LQA - UFCG - Relatório - Densidade de Sólidos

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Universidade Federal de Campina Grande - UFCG 
Centro de Tecnologia e Recursos Naturais– CTRN 
Unidade Acadêmica de Engenharia Civil – UAEC 
Laboratório de Saneamento 
Campus Bodocongó – CEP: 58109-970 
 
 
 
 
 
 
DENSIDADE DE SÓLIDOS 
 
 
 
 
Relatório apresentado à disciplina de química 
da água da unidade Acadêmica de Engenharia 
Civil do CTRN da UFCG como requisito básico 
para aprovação na disciplina de química da 
água. 
 
 
 
 
 
 
 
Campina Grande – PB, 10 de maio de 2018. 
Experimento: Densidade de sólidos 
Unidade Acadêmica de Engenharia Civil, Centro de Tecnologia e Recurso Naturais, 
Universidade Federal de Campina Grande, Bodocongó, 58109-970 Campina Grande –PB 
Resumo: O presente relatório demonstra a descrição do experimento de densidade de sólidos 
produzido em ambiente do laboratório de saneamento da Universidade Federal de Campina 
Grande, ou seja especifica os métodos usados para se conseguir os objetivos, tomando como 
base, técnicas corretas usadas em laboratórios de química. Tem como ponto central medir a 
densidade de três sólidos cobre, chumbo e alumínio. Buscou-se o recolhimento dos dados 
usando equipamentos específicos adequados. A densidade dos sólidos esteve como foco 
mirado, tendo como consequência para que se chegasse a isso, o recolhimento das massas e dos 
volumes das amostras. Usando a análise dos dados o relatório especifica o norteamento do 
experimento num total, feito esse concluído por auxílio da orientação dos técnicos e da 
monitora. 
 
Palavras chaves: Densidade, volume, massa, sólidos. 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
A densidade é estabelecida como uma relação que não depende da quantidade de matéria, 
desde que determinada matéria seja completamente homogênea em todas as partes do seu 
volume. Assim a densidade em 1L de água é a mesma que em 2ml. No aspecto de matéria 
propriamente dita a densidade é sugestionada pela a temperatura e pressão. 
O resultado da densidade pode variar por causa da temperatura, isso acontece porque a 
temperatura influencia no espaço necessário para comportar as moléculas, afetando assim 
diretamente o volume, nesse raciocínio é claro perceber que quanto maior a temperatura maior 
será o volume, assim dizemos que a densidade é inversamente proporcional ao volume. 
De concreta fórmula é concedida como densidade a razão entre a massa de uma matéria 
e sua eventual unidade volume, quando se refere a uma substância pura, maciça e homogênea, 
como elementos ou compostos químicos, a densidade é chamada de densidade absoluta ou 
massa específica. Caso contrário, é chamada somente densidade e representa a densidade média 
de um corpo ou de uma substância não homogênea. 
Um fato bem simples de trabalhar com densidade, trata-se da avaliação se a densidade de 
um dado material é maior ou menor que 1 g ml -1 de água, para fazer este experimento é preciso 
somente mergulhar algum material na água, se ele afundar teremos a conclusão que este tem a 
densidade maior do que a da água que é no SI 1kg/m3. A associação quanto a densidade, está 
inteiramente ligada ao cotidiano social, uma vez que é bem prático perguntar porque um navio 
não afunda quando posto no mar, mas uma moeda afunda com muita facilidade, a resposta está 
inteiramente apontada para a densidade dos dois, tendo em vista que como a densidade da água 
é de aproximadamente 1kg/m3 , a moeda afunda, pois sua densidade é maior que a da água já o 
navio não afunda devido possuir uma densidade menor que a da água. 
Dando ênfase para o lado do experimento, é notado algumas curiosidades, tendo em vista 
que como sabemos a densidade é o quociente entre a massa do sólido e sua eventual unidade 
de volume, então o que é bastante prático e um pouco conhecido é que para calcular o volume 
de um sólido é necessário apenas mergulhar o sólido em uma quantia exata de água, o volume 
deslocado do líquido será o volume do sólido. 
No que se refere à parte laboratorial foram feitas avaliações de densidade de três sólidos 
examinados na disposição propiciada por cobre, chumbo e alumínio, como também foram 
usados técnicas corretas de manuseio de materiais em laboratório, sendo utilizado 
procedimentos adequados quanto a maneira de se chegar a resultados com maior exatidão. 
 
 
 
2. OBJETIVOS 
 
➢ Compreensão de práticas básicas de laboratório; 
➢ Medição de volumes de sólidos em laboratório; 
➢ Medição de massas de sólidos; 
➢ Analisar e calcular a densidade de três sólidos: chumbo, cobre e alumínio; 
 
 
3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
 
3.1 REAGENTES E MATERIAIS 
 
➢ Balança analítica, semi-analítica e manual analítica; 
➢ Pisseta com água destilada; 
➢ Proveta; 
➢ Alumínio, cobre e chumbo 
 
3.2 PROCEDIMENTOS 
 
 Ao início do experimento foi mostrado três amostras: alumínio, cobre e chumbo, assim 
para cada sólido foi verificado a massa de cada um deles, essas massas foram possíveis medir 
por meio de três balanças: analítica eletrônica, semi-analítica e manual analítica. 
Posterior a busca da massa de cada metal, verificou-se o volume de cada sólido por meio 
da técnica da variação de volume, ou seja cada metal foi colocado em uma quantidade de 7,5 
ml de água destilada medido em uma proveta, água esta inserida por intermédio de uma pisseta, 
desse modo inseriu-se um metal por vez, o volume de água expandido anotou-se como sendo o 
volume de cada sólido. 
Por meios laboratoriais foi possível medir a massa e o volume para cada amostra entregue, 
dessa maneira torna-se necessário o cálculo da densidade de cada metal. Usou-se o 
procedimento descrito para cada metal em observação. 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
As técnicas usadas no tópico anterior mediram as massas e os volumes de cada amostra, 
assim por intermédio da teoria existente torna-se legível calcular a densidade de cada um dos 
sólidos. Como se sabe a densidade é a razão entre a massa de um corpo e seu volume em 
unidade, a seguir a tabela 1 mostra as massas recolhidas para cada um dos três metais 
observados nas três balanças usadas. 
 
Metal Bal. Anal.eletrônica Bal.semi.anal Bal.analitica manual Média das massas 
Alumínio 2,5288g 2,6000g 2,5100g 2,5420g 
Cobre 8,0643g 8,1000g 8,0700g 8,0781g 
Chumbo 9,6728g 9,7000g 9,6000g 9,6576g 
Tabela 1: Massas das amostras em gramas 
 
Para o cálculo do volume como foi verificado, observou-se dois volumes em uma proveta para 
cada metal, o primeiro volume refere-se a proveta sem o metal já o segundo volume refere-se o volume 
da água destilada posta na proveta mais o volume do metal, assim torna-se claro o cálculo do volume 
do metal fazendo a subtração do segundo volume obtido pelo o primeiro volume. A tabela 2 abaixo 
mostra os volumes iniciais e finais para cada metal analisado, como também o volume do metal. 
 
 
Metal Volume I(v1) Volume II(v2) Volume final(v1-v2) 
Alumínio 7,5ml 8,5ml 8,5-7,5 = 1,0ml 
Cobre 7,5ml 8,49ml 8,49-7,5 = 0,99ml 
Chumbo 7,5ml 8,52ml 8,52-7,5=1,02ml 
Tabela 2: Volumes dos três metais 
 
Tendo sido calculado as massas e os volumes das três amostras torna-se então cabível 
calcular a densidade de cada metal, essa densidade é encontrada pelo resultado do quociente 
entre a massa e a unidade de volume de cada amostra. A tabela 3 a seguir especifica as 
densidades de cada metal analisado. 
 
Metal Média da massa(g) Volume(ml) Densidade(g/ml3) 
Alumínio 2,5420g 1,0ml 2,5420g/ml3 
Cobre 8,0781g 0,99ml 8,1596g/ml3 
Chumbo 9,6576g 1,02ml 9,4682g/ml3 
Tabela 3: Densidades em g/ml3 de cada sólido 
 
Como mostrado na tabela 3 as densidades elas variam para cada elemento em questão, na 
análise feita percebe-se que o chumbo é o mais denso seguido do cobre e alumínio. No próprio 
convívio social é bem notável as pessoas dizerem o chumbo é mais pesado, essa particularidade 
está exemplificada por causa da densidade. 
Assim as observações foram concluídas, sendo obtido os valores demonstrados,os dados 
foram recolhidos todos cuidadosamente, assim o objetivo de medir as densidades do alumínio, 
cobre e chumbo foi cumprida e mostrada na tabela 3. 
 
 
5. CONCLUSÕES 
 O trabalho realizado foi coeso em torno do recolhimento de dados em laboratório, tendo 
auxílio dos técnicos. No que se refere-se ao geral do relatório, foi sempre buscado a descrição 
de medidas de forma o mais próximo da precisão. Dividiu-se o desenvolvimento do estudo para 
assim melhor simplificar e organizar, desde o início teve-se como foco central a busca das 
massas e volumes para que assim fosse possível calcular a densidades dos solos. 
Estabeleceu-se uma forma escrita descritiva, ou seja, ato esse de demonstrar cada parte 
do experimento por meio da descrição detalhada. Ao passo de entendimento do estudo é certo 
afirmar que o relatório baseou-se nos dados para se chegar as suas conclusões, tendo em vista 
para isso também técnicas corretas de laboratório de química. 
Num contexto geral, a função essencial aqui seguida é a de relatar de forma clara e 
esclarecida os atos feitos. Por meio da teoria existente usou-se regras e definições afim de se 
chegar ao eixo concreto do experimento. Desse modo, torna-se bem claro afirmar, que a 
densidade é um meio teórico para se chegar a conhecimentos básicos experimentais de 
laboratório. 
 
 
6. REFERÊNCIAS 
 
Ebah, determinação de densidade de material sólido. Disponível em: 
<www.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/nutricao/referencias-bibliograficas-tiradas-na-
internet-como-colocar-no-trabalho/48764>. Acesso em: 01 de maio de 2018. 
Chemkeys, a determinação de densidade de sólidos e líquidos. Disponível em: 
http://chemkeys.com/br/2004/07/17/a-determinacao-da-densidade-de-solidos-e-liquidos/. 
Acesso em: 01 de maio de 2018. 
 
 
 
https://www.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/nutricao/referencias-bibliograficas-tiradas-na-internet-como-colocar-no-trabalho/48764
https://www.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/nutricao/referencias-bibliograficas-tiradas-na-internet-como-colocar-no-trabalho/48764
http://chemkeys.com/br/2004/07/17/a-determinacao-da-densidade-de-solidos-e-liquidos/