ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS (parte III)

Prévia do material em texto

PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1º. Descreva a variação das propriedades (de metais para não metais ou de não metais para 
metais) quando nos deslocamos (a) ao longo de um grupo e (b) ao longo da Tabela Periódica, 
da esquerda para a direita. 
Resolução: temos que as propriedades relacionadas na questão acima faz parte completamente das 
propriedades periódicas dos elementos. Entre elas podemos citar o raio atômico, sendo a distância 
entre os núcleos de dois átomos dividido por 2. No raio atômico ele aumenta de cima para baixo e 
da direita pra esquerda. Uma segunda propriedade é a o volume atômico, que varia do centro para 
as extremidades da tabela e de cima para baixo. Outra que podemos citar é a densidade que varia 
das extremidades para o centro da tabela e de cima para baixo. A afinidade eletrônica varia da 
esquerda para a direita e para cima e a energia de ionização da mesma forma, assim como também 
a eletronegatividade. Já a eletropositividade é ao contrário, da direita para a esquerda e de cima para 
baixo. 
2º. Qual é a diferença entre um átomo e uma molécula? 
Resolução: “um átomo trata-se de apenas um elemento químico simples e puro”. Uma molécula é 
um conjunto de átomo que podem ser diatômicos (com dois átomos) até poliatômicos (com vários 
átomos juntos), mantendo-se unidos através das ligações químicas. 
3º. O que são alótropos? Dê um exemplo. Como se distinguem os alótropos dos isótopos? 
Resolução: é quando um átomo de um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais 
substâncias simples diferentes. Um exemplo muito simples é o carbono que forma tanto o grafite 
quanto o diamante. Outro exemplo é o oxigênio que quando combinado com outro oxigênio forma 
a molécula de oxigênio e quando combinado com mais um, forma o ozônio, que ao mesmo tempo 
possuem propriedades diferentes. Os isótopos são átomos de um elemento químico com o mesmo 
número atômico, mais com um número de massa diferente. 
4º. Descreva os dois modelos moleculares geralmente usados. 
Resolução: os modelos moleculares são sistemas que buscam representar as ligações existentes entre 
os átomos das moléculas. Os mesmos podem ser representados por bastões ou esferas de diferentes 
PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
cores para retratar os diferentes átomos que conhecemos. Temos também o sistema 3d utilizado em 
computadores que podem mostrar a molécula em 360º. 
5º. Dê um exemplo de: (a) cátion monoatômico, (b) ânion monoatômico, (c) cátion poliatômico, 
(d) ânion poliatômico. 
Resolução: (a) Na+, Fe3+. 
(b) Cl-, I- 
(c) Hg22+ 
(d) PO43+ 
6º. Identifique como elementos ou compostos: NH3, N2, S8, NO, CO, CO2, H2, SO2. 
Resolução: composto, elemento, elemento, composto, composto, composto, elemento, composto. 
7º. Indique o número de prótons e de elétrons de cada um dos seguintes íons: Na+, Ca2+, Al3+, 
Fe2+, I-, F-, S2-, O2-, N3-. 
Resolução: Na+ => como está na forma de um cátion, significa que o elemento na sua forma neutra 
perdeu um elétron e ficou com excesso de prótons, então temos: Z = 12, é = 10. 
Ca2+ => Z = 22, é = 18. 
Al3+ => Z = 16, é = 10. 
Fe2+ => Z = 28, é = 24. 
I- => Z = 52, é = 54. 
F- => Z= 8, é = 10. 
S2- => Z = 14, é = 18. 
O2- => Z = 6, é = 10. 
N3- => Z = 4, é = 10. 
8º. O que uma formula química representa? Qual é a razão dos átomos nas seguintes fórmulas 
moleculares? (a) NO, (b) NCl3, (c) N2O4, (d) P4O6. 
Resolução: representa o número e quais os tipos de átomos que compõem uma molécula 
química. 
PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
9º. Defina fórmula molecular e fórmula empírica. Quais são as semelhanças e as diferenças 
entre a fórmula empírica e a fórmula molecular de um composto? 
Resolução: a fórmula molecular é aquela que mostra quais os elementos que formam determinada 
substância e o número exato de átomos presentes. Já a fórmula empírica é a menor proporção, em 
números inteiros dos átomos dos elementos que constituem a substância. Com ambas é possível 
fazer uma análise quantitativa de uma substância. 
10º. Dê um exemplo de um caso em que duas moléculas têm formulas moleculares diferentes, 
mas a mesma formula empírica. 
Resolução: a glicose e o ácido acético possuem a mesma formula empírica. 
C6H12O6 (glicose) = simplificando a fórmula molecular teremos a sua fórmula empírica, CH2O. 
C2H4O2 (ácido acético) = seguindo a mesma regra, CH2O.