Aula 1 Preparação e cálculo de concentração de solução

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Fundamentos de Química Industrial
Docente: Profª Msc. Graziele de Araújo Carvalho
Lauro de Freitas, 2023
Serviço Nacional de Aprendizagem Industrial
Calculo de concentração e Preparo de soluções
Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias
A substância presente em maior 
quantidade é denominada 
solvente
Outras substâncias na solução são 
conhecidas como soluto e dizemos 
que estão dissolvidos no solvente
CONCENTRAÇÃO de uma solução: indica a quantidade de soluto 
está dissolvido em um volume particular de solução!
Concentração 
de Soluções
▪ O conceito concentração é amplamente usado em nosso cotidiano;
▪ A concentração nada mais é do que a relação entre a massa do soluto (o que está dissolvido) e o 
volume da solução;
▪A concentração de uma solução indica a quantidade de soluto está dissolvido em um determinado 
volume de solução. 
Concentração de Solução
Quantidade de Sal : 20g 
Quantidade de solução: 4 L
Quantidade de Sal : 40g 
Quantidade de solução: 10 L
C= 20g
4L
C= 40g
10 L
= 5 g. L- = 4 g. L
-
Concentração de Solução
• Expressa em diferentes unidades:
A água do mar, em média, apresenta uma concentração de NaCl (cloreto de sódio) de 40 g L-1 
gramas por litro (g L-1 )
(número de mol) de uma substância em 
um determinado volume de solução 
usando a unidade mol L-1: molaridade
1 litro de solução (não 
de solvente) temos 40 
g de NaCl
Porcentagem: % peso/peso (% p/p = 
massa em g de soluto por 100 g de 
solução)
Porcentagem: % peso/volume (% p/v = 
massa em g de soluto por 100 mL de 
solução).
Concentração de Soluções
: concentração 
mínima de 4 % 
p/p
SOLUÇÕES AQUOSAS COMERCIAIS:
hipoclorito de sódio (NaClO) e outras substâncias:
água sanitária: 2,0 e 2,5 % de p/p de cloro ativo
Soluções 
comerciais?
Concentração Comum 
(C)
É a razão entre a massa, em gramas, 
do soluto (m1) e o volume, em litros 
(V), da solução.
unidade: grama/litro
(Concentração em 
g/L)
EXEMPLO 1:
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4 g de hidróxido de sódio (NaOH) em 2 litros de 
água. Qual a concentração em g.L- ?
m de NaOH = 4 g
V de solução= 2 L
C= 4g / 2 L C = 2 g.L-
EXEMPLO 2:
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) possui 200 mg desse sal em 400 mL de 
solução. Qual a concentração em g.L- ?
m = 200 mg = 0,2 g
V = 400 mL = 0,4 L
C= 0,2 g / 0,4 L C= 0,5 g.L-
EXEMPLO 3:
m de soluto: 20 g
V de solução: ?
1L -------- 1000 mL
400 L--------- X
X= 400.000 L
0,05 g/L = 20 / v
V= 400 LV= 20 g/ 0,05 g/L
Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, 
sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?
Densidade de uma 
solução
É a razão entre a massa da solução e 
o volume (V), da solução.
unidades: g L-1; g mL-1; 
mg (m3 )
 -1
Não 
confundir:
Massa do 
soluto
Volume da 
solução
Massa da 
solução
Volume da 
solução
ATENÇÃO!!!
É a razão entre o no de mols do 
soluto (n1) e o volume, em litros (V), 
da solução.
unidades: mol por litro ou M
Concentração em mol L-1 
(M)
Uma solução de H2SO4 contém 0,75 mols desse ácido num volume de 2500 cm
3 de 
solução. Qual a concentração em mol L-1 ?
Solução: 
n1 = 0,75 mol ; V = 2500 mL = 2,5 L 
M = n1 / V = 0,75 / 2,5 = 0,3 mol/L ou 0,3 M
EXEMPLO 4:
M = massa de soluto; MM = massa molar do soluto; 
V= volume de solução
Indica a relação entre a massa de uma dada substância e a massa total da amostra!
O ÁCIDO CLORÍDRICO CONCENTRADO É 
COMERCIALIZADO COM UMA FRAÇÃO 
PERCENTUAL EM MASSA DE 37 %. ISSO 
SIGNIFICA QUE EM 1 Kg DE SOLUÇÃO 
TEMOS 370g DE HCl:
ESSA FRAÇÃO PERCENTUAL EM MASSA, 
MUITAS VEZES É DENOMINADA TÍTULO.
Grau de pureza de um reagente
Título em massa (τm)
Relação entre a massa do soluto presente em uma amostra dessa solução 
e a massa total dessa amostra de solução.
(adimensional)
O título pode ser expresso em porcentagem, nesse caso é chamado de 
porcentagem em massa
Exemplo: uma solução com título igual a 0,25 apresenta uma porcentagem em 
massa do soluto de 25%
 
Título em massa (τm)
Considere a adição de 10g de açúcar a 90g de água, com agitação até a dissolução total 
do açúcar. 
Título:
t = 10 / 90 = 0,1111111111
Porcentagem em massa:
t = 10 / 90 = 0,1111111111 x 100 = 11,11%
 
Título em volume (τv)
Relação entre o volume do soluto presente em uma amostra dessa solução e o volume 
total dessa amostra de solução.
(adimensional)
O título pode ser expresso em porcentagem, nesse caso é chamado de porcentagem em 
volume
Exemplo: uma solução aquosa com título igual a 0,25 apresenta uma porcentagem em 
volume do soluto de 25%
 
Título em volume (τv)
Considere um litro de vinagre (solução aquosa de ácido acético), o qual apresenta 
55 mL de ácido acético. Calcule o título em volume e a porcentagem em volume 
do ácido acético nesse vinagre. 
 
Revisão de concentração de soluções
40g do sal CaBr2 são dissolvidos em água, formando um volume de 200 mL de 
solução. Determine, apresentando os respectivos cálculos:
a) A concentração da solução em g L-1.
 C = 40/0,2 = 200 g L-1
b) A concentração da solução em mol L-1.
n = m/MM = 40/200 = 0,2 mol
C = n / V = 0,2/0,2 = 1 mol L-1
 c) A massa de solução utilizada, sabendo que o título em massa desta solução é de 20%.
t = m sal / m solução = 0,2 =40 / m solução 
m solução = 40/0,2 = 200 g
m água = m solução – m sal = 200 – 40 = 160 g massa da água na solução
Revisão de concentração de soluções
Nas salinas, o cloreto de sódio (NaCℓ) é obtido pela evaporação da água do mar. 
Sabendo que a concentração de NaCℓ na água do mar é 25 g/L, determine o volume de 
água do mar que deve ser evaporado completamente para a produção de 1 kg de NaCℓ 
sólido? Apresente o cálculo.
a) 0,04 L;
b) 25 L;
c) 20 L; 
d) 15 L.
e) 40 L;
Medida de volume de líquidos.
A medida de volume do líquido é feita comparando-se o nível do mesmo com os traços 
marcados na parede do recipiente. A leitura do nível para líquidos transparentes deve ser feita 
na parte inferior do menisco, estando a linha de visão H do operador PERPENDICULAR à 
escala graduada para evitar erros de paralaxe. 
Erro de paralaxe é um erro que ocorre pela observação errada na escala de graduação causada por um desvio optico causado 
pelo ângulo de visão do observador!
Pipeta volumétrica
Pipeta graduada
Balão volumétrico
https://www.youtube.com/watch?v=5ea5kDLEmlg
Preparo de Soluções
https://www.youtube.com/watch?v=5ea5kDLEmlg
Diluição de Soluções
Em laboratório...
O fator de diluição é frequentemente expresso usando expoentes, 1: 100 (10-2) 1:1000 (10-3) e assim por diante.
Diluição seriada
Uma diluição seriada é uma técnica na qual se realizam várias diluições progressivas. Inicia com a solução 
mais concentrada chegando a soluções menos concentradas, amplificando o fator de diluição rapidamente.
Diluição de Soluções
Diluindo-se 100 mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a 15 g/L ao 
volume final de 150 mL, qual será a nova concentração?
Ci.Vi = Cf. Vf
15 g/L . 100 mL = Cf . 150 mL
1500g/L .mL = Cf. 150 mL
Cf = 1500 g/L .mL = 10 g/L
 150 mL
Resposta: C2 = 10 g/L