Baterias Primárias e Secundárias imprimir

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PILHAS E BATERIAS PRIMÁRIAS: São baterias/pilhas descartáveis, ou seja, não 
recarregáveis. 
 
TIPOS DE PILHAS E BATERIAS: 
1. PILHA ÁCIDA OU PILHA DE LECLANCHÉ: 
Essa pilha também é chamada de pilha de zinco/dióxido de manganês, pois o seu 
ânodo (polo negativo, que sofre oxidação) é um invólucro de zinco; enquanto o cátodo 
(polo positivo, que sofre redução) é formado por um bastão de grafite que fica no 
centro e está envolvido por uma camada de dióxido de manganês, carvão em pó e uma 
pasta úmida de cloreto de amônio e cloreto de zinco. 
O cilindro de zinco fica separado das outras substâncias químicas por um papel 
poroso e, conforme mostram as semirreações nos eletrodos abaixo, o zinco transfere 
elétrons para o manganês por meio da barra de grafite: 
• Semirreacões: 
Ânodo: Zn (s) → Zn
2+
(aq) + 2 e
- 
Cátodo: 2MnO2 (aq) + 2NH4 
1+
(aq) + 2e
- → 1Mn2O3 (s) + 2NH3 (g) + 1 H2O(l) 
 
• Reação Global: Zn (s) + 2MnO2 (aq) + 2NH4
1+ 
(aq) → Zn
2+ 
(aq) + Mn2O3 (s) + 2NH3 (g) 
 
 
 
2. PILHA ALCALINA: 
Essa pilha tem o mesmo esquema da pilha ácida (zinco/dióxido de manganês), 
porém, com a diferença de que o eletrólito é uma base, e não um ácido. No lugar do 
cloreto de amônio (que é um sal de caráter ácido) é utilizado o hidróxido de sódio ou 
de potássio. 
As pilhas alcalinas são mais vantajosas que as ácidas no sentido de que elas têm 
uma maior durabilidade, em geral, oferecem de 50 a 100% mais energia que uma pilha 
comum do mesmo tamanho, além de haver menos perigo de vazamentos. 
Figura 1: Imagem ilustrativa de uma pilha 
São indicadas principalmente para aparelhos que exigem descargas rápidas e 
mais intensas, como rádios, tocadores de CD/DVD e MP3 portáteis, lanternas, câmeras 
fotográficas digitais etc. 
As reações que ocorrem nessa pilha são: 
• Semirreações: 
Ânodo: Zn + 2OH → ZnO + H2O + 2e
- 
Cátodo: 2MnO2 + H2O + 2e
-→ Mn2O3 + 2OH 
 
• Reação Global: Zn +2MnO2→ ZnO + Mn2O3 
 
3. BATERIAS DE LÍTIO: 
O ânodo é o lítio, e o cátodo é o dióxido de manganês, e o eletrólito é uma 
solução salina. 
• Semirreações: 
Ânodo: Li → Li+ + e− 
Cátodo: MnO2 + Li
+ + e− → MnO2(Li) 
 
• Reação Global: Li + MnO2 → MnO2(Li) 
 
 
Figura 2: Exemplo de bateria de lítio, 
encontradas no interior de 
computadores para manutenção da 
memória ROM. 
PILHAS E BATERIAS SECUNDÁRIAS 
As pilhas e baterias secundárias são aquelas 
que podem ser recarregadas, tais como a bateria 
dos automóveis (de chumbo/ácido) e a dos 
celulares (de íon lítio). 
As pilhas e baterias são dispositivos que 
transformam energia química (por meio de 
reações de oxidorredução) em energia elétrica. 
Elas podem ser classificadas em dois tipos: 
primárias e secundárias. 
Como vimos anteriormente, as pilhas e 
baterias primárias são aquelas que não podem ser recarregadas. Uma vez que a reação 
de transferência de elétrons cessa, a pilha para de funcionar, tendo em vista que suas 
reações não são reversíveis. 
Já as pilhas e baterias secundárias são recarregáveis e podem ser usadas 
inúmeras vezes. Os dois principais exemplos de baterias secundárias: são as baterias 
de automóveis e as baterias de celulares. 
 
4. BATERIA DE CHUMBO: 
Essa bateria, comumente encontrada em 
automóveis, é formada por placas de chumbo (Pb) 
ligadas ao conector negativo e colocadas intercaladas 
com placas de chumbo recobertas por dióxido de 
chumbo (PbO2) que, por sua vez, estão ligadas ao 
conector positivo. Ambas estão mergulhadas em uma 
solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40% em 
massa, que funciona como o eletrólito (solução 
condutora de íons). 
O chumbo é o eletrodo negativo ou ânodo que se 
oxida, perdendo elétrons, e o dióxido de chumbo funciona como o eletrodo positivo, 
cátodo, que se reduz, ganhando elétrons: 
 Semirreações: 
Ânodo: Pb +HSO4
1- + H2O ↔ PbSO4 + H3O
1+ + 2e- 
Cátodo: PbO2 + HSO4
1- + 3H3O
1+ + 2e- ↔ PbSO4 + 5H2O 
 Reação global: Pb + PbO2 + 2HSO4
1- + 2H3O
1+ ↔ 2PbSO4 + 4H2O 
 
À medida que o ácido sulfúrico vai sendo 
consumido, a bateria vai descarregando. Mas essas 
reações de descarga da bateria mostradas acima são 
reversíveis, visto que, as reações inversas não são 
espontâneas, é necessário fornecer uma corrente 
Figura 3: As baterias de carros e celulares 
são exemplos de baterias secundárias ou 
recarregáveis 
Figura 4: Bateria de chumbo. 
Figura 5: Recarga de bateria de chumbo. 
elétrica contínua por meio de um gerador, como um alternador ou um dínamo. Com 
isso, essas reações ocorrem no sentido contrário, regenerando o ácido sulfúrico e 
permitindo que a bateria seja utilizada novamente. 
As baterias dos automóveis costumam ser recarregadas pelo dínamo do veículo. 
A energia é fornecida pelo movimento do motor por meio do alternador, que possui 
um dínamo, cuja função é transformar a energia mecânica em elétrica. Essa recarga 
precisa ser feita com frequência porque esse tipo de bateria descarrega-se com 
frequência. 
A densidade da solução ácida nos mostra o grau de descarga da bateria, se a 
densidade estiver inferior a 1,20 g/cm3, ela está descarregada, mas se estiver igual a 
1,28 g/cm3, ela está carregada. 
 
5. BATERIA DE ÍON LÍTIO: 
Essa bateria representa o que há de mais moderno no sistema de conversão de 
energia, sendo muito usada em equipamentos eletrônicos portáteis, principalmente 
em celulares, notebooks e câmeras digitais. 
De modo resumido, o cátodo ou polo positivo dessa bateria é o óxido de lítio e 
cobalto, e o ânodo ou polo negativo é composto de carbono (grafita). Seu 
funcionamento ocorre baseado no movimento dos íons de lítio do ânodo para o 
cátodo através do eletrólito que é um solvente não aquoso: 
 Semirreações: 
Ânodo: LiyC6 (s) → y Li + C6 + y e
- 
Cátodo: LixCoO2 (s) + y Li
+ 
(s) + y e
- → Lix+yCoO2 (s) 
 Reação Global: LiyC6 (s) + LixCoO2 → C6 (s) + Lix
+yCoO2 (s) 
 
Essas reações são reversíveis, assim, essas baterias 
podem ser recarregadas se colocadas em um aparelho que 
conduz corrente elétrica e provoca a reação inversa, em 
que os íons lítio migrarão do óxido para a grafita. 
 
 
 
 
Fontes: 
 https://www.google.com/amp/s/mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/pilhas-baterias-
primarias-secundarias.htm 
 https://www.google.com/amp/s/brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/tipos-pilhas-baterias-
primarias-mais-comuns.htm 
 https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-secundarias.htm 
 
Figura 6: Exemplo de bateria de 
lítio utilizada em câmeras 
digitais.