadas estão presentes no plasma, e essas cargas são geradas pelo aquecimento
do gás e choques das moléculas componentes dele.
O estado gasoso e o plasma apresentam alta movimentação de moléculas, vibração molecular elevada,
porém, as cargas somente estão presentes no plasma, e essas cargas são geradas pelo resfriamento do
gás e choques das moléculas componentes dele.
O estado gasoso e o plasma apresentam alta movimentação de moléculas, vibração molecular elevada,
porém, as cargas somente estão presentes no plasma, e essas cargas são geradas pelo resfriamento do
gás.
O estado plasma e o gasoso são muito parecidos, menos quando analisamos a presença de cargas
energizadas, típicas do gás e ausentes no plasma.
O estado gasoso e o plasma apresentam alta movimentação de moléculas, vibração molecular baixa,
porém, as cargas somente estão presentes no plasma, e essas cargas são geradas pelo aquecimento do
gás e choques das moléculas componentes dele.
77.. Ref.: 6065473 Pontos: 1,00 / 1,00
O isopropanol é um álcool muito utilizado pela indústria farmacêutica em processos de revestimento de
comprimidos. A figura a seguir mostra a fórmula molecular desse álcool. Marque a opção que melhor comenta
sobre a força intermolecular presente no álcool:
Estão presentes as forças dipolo-dipolo e as ligações de hidrogênio no álcool isopropílico.
Estão presentes as forças de London e dipolo-dipolo, porém, as forças de London são predominantes.
Embora fracas, as forças íon-dipolo estão presentes e auxiliam para o álcool se apresentar no estado
líquido (temperatura ambiente).
Estão presentes as ligações de hidrogênio. A mais forte possível, já que o álcool não apresenta íons que
possibilitem a existência de forças íon-dipolo (a mais forte de todas).
As forças intermoleculares presentes são apenas as forças de London pela característica apolar do álcool
isopropílico.
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88.. Ref.: 6065475 Pontos: 1,00 / 1,00
Em um processo industrial, um gás apresentava o comportamento ideal. Inicialmente, a temperatura foi
controlada em 302K. Após 30 minutos de funcionamento, começou a indicar temperatura muito alta (450K).
Havia uma resolução de segurança de que o equipamento deveria ser desligado se a pressão ultrapassasse o
valor de 1,20atm. Nesse ponto, o profissional responsável parou o processo e mediu os parâmetros pressão e
temperatura com outros equipamentos. Utilizou em seu cálculo a quantidade de gás que foi adicionada ao
sistema (2,18 moles). Ele mediu a temperatura de 450K. O volume do equipamento era de 0,05m3. Calcule a
pressão normal (no início) medida pelo equipamento e a pressão após o alarme e analise se a parada do
equipamento foi correta em função das pressões obtidas.
Dados: R=8,31451 Pa.m3. mol-1.K-1
1Pa = 101325atm1K = -273,15oC
Pressão antes do alarme: 1,0805atm/Pressão após: 1,1099atm. Foi incorreta a parada, pois o sistema
deveria ser desligado se a pressão atingisse o valor de 1,20atm.
Pressão antes do alarme: 1,0805atm/Pressão após: 1,2099atm. Foi incorreta a parada, pois o sistema
deveria ser desligado se a pressão atingisse o valor de 1,20atm.
Pressão antes do alarme: 1,3805atm/Pressão após: 1,6099atm. Foi incorreta a parada, pois o sistema
nem deveria ter sido ligado pelo fato de a pressão no início já ser superior ao limite de 1,20atm.
Pressão antes do alarme: 1,0805atm/Pressão após: 1,6099atm.Foi correta a parada, pois o sistema
deveria ser desligado se a pressão atingisse o valor de 1,20atm.
Pressão antes do alarme: 1,6804atm/Pressão após: 1,6099atm. Foi incorreta a parada, pois o sistema
nem deveria ter sido ligado pelo fato de a pressão no início já ser superior ao limite de 1,20atm.
99.. Ref.: 6065556 Pontos: 1,00 / 1,00
Um vazamento de gases foi detectado em uma indústria química. Uma das áreas de produção da empresa foi
totalmente preenchida com os gases que vazaram. Segundo químicos da empresa os gases foram: amônia
(NH3), ácido sulfídrico (H2S), e dióxido de enxofre (SO2). Um funcionário fora da área do vazamento disse estar
com medo de sentir os odores dos gases. Marque a opção que indica qual gás será percebido primeiro pelo
funcionário e a justificativa correta:
Dados:
Massa NH3: 17,031 g.mol-1
Massa H2S: 34,100 g.mol-1
Massa: SO2: 64,066 g.mol-1
O primeiro gás a ser percebido pelo funcionário é o H2S, pelo fato de esse gás apresentar a massa
intermediária entre todos e a velocidade de efusão ser a maior de todas.
O primeiro gás a ser percebido pelo funcionário é o NH3, pelo fato de esse gás apresentar a menor massa
entre todos e a velocidade de efusão ser a maior de todas.
Os primeiros gases a serem percebidos pelo funcionário são o SO2 e o NH3, pelo fato destes serem os
gases que presentam a menor massa entre todos e a velocidade de efusão ser a maior de todas.
O primeiro gás a ser percebido pelo funcionário é o SO2, pelo fato de esse gás apresentar a maior massa
entre todos e a velocidade de efusão ser a maior de todas.
Os primeiros gases a serem percebidos pelo funcionário são o H2S e o NH3, pelo fato destes serem os
gases que presentam a menor massa entre todos e a velocidade de efusão ser a maior de todas.
1100.. Ref.: 6065550 Pontos: 1,00 / 1,00
O estado físico da matéria indica o modo de agregação dos átomos ou moléculas a uma dada temperatura e
pressão. Dessa forma, quando variamos os valores de temperatura ou pressão, possibilitamos a ocorrência de
mudanças de estado físico. Sobre esses processos, marque a opção correta:
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O estudo da ressublimação é importante para a indústria, pois a partir desta mudança de estado é
possível a obtenção de substâncias gasosas solidificadas que podem agir em processos industriais como
métodos de refrigeração com baixas temperaturas. Como exemplo pode ser citado o CO2 sólido ou gelo
seco.
As mudanças de estado em nada têm a ver com os processos industriais, pois todos eles utilizam
substâncias gasosas que nunca mudam de fase durante a produção de produtos químico-farmacêuticos.
Um dos processos mais importantes para a indústria é a formação do plasma, pois é o estado físico de
mais fácil obtenção e condições brandas para aplicação em processos industriais químico-farmacêuticos.
O estudo da ebulição é importante para a indústria químico-farmacêutica, pois é uma mudança de estado
físico que ocorre com absorção de energia, energia esta que pode ser reutilizada em diversos processos
industriais.
A condensação é importante para a indústria químico-farmacêutica, pois a partir do resfriamento de
líquidos é removida essa energia que pode ser utilizada para outros processos dentro da indústria.
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