Aula 19 - Cinética e Equilíbrios Químicos

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Aula 19
Química p/ EspCEx (Escola Preparatória de Cadetes do Exército) - Com videoaulas
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QUÍMICA 
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AULA: CINÉTICA E EQUILÍBRIOS QUÍMICOS 
SUMÁRIO PÁGINA 
1. Conversa com o concursando 01 
2. Cinética química 02 
3. Questões 12 
 
 
 
1. CONVERSA COM O CONCURSANDO 
Olá meus queridos alunos. 
Hoje veremos o assunto relacionado à velocidade das reações 
químicas. Creio que este é o assunto mais frequente em concursos. 
Portanto, nem precisa falar da importância em saber muito bem os 
aspectos gerais. Tem raciocínio, cálculos, pegadinhas, etc. 
Uma aula relativamente bem tranquila, porém, com conceitos muito 
variados e com muitos aspectos a serem estudados. Portanto, muito 
trabalho e exercícios para fazer. 
Bons estudos. 
Prof. Wagner. 
 
 
 
2. CINÉTICA QUÍMICA 
 
Evidências de ocorrência de reações químicas: a variação de 
propriedades em função do tempo. 
Ocorrência das Reações 
O simples contato entre as substâncias reagentes em um sistema não 
é a condição exclusiva para que uma reação química ocorra. Sem 
dúvida, é necessário que haja contato entre os reagentes, mas deve 
existir também afinidade química entre eles. 
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Indícios de ocorrência de uma reação 
-mudança de coloração no sistema e/ou 
-liberação de gás (efervescência) e/ou 
-precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou 
-liberação de calor (elevação da temperatura do sistema reagente). 
 
Vejamos algumas ocorrências de reações e suas possíveis 
interpretações: 
1ª Experiência: Zn(s) + CuCl2(aq) ĺ 
Observação macroscópica 
Interpretação 
Ocorre deposição de cobre 
da solução na superfície da 
placa de zinco, e a solução 
que era azul, vai 
diminuindo a intensidade 
da coloração, em razão da saída de Cu2+ e passagem de zinco da 
superfície da placa para a solução, na forma de Zn2+. 
 
Análise microscópica 
O Zn perdeu 2 elétrons para o cobre: Zn(s) ĺ Zn2+(aq) + 2e- 
O Cu2+ da solução recebeu 2 elétrons do zinco: Cu2+ + 2e- ĺ Cu(s) 
Com isso ocorre uma reação química entre o zinco da placa e o cobre 
da solução: 
Zn(s) + CuCl2(aq) ĺ Cu(s) + ZnCl2(aq) 
Conclusão: zinco (Zn) deslocou o cobre (Cu2+), com isso podemos 
concluir que o zinco é mais reativo que o cobre. 
 
Velocidade de uma reação química: conceito e determinação 
experimental. 
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As reações químicas precisam de um certo tempo para se 
completarem. Algumas reações são extremamente rápidas, como, por 
exemplo, as explosões; enquanto que outras são muito lentas, como é 
o caso da formação de petróleo. O estudo da velocidade das reações 
químicas e dos fatores que podem acelerá-la ou retardá-la constitui a 
chamada cinética química. Este estudo é sem dúvida de grande 
importância na nossa vida cotidiana, já que muitas reações químicas 
de interesse industrial podem ser aceleradas, gastando menos tempo 
para ocorrerem e, portanto, tornando o processo mais econômico. 
 
Velocidade das Reações 
A velocidade média de consumo de um reagente ou de formação de 
um produto é calculada em função da variação da quantidade de 
reagentes e produtos pela variação do tempo. 
 
 
O mais comum é representar as quantidades em mol/L e indicá-las 
entre colchetes; mas elas também podem ser representadas pela 
massa, quantidade em mol, volume gasoso etc. O intervalo de tempo 
pode ser representado por: segundos, minutos, horas etc. 
Quando é calculada, a variação da quantidade consumida (reagentes), 
esta será negativa, porque a variação corresponde à quantidade final 
menos a inicial (que sempre é maior). Para evitar o surgimento de 
velocidade negativa, usamos o sinal negativo na expressão ou a 
variação em módulo, sempre que nos referimos aos reagentes. 
Exemplo: 
N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) 
vm de consumo de N2 = 
vm de consumo de H2 = 
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vm de formação de NH3 = 
 
Os reagentes são consumidos durante a reação e a sua quantidade 
diminui com a variação do tempo, enquanto os produtos são formados 
e suas quantidades aumentam com o tempo. Graficamente, podemos 
representar. 
 
 
Com relação à velocidade média de consumo ou formação, podemos 
dizer que diminuem com o passar do tempo, porque a quantidade que 
reage torna-se cada vez menor. 
 
 
Para calcularmos a velocidade média de uma reação sem especificar 
formação ou consumo deste ou daquele produto ou reagente, basta 
dividirmos a velocidade média de consumo ou formação pelo 
coeficiente estequiométrico apropriado. Para a reação. 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
Vm da reação = 
 
Observação – Neste caso, a quantidade que reage ou que é formada 
não pode ser representada por massa. 
 
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Fatores que influem na Velocidade das Reações 
Sabemos que a velocidade da reação depende, evidentemente, do 
número de choques entre moléculas, da violência com que estes 
choques ocorrem e da orientação correta das moléculas no instante do 
choque. Entretanto, existem certos fatores externos que influem na 
velocidade de uma reação. São eles: 
 
Estado Físico dos Reagentes 
De maneira geral, os gases reagem mais rapidamente que os líquidos, 
e estes mais rapidamente que os sólidos, já que no estado gasoso as 
moléculas se locomovem com muita facilidade, provocando um grande 
número de choques, o que facilita a quebra de suas ligações. Já no 
estado sólido, a superfície de contato, para que ocorra o choque, é 
pequena, fazendo com que, em geral, a reação seja bastante lenta. 
 
Temperatura 
Todo aumento de temperatura provoca o aumento da energia cinética 
média das moléculas, fazendo com que aumente o número de 
moléculas em condições de atingir o estado correspondente ao 
complexo ativado, aumentando o número de colisões eficazes ou 
efetivas e, portanto, provocando aumento na velocidade da reação. 
Podemos representar graficamente a relação entre o número de 
moléculas de um sistema em função da cinética destas moléculas 
(curva de Maxwell-Boltzmann). 
 
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Note que, em uma temperatura T1, a quantidade de moléculas em 
condições de reagir (com energia igual ou superior a Eat) é menor que 
em uma temperatura maior T2. O aumento na temperatura faz com 
que ocorra um aumento da energia cinética média das moléculas, 
deslocando a curva para a direita, fazendo com que o número de 
moléculas em condições de reagir aumente. 
Uma regra experimental, que relaciona o aumento de temperatura com 
a velocidade de uma reação é a regra de Van’t Hoff: “Um aumento de 
10 °C na temperatura duplica a velocidade de uma reação química”. 
Exemplo 
Sendo a velocidade de uma reação igual a 3 mol/min a 20°C, calcule a 
sua velocidade a 50 °C. 
Resolução 
20 °C __________ 3,0 mol/min 
30 °C __________ 6,0 mol/min 
40 °C __________ 12 mol/min 
50 °C __________ 24 mol/min 
 
Pressão 
Apressão só apresenta influência apreciável na velocidade de reações 
em que pelo menos um dos reagentes é gasoso. O aumento da pressão 
causa diminuição de volume acarretando aumento no número de 
choques, o que favorece a reação e, portanto, aumenta a sua 
velocidade. 
 
Com a diminuição da pressão, aumenta o volume do recipiente, 
diminuindo o número de choques moleculares entre os reagentes e, 
portanto, diminuindo a velocidade da reação. 
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Superfície do Reagente Sólido 
Quanto maior a superfície do reagente sólido, maior o número de 
colisões entre as partículas dos reagentes e maior a velocidade da 
reação. 
Em uma reação que ocorre com presença de pelo menos um reagente 
sólido, quanto mais finamente dividido for este sólido, maior será a 
superfície de contato entre os reagentes. 
Exemplo 
Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) 
Na equação acima, que representa a reação, se utilizarmos, em um 
primeiro experimento, zinco em barra e, em um segundo, zinco em pó, 
a velocidade da reação no segundo será muito maior que no primeiro 
experimento. 
 
Catalisador e Inibidor 
Catalisador é a substância que aumenta a velocidade de uma reação, 
sem sofrer qualquer transformação em sua estrutura. O aumento da 
velocidade é conhecido como catálise. O catalisador acelera a 
velocidade, alterando o mecanismo da reação, o que provoca a 
formação de um complexo ativado de energia mais baixa. São 
características dos catalisadores: 
a) o catalisador não fornece energia à reação; 
b) o catalisador participa da reação formando um complexo ativado de 
menor energia: 
c) o catalisador não altera o ∆H da reação; 
d) o catalisador pode participar das etapas da reação, mas não é 
consumido pela mesma. 
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O inibidor busca atuar de uma forma oposta às de atuação dos 
catalisadores. Portanto, entenda catalisador e entenderá, por oposição, 
inibidor. 
 
As reações envolvendo catalisadores podem ser de 2 tipos: 
- catálise homogênea: catalisador e reagentes no mesmo estado 
físico; 
- catálise heterogênea: catalisador e reagentes em estados físicos 
diferentes. 
Exemplos 
 
Catálise homogênea 
 
Catálise heterogênea 
Observação: 
Existem casos de autocatálise, no qual o catalisador é um dos produtos 
da própria reação. Estas reações iniciam lentamente e à medida que o 
catalisador vai se formando, a velocidade da reação vai aumentando. 
Encontramos substâncias que atuam no catalisador, aumentando sua 
atividade catalítica: são chamadas de ativadores de catalisador ou 
promotores. Outras diminuem ou mesmo destroem a ação do 
catalisador: são chamadas venenos de catalisador. 
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Concentração dos Reagentes 
Lembrando que uma reação se processa por meio de choques 
moleculares, conclui-se facilmente que um aumento de concentração 
dos reagentes determina um aumento da velocidade da reação pois, 
aumentando-se a concentração, aumenta-se o número de moléculas 
reagentes e, consequentemente, aumenta, também, o número de 
choques moleculares. 
 
 
Teoria das Colisões: frequência e energia. Energia de ativação 
e estado de transição (complexo ativado): conceitos, 
construção e interpretação de diagramas. 
Para que uma reação química se processe, devem ser satisfeitas 
determinadas condições. São elas: 
 
Afinidade Química 
É a tendência intrínseca de cada substância de entrar em reação com 
uma outra substância. Por exemplo: ácidos têm afinidades por bases, 
não-metais têm afinidades por metais. 
 
Contato entre as Moléculas dos Reagentes 
As reações químicas ocorrem como resultado de choques entre as 
moléculas dos reagentes que se encontram em movimento 
desordenado e contínuo. 
Exemplo 
A2 + B2 ĺ 2AB 
 
Para haver reação, o choque entre as moléculas deve provocar 
rompimento das ligações presentes em A2 e B2, permitindo que novas 
ligações aconteçam, formando assim a substância AB. Este tipo de 
choque é denominado por choque efetivo. 
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O choque será efetivo se houver: 
a) direção correta: as moléculas dos reagentes devem colidir em 
uma orientação e em um ângulo adequados. 
Exemplo 1 
 
O ângulo e a orientação não favorecem a ocorrência da reação. 
 
Exemplo 2 
 
O ângulo e a orientação não favorecem a ocorrência da reação. 
 
Ângulo e orientação são favoráveis à ocorrência da reação. 
 
b) energia de ativação: as moléculas dos reagentes devem colidir 
com energia suficiente para formar o complexo ativado, que é um 
composto intermediário e altamente instável, resultante de choques 
eficientes, em que as ligações iniciais se enfraquecem e as novas 
ligações começam a se formar. O complexo ativado é o composto mais 
energético da reação toda. 
Exemplo 
 
Chamamos energia de ativação à quantidade de energia que 
devemos dar aos reagentes para que eles se transformem em 
complexo ativado. Se representarmos em gráfico os níveis de energia 
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dos reagentes, complexo ativado e produtos em função do caminho da 
reação, teremos: 
Gráfico 1 Reação exotérmica (─H < 0) Gráfico 2 Reação 
endotérmica (─H > 0) 
 
Onde: 
1) Energia de ativação 
2) Variação de entalpia (─H) 
 
Portanto, toda colisão que ocorre e resulta em reação é chamada 
colisão eficaz ou efetiva, colisão que ocorre e não resulta em reação é 
chamada de colisão não-eficaz ou não efetiva. 
 
Vamos resumir o que se tem que saber? 
a) expressão da velocidade 
- na expressão de velocidade só entra as concentrações dos 
reagentes e estas são elevadas a seus respectivos coeficientes. 
Para se determinar os coeficientes, fique atento: 
-- se for elementar são os coeficientes estequiométricos. 
-- quando dá uma tabela com velocidades e experimentos será 
necessário avaliar a participação de cada reagente. 
-- se der equações e mencionar qual é a lenta é esta a ser a 
escolhida. 
-- mesma reação em diferentes situações analisar quais fatores 
contribuem para aumentar a velocidade. 
b) catalisador 
- altera o valor da energia de ativação e facilita a ocorrência da 
reação. 
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- Analise as características de catalisadores. 
- Análise gráfica: o caminho de reação com menor Energia de 
ativação ocorre com a presença de catalisador. 
- Como saber? Analise para o mesmo tempo qual é a curva que 
leva à maior formação de produto. 
c) fatores que aceleram a reação 
- Temperatura, superfície de contato e concentração dos 
reagentes. 
 
 
 
3. QUESTÕES 
01. (DMAE-RS- QUÍMICO- CONSULPLAN 2011). Num balão de 
vidro (1,00 L) a 25ºC hermeticamente fechado e pressão de 1 atm, 
foram adicionadas quantidades equimolares de hidrogênio gasoso e de 
vapor de iodo. Para esse sistema, a equação da velocidade (v) da 
reação elementar de formação do iodeto de hidrogênio deve ser escrita 
da seguinteforma: 
A) (k1/k2) [H2] ([I2]/[HI]2) mol/L.s 
B) k1 [H2] [I2] mol/L.s 
C) k [HI]2 / ([H2] [I2]) mol/L.s 
D) k1 [H2]2 [I2]0 mol/L.s 
E) [HI]2 / ([H2] [I2]) mol/L.s 
RESOLUÇÃO: 
A equação mencionada é: 
H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) 
Logo, a velocidade de formação do HI é a reação direta. Só levamos 
em consideração quem são os reagentes. No caso: H2 e I2. 
V = k1 [H2]x[I2] 
Resposta “B” 
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02. TÉCNICO DE LABORATÓRIO QUIMICO - COMVEST 2013 
Indique a alternativa que apresenta condições que tendem a aumentar 
a velocidade de uma reação: 
a) Frio, maior superfície de contato, inibidor 
b) Alta concentração dos reagentes, ausência de catalisador, 
obscuridade 
c) Obscuridade e frio 
d) Calor, maior superfície de contato, catalisador 
c) Inibidor e menor superfície de contato 
Resolução: 
As reações podem ter suas velocidades aumentadas amentando-se a 
superfície de contato, aumentando a temperatura, luz, reagentes mais 
concentrados e catalisador. 
OBS: nunca vi este termo “obscuridade” usado em cinética química. 
Resposta “D” 
 
03. (TÉCNICO QUÍMICO – CELESC – FEPESE 2012) Nas reações químicas, 
a quantidade de um reagente frequentemente é totalmente 
consumido antes de outros reagentes. Assim que um dos reagentes 
acaba, a reação para. O reagente que foi consumido completamente 
nessa reação recebe o nome de: 
a) reagente solvente. 
b) reagente limitante. 
c) reagente catalizador. (erro ortográfico da banca) 
d) reagente higroscópico. 
e) reagente crioscópico. 
Resolução: 
O reagente que estiver em menor proporção molar e que for 
primeiramente consumido em sua totalidade recebe o nome de 
limitante, pois, limita a continuidade da reação. 
Resposta “C” 
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Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos 
foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados: 
 
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos 
conceitos usados em cinética química, julgue os itens subsecutivos 
 
04.. PERITO CRIMINAL FORENSE – CEARÁ - CESPE 2012. 
A velocidade de consumo de O3 é o dobro da velocidade consumo de 
NO2 e igual à velocidade de produção de O2. 
Resolução: 
Comparando as concentrações da primeira linha com a segunda linha 
verifica-se que variou a concentração de NO2 (dobrou) e mantem-se 
fixa a de O3. A velocidade dobrou. Logo, a concentração de NO2 estará 
elevada a ordem 1. 
Comparando as concentrações da segunda linha com a terceira linha 
verifica-se que variou a concentração de O3 (dobrou) e mantem-se fixa 
a de NO2. A velocidade dobrou. Logo, a concentração de O3 estará 
elevada a ordem 1. 
Então, ambos terão mesma variação de concentração com o decorrer 
do tempo. 
Resposta Errada 
 
05. PERITO CRIMINAL FORENSE – CEARÁ - CESPE 2012. 
Em uma reação de ordem zero, a constante de velocidade dessa reação 
não depende da concentração dos reagentes, sendo constante durante 
toda a reação. Nessas reações, a concentração dos reagentes diminui 
linearmente em função do tempo. 
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Resolução: 
Correto. Os reagentes serão consumidos a uma taxa constante com o 
decorrer de certo intervalo de tempo. 
Resposta certa 
 
06. PERITO CRIMINAL FORENSE – CEARÁ - CESPE 2012. 
As ordens da reação para O3 e NO2 são, respectivamente, 2 e 1. 
Resolução: 
A ordem da reação é de 1 e 1, respectivamente. 
Resposta Errado 
 
07. PERITO CRIMINAL FORENSE – CEARÁ - CESPE 2012. 
A lei da velocidade para essa reação pode ser expressa por: 
 
Resolução: 
Sabe-se que a expressão da velocidade é v = K.[O3]x[NO2]. 
Escolhendo um dos experimentos e substituindo os valores das 
concentrações, chegamos a este valor de constante. Item correto. 
Resposta Certo 
 
08. Para a reação A + B  C foram realizados três experimentos, 
conforme a tabela abaixo: 
 
Determine: 
a) a lei da velocidade da reação acima; 
b) a constante de velocidade; 
c) a velocidade de formação de C quando as concentrações de A e 
B forem ambas 0,50 M. 
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Gab: 
a) 
 
 
a) V = k [A] . [B] 
b) 2,0 . 10–1 mol L–1.min–1 
c) 5,0 . 10–2 mol L–1.min–1 
 
09. (SEE/SP - QUIMICA - PEB II – FGV/2013). O professor preparou 
quatro experimentos para demonstrar aos alunos os fatores que 
afetam as velocidades das reações. Nestes experimentos o professor 
utilizou óxido de magnésio na presença de quantidades iguais de água 
e do indicador fenolftaleína. 
As condições dos experimentos eram as seguintes: 
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Os resultados permitiram avaliar as velocidades das reações através 
da mudança de coloração da solução. Assinale a alternativa que indica 
a ordem de aparecimento da cor nos experimentos. 
(A) I – II – III – IV. 
(B) II – III – IV – I. 
(C) III – I – II – IV. 
(D) IV – II – III – I. 
(E) III – IV – I – II. 
RESOLUÇÃO: 
Quanto maior a massa do reagente maior será a velocidade da reação 
(maior concentração). Quanto maior a superfície de contato, maior a 
velocidade da reação. E quanto maior a temperatura, maior a 
velocidade da reação. 
Então, com maior massa, maior temperatura e maior superfície de 
contato teremos o experimento IV. Esta reação terá o aparecimento de 
cor antes que as demais situações (pois, terá maior velocidade). 
Somente esta análise nos permite concluir que a Resposta: é a 
alternativa D. 
Veja que quando tivermos temperatura mais baixa, menor massa do 
reagente e este estiver em pedaços, menor será a velocidade da 
reação. Isto se observa no experimento I 
Resposta: “D”. 
 
10. A oxidação do brometo de Hidrogênio pode ser descrita em 3 
etapas: 
I. HBr(g) + O2(g)  HOOBr(g) (etapa lenta) 
II. HBr(g) + HOOBr(g)  2 HOBr(g) (etapa rápida) 
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III. HOBr(g) + HBr(g)  Br2(g) + H2O(g) (etapa rápida) 
a) Apresente a expressão da velocidade da reação de oxidação do 
brometo de Hidrogênio. 
b) Utilizando a equação global da oxidação do brometo de 
Hidrogênio, determine o número de mol de Br2 produzido quando são 
consumidos 3,2g de O2. 
Resolução 
Como as etapas II e III são rápidas, somente a etapa I influencia 
consideravelmente na velocidade da reação. Portanto, a velocidade da 
reação deve ser dada segundo os reagentes/produto dessa etapa: 
 
Para cálculo da velocidade cinética das reações química, temos a 
fórmula: 
v = [R1]a[R2]b . k (onde k = constante; [R1] = concentração do 
reagente 1; [R2]=concentração do reagente 2; a = coeficiente 
estequiométrico do reagente 1; b = coeficiente estequiométrico do 
reagente 2. 
Portanto, 
v = k [R1]a [R2]b 
v = k[HBr][O2] 
 
b) 
Para encontrarmos a equação global devemos encontrar uma forma de 
anularmos os reagentes/produtos das três reações que sejam 
COMUNS (ou seja: o produto da primeira equação que aparece na 
segunda equação como reagente; o produto da segunda equação que 
aparecena terceira equação como reagente): 
Analisando as equações dadas: 
I. HBr(g) + O2(g)  HOOBr(g) 
II. HBr(g) + HOOBr(g)  2 HOBr(g) 
III. HOBr(g) + HBr(g)  Br2(g) + H2O(g) 
 
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Em função do coeficiente 2 da segunda equação vou transferir este 
coeficiente para a terceira equação: 
II. HBr(g) + HOOBr(g)  2 HOBr(g) 
III. 2HOBr(g) + 2HBr(g)  2Br2(g) + 2H2O(g) 
 
Ficaríamos assim, provisoriamente: 
I. HBr(g)+ O2 (g)ĺ HOOBr(g) 
II. HBr(g) + HOOBr(g)  2 HOBr(g) 
III. 2HOBr(g) + 2HBr(g)  2Br2(g) + 2H2O(g) 
 
Se eu mantiver apenas estas alterações será que conseguiria ‘cancelar 
todas as substancias que se repetem”? 
E a resposta é sim!!! 
Então, a equação global será: 
4 HBr(g) + O2(g) ĺ 2 Br2(g) + 2 H2O(g) 
 
Em primeiro lugar, devemos calcular a massa molar do Br2 e do O2: 
MM(Br2) = 80 * 2 = 160 g/mol 
MM(O2) = 16 * 2 = 32g/mol 
 
Agora, basta fazer a regra de três para calcular a massa produzida de 
Br2, tendo em vista que, para cada mol consumido de O2 (32g), são 
produzidos 2 mol de Br2 (320g): 
32g de O2 -- 320g Br2 
3,2g de O2 -- m 
m = 32g de Br2 
 
Agora, mais uma vez fazemos uma regra de três para calcular quantos 
mols de Br2 equivalem à massa 32g, levando em conta que cada mol 
de Br2 pesa 160g: 
160g - 1mol 
32g --- x 
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x = 32/160 
x = 0,2 mol de Br2 
 
11. Para a reação 2A + B  C + 3D foram obtidos os seguintes dados 
sobre velocidade inicial com respeito às concentrações iniciais dos 
reagentes 
X 1,038 0,254
12 0,692 0,254
3,0 0,346 0,254
1,5 0,346 0,127
 .s mol/L mol/L mol/L
 elocidade v[B] [A] 

 
Qual é o valor de x? 
Não temos a expressão de velocidade. Toda vez que o enunciado 
trouxer as concentrações dos reagentes devemos procurar determinar 
os expoentes de cada reagente na velocidade da reação. Para isto, 
basta comparar as velocidades conforme se altera um dos reagentes 
de cada vez. Observe que a tabela traz as concentrações dos dois 
reagentes. Também observe que comparando a primeira e a segunda 
linha a concentração do B não variou, enquanto a do A dobrou. Se a 
concentração do A dobrou a velocidade também dobrou. Isto significa 
que a relção da substancia A com a velocidade é direta. 
Se a concentração de A dobrou (2x0,127 = 0,254) (a concentração de 
B permaneceu constante - 0,346) e a velocidade também dobrou (2 x 
1,5 = 3), então, a concentração de A está elevada a 1. 
Vamos agora ver a influência do B na velocidade da reação. A segunda 
e a terceira linhas trazem a substancia A com concentração sem variar, 
enquanto a concentração de B DOBRA. Se a concentração de B dobrou 
(2 x 0,346 = 0,692) (a concentração de A permaneceu constante). A 
velocidade quadruplicou (4 x 3 = 12), então, a concentração de B está 
elevada ao quadrado(2). 
A lei da velocidade da reação é: 
V = K.[A]¹.[B]² 
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Para calcular o valor de X basta analisar uma linha de experimento 
(poderia ser a segunda com a quarta). Vamos fazer o cálculo das 
velocidades, dividindo a velocidade da quarta linha pela velocidade da 
segunda linha. Vou chamar a concentração do B de r, na linha 2 e de 
3r na linha 4. X/3=(k/k)x(0,254/0,254) x (3r)2 / (r)2 = X/3 = 9 = X 
= 27. 
Gab: 27 
 
12. Em relação à síntese da amônia (NH3), a partir de seus elementos 
no estado normal de agregação a 25°C e 1 atm, pede-se: 
a) a equação balanceada da síntese da amônia; 
b) a relação entre a velocidade de desaparecimento do Hidrogênio 
(VH2) e a velocidade de formação da amônia (VNH3); 
c) um diagrama de energia, relacionando reagentes e produtos, 
sabendo-se que a reação é exotérmica. 
Gab: 
a) N2(g) + 3 H2(g) ĺ 2 NH3(g) 
b) VH2/VNH2= 3/2 
O H2 tem coeficiente 3 e a amônia tem coeficiente 2. Então, as 
velocidades destes em mol/L ou em volume será H2/3= N2/2 
 
c) 
 
 
13. Sobre a combustão completa do propano (C3H8), observou-se que 
2,24 litros desse gás são consumidos em 10 minutos. 
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Considerando o sistema nas CNTP e que o propano, o O2 e o CO2 são 
gases ideais, responda: 
a) Qual é a velocidade de consumo de C3H8 em mol/min? 
b) Qual é a velocidade de consumo de O2 em mol/min? 
c) Qual é a velocidade de formação de CO2 em litros/min? 
Gab: 
a) 102 mol/min 
v= (2,24mol/10min) = 0,224 L/min. 
Transformando volume em mol: 
1mol (CNTP) ------22,4L 
X -------------------0,224L 
X= 0,01mol 
Logo V= 0,01mol/min. 
 
Para o cálculo dos demais itens usar a proporção estequiométrica. 
b) 5102 mol/min 
c) 3102 mol/min 
 
14. Considerando a equação abaixo, não-balanceada, para a queima 
do propano C3H8(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l) + calor , determine a 
quantidade de mol de água produzida em uma hora, se a velocidade 
da reação for 5 x 10–3 mol de propano por segundo. 
RESOLUÇÃO: 
C3H8 + 5 O2 ĺ 3 CO2 + 4 H2O 
A velocidade dos componentes da reação pode ser dada por: 
V(C3H8) = V(O2)/5 = V(CO2)/3 = V(H2O)/4 
Percebeu? As velocidades dos componentes são constantes e você 
pode obter a velocidade de todos os componentes dividindo-as por 
seus respectivos COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS. 
Como ele deu V(C3H8) = 5.10-³ mol/s 
V(C3H8) = V(H2O)/4 
5.10-³ mol = V(H2O)/4 
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V(H2O) = 4 x 5.10-³ 
V(H2O) = 20.10-³ mol/s 
 
Porém, o enunciado quer a quantidade produzida em 1 h, e você sabe 
que 1 h possui 3600s. 
V(H2O) = 20.10-³ x 3600 
V(H2O) = 72000.10-³ = 7,2. 104.10-³ 
V(H2O) = 72 mol/h 
 
15. Ao ramo da química que estuda a velocidade de uma reação e os 
fatores que a influenciam, denomina-se cinética química. A velocidade 
de uma reação pode ser obtida medindo-se a quantidade de um 
reagente que desaparece, ou a quantidade de um produto que se 
forma, em um determinado intervalo de tempo. Seja uma reação 
genérica: 
A + B  C 
Para esta reação foram medidas as quantidades de A presente no 
sistema, em tempos diferentes e organizou-se a seguinte tabela: 
Tempo(s) mols de A presente
 0 30
 2 20
 4 12
 6 4
 
 
Com base nesses dados, determine a velocidade média da reação, nos 
seguintes intervalos: 
a) De 0 s a 2 s. 
b) De 4 s a 6 s. 
Gab: 
a) – 5mol/s 
b) – 4 mol/s 
 
16. (SEE/SP - QUIMICA - PEB II – FGV/2013). A figura a seguir 
representa o diagrama de energia de uma reação, realizada em 
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diferentes condições. 
 
A partir do diagrama, assinale a afirmativa correta. 
(A) Na condição 1, a velocidade da reação é maior. 
(B) Na condição 3, a reação apresenta dois intermediários. 
(C) Na condição 2, a energia de ativação é maior. 
(D) Na condição 3, a presença de um catalisador aumenta a 
energiada reação. 
(E) Na condição 1, a energia do complexo ativado é maior. 
RESOLUÇÃO: 
A energia do complexo ativado de uma reação é a região do topo 
superior da curva cinética. No caso, a reação em 1 apresenta a maior 
energia de ativação e, consequentemente, a menor velocidade. 
Catalisador diminui a energia de ativação, não aumenta. 
Resposta: “E”. 
 
17. (PETROBRÁS - TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR -
CESGRANRIO/2012). Quando se aumenta a temperatura dos líquidos 
e dos gases, a viscosidade absoluta (ou dinâmica) deles mostra, 
respectivamente: 
(A) aumento e diminuição 
(B) aumento e aumento 
(C) diminuição e aumento 
(D) diminuição e diminuição 
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(E) diminuição e valor inalterado 
RESOLUÇÃO: 
Ao se elevar a temperatura ocorre aumento da energia cinética das 
partículas e, consequentemente, aumento da velocidade e do estado 
de agitação das moléculas. Como há uma expansão do líquido há a 
diminuição de sua viscosidade (maior fluidez). 
Resposta: “C”. 
 
18. (MINISTÉRIO DA AGRICULTURA – QUÍMICO – 
CONSULPLAN/2014). Qual será a equação matemática que representa 
a velocidade de transformação da seguinte reação? (Considere todos 
os compostos como gasosos.) 
CO + NO2 CO2 + NO 
 
RESOLUÇÃO: 
Questão bem básica. Basta seguir a lei da ação das massas: A 
expressão da velocidade da reação é proporcional à concentração dos 
reagentes elevados a seus respectivos coeficientes (em uma reação 
elementar). Como o enunciado nada informa ou menciona, 
consideraremos a reação como sendo elementar (ocorre em um único 
passo reacional). 
Resposta: “A”. 
 
19. (PM-MG - PROFESSOR II DE QUÍMICA - FCC/2012). Uma 
reação com catalisador é mais rápida em relação à mesma reação sem 
catalisador porque 
(A) a energia de ativação da etapa mais lenta é menor. 
(B) o caminho da reação é menor. 
(C) o complexo ativado se forma em etapas exotérmicas. 
(D) a reação de endotérmica passa a ser exotérmica. 
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RESOLUÇÃO: 
O catalisador atua em uma reação química diminuindo a energia de 
ativação. Como a energia de ativação é uma barreira a ser ultrapassada 
a reação se processa mais rapidamente. 
Resposta: “A”. 
 
20. (PUC RS) O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo 
nitrogênio e vapor d´água de acordo com a seguinte equação: 
2NO(g) + 2H2(g)  N2(g) + 2H2O(g) 
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas: 
1ª etapa (lenta): 
2NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(g) 
2ª etapa (rápida): 
N2O(g) + H2(g)  N2(g) + H2O(g) 
Caso as concentrações de NO e H2 sejam duplicadas simultaneamente, 
efetuando a reação em sistema fechado, a velocidade da reação ficará 
multiplicada por: 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 6 
e) 8 
Gab: E 
 
21. (UNESP SP) Para a reação genérica: A + 2B  4C, com as 
concentrações de A e B iguais a 1,7 mol/L e 3,0 mol/L, 
respectivamente, obtiveram-se em laboratório os dados mostrados na 
tabela. 
[C] (mol/L) 0,0 0,6 0,9 1,0 1,1 
Tempo (h) 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 
Com base na tabela, a velocidade média de consumo do reagente A no 
intervalo de 2,0 h a 4,0 h, expresso em mol L–1 h–1, será igual a: 
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a) 0,250. 
b) 0,150. 
c) 0,075. 
d) 0,050. 
e) 0,025. 
 
21. (UNESP SP) Para a reação genérica: A + 2B 4C, com as 
concentrações de A e B iguais a 1,7 mol/L e 3,0 mol/L, 
respectivamente, obtiveram-se em laboratório os dados mostrados na 
tabela. 
[C] (mol/L) 0,0 0,6 0,9 1,0 1,1 
Tempo (h) 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 
Com base na tabela, a velocidade média de consumo do reagente A no 
intervalo de 2,0 h a 4,0 h, expresso em mol L–1 h–1, será igual a: 
Devemos calcular a quantidade da substancia A em relação ao seu 
consumo, dentro do intervalo solicitado (2h a 4h). 
Se a substancia C estava em 0,9 no tempo de 2 horas e 1,1 após 4 
horas quanto foi gasto de A? 
Pela equação: 
Gasto em 2h 
1 mol de A----- 4 mol de C 
x------------------0,9 mol/L 
X= 0,9/4 = 0,225 mol/L 
Gasto em 2h 
1 mol de A----- 4 mol de C 
x------------------1,1 mol/L 
X= 1,1/4 = 0,275 mol/L 
 
Então, vamos fazer a tabela para a substancia A, neste experimento. 
[A] (mol/L) 1,7 X 1,475 Y 1,425 
Tempo (h) 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 
Variação da substancia A entre 2 e 4h = 0,05 mol 
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Velocidade: 0,05mol/L 2 h= ,0025 mol/Lxh 
 
Gab: E 
 
22. (ITA SP) Considere as seguintes afirmações relativas a reações 
químicas em que não haja variação de temperatura e pressão: 
I. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é 
denominada heterogênea se existir uma superfície de contato visível 
entre os reagentes e o catalisador. 
II. A ordem de qualquer reação química em relação à concentração 
do catalisador é igual a zero. 
III. A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a 
adição de um catalisador tem valor numérico maior do que a da reação 
não catalisada. 
VI. A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição 
de um catalisador, mantidas constantes as concentrações dos demais 
reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada. 
V. Um dos produtos de uma ração química pode ser o catalisador 
desta mesma reação. 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS: 
a) apenas I e III 
b) apenas I e V 
c) apenas I, II e VI 
d) apenas II, VI e V 
e) apenas III, VI e V 
GAB: B 
RESOLUÇÃO 
I – Verdadeiro: quando o catalisador e os reagentes estão em fases 
diferentes , a catálise é denominada de heterogênea 
II – Falso: quando o catalisador afetar a velocidade de uma ração 
química a ordem da reação será diferente de zero em relação ao 
catalisador 
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III – Falso: somente a temperatura consegue alterar a constante de 
equilíbrio de uma reação química. 
VI – Falso: a adição de um catalisador modifica o caminho da reação, 
o número de etapas e a natureza do complexo ativado. Assim, a 
expressão da lei para uma reação não catalisada necessariamente não 
é a mesma de uma reação catalisada. 
V – Verdadeiro: trata-se de uma autocatálise. Por exemplo, pode-se 
citar a reação de Belousov-Zhabothiskii 
BrO3- + HBrO2 + H3O+  2BrO2 + 2H2O 
2BrO2 + 2Ce3+ + 2H3O+  2HBrO2 + Ce4+ + 2H2O 
pelas etapas das reações pode-se perceber que o catalisador é o 
HBrO2, assim, se a sua concentração for aumentada a velocidade da 
primeira etapa será aumentada. 
 
23. (ITA SP) A equação: 2A + B  PRODUTOS representa uma 
determinada reação química que ocorre no estado gasoso. A lei de 
velocidade para esta reação depende da concentração de cada um dos 
reagentes, e a ordem parcial desta reação em relação a cada um dos 
reagentes é igual aos respectivos coeficientes estequiométricos. Seja 
V1 a velocidade da reação quando as pressão parcial de A e B é igual 
a pA e pB, respectivamente, e V2 a velocidade da reação quando estas 
pressões parciais são triplicadas. 
Aopção que fornece o valor CORRETO da razão V2/V1 é 
a) 1 
b) 3 
c) 9 
d) 27 
e) 81 
Gab: D 
RESOLUÇÃO 
Pela lei de Guldberg-Waage temos que: 
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V = K . [A]2. [B] 
- Calculando a concentração em função da pressão parcial teremos: 
R T 
P
 
Logo a velocidade V1 é: 
3
B
2
A
1
B
2
A
1
)T.R(
P.P.K
V
T.R
P
.
T.R
P
.KV 











 
Velocidade V2: 
3
B
2
A
2
B
2
A
2
)T.R(
P.P.K.27
V
T.R
P3
.
T.R
P3
.KV 











 
Logo: 
27
V
V
)T.R(P.P.K
)T.R(P.P.K.27
V
V
1
2
3
B
2
A
3
B
2
A
1
2  
 
24. (INTEGRADO RJ) A Química Ambiental procura, entre outras coisas, 
adotar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que 
depreciam a qualidade do ar. A reação entre os gases monóxido de 
carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, de acordo com a 
equação abaixo, tem grande importância para o estudo ecológico: 
2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g) 
Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta: 
a) a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da 
concentração dos reagentes; 
b) a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da 
temperatura do ambiente; 
c) a reação química como mostrada acima não está ajustada em 
sua estequiometria; 
d) a reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de 
carbono; 
e) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes. 
Gab: E 
 
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25. (UFU MG) Uma reação química processa-se, conforme o diagrama 
de energia abaixo. 
E
ne
rg
ia
I
II
III
IV
Sentido da reação 
Em relação à essa reação e às energias envolvidas, apresentadas 
acima, é INCORRETO afirmar que: 
a) II representa a Energia de Ativação da reação. 
b) é uma reação endotérmica, sendo I a energia absorvida na 
reação. 
c) IV representa o calor liberado na reação. 
d) III representa a Energia de Ativação para a reação inversa. 
Gab: B 
 
26. (UFPR) Sobre o diagrama abaixo, referente à reação A + B  C + 
D, considere as afirmativas a seguir: 
+120
0
-130
A + B
C + D
sentido da reação
En
erg
ia 
Po
ten
cia
l (k
J)
 
I. O processo é exotérmico. 
II. Na reação, H = -250 kJ. 
III. A energia de ativação vale +120 kJ. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
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b) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
Gab: A 
 
27. (UERJ) É proibido, por lei, o transporte de materiais explosivos e/ou 
corrosivos em veículos coletivos. Na Tijuca, bairro da Zona Norte do 
município do Rio de Janeiro, um sério acidente causou vítimas fatais 
quando uma caixa contendo explosivos foi arrastada pelo piso do 
ônibus. A energia resultante do atrito iniciou uma reação de grande 
velocidade que liberou calor e promoveu reações em cadeia nos 
explosivos provocando incêndio e liberando muitos gases tóxicos. 
Dentre os gráficos abaixo, aquele que melhor representa o fenômeno 
ocorrido com a caixa de explosivo no interior do coletivo é: 
sentido da reação
En
er
gi
a
início
fim
a-
sentido da reação
En
erg
ia início
fim
b-
sentido da reação
En
er
gi
a início
fim
c-
 
sentido da reação
En
erg
ia
início
fim
d-
sentido da reação
En
er
gi
a
fim
início
e-
 
Gab: B 
 
28. (INTEGRADO RJ) Considere o gráfico abaixo, representando uma 
reação química do tipo: 
 R P
1
2 
 
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Assinale a afirmativa correta: 
a) a reação química no sentido I é endotérmica; 
b) a energia de ativação no sentido 1 é igual a I  III; 
c) a diferença da energia de ativação nos dois sentidos é I  II. 
d) a reação química no sentido 2 é exotérmica; 
e) a energia de ativação no sentido 1 é igual I  II. 
Gab: E 
 
29. (FEPECS DF) A catalase é uma enzima empregada na reação de 
decomposição do peróxido de hidrogênio, um dos compostos 
responsáveis pela formação de radicais livres no organismo. 
A ação dessa enzima permite que essa reação ocorra com uma 
velocidade 100 milhões de vezes maior do que a velocidade da reação 
sem a sua participação. Este aumento na velocidade da reação só é 
possível porque a catalase: 
a) desloca o equilíbrio da reação no sentido dos produtos; 
b) forma um composto iônico com o peróxido de hidrogênio; 
c) reduz a barreira de energia que separa reagentes dos produtos; 
d) aumenta a energia livre de ativação da reação; 
e) aumenta a diferença de energia entre os reagentes e os 
produtos. 
Gab: C 
 
30. (UERJ) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico 
de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia 
o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à 
chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença de 
velocidades de reação é: 
a) a pressão 
b) o catalisador 
c) o estado físico 
d) a concentração 
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e) a superfície de contato 
Gab: E 
 
31. (PUC MG) Observe com atenção os itens a seguir. 
I) Concentração dos reagentes. 
II) Temperatura do sistema. 
III) Presença de um catalisador. 
São fatores que afetam a velocidade de uma reação química: 
a) I e II apenas 
b) I e III apenas 
c) II e III apenas 
d) I, II e III 
Gab: D 
 
32. (UFMG) Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. 
No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, 
outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são 
corroídas pelo ácido. 
Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é: 
a) O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que 
o sistema II. 
b) As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do 
que as do sistema II. 
c) A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema 
II. 
d) O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que a do 
sistema II. 
e) A concentração final da solução do sistema I é maior do que a do 
sistema II. 
Resolução: 
Ao reagir com a mola comprimida a corrosão ocorrerá em um local 
mais concentrado, no segundo o calor gerado pela corrosão se perderá 
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com mais velocidade, haja visto a distância entre os pontos de 
corrosão. Comparando duas situações: como detonar uma bomba de 
cinquenta Kg comparado a várias bombas que totalizem 50 Kg. Na 
primeira detonação teremos maior poder uma vez que sua massa está 
concentrada em apenas um lugar. 
Resposta: C 
 
33. (UERJ) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, 
devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos 
as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais 
de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas 
queima com mais velocidade. 
O fator determinante, paraessa maior velocidade da reação, é o 
aumento da: 
a) pressão 
b) temperatura 
c) concentração 
d) superfície de contato 
Gab: D 
 
34. (Fund. Oswaldo Cruz SP) Determinada reação, em presença de 
catalisador, ocorre em 3 etapas: 
XY + A  AY + X 
AY + B  AB + Y 
AB + X AX + B 
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador? 
a) XY 
b) A 
c) X 
d) AB 
e) B 
Gab: E 
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O catalisador é uma substancia que entra como reagente em uma das 
etapas e sai da mesma forma química em outra etapa posterior, não 
necessariamente a próxima ou a última. Compare as reações e você 
concluirá que quem entra e sai da mesma maneira é o B. 
 
35. (PUC MG) Velocidade de reação são também afetadas por 
concentração, geometria de colisões, temperatura e a presença de um 
catalisador. De acordo com esses fatores, assinale a afirmação 
INCORRETA: 
a) A reação mais vagarosa, envolvida no mecanismo de reação, 
determina a velocidade da reação total. 
b) Aumentando a concentração das partículas reagentes, eleva-se 
a chance de colisões. 
c) Ótima geometria de (colisão frontal) reduz a barreira de energia 
de ativação. 
d) Uma diminuição de temperatura tende a diminuir a velocidade 
das reações químicas. 
e) Um catalisador acelera a velocidade das reações, porque diminui 
a energia de ativação. 
Resolução: 
A colisão deve ter geometria adequada e energia minima para atingir 
o estado de transição. 
Mas, não altera a barreira a ser vencida. Apenas favorece que seja 
vencida. Por isto o item está errado. 
Resposta: C. 
 
36. (PUC SP) As substâncias nitrato de chumbo (II) e iodeto de potássio 
reagem entre si tanto no estado sólido quanto em solução aquosa, 
formando o iodeto de chumbo (II), sólido amarelo insolúvel em água a 
temperatura ambiente. 
reação 1 Pb(NO3)2(s) + 2 KI(s)  Pbl2(s) + 2KNO3(s) 
reação 2 Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  Pbl2(s) + 2KNO3(aq) 
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Sob determinadas condições, o carvão reage em contato com o 
oxigênio. Nas churrasqueiras, pedaços de carvão são queimados, 
fornecendo calor suficiente para assar a carne. Em minas de carvão, 
muitas vezes o pó de carvão disperso no ar entra em combustão, 
causando acidentes. 
reação 3 C(pedaços) + O2(g)  CO2(g) 
reação 4 C(em pó) + O2(g)  CO2(g) 
A síntese da amônia é um processo exotérmico, realizado a partir da 
reação do gás nitrogênio e do gás hidrogênio. Em um reator foram 
realizadas duas sínteses, a primeira a 300°C e a segunda a 500°C. A 
pressão no sistema reacional foi a mesma nos dois experimentos. 
reação 5 N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) t = 300°C 
reação 6 N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) t = 500°C 
Analisando os fatores envolvidos nos processos acima que influenciam 
na rapidez das reações descritas, pode-se afirmar sobre a velocidade 
(v) de cada reação que 
a) v1 > v2, v3 > v4, v5 > v6 
b) v1 < v2, v3 > v4, v5 > v6 
c) v1 < v2, v3 < v4, v5 < v6 
d) v1 < v2, v3 > v4, v5 < v6 
e) v1 > v2, v3 < v4, v5 < v6 
Resolução: 
Nesta questão a primeira situação nos remete aos estados físicos. 
Reações com reagentes em estado gasoso são mais rápidas no estado 
gasoso, depois líquido (ou aquoso) e menor velocidade no estado 
sólido. O que eu oriento: você se lembra que os estados físicos 
diferentes geram diferentes valores de energia? Então, você pode 
colocar os reagentes e produtos das duas reações em um gráfico de 
entalpia para concluir que v1 < v2. Vamos ao segundo caso: o que nos 
é colocado é a diferença de estados físicos. Portanto, quanto maior a 
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superfície de contato maior a velocidade da reação, se mantidas as 
demais condições. Logo, v3 < v4. 
Na terceira situação o fator envolvido é a temperatura. O Aumento da 
temperatura favorece o aumento da velocidade das reações. Logo: v5 
< v6 
Resposta: C 
 
37. (UNIFICADO RJ) O gráfico a seguir representa a variação das 
concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas 
tomam parte. 
 
A equação que representa a reação é: 
a) X + Z  Y 
b) X + Y  Z 
c) X  Y + Z 
d) Y  X + Z 
e) Z  X + Y 
Gab: E 
 
38. (PUC MG) Em uma experiência, estuda-se a velocidade de reação, 
em uma determinada temperatura, entre os íons persulfato e iodeto. 
A estequiometria da reação entre esses íons é a seguinte: 
  242
2
82 2SOI2IOS 
O gráfico a seguir representa a evolução da concentração de duas das 
espécies presentes durante o acontecimento da reação. 
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00 10 2030 40 50 6070 80
4,0
8,0
12,0
16,0
20,0
Concentração mol/L
Tempo/min
I
II
 
É CORRETO afirmar que as curvas 1 e 2 representam, respectivamente, 
a evolução das concentrações das espécies: 
a) iodo e íon sulfato. 
b) íon persulfato e íon iodeto. 
c) íon iodeto e íon persulfato. 
d) íon sulfato e iodo. 
Gab: A 
 
 
 
Grande abraço. 
Excelente estudo. Estou à disposição. 
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