SIMULADO - UFU

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QUESTÃO 01- UFU-2018. O “brilho” das placas de trânsito, quando recebem luz dos faróis dos carros no período da 
noite, pode ser compreendido pelo efeito da luminescência. Sem esse efeito, teríamos dificuldade de visualizar a informação das placas no período noturno, o que acarretaria possíveis acidentes de trânsito. 
Esse efeito, conhecido como :
A) fosforescência, pode ser explicado pela quantização de energia dos elétrons e seu retorno ao estado mais energético, conforme o Modelo Atômico de Rutherford. 
B) bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de nível energético dos elétrons e seu 
retorno ao nível menos energético, conforme o Modelo de Rutherford-Bohr. 
C) fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos elétrons e seu retorno ao estado menos energético, conforme o Modelo Atômico de Bohr. 
D) luminescência, pode ser explicado pela produção de luz por meio da excitação dos elétrons, conforme o Modelo Atômico de Thomson.
QUESTÃO 02- UFU-2018. O apodrecimento do ovo gera a formação do gás sulfídrico, com odor característico. Ao se adicionar um ovo podre em um copo com água e um ovo normal (sadio) em outro copo, observa-se que o ovo:
A) sadio e o ovo podre irão afundar, pois possuem densidade maior que a densidade da água.
B) podre irá boiar, pois a formação do H2S(g) diminui a densidade do conjunto em relação à água.
C) podre irá afundar, pois a formação do gás sulfídrico não interfere em sua densidade final.
D) sadio irá boiar, pois a presença de bolsas de ar dentro dele diminui sua densidade.
QUESTÃO 03 – UFU-2019. Em 2019, 
o mundo celebra o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, instituído pela Assembleia Geral da ONU e pela UNESCO. Nesses 365 dias, as Nações Unidas comemoram um século e meio da descoberta do Sistema Periódico, em 1869, pelo russo Dmitri Mendeleev. A celebração é uma forma de reconhecer a tabela como uma das conquistas mais influentes da ciência moderna, que reflete a essência não apenas da Química, mas também da Física, da Biologia e de outras áreas das ciências puras.
A UNESCO explica que o ano internacional é uma oportunidade para refletir sobre a história da tabela periódica e também sobre outros temas, como o papel das mulheres na pesquisa científica, as tendências e as perspectivas globais sobre a ciência para o desenvolvimento sustentável, além dos seus impactos sociais e econômicos. Uma das características do sistema periódico proposto por Dmitri Mendeleev (1834-1907), em 1869, foi a:
A) organização dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico.
B) repetição periódica das propriedades dos elementos químicos conforme seus prótons.
C) proposição de modelos atômicos para os elementos químicos presentes na tabela.
D) previsão das propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos.
QUESTÃO 04 – UFU-2019. 
O gráfico indica a mudança de estado físico, por alteração na temperatura, de uma liga metálica de ouro/cobre. A análise gráfica permite concluir que
A) independentemente da quantidade dos componentes da mistura, as temperaturas de fusão e de ebulição serão as mesmas.
B) no estado líquido, o ouro e o cobre se aglomeram de modo semelhante à aglomeração dessas substâncias no estado de vapor.
C) a mistura não possui ponto de fusão e ponto de ebulição, e sim intervalos de fusão e de ebulição.
D) a mudança de temperatura na fusão e na ebulição permanecem constante, coexistindo duas fases em cada uma dessas etapas.
QUESTÃO 05 – UFU -2020. Os africanos, muito antes de ter seu território explorado pelos europeus no Século XV, descobriram características do ferro que, após o advento da Química e da Revolução Industrial, foram amplamente estudadas e exploradas científica e tecnologicamente. Na manipulação do ferro, os africanos depararam-se com características desse metal, tal como:
A) baixa condutividade térmica, motivo de esse metal alcançar altas temperaturas.
B) maleabilidade, que é a capacidade de o metal deformar-se sem quebrar.
C) extração desse metal em estado puro, um dos elementos mais abundantes da crosta.
D) dureza, pois esse metal é pouco resistente a ser arranhado por outros materiais.
QUESTÃO 06. UFU-2020
A representação acima indica um sistema de aquecimento de água de casas, utilizando a energia solar como alternativa ao uso dos chuveiros elétricos. Considerando-se esse sistema, é correto afirmar que:
A) a água, ao ser aquecida pelo sistema, tem sua densidade reduzida em função do aumento do volume, causado pela maior agitação das moléculas.
B) o reservatório térmico é um sistema que permite a separação das fases da água quente e da água fria, tornando-se, assim, um método de separação da mistura.
C) os coletores solares são responsáveis pela absorção da radiação solar que transferem o calor para a água
por tubulações termoplásticas.
D) o respiro do reservatório tem a função de captar a água da chuva para ser aquecida e aproveitada no sistema de aquecimento solar.
QUESTÃO 07 – UFU-2021
No dia 11 de fevereiro, comemora-se o Dia Internacional das Mulheres e Meninas na Ciência, data estabelecida pela Assembleia Geral da ONU em reconhecimento ao trabalho feminino para o desenvolvimento científico. Dentre tantas mulheres que contribuíram para a ciência no século XX, a física nuclear austríaca Lise Meitner (1878-1968) se destacou por suas descobertas e pela Teoria da Fissão Nuclear, sendo, inclusive, considerada a mãe da era atômica.
A teoria que deu o título de mãe da era atômica à Lise Meitner consiste no:
A) tempo necessário para que a metade da quantidade de um radionuclídeo presente em uma amostra sofra decaimento. 
B) processo de quebra de núcleos grandes em núcleos menores, liberando grande quantidade de energia.
C) agrupamento de núcleos pequenos, formando núcleos maiores e liberando uma grande quantidade de energia. 
D) estudo das reações nucleares com finalidade de produção de energia ou de construção de equipamentos bélicos.
QUESTÃO 08 – UNB
( ) De acordo com o modelo atômico atual, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno, carregado positivamente; na região extranuclear, os elétrons, que apresentam propriedades tanto de onda quanto de partícula, distribuem-se em regiões definidas como orbitais.
QUESTÃO 09 – UNB
( ) A 25 ºC e 1,0 bar, todas as substâncias envolvidas na reação de esterificação do ácido metacrílico (reagentes e produtos) encontram-se no estado líquido.
QUESTÃO 10- UNB-2017. As dores musculares, comuns em praticantes de caminhadas e passeios de bicicleta, são, geralmente, aliviadas com o emprego de pomadas à base de salicilato de metila. Esse composto é obtido industrialmente a partir da seguinte reação de esterificação do ácido salicílico, a qual é catalisada por ácido.
A 1 atm, a temperatura de fusão do ácido salicílico é 159 ºC; e, a 0,027 atm, a temperatura de ebulição dessa substância é 211 ºC (à pressão normal, a decomposição ocorre em temperatura inferior à temperatura de ebulição). Considerando as informações apresentadas, julgue os itens subsequentes.
( ) À pressão de 0,027 atm, uma substância pode ser mantida no estado líquido a temperaturas superiores ao que seria possível a 1,0 atm. Isso se justifica pelo fato de a temperatura de ebulição de uma substância ser maior a pressões mais reduzidas.
( ) O metanol possui ponto de ebulição inferior ao da água porque, ao contrário da molécula de água, a do metanol é apolar.
( ) Sob a mesma pressão, as temperaturas de fusão e de ebulição do salicilato de metila são superiores às do ácido salicílico.
( ) A fórmula molecular do salicilato de metila é C8H8O3.
( ) Considerando-se os pontos de fusão e de ebulição fornecidos, infere-se que, a 1 atm e 25 ºC, o ácido salicílico é um sólido.
QUESTÃO 11- UNB-2016
Os espetáculos de fogos de artifício são mais que uma forma de entretenimento: os efeitos e as cores visualizadas resultam de reações entre diferentes sais, agentes oxidantes e redutores. Na pólvora (a carga explosiva dos fogos), agentes oxidantes, como o perclorato de potássio (KClO4),estão misturados com agentes redutores, como o enxofre, o que é responsável pela produção da energia necessária para a explosão.
A seguir, são apresentadas as equações químicas não balanceadas das reações que ocorrem no processo de explosão de determinados tipos de fogos de artifício.
As luzes coloridas emitidas durante a queima de fogos são resultado da luminescência, fenômeno que ocorre quando os elétrons dos átomos dos sais metálicos, previamente excitados pela energia da explosão, retornam aos níveis energéticos de origem, liberando energia na forma de fótons de luz visível. A tabela a seguir mostra alguns elementos e as cores características que eles produzem na luminescência.
( ) O fenômeno da luminescência dos materiais não está restrito à emissão de fótons na frequência do espectro visível. Conforme sua estrutura atômica, um átomo pode emitir fótons na região do ultravioleta, dos raios X e até mesmo dos raios gama, uma vez que os níveis de energia eletrônicos são quantizados.
( ) Diferentemente dos materiais sólidos incandescentes, cujo espectro de emissão é contínuo, átomos isolados em fase gasosa possuem espectro de emissão descontínuo e característico, com picos estreitos e bem definidos, podendo, contudo, uma ou mais linhas do espectro de emissão de átomos distintos apresentar frequências coincidentes.
( ) O estado de oxidação de um elemento pode modificar a coloração da luz por ele emitida no processo de luminescência, visto que o espectro de emissão de um átomo é muito diferente do de seu íon.
( ) Em se tratando dos elementos mostrados na tabela, a coloração característica e a intensidade da emissão de luz são explicadas pela modelização de átomo proposta por Böhr.
QUESTÃO 12- UFVJM-2022
Os fogos de artifício emitem diferentes colorações quando incendiados. Para sua produção, são utilizados sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Os sais de sódio, por exemplo, emitem a cor amarela; os de bário, a cor verde e os de cobre, a cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados, dos íons metálicos, retornam para níveis de menor energia. O cientista que propôs o modelo atômico que explica esse fenômeno foi:
A) Bohr
B) Dalton
C) Rutherford
D) Thomson
QUESTÃO 13- UFVJM -2022
Um estudante necessitou identificar dois frascos, como A e B, cujos rótulos foram previamente danificados. Um dos frascos contém clorofórmio (CHCl3) e outro etanol (CH3CH2OH). Em tubos de ensaio, numerados de 1 a 4, foram preparadas misturas utilizando-se volumes iguais de cada material, como indicado na tabela a seguir:
O estudante conseguiu identificar as substâncias presentes nos frascos A e B, pois:
A) No tubo 3 o sistema tem como fase superior o etanol.
B) A substância “A” é solúvel em água, portanto é o etanol.
C) No tubo 2 o sistema heterogêneo tem como fase inferior o clorofórmio.
D) O sistema obtido no tubo 4 é trifásico, sendo a fase inferior o clorofórmio, substância “A”.
QUESTÃO 14- UFVJM-2021
A primeira Tabela Periódica dos elementos foi publicada há mais de 150 anos, por Dimitri Mendeleev. Desde sua criação até os tempos atuais, ela apresenta a variação periódica das propriedades químicas dos
elementos.
Considere as seguintes afirmativas sobre as informações fornecidas pela tabela periódica:
I) Um elemento localizado no 6º período apresenta seis níveis de energia.
II) Elementos que se encontram à esquerda tem grande tendência a ganhar elétrons.
III) Entre os principais grupos encontram-se os metais alcalinos, nos quais se inclui o elemento químico hidrogênio.
IV) Nos grupos, os elementos são organizados pelo número de elétrons presente no subnível mais energético.
A afirmativa correta é:
A) I
B) II
C) III
D) IV
QUESTÃO 15- UFVJM-2020
As gorduras e os óleos alimentares estão presentes em tecidos vegetais e animais e são compostos majoritariamente por triacilglicerois acompanhados de menores quantidades de outros lipídios. Os ácidos graxos representam os principais constituintes dos triacilglicerois, sendo importantes fontes de energia para o organismo humano, além de desempenharem funções estruturais e e metabólicas.
Nesta tabela são apresentados o ponto de fusão de quatro ácidos graxos:
Em uma região cuja temperatura seja de 25º C, estará no estado físico sólido o ácido:
A) I
B) II
C) III
D) IV
QUESTÃO 16- UEM-2022
Três provetas, A, B e C, todas com 50mL de água pura, foram submetidas aos seguintes experimentos:
I) Na proveta A foram adicionados 50mL de óleo de cozinha e uma esfera maciça de alumínio.
II) Na proveta B foi adicionada uma colher de chá de cloreto de sódio.
III) Na proveta C foi adicionado um bloco maciço, de formato irregular, com 30g de um sólido insolúvel em água.
Dados: água (d = 1,0g/mL); óleo (d = 0,9g/mL); alumínio (d = 2,7g/mL)
Após agitação e repouso das provetas, assinale o que for correto em relação aos resultados.
01) Na proveta A ocorreu a formação de uma mistura heterogênea de três fases.
02) Na proveta B ocorreu a formação de uma solução, pois o cloreto de sódio é solúvel na água devido às interações íon-dipolo.
04) Sabendo-se que o volume final na proveta C foi de 56mL, a densidade do bloco do sólido é 5g/cm3.
08) Na proveta A a esfera de alumínio ficou flutuando na superfície do óleo.
16) O líquido na proveta B não apresenta temperatura constante durante a mudança do estado líquido para o estado gasoso.
SOMA ( )
QUESTÃO 17. UEL -2021. Analise o diagrama a seguir.
A formação natural de flocos de neve é uma consequência direta das condições atmosféricas de temperatura e
pressão. Isso justifica a ocorrência desse fenômeno acima dos cumes de elevadas montanhas como o Aconcágua (6962 m acima do nível do mar), a cordilheira dos Andes e o Everest (8848 m acima do nível do mar),
localizado na cordilheira do Himalaia.
Com base no diagrama de fases da água pura, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a transição
de fase que corresponde à formação de flocos de neve em elevadas altitudes a partir da água na fase vapor.
A) A → B 
B) B → A 
C) C → D 
D) D → C 
E) F → E
QUESTÃO 18- UNIATENAS-2019. Conforme apresentado no esquema a seguir, a estrutura de um metal poderia ser representada como sendo um aglomerado de átomos neutros e cátions mergulhados em um “mar” de elétrons livres. Esse “mar” de elétrons funcionaria como uma ligação metálica, mantendo as espécies unidas.
Em função dos elétrons livres que existem na ligação metálica, os metais possuem algumas propriedades características. Assinale a alternativa que apresenta uma informação incorreta em relação às propriedades dos metais:
A) Apresentam brilho metálico: quando polidos, os metais refletem a luz como se fossem espelhos. 
B) Apresentam resistência à tração, isto é, os metais resistem bastante às forças que, quando aplicadas, tendem a alongar uma barra ou fio metálico.
C) Apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados. Essa propriedade é muito importante na construção de caldeiras e reatores em que ocorrem aquecimentos intensos. 
D) Apresentam condutividades térmica e elétrica elevadas. 
E) São dúcteis, propriedade que os metais apresentam de serem duros e dificilmente deformáveis, como ocorre na produção de chapas e lâminas bastante finas.
QUESTÃO 19- UNICEUB-2022
A explosão de fogos de artifício no céu produz um espetáculo de cores e formas que agrada a grande maioria das pessoas. Sais contendo íons metálicos são misturados à pólvora que, quando detonada, gera energia que promove a excitação dos elétrons existentes nesses íons, fazendo com que saltem para níveis mais externos e, ao retornarem aos níveis originais, liberam energia na forma de luz. Esse movimento dos elétrons é explicado no modelo proposto por e também é verificado .
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
(A) Rutherford – no branqueamento de tecidos provocado pela água sanitária.
(B) Bohr – na formação de um precipitado amarelo pela mistura de nitrato de chumbo(II) e iodeto de potássio.
(C) Rutherford – na mudança de cor de um indicador ácido-baseao se realizar uma titulação.
(D) Bohr – no brilho amarelo emitido por uma lâmpada de vapor de sódio.
(E) Thomson – no clareamento de cabelos ao se utilizar água oxigenada 40 volumes
QUESTÃO 20- UNICEUB-2022. 
O radioisótopo I-131 é aplicado no tratamento e no diagnóstico de tumores e disfunções da tireoide na forma de soluções
aquosas contendo 131I– . Esse ânion é constituído por
(A) 53 prótons, 54 elétrons e 78 nêutrons.
(B) 52 prótons, 53 elétrons e 79 nêutrons.
(C) 53 prótons, 52 elétrons e 79 nêutrons.
(D) 65 prótons, 66 elétrons e 65 nêutrons.
(E) 131 prótons, 132 elétrons e 131 nêutrons.
QUESTÃO 21-UNICEUB-2019.
Nos compostos de bário que ocorrem na natureza, esse elemento se encontra sob a forma de íons Ba2+, cuja distribuição
eletrônica em camadas é
(A) 2-8-18-18-2.
(B) 2-8-18-18-8.
(C) 2-8-18-18-8-4.
(D) 2-8-36-10.
(E) 2-8-18-18-8-2.