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QQUUÍÍMMIICCAA ee EEDDUUCCAAÇÇÃÃOO PPRROOFFIISSSSIIOONNAALL 
 
Edital Nº. 12/2011 – REITORIA/IFRN 12 de junho de 2011 
 
INSTRUÇÕES GERAIS PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA 
 
 Este Caderno contém vinte e sete questões, sendo 25 de múltipla escolha e 2 discursivas, assim 
distribuídas: Discursivas, Conhecimentos Específicos (questões de 01 a 20) e Educação Profissional 
(questões de 21 a 25). 
 Se o Caderno contiver alguma imperfeição gráfica que impeça a leitura, comunique isso 
imediatamente ao Fiscal. 
 Confira, com máxima atenção, se os dados (nome do candidato, número de inscrição, número do 
documento de identidade e nome da disciplina) estão corretos. 
 Verifique e confira se o código de barras é idêntico em todas as Folhas de Respostas. 
 Cada questão apresenta apenas uma resposta correta. 
 Os rascunhos e as marcações feitas neste Caderno não serão considerados para efeito de 
avaliação. 
 Interpretar as questões faz parte da avaliação; portanto, não é permitido pedir esclarecimentos aos 
Fiscais. 
 Utilize qualquer espaço em branco deste Caderno para rascunhos e não destaque nenhuma folha. 
 Você dispõe de, no máximo, 4 (quatro) horas para responder a prova e preencher a Folha de 
Respostas. 
 Use exclusivamente caneta esferográfica, confeccionada em material transparente, de tinta preta ou 
azul. 
 O preenchimento das Folhas de Respostas é de sua inteira responsabilidade. No entanto, em 
havendo falhas nas Folhas de Respostas, comunique imediatamente ao fiscal de sala. 
 As Folhas de Repostas não poderão ser rasuradas, dobradas, amassadas ou danificadas. Caso 
isso ocorra, não serão substituídas. 
 As questões discursivas deverão ser respondidas, unicamente, no espaço destinado para cada 
resposta nas Folhas de Respostas. Sendo redigidas fora do espaço reservado, serão 
desconsideradas. 
 Retirando-se, antes de decorrerem duas horas do início da prova, devolva, também, este 
Caderno; caso contrário, poderá levá-lo. 
 Antes de retirar-se definitivamente da sala, devolva ao Fiscal as Folhas de Respostas. 
 
 
NOME COMPLETO: DOCUMENTO DE 
IDENTIFICAÇÃO: 
 
_________________________ 
CONCURSO PÚBLICO – GRUPO MAGISTÉRIO 
 EDITAL Nº. 12/2011-REITORIA/IFRN 
 
IFRN – Concurso Público – Grupo Magistério – Química 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCURSO PÚBLICO – GRUPO MAGISTÉRIO 
 EDITAL Nº. 12/2011-REITORIA/IFRN 
 
 IFRN – Concurso Público Grupo Magistério - Química 2 
QUESTÕES DISCURSIVAS 
 
 
ESTAS QUESTÕES DEVERÃO SER RESPONDIDAS NAS FOLHAS DE RESPOSTAS DAS 
QUESTÕES DISCURSIVAS, MANTENDO O MEMORIAL DE CÁLCULO, QUANDO FOR O CASO. 
 
 
Questão 1 
 
Na técnica espectroscópica, conhecida como espectroscopia fotoeletrônica (PES), a radiação 
utravioleta é dirigida para um átomo ou uma molécula. Elétrons são ejetados do nível de valência 
e suas energias cinéticas são medidas. 
Para responder as questões, considere os seguintes dados. 
 
Dados: 
Velocidade da luz no vácuo = 3.108 m/s 
Constante de Planck = 6,626 . 10-34 J.s 
Massa do elétron = 9,00 x 10–31 kg 
 
a) Como a energia dos fótons ultravioleta incidentes é conhecida e a energia cinética do 
elétron pode ser medida, deduza a energia de ionização de um átomo em função da 
velocidade do elétron ejetado. Identifique todos os termos presentes na expressão. 
 
b) Use a expressão deduzida no item anterior para calcular a energia de ionização de um 
átomo de rubídio, sabendo que a luz de comprimento de onda 58,4 nm produz elétrons 
com velocidade de 2450 km.s-1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 EDITAL Nº. 12/2011-REITORIA/IFRN 
 
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Questão 2 
 
A justificativa para as pessoas sentirem um sabor mais doce, ao beberem refrigerantes abertos 
há muito tempo, recorre a diversos conceitos físico-químicos. Sabe-se que é baixa a 
solubilidade em água do gás que é adicionado, e que a dissolução obedece à lei de Henry. 
 
a) Represente as fórmulas eletrônicas dos íons presentes dentro de uma garrafa de 
refrigerante lacrada, produzidos apenas pela água e pelo gás adicionado. 
 
b) Explique o que provoca o sabor mais doce, escrevendo a equação necessária para a 
compreensão do fenômeno. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA 
 
AS RESPOSTAS DESTAS QUESTÕES DEVERÃO SER ASSINALADAS NA FOLHA DE 
RESPOSTAS DAS QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA. 
 
01. Uma reação química geralmente é evidenciada por uma alteração bastante perceptível, como 
mudanças de cor, formação de gás, liberação de energia ou formação de precipitado. 
Um exemplo de reação química evidenciada pela formação de um gás inflamável é 
A) ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 
B) bicarbonato de sódio e ácido acético. 
C) zinco em pó e ácido clorídrico. 
D) gás carbônico e solução aquosa de hidróxido de cálcio. 
 
 
02. O ferro metálico pode ser produzido numa usina siderúrgica a partir da reação do Fe2O3 com 
CO, de acordo com a seguinte equação química não balanceada. 
 
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) 
 
Considerando a reação entre 3,2 kg de Fe2O3 e 5,60 kg de CO com um rendimento no 
processo de 80%, serão produzidos 
 
A) 1120 g de Fe. 
B) 2240 g de Fe. 
C) 896 g de Fe. 
D) 1792 g de Fe. 
 
 
03. As lâmpadas fluorescentes internamente são carregadas com gases inertes à baixa pressão. 
as lâmpadas mais comuns utilizam o argônio. No estado fundamental, um certo elétron desse 
elemento se encontra no terceiro nível de energia, num orbital p. 
 Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são: 
 
A) n = 3; l = 0; m = 1; s = +1/2. 
B) n = 3; l = 1; m = 2; s = -1/2. 
C) n = 3; l = 1; m = 1; s = -1/2. 
D) n = 3; l = 0; m = 0; s = +1/2. 
 
 
 
04. O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) fornece um 
método confiável de prever as formas das moléculas e dos íons poliatômicos. Entre as 
espécies químicas ICl4-,XeF4, SF4 e CCl4, as que devem apresentar um mesmo arranjo 
espacial dos pares de elétrons ao redor do átomo central são 
 
A) SF4 e CCl4. 
B) ICl4- e XeF4. 
C) XeF4 e CCl4. 
D) ICl4- e SF4. 
 
 
http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=G%C3%A1s_inerte&action=edit�
http://pt.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3o�
http://pt.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B4nio�
CONCURSO PÚBLICO – GRUPO MAGISTÉRIO 
 EDITAL Nº. 12/2011-REITORIA/IFRN 
 
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05. As teorias ácido-base procuram explicar o comportamento dessas substâncias, baseando-se 
em algum princípio mais geral. As principais, cronologicamente em relação a seu surgimento, 
são as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis. 
Considerando a equação a seguir 
 
BF3 + NH3 →BF3NH3 
É correto afirmar que 
A) o NH3 se comporta como um ácido de Lewis. 
B) o BF3 se comporta como uma base de Brönsted-Lowry. 
C) o BF3 se comporta como um ácido de Lewis. 
D) o NH3 se comporta como uma base de Brönsted-Lowry. 
 
 
06. Dois recipientes idênticos de paredes rígidas e indeformáveis são inicialmente evacuados. Os 
recipientes são mantidos a temperatura constante de 400 K . 
O recipiente 1 é preenchido com gás oxigênio e o recipiente 2 com gás hidrogênio, cada um 
apresentando 2,0 atm de pressão. Comparando os dois recipientes e supondo o 
comportamento ideal dos gases, é correto afirmar que 
 
A) a massa de gás presente no recipiente 1 é igual a massa de gás presente no recipiente 2. 
B) a massa de gás presente no recipiente 1 é menor que a massa de gás presente no recipiente 2. 
C) a velocidade média das moléculasno recipiente 1 é maior que no recipiente 2. 
D) a velocidade média das moléculas no recipiente 1 é menor que no recipiente 2. 
 
 
07. Um aluno utilizando um calorímetro de copo de café, representado pelo figura abaixo, 
colocou 0,5 g de raspas de magnésio e adicionou 100 mL de uma solução aquosa de HCl 
com concentração 1 mol/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: TREINCHEL, Paul M; WEAVER, Gabriela. Química geral e reaçãoes químicas. v 1 
 
A reação que ocorre é representada pela equação 
Mg(s) + 2HCl(aq) → H 2(g) + MgCl2(aq) 
O aluno observou durante a reação que a temperatura da solução aquosa de HCl aumentou 
de 23oC para 45oC. 
Considerando que a capacidade calorífera da solução aquosa de HCl seja de 4,2 J.g-1.K-1 e a 
densidade constante da solução aquosa de HCl seja de 1,00 g/mL, a variação de entalpia da 
reação por mol de magnésio será aproximadamente 
 
A) 222 kJ. C) 18, 4 kJ. 
B) 9,2 kJ. D) 446 kJ. 
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08. Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando 
uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz com 
uma pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água 
destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma 
coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da 
solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 30 mL de água destilada e algumas gotas 
de solução de fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada 
aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do 
segundo aluno será 
A) duas vezes menor que o primeiro. 
B) duas vezes maior que o primeiro. 
C) quatro vezes maior que o primeiro. 
D) quatro vezes menor que o primeiro. 
 
09. A história de Thor, um deus nórdico que foi expulso de seu planeta e exilado na Terra, 
chegou às telas de cinema em abril deste ano. Existe um elemento cujo nome se originou no 
mitológico deus. Esse elemento apresenta decaimento radioativo com emissão de três 
partículas alfa e uma beta. Dessa forma, é correto afirmar que o número atômico do 
elemento resultante terá 
 
A) cinco unidades a menos. C) três unidades a menos. 
B) quatro unidades a menos. D) duas unidades a menos. 
 
 
10. A Eletroquímica “nasceu” na Itália. Luigi Galvani percebeu descargas elétricas em rãs 
dissecadas. Alessandro Volta, anos mais tarde, realizou a primeira produção contínua de 
corrente elétrica, ao empilhar discos metálicos. Os termos galvânico e voltaico são justas 
homenagens aos cientistas. A principal diferença entre uma célula galvânica e uma voltaica é 
A) o resfriamento observado na corrosão. 
B) a variação na quantidade de reagentes. 
C) o modo de variação das velocidades das reações. 
D) a conversão entre as energias química e elétrica. 
 
 
11. Oxigênio etimologicamente significa gerador de ácidos (do grego: oxys genes), pois 
Lavoisier, ao cunhar esse termo, acreditava que todos os ácidos continham esse elemento. 
Foi Humphry Davy que, ao usar métodos eletrolíticos, demonstrou que o ácido clorídrico não 
continha oxigênio em sua composição. Realizando-se a eletrólise de uma solução aquosa 
desse ácido, pode-se prever que o gás liberado no ânodo será 
 
A) o oxigênio. 
B) o hidrogênio. 
C) um halogênio. 
D) um calcogênio. 
 
 
12. Os discos de vinil estão de volta nas lojas, enquanto que as garrafas de vidro também 
retornaram em substituição às garrafas PET. O vinil ou policloreto de vinila (PVC) e o PET, 
nomes usuais do policloroeteno e do politereftalato de etileno, apresentam diferentes 
monômeros e tipos de polimerização. Sendo assim, é correto afirmar que a fórmula do 
monômero de vinil e o tipo de polimerização do PET são, respectivamente, 
A) C2H3Cl e adição. 
B) C3H7Cl e adição. 
C) C2H3Cl e condensação. 
D) C3H7Cl e condensação. 
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13. O sulfeto férrico, assim como os demais compostos iônicos, ao ser adicionado em água, sofre 
dissociação. Dependendo da quantidade adicionada, pode gerar um equilíbrio heterogêneo, 
cujo produto de solubilidade, é representado pela seguinte fórmula: 
 
A) [Fe3+]2 [S2-]3. 
B) [Fe2+] [S2-]. 
C) [Fe3+] [S3-]. 
D) [Fe+]2 [S2-]. 
 
14. Algumas reações químicas são facilmente reversíveis, o que provoca conflitos cognitivos em 
alunos que associam reversibilidade a fenômenos físicos. O equilíbrio químico é um estado 
termodinâmico que apresenta 
 
A) concentração de reagentes igual à de produtos. 
B) aumento de entropia. 
C) diminuição da entalpia. 
D) variação de energia livre igual a zero. 
 
 
15. Leia o seguinte fragmento textual. 
 
[...] o técnico para atuar na área Química deverá ter um conhecimento aprofundado do 
processo, incluindo-se o das operações de destilação, absorção, adsorção, extração, 
cristalização, filtração, fluidização, etc., [...] assim como demonstrar condições de 
conduzir as análises químicas em analisadores de processos dispostos em linha ou então em 
laboratórios de controle de qualidade do processo. 
(MEC, 2000, p. 9, grifo nosso). 
 
Um dos processos negritados é o que justifica a utilização de platina no eletrodo padrão de 
hidrogênio, que, por convenção, apresenta potencial de redução igual a zero. Esse processo 
é denominado de 
 
A) adsorção. 
B) absorção. 
C) extração. 
D) fluidização. 
 
 
 
16. O peróxido de hidrogênio em meio ácido sofre espontaneamente uma reação de 
desproporcionamento. Essa reação pode ser catalisada por diversas substâncias, inclusive a 
enzima catalase, presente no sangue. Os produtos formados apresentam os seguintes 
estados de oxidação para o elemento oxigênio: 
A) zero e – I. 
B) I e zero. 
C) zero e - II. 
D) - II e - I. 
 
 
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17. Para se determinar o grau de ionização de um ácido, um dos procedimentos utilizados é 
medir a temperatura de congelamento de uma solução aquosa de concentração conhecida 
desse ácido. 
 Considere uma solução aquosa de ácido sulfúrico, que foi preparada, dissolvendo-se 9,8 g 
de H2SO4 em 1000 g de H2O, sob pressão de 1 atm. A água dessa solução apresentou uma 
temperatura de congelamento igual a -0,372 oC. 
 Com base nessa experiência e utilizando a constante crioscópica da água como sendo 1,86 
oC.Kg.mol-1, o valor do grau de ionização desse ácido será aproximadamente igual a 
 
A) 70%. C) 50%. 
B) 60%. D) 80%. 
 
 
18. Um ciclo de Born – Haber combina as variações de entalpia que podem ocorrer em um 
processo que começa com as substâncias puras. Utilizando o ciclo de Born-Haber e os 
dados termodinâmicos fornecidos a seguir, a entalpia molar de formação do KCl(s) , a partir 
das substâncias elementares em seus estados-padrão, em kJ.mol -1, é 
 
Dados: 
Energia de rede KCl(s) = - 717 kJ.mol-1 
∆H° atomização K(s) = + 89 kJ.mol-1 
∆H° atomização Cl2(g) = + 244 kJ.mol-1 
1ª Energia de ionização K(g) = + 418 kJ.mol-1 
∆H° eletroafinidade Cl(g) = -349 kJ.mol-1 
 
 
A) – 493 kJ .mol-1. C) - 437 kJ.mol-1. 
B) - 315 kJ .mol-1. D) – 803 kJ.mol-1. 
 
 
19. Normalmente, os livros de nível médio apresentam explicações sobre pilhas somente em 
função do valor da diferença de potencial-padrão, ΔEº. No entanto, indique a fórmula da 
relação matemática mais apropriada para prever quando um processo eletroquímico ocorre 
espontaneamente é 
A) ΔEº= Eº oxid. - Eº red.. 
B) ΔHº= T / ΔSº . 
C) ΔGº= ΔHº - T. ΔSº . 
D) ΔGº= - n.F.ΔEº . 
 
 
20. O íon ferrato apresenta o maior estado de oxidação do ferro. Por serum forte oxidante, tem 
sido testado como desinfetante. A formação do íon ferrato pode ser representada pela 
seguinte semi-equação incompleta: 
Fe(s) + 4 OH - (aq) + 4 H2O(l) → FeO4 x - (aq) + 4 H3O+ (aq) + y e- 
Os valores de x e y que completam corretamente a semi-equação acima são 
A) 6 e 2. 
B) 2 e 6. 
C) 5 e 3. 
D) 7 e 1. 
 
 
 
 
 
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EDUCAÇÃO PROFISSIONAL 
 
 
As questões 21 e 22 estão embasadas na Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional – LDB n° 
9.394/1996, atualizada pela Lei n° 11.741/2008, que altera dispositivos da educação profissional técnica de 
nível médio, da educação de jovens e adultos e da educação profissional e tecnológica. 
 
21. Em se tratando da educação profissional técnica de nível médio, é correto afirmar que ela será 
desenvolvida nas formas 
A) diversificada (presencial e a distância) e subsequente. 
B) articulada com o ensino médio (integrada e concomitante) e subsequente. 
C) articulada com o ensino médio (integrada e subsequente) e concomitante. 
D) diversificada (inclusiva e intercultural) e integrada. 
 
22. Um projeto de ensino médio integrado ao ensino técnico, ancorado nos eixos trabalho, ciência, cultura e 
tecnologia, deve ser construído com base nos fundamentos do currículo integrado. Nesse sentido, 
analise as afirmativas a seguir, acerca de alguns dos pressupostos orientadores desse currículo. 
 
I 
O sujeito é concebido como ser histórico-social abstrato capaz de transformar a sua 
subsistência por meio do trabalho. 
II 
O trabalho como princípio educativo permite, concretamente, a compreensão do significado 
econômico, social, político e cultural das ciências e das artes. 
III 
A finalidade do processo educativo é à formação profissional como síntese de formação 
básica e formação para o mercado de trabalho. 
IV 
A seleção dos conteúdos deve considerar a unidade dos conhecimentos gerais e 
conhecimentos específicos. 
V 
O processo ensino-aprendizagem é fundamentado numa metodologia que permite a 
identificação dos conhecimentos abordados quanto a sua historicidade, finalidades e 
potencialidades. 
 
Sobre as afirmativas, conclui-se que estão corretos os itens 
A) I, II e IV. 
B) I, II e III. 
C) III, IV e V. 
D) II, IV e V. 
 
23. Estudos atuais sobre o perfil do jovem trabalhador constatam que, no Brasil, há mais jovens de 15 a 24 
anos trabalhando do que estudando. Isso caracteriza um quadro social que demanda políticas públicas 
destinadas ao atendimento a esse público 
 
Sobre a política pública de inclusão de jovens e adultos instituída pelo Decreto 5.478/2006, é correto 
afirmar que o Programa Nacional de Integração da Educação Profissional com a Educação Básica na 
Modalidade de Educação de Jovens e Adultos – PROEJA 
 
A) contempla cursos e programas oferecidos, em qualquer caso, a partir da construção de dois projetos 
pedagógicos articulados e complementares, sendo um para a formação geral e outro para a 
formação específica. 
B) tem como objetivos responder às demandas dos processos produtivos locais e regionais e contribuir 
para a emancipação dos sujeitos. 
C) articula-se aos ensinos médio e fundamental, com o objetivo de elevar o nível de escolaridade de 
trabalhadores. 
D) contempla cursos e programas organizados por áreas profissionais escolhidas, prioritariamente, em 
sintonia com a demanda da instituição ofertante, de modo a garantir a qualidade desejada e 
contribuir com a inclusão social. 
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24. Existem diferentes abordagens teóricas que explicam o processo de aprendizagem. Na vertente 
construtivista, é correto afirmar que a aprendizagem escolar 
A) reconhece a interação social que é estabelecida entre professor e alunos - ou de alunos entre si – 
com o conteúdo, com a ação educativa do professor e com a atividade mental do aluno, sob a 
perspectiva das mediações e dos intercâmbios. 
B) vincula o desempenho dos alunos aos traços de personalidade e outras características do professor, 
isto é, considera-se que os resultados da aprendizagem são decorrentes da atuação educativa do 
docente, de seus comportamentos e de seu estilo didático. 
C) reside na interação estabelecida entre o aluno e o conteúdo, na qual a ação educativa e instrucional 
do professor tem uma incidência secundária sobre os resultados da aprendizagem. 
D) remete a uma ação individual e solitária do sujeito aprendente, na qual os aspectos, os fatores e as 
variáveis relacionados a ele são especialmente levados em consideração. 
 
25. Considere as seguintes afirmativas sobre a concepção e a organização da educação profissional por 
eixos tecnológicos. 
 
I 
A concepção de eixo tecnológico diz respeito à linha central de estruturação de um curso, 
definida por uma matriz tecnológica, que dá a direção para o seu projeto pedagógico e 
perpassa transversamente a organização curricular do curso, dando-lhe identidade e 
sustentáculo 
II 
A concepção de eixo tecnológico diz respeito a um conjunto de ocupações relacionadas à 
lógica de organização dos setores produtivos, ou seja, possuem base técnica comum, que 
podem abranger as esferas da produção e da circulação, envolvendo indústria, comércio e 
prestação de serviços 
III 
A estruturação dos eixos tecnológicos está norteada pelas diretrizes contidas em dois 
catálogos nacionais, elaborados com a finalidade organizar e orientar as ofertas de educação 
profissional em âmbito nacional, contextualizando-as com a dinâmica da sociedade e os 
arranjos socioprodutivos locais 
IV 
As recomendações centrais, nos catálogos Nacional de Cursos Técnicos e de Cursos 
Superiores de Tecnologia expressam todas as possibilidades de oferta de cursos por eixo 
tecnológico, impedindo que as instituições ofertem quaisquer outros cursos que estejam fora 
do padrão dos eixos tecnológicos ou que deixem de atender aos parâmetros estabelecidos 
no referido documento 
V 
De acordo com o Catálogo Nacional de Cursos Técnicos e Superiores de Tecnologia, 
considerando as cargas horárias mínimas obrigatórias destinadas à organização das áreas 
de habilitação profissional técnica, existem três possibilidades de desenvolvimento de cursos: 
com 800 horas, com 1000 horas e com 1200 horas. 
 
Sobre as afirmativas, conclui-se que estão corretos os itens 
A) I, III e IV. 
B) I, III e V. 
C) II, III e V. 
D) II, IV e V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 EDITAL Nº. 12/2011-REITORIA/IFRN 
 
IFRN – Concurso Público – Grupo Magistério – Química 11 
 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Didática e Educação Profissional 
 
1 b 
2 d 
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www.pciconcursos.com.br
pcimarkpci MDAwMDowMDAwOjAwMDA6MDAwMDowMDAwOmZmZmY6MzZlOTpjMjU5:U3VuLCAxMiBTZXAgMjAyMSAxMTozMTowNSAtMDMwMA==
 
CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Engenharia de Pesca e Educação Profissional 
 
1 c 
2 b 
3 b 
4 a 
5 d 
6 d 
7 d 
8 c 
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24 a 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Física e Educação Profissional 
 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Físicoquímica e Educação Profissional 
 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Libras e Educação Profissional 
 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Língua Inglesa e Educação Profissional 
 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Língua Portuguesa e Literatura Brasileira e Educação Profissional 
 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Manutenção de equipamentos de Informática e Educação Profissional 
 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Meio Ambiente e Educação Profissional 
 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Produção Cultural e Educação Profissional 
 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Química e Educação Profissional 
 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Química Analítica e Educação Profissional 
 
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Redes de Computadores e Educação Profissional 
 
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www.pciconcursos.com.br
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CONCURSO PÚBLICO IFRN 2011 – DOCENTE 
EDITAL Nº 12/2011 – REITORIA IFRN 
Gabarito Preliminar 
Sistemas de Informação e Educação Profissional 
 
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