Química Aula 2

Prévia do material em texto

A U L A D E Q U Í M I C A 
P R O F. ª R O S I L A N N Y S O A R E S 
PROPOSTA DE PLANEJAMENTO
❑Aula 1 Balanceamento
❑Aula 2- Estequiometria
❑Aula 3 Rendimento reacional e reagente limitante
❑Aula 4 Concentração e diluição
❑Aula 5 Propriedades coligativas eTermodinâmica
❑Aula 6 Equilíbrio químico e Cinética química
❑Aula 7 – Revisão Geral: resolução de exercícios das aulas anteriores
❑Duração de cada aula : 1h 30min
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
A estequiometria é uma maneira de calcular a quantidade de espécies envolvidas em
uma reação química. Ou seja, é por meio do cálculo estequiométrico que
conseguimos determinar a quantidade de reagentes e produtos em uma reação.
De modo geral, a estequiometria é realizada a partir do balanceamento das reações
e se baseia nas Leis Ponderais que relaciona as massas dos elementos químicos
dentro das reações. As principais Leis Ponderais utilizadas na estequiometria são: a
Lei de Lavoisier e a Lei de Proust.
•Lei de Lavoisier: A Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa enuncia que
a massa dos reagentes de uma reação é igual a massa dos produtos formados;
•Lei de Proust: A Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes enuncia que a
formação de uma determinada substância composta ocorre por meio da interação
entre substâncias mais simples em uma mesma proporção de massa.
https://vaiquimica.com.br/leis-ponderais/
https://vaiquimica.com.br/lei-de-proust/
https://vaiquimica.com.br/lei-de-lavoisier/
https://vaiquimica.com.br/lei-de-proust/
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
Outro ponto importante para compreender a estequiometria é a Lei volumétrica de Gay-Lussac. De
acordo com essa Lei, temos que: os volumes das substâncias gasosas participantes de uma
determinada reação química nas mesmas condições de pressão e temperatura, mantém
entre si uma proporção fixa que pode ser expressa por meio de números inteiros e
pequenos.
1 mol = Massa molar (g)
1 mol = 6,02.1023 espécies químicas (moléculas, átomos…)
1 mol = 22,4 L (CNTP Condições normais de pressão P = 1 atm ou 101325 Pa e 
temperatura T = 0ºC ou 273,15 K )
T = 0ºC ou 273,15 K
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
Relação entre as massas
A ideia envolvida para estabelecer a relação entre massas é simples. Os coeficientes 
estequiométricos da reação durante o seu balanceamento fornecem as proporções em mols. 
Considerando a reação a seguir, temos:
1 N2 + 3 H2 → 2 NH3
A proporção então é: 1:3:2.
Consultando a tabela periódica, temos a massa de cada uma das substâncias:
1 mol de N2 3 mol de H2 2 mol de NH3
28 g 6 g 34 g
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
Exemplo 1 . Sabendo que nessa reação foram formados 8,5*106 g de NH3, quantas 
gramas de cada um dos reagentes está envolvida na reação?
1 N2 + 3 H2 → 2 NH3
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
Exemplo 2 
Relação entre quantidade de matéria e número de moléculas
Considere a mesma reação apresentada anteriormente:
1 N2 + 3 H2 → 2 NH3
Se colocássemos 5 mols de N2 para reagir com 15 mols de H2, quantas moléculas de NH3 seriam 
formadas?
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
Questão 1
(PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para
produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa
disso, já foi até usado como gás de guerra.A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, 
é igual a:
a) 1,09 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1.
c) 2,92 . 10-1.
d) 3,65 . 10-2.
e) 7,30 . 10-2.
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
Questão 1
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
Questão 2
(Mackenzie-SP)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
a) 60,0 L
b) 1620,0 L
c) 1344,0 L
d) 1476,0 L
e) 960,0 L
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
Questão 2
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
Questão 3
Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima 
completa do acetileno, C2H2(g)?
a) 43,75 mol
b) 2 mol
c) 17,5 mol
d) 35 mol
e) 27,2 mol
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
Questão 4
Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 
3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?
a) 120 . 1024
b) 0,12 . 1023
c) 12 . 1024
d) 1,2 . 1023
e) 1,2 . 1024
AULA 2- ESTEQUIOMETRIA
Questão 4
	Slide 1: Aula de Química 
	Slide 2: Proposta de planejamento
	Slide 3
	Slide 4
	Slide 5: Aula 2- Estequiometria
	Slide 6: Aula 2- Estequiometria
	Slide 7: Aula 2- Estequiometria
	Slide 8: Aula 2- Estequiometria
	Slide 9: Aula 2- Estequiometria
	Slide 10: Aula 2- Estequiometria
	Slide 11: Aula 2- Estequiometria
	Slide 12: Aula 2- Estequiometria
	Slide 13: Aula 2- Estequiometria
	Slide 14: Aula 2- Estequiometria
	Slide 15: Aula 2- Estequiometria
	Slide 16: Aula 2- Estequiometria
	Slide 17: Aula 2- Estequiometria
	Slide 18: Aula 2- Estequiometria