Eletroquímica - Aspectos quantitativos da Eletrólise

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Professor Volney F Pereira 
ASPECTOS QUANTITATIVOS DA ELETRÓLISE 
 
Carga do elétron = 1,603 x 10-19 C (Coulombs) 
 
Carga de 1 mol de elétrons = 6,02 x 1023 x 1,603 x 10-19 = 96500 C 
 
“A carga Q é diretamente proporcional ao número de elétrons”. 
 
“Quanto maior o número de elétrons, maior a carga elétrica”. 
 
A intensidade de corrente elétrica (i) depende da carga total dos elétrons (Q)que passam por 
um condutor num certo tempo (s): 
 
 
 
 
 
1 A = 1 ampére = 1 C/s 
 
 
LEIS DE FARADAY 
 
1a LEI: Refere-se a uma mesma substância submetida a eletrólises com cargas diferentes. 
 
“A massa de uma mesma substância produzida em um eletrodo é diretamente proporcional 
à carga que atravessa a célula eletrolítica”. 
 
2a LEI: Refere-se a substâncias diferentes submetidas a mesma carga elétrica. 
 
“Quando diferentes substâncias são submetidas a eletrólise sob a mesma carga elétrica, as 
massas produzidas nos eletrodos são diretamente proporcionais às respectivas massas 
molares.” 
 
FÓRMULAS: 
 
1a LEI: m = k1 . Q = k1 . i . t 
 
k1= constante que relaciona a massa molar do elemento com a sua carga. 
 
 
2a LEI: