AD1_2023-1_EQG (3)

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CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
Avaliação a Distância – AD1 
Disciplina: Elementos de Química Geral 
Período: 01/2023 
 
Nome:___________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________ 
 
Prezado aluno, essa avaliação vale até 2,0 pontos na N1 (se você obtiver a 
pontuação máxima a ela atribuída = 10,0 pontos). Essa atividade serve como 
base para o entendimento do conteúdo da matéria. Pesquise preferencialmente 
em livros, em artigos, na TECA, na biblioteca da plataforma CEDERJ e no 
EDUCapes. Não façam “copie e cole”. 
Não serão aceitas respostas coladas da internet ou de seus colegas. 
Enviar a AD1 por esta plataforma no local apropriado e na forma de anexo 
como um documento pdf (preferencialmente), word (extensão .doc) ou 
.odt. até o dia 05/03/2023. 
 
1ª Questão (2,5 pontos) 
“Quando puro, [o ouro] é mole para ser transformado em objetos metálicos, e 
por isso é reunido a outros metais, como a prata e o cobre, formando ligas 
metálicas. No aspecto social, o ouro sempre esteve associado com aspectos 
de realeza e poder, sendo usado para fabricar joias. Comercialmente, tem 
grande valor tanto puro quanto moldado em peças, e foi moeda de troca ao 
longo de inúmeras civilizações.” 
 
Fonte: https://qnint.sbq.org.br 
 
Considere duas joias de ouro, sendo uma de 24 quilates (ouro puro) e outra de 
18 quilates (liga metálica). Sobre essas joias, responda: 
 
https://qnint.sbq.org.br/
a) Classifique essas joias como mistura homogênea, mistura heterogênea, 
substância elementar pura ou substância pura composta. Justifique. (1,25 
ponto) 
 
b) Suponhamos que essas joias apresentem 5,0 g de massa cada. Se fosse 
possível transportá-las para Marte, o que aconteceria com suas massas? E 
com o peso? (1,25 pontos) 
 
2ª Questão (2,5 pontos) 
A amônia pode ser preparada em laboratório por diferentes métodos de 
síntese. Dois desses métodos são apresentados: 
 
Método 1. CaO(s) + NH4Cl(s) → NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) 
Método 2. H2(g) + N2(g) → NH3(g) 
 
A partir das equações balanceadas de cada método, faça o que se pede. 
 
(a) Considerando uma reação com o consumo total dos reagentes, calcule o 
número de mols de NH3 formados no método 1 quando se reagem 224g 
de CaO. (1,25 ponto) 
 
(b) Partindo-se de 600 g de gás H2 no método 2, calcule o número de mol 
de NH3 obtidos (considerando uma reação com 100 % de rendimento). 
Determine também o número de mol de H2 nesta reação. (1,25 ponto) 
 
3ª Questão (3,0 pontos) 
A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o carbonato de cálcio (CaCO3) produz 
diferentes produtos, como mostra a equação não-balanceada abaixo. 
 
CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 
Considere que se deseja obter 84 L de gás carbônico a partir desta reação, a 
uma temperatura de 27 ºC e pressão de 2 atm. Qual a massa (em gramas) de 
carbonato de cálcio necessária neste processo? 
(R = 0,082 atm.L/K.mol; Massa molar de CaCO3 = 100 g/mol) 
 
 
4ª Questão (2,0 pontos) 
Considere a seguinte equação: 
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) 
Suponha que uma solução contendo 85 g de AgNO3 é misturada com outra 
solução contendo 30 g de NaCl. Há algum reagente em excesso neste 
sistema? Quantos gramas de AgCl podem ser formados nessa reação?