Química Geral - Grandezas Químicas

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Professor Volney F Pereira 
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GRANDEZAS QUÍMICAS 
1) MASSA ATÔMICA (MA) 
A massa atômica (também chamada de peso atômico) é a massa deste átomo em seu estado fundamental, que é 
expressa em unidades de massa atômica (u). 
2) MASSA MOLECULAR (MM) 
A massa molecular de uma substância é determinada pela soma das massas atômicas 
dos elementos que fazem parte de uma molécula. Exemplo: O açúcar comum (sacarose) 
(C12H22O11) tem qual massa molecular? Rta: 342 u 
3) CONSTANTE DE AVOGADRO (ou Número de Avogadro) 
Constante de Avogadro é o número de átomos, moléculas ou outras espécies químicas existentes numa certa porção da 
matéria, quando a massa atômica dos elementos é expressa em gramas. Número de Avogadro = 6,02 x 1023 
4) MOL 
De acordo com o sistema internacional de unidades (SI) MOL 
é a quantidade de matéria de um sistema que contém 6,02 x 
1023 unidades elementares (átomos, moléculas, íons, prótons, 
elétrons etc.). A quantidade de matéria que contém 1 mol 
quando expressa em gramas, corresponde à massa atômica ou 
molecular. 
1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos. 
1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas. 
Então: 
S (Enxofre) = massa atômica = 32 u  1 mol = 6,02 x 1023 átomos = 32 g; 
H2SO4 (Ácido Sulfúrico) = massa molecular = 98 u  1 mol = 6,02 x 1023 moléculas = 98 g. 
 
5) MASSA MOLAR (M) 
Representa a massa, em gramas, de 1 mol de espécies 
químicas (átomos, moléculas, íons, prótons, elétrons, 
nêutrons, partículas etc.). Sua unidade é g/mol e representa 
a massa, em gramas, numericamente igual à massa atômica, 
molecular ou massa iônica de uma substância ou de um íon, 
respectivamente. 
Exemplos: 
a) Calcule o número de mols existentes em 360 g de 
água. 
 
 
 
b) Calcule o número de moléculas existentes 
em 1 kg de CaCO3. 
 
 
 
c) Calcule a massa que contém 0,5 mol de 
H2SO4. 
 
 
 
d) Calcule a massa, em gramas, que contém 
apenas 1 molécula de água.