QUIMICA GERAL - OBJETIVA

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CURSO: BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
Nota: 70
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início:
Prazo máximo entrega:
Data de entrega:
Questão 1/12 - Química Geral
Com base na tabela abaixo, representativa da variação com o tempo concentração do ácido 
Iodídrico formado a partir da reação do hidrogênio com o iodo, a velocidade de reação (V), 
que é definida como a relação entre a variação de concentração de um reagente ou produto 
com a variação do tempo para um tempo de 40 segundos é:
Nota: 0.0 Você não pontuou essa questão
A 0,043 mol/L.s
B 0,040 mol/L.s

C 0,033 mol/L.s
D 0,030 mol/L.s
Você assinalou essa alternativa (D)
Questão 2/12 - Química Geral
A mais de cinquenta anos, Max Planck, físico alemão, definiu o que chamou de quanta. Segundo 
Planck:
Nota: 0.0 Você não pontuou essa questão
A É a menor partícula que constitui a matéria, sendo indivisível.
B Determina apenas a probabilidade de ocorrência da emissão ou absorção de átomos.
Você assinalou essa alternativa (B)
C Prova pela primeira vez que há escalas na natureza e que fenômenos em diferentes
graus de grandeza não são necessariamente do mesmo tipo.
D É a energia pode ser transmitida apenas em quantidades indivisíveis de
tamanho.
Questão 3/12 - Química Geral
O carbonato de cálcio é bastante usado na indústria farmacêutica, tendo seu uso indicado para 
tratamento de sintomas de acidez estomacal. Sabendo que a massa molar de 1 mol de CaCO é de 
100 g/mol e que representa 6,02 . 10 moléculas deste gás, qual a quantidade de moléculas de SO
presente em 250g deste gás?
Nota: 10.0
A 6,02 . 10 moléculas.
B 8,52 . 10 moléculas.
Resposta: Conforme Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e relatividade),
Transparência 10, Max Planck descobriu, há mais de cinquenta anos, que a energia
pode ser transmitida apenas em quantidades indivisíveis de tamanho definindo-as
quanta.

3
23 2
23 
23
25
C 2,41 . 10 moléculas.
D 1,50 . 10 moléculas.
Você assinalou essa alternativa (D)
Questão 4/12 - Química Geral
Levando em conta que o Titânio (Ti) tem eletronegatividade 1,5, que tipo de ligação fará com o 
Vanádio (V), que tem eletronegatividade 1,6?
Nota: 0.0 Você não pontuou essa questão
A Ligação molecular, visto que o Ti exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá,
sendo que o V exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-
dipolo.
B Ligação metálica, visto que o Ti exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá,
sendo que o V exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-
dipolo.
Você assinalou essa alternativa (B)
C Ligação metálica, visto que o Ti exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o
V exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar
de elétrons perdidos por ambos.
D Ligação molecular, visto que o Ti exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o V
exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de
elétrons perdidos por ambos.
Questão 5/12 - Química Geral
(Adaptado de ENADE 2011) O bicarbonato de sódio é utilizado como fermento no preparo de pães e 
bolos. O CO liberado a partir da decomposição do bicarbonato de sódio, segundo reação química 
apresentada, promove o crescimento da massa. Deseja-se avaliar a quantidade de gás CO
desprendido durante a decomposição de 33,0 g de bicarbonato de sódio (massa molar = 84 g/mol), 
em condições normais de temperatura e pressão.
24
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n 250= 100 . n n= 2,5 mol 
N= 6,02 . 10 moléculas 2,5 = 1,50. 10 moléculas

23 24
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4)
2
2
Após análise, é possível verificar que o volume de gás CO desprendido, em litros, é igual a
Nota: 10.0
A 35,2 litros
B 22,4 litros
C 17,6 litros
D 8,8 litros
E 4,4 litros
Você assinalou essa alternativa (E)
2
Você acertou!
Aula 4

Questão 6/12 - Química Geral
Tendo as energias de ligação tabeladas abaixo, determinar o calor liberado na combustão do 
metanol.
Nota: 10.0
A 597 kJ/mol.
B 266 kJ/mol.
Você assinalou essa alternativa (B)
C 2614 kJ/mol.
D 19 kJ/mol.
Questão 7/12 - Química Geral
Conforme os gráficos de energias de ativação de reações químicas abaixo, podemos afirmar 
que:
Nota: 10.0
A A reação (1) será mais rápida que a reação (2), porque tem energia de ativação maior.
B A reação (1) e a reação (2) ocorrerão com a mesma velocidade, porque a energia de
Você acertou!
Resposta: Conforme Aula 6 (Termoquímica), Tema 3 (Tipos de Entalpia),
Transparência 17:

ativação não interfere na velocidade de reação.
C A reação (1) será mais lenta que a reação (2), porque tem energia de ativação
maior.
Você assinalou essa alternativa (C)
D Só se pode analisar velocidade para reações com a mesma energia de ativação.
Questão 8/12 - Química Geral
Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH ; CO ; Fe O ; Cl ; KI são, respectivamente,
Nota: 10.0
A Covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica.
B Covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
Você assinalou essa alternativa (B)
C Covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
D Covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica.
E Covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar.
Questão 9/12 - Química Geral
O bicarbonato de sódio está presente em vários usos do nosso dia a dia, como no fermento, nos 
extintores de incêndio e até como antiácido. Sabendo que a massa molar de 1 mol de NaHCO é de 
84 g/mol e que representa 6,02 . 10 moléculas deste gás, qual a massa de NaHCO presente em 
2,41. 10 moléculas deste composto?
Nota: 10.0
A 1600 g
Você acertou!
Resposta: Conforme Aula Teórica 3, Tema 1 (Teoria das Colisões), Transparência
10, quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação.

3 2 2 3 2
Você acertou!
Aula 2 - Ligações

3
23 3
24
B 336 g
Você assinalou essa alternativa (B)
C 21 g
D 0,05 g
Questão 10/12 - Química Geral
O cloreto de sódio, também conhecido por sal de cozinha, é largamente utilizado na preparação de 
alimentos, podendo ser prejudicial à saúde se for consumido em excesso. Em relação este 
composto, o tipo de ligação e o número total de pares de elétrons da última camada do íon cloreto 
são, respectivamente,
Nota: 10.0
A covalente e 4.
B iônica e 4.
Você assinalou essa alternativa (B)
C iônica e 2.
D iônica e 6.
E covalente e 8.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n = 84 . 4 = 336 g 
N= 2,14.10 /6,02.10 = 4 mol

24 23
Você acertou!
Aula 2 -Iônica
Iônica por ser uma ligação entre metal e não metal.
O átomo Cl possui número atômico 17 e a mesma quantidade de elétrons quando
neutro. Na molécula NaCl, o Cl apresenta-se como cloreto (Cl ), o qual possui 18
elétrons (17+1). Sua última camada é M e possui 8 elétrons, ou seja, 4 pares de
elétrons.

-
Questão 11/12 - Química Geral (questão opcional)
.
Nota: 0.0 Você não pontuou essa questão
A – 6.904 J, irreversível
B – 20.712 J , irreversível
C + 20.712J, reversível
D + 6.904 J , reversível
Conforme a expressão da energia livre de Gibbs da Aula 4 (Equilíbrio
Químico) , Tópico 5 (Energia Livre de Gibbs) , Transparência 2, e
considerações na página 703 (Capítulo 19 do livro texto Química a Ciência
Central), temos que: 

Questão 12/12 - Química Geral (questão opcional)
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