Teoria Atomica (mapa mental)

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Teoria 
Atômica 
Dalton: 
• Bola de bilhar 
Thomson: 
• Raios catódicos: fluxos de partículas 
negativas vindas do interior dos 
átomos do eletrodo negativo -> elétron 
• Modelo do pudim de passas: 
o Átomo: esfera de material 
gelatinoso (+) 
o Elétrons: em suspensão como 
passas 
Rutherford: 
• Descoberta das partículas alfa 
• Experimento com folha de platina (depois foi usada folha 
de ouro) 
• Núcleo: centro muito pequeno e denso com carga positiva 
(prótons +, e nêutrons (sem carga e massa igual dos 
prótons)), recoberto de espaço praticamente vazio com 
grande volume. 
• Número de prótons = Número atômico (Z) 
Lei de Stefan-Boltzmann: 
• Intensidade total emitida em todos os 
comprimentos de onda aumenta com a quarta 
potência da temperatura absoluta, quando um 
corpo negro (objeto aquecido) é aquecido 
• Intensidade total = constante x T4 
Planck: 
• A troca de energia entre materia e radiação 
ocorre em quanta (pacotes de energia) 
• Os átomos só podem trocar energia com seus 
vizinhos (gerando ou absorvendo radiação 
eletromagnética em pacotes discretos). 
• EFEITO FOTOELÉTRICO: ejeção de elétrons de 
um metal quando sua superfície é exposta a 
radiação ultravioleta 
DUALIDADE ONDA-PARTÍCULA: 
• Pelo efeito fotoelétrico: 
Radiação eletromagnética = 
PARTÍCULA 
• Pela difração: Radiação 
eletromagnética = ONDA 
• Elétrons e a materia tem 
propriedades de onda e 
partícula. 
PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE HEINSENBERG: 
• O produto das incertezas em duas medidas simultâneas não ser 
inferior a um valor constante 
• Incerteza na posição é muito pequena = Incerteza no momento 
linear muito grande (vice-versa) 
• A localização e o momento de uma partícula são complementares (os 
dois não podem ser conhecidos simultaneamente com precisão 
arbitraria).